2.1.1+活泼的金属单质-钠-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

高中化学人教版（2019）必修第一册第1课时第一节钠及其化合物

第二章海水中的重要元素-钠和氯活泼的金属单质-钠学习目标重点：1.钠的物理性质

2.钠与氧气、水反应的实验现象及化学方程式

3.钠的保存原因

难点：

1.从原子结构角度理解钠的活泼性

2.钠与水反应实验现象的微观探析及原理理解

化学与生活浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。在化工生产中，有一种金属——钠，它的“脾气”可很特别！这是保存在煤油里的钠，为什么它要躲在煤油里呢？再想想，生活中如果遇到钠着火，能不能用水浇灭？2.钠的原子结构：容易失去1个电子NaNa+预测单质性质：根据原子结构示意图可知钠原子容易失去1个电子，达到最外层8电子的稳定结构。因此Na元素的稳定化合价为+1价，由此也可推出金属钠易失电子，具有强还原性。钠元素钠元素的存在你能说出一些所知道的含钠元素的化合物吗？氯化钠(NaCl)氢氧化钠(NaOH)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，不存在游离态的金属钠钠元素钠的物理性质【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验探究——切割钠注意：剩余药品放回原试剂瓶(用镊子夹取)钠的物理性质物理性质现象结论颜色状态密度硬度刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗银白色金属固体块状钠沉在煤油的底部比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3钠可用刀切割硬度较小（质软）保存方法：少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。实验探究——切割钠钠的化学性质钠常常保存在石蜡油或煤油中4Na+O2=2Na2O（氧化钠）（1）钠在常温下与氧气发生反应生成氧化钠

现象：新切开的钠的断面有银白色的金属光泽，但光亮的表面很快变暗。钠的化学性质将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。【实验2-2】钠的化学性质（2）钠在加热或点燃条件下与氧气发生反应生成过氧化钠

现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。2Na+O2===Na2O2（过氧化钠）△说明钠的熔点低于着火点思考讨论2.从化合价的角度分析上述反应，金属钠在化学反应中表现出怎样的性质？1.根据上述两个化学反应，你能得到什么结论？化学反应的条件不同，产物可能不同。4Na+O2==2Na2O（白色）00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原00+1-1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)钠元素的化合价均升高，元素原子失电子，钠具有还原性。钠的化学性质这两个反应体现了温度的量变引起质变。铁与氧气的反应也存在温度的量变引起质变，铁在纯氧中燃烧生成黑色的Fe3O4，在常温下缓慢氧化生成Fe2O3。钠的化学性质（3）钠与其他非金属单质的反应钠既可以在O2中燃烧，又可以在Cl2中燃烧。由此可知，可燃物与氧化剂（或助燃剂）发生剧烈的发光发热的化学反应叫做燃烧反应。燃烧反应不一定有O2参与。2Na＋X2===2NaXX=（F2、Cl2、Br2、I2）钠的化学性质【实验探究】预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：__________。NaOH和H2（1）钠在反应中一定失电子转化为钠离子；（2）水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气；（3）根据质量守恒定律，生成物一定有钠元素和氧元素、氢元素。（4）钠与水的反应＋H2O实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。钠的化学性质（1）（2）（3）钠的化学性质实验现象分析及结论钠浮在水面上钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动滴有酚酞的溶液变红

发出“嘶嘶”的响声钠的密度比水小钠的熔点低，该反应放热产生的气体推动小球运动剧烈反应，产生气体与水摩擦产生响声有碱性物质生成反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH−＋H2↑思考•探究：钠与水的反应钠的化学性质1.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.肥皂液可用于收集反应产生的H2B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小C.钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失D.反应后试管中液体分层，下层呈红色B钠的化学性质1、钠与水反应的实质是什么？2、钠与盐酸、钠与水反应的速率哪个快？3、钠与少量盐酸反应的化学方程式钠与酸溶液反应规律：先与酸反应，再与水反应。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Na置换水中的H，生成H2Na与盐酸反应速率快探究1：钠与酸溶液反应钠的化学性质(1)将一小块金属钠投入CuSO4溶液中实验现象：Na熔成一个小球，浮在液面上四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中出现蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O＝2NaOH

+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4总方程式：钠与盐溶液反应规律：先与水反应，生成的NaOH再与盐反应2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑探究2：钠与盐溶液反应钠的化学性质(1)将一小块金属钠投入CuSO4溶液中离子方程式：总方程式：2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2＋+2H2O＝2Na＋+H2↑+Cu(OH)2↓拓展：Na为什么不先与氧化性强的Cu2＋反应呢？Na优先与氧化性相对弱的H2O反应是一次H2O分子以多胜少的案例。虽然Cu2+的氧化性强于H2O，但在溶液中H2O分子数目远远大于Cu2+数目，且Cu2+被H2O包围着(如图所示)，Na抛出的电子很难被Cu2+直接得到，因此主要发生的是H2O得到电子的反应。钠的化学性质(2)将一小块金属钠投入FeCl3溶液中实验现象:_______________________________________化学方程式:_____________________________________离子方程式:_____________________________________6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+2Fe3＋+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na＋+3H2↑有气体产生，溶液中出现红褐色絮状沉淀探究2：钠与盐溶液反应钠的化学性质(3)将一小块金属钠投入NH4Cl溶液中(产生两种气体)实验现象:_____________________________________化学方程式:___________________________________离子方程式:___________________________________6Na+2NH4Cl＝2NaCl+H2↑+2NH3↑2Na+2NH4+＝2Na++H2↑+2NH3↑有刺激性气味的气体产生实质是钠与水反应探究2：钠与盐溶液反应探究3：钠与碱溶液反应钠的化学性质练、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是______。①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤FeCl3溶液⑥NH4Cl溶液①③④⑤

⑥钠的化学性质思考：钠一定不能将盐中的金属置换出来吗？操作：将一粒金属钠用硫酸铜粉末覆盖起来，放在一个凹形瓷片上置于蒸发皿中，盖上坩埚盖子，加热2min后，观察现象。现象：生成光亮的红色物质附着在瓷片上2Na(s)＋CuSO4(s)==2Na2SO4(s)＋Cu(s)Δ原理：熔融盐中存在自由移动的金属阳离子，还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其熔融盐中置换出来。钠的化学性质拓展：钠与熔融盐反应原理：熔融盐中存在自由移动的金属阳离子，还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其熔融盐中置换出来。如：TiCl4＋2Na==2NaCl＋TiKCl＋Na==NaCl＋K↑ΔΔ钠的化学性质1、钠在空气中氧化、燃烧后产物4、钠与盐溶液的反应(先水后盐)

如CuSO4：FeCl3：3、钠与酸反应(先酸后水)2、钠与水反应4Na+O2＝2Na2O2Na+O2＝Na2O2∆2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑2Na+2H+＝2Na++H2↑2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑课堂总结1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(

)①金属钠先熔化

②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C随堂练习2.下列有关钠的叙述，正确的是()①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤D随堂练习3.下列关于金属性质的叙述中正确的是(

)A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B．点燃镁条之前，应先用砂纸打磨C．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落D．铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁B随堂练习4.在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO