第四章+第三节+第二课时+共价键+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.分析H和Cl的原子结构，你认为H2

、Cl2

、与氯化钠不一样思考与交流HCl的形成与氯化钠一样吗？子。，因为非金属原子都易得电H和Cl结合成HCl时，H提供最外层的1个电子，Cl提供最外层的1个电子形成()一对共用电子对定义：一.共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用第三节化学键第二课时

共价键1.分析H和Cl的原子结构，你认为H2

、Cl2

、与氯化钠不一样思考与交流HCl的形成与氯化钠一样吗？子。，因为非金属原子都易得电H和Cl结合成HCl时，H提供最外层的1个电子，Cl提供最外层的1个电子形成()一对共用电子对定义：一.共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键微粒：原子成键元素：一般是同种或不同种非金属元素:H和Cl对共用电子对的吸引作用()H:Cl:H:H:不同两个H对共用电子对的吸引作用()相同共用电子对()偏移共用电子对()偏移会不会分类：(1)极性(共价)键(2)非极性(共价)键共用电子对发生偏移的共价键共用电子对不发生偏移的共价键-100+1二.极性键和非极性键的判断一般，根据成键元素种类判断一般，同种非金属元素间形成()非极性键不同种非金属元素间形成()极性键O2CH4CO2NaOH非极性键极性键极性键极性键练:指出下列物质中涉及的共价键类型2.1个氢原子和1个氯原子结合时两原子刚好均达到相对稳定结构子，而不是以其他个数比相结合呢？什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化为氢分HCl含()键共价NaOH含(

)键离子键、共价三.共价化合物1.定义:只含有共价键的化合物(如HCl)四.离子键和共价键的判断(1)稀有气体(单原子分子)不含离子键或共价键(2)离子化合物一定含有()离子键，()含有共价键当离子化合物中含复杂离子(含两个及以上原子的离子)时含共价键可能(3)共价化合物(分子)只含()共价键在NaF、NaOH、CaO、Cl2、H2O2等物质中:(1)只含有离子键的物质是_____________

(2)只含有共价键的物质是_____________

(3)既有离子键又含共价键的物质是________

(4)属于离子化合物的是_____

(5)属于共价化合物的是

NaF、CaOCl2、H2O2NaOHNaF、NaOH、

CaOH2O2定义：化学键离子键共价键非极性键极性键五.化学键相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用注:稀有气体无化学键HClH+H请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。(以H2与Cl2反应为例)从化学键角度理解化学反应的实质：旧的化学键()和新的化学键()的过程············××H+Cl·····×断裂形成H2ClCl2Cl··..+····×···注：(1)有化学键断裂的过程()是化学变化不一定，如:HCl溶于水断裂()键共价(2)有化学键形成的过程()是化学变化不一定，如:饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体形成()键离子用一根短线“－”表示一对共用电子对，其六.结构式如：化学式电子式结构式HH··Cl：：：.Cl：：：.H×Cl：：：.H2Cl2HCl

H-H

H-ClCl-Cl注：一根短线“－”(即一对共用电子对)称余电子一律省略的式子。键，“＝”称为双键，“≡”称为叁键作一个共价键，简称一个键。“－”称为单注:常见非金属元素原子成键情况HCONFClP元素成键数3421113共价化合物(分子)电子式的书写例:写出下列共价化合物(分子)的电子式CH4O2N2H2OH-C-HHIHI:C:HHHH::O=OO::O::::NΞNN::N:::H-O-HH:O:H::注：写物质电子式时要先判断(

)其为离子化合物还是共价分子H+.3:...H:N:H:H七.用电子式表示共价化合物(分子)的形成过程例:用电子式表示H2S和NH3的形成过程H+.:S:.+H..→H:S:H::N→:左边相同原子可合并写，右边相同原子不可合并，要分开八.分子间作用力把分子聚集在一起的作用力①分子间作用力远远比化学键()(1)定义(范德华力)(2)主要特征②分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质作用微粒大小范围化学键125－836KJ/mol范德华力2－20KJ/mol弱原子(离子)之间分子之间(3)规律例如：熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点()越高为什么?H2O、HF、NH3分子间存在氢键九.氢键一分子中已经与N或O或F相连的H与另一分子中N或O或F原子之间存在的相互作用(实质也是静电作用)分子间距不能太远注：(1)氢键不是化学键，比化学键弱的多，但比范德华力强。(2)氢键是一种较强的分子之间的作用力(比范德华力强)，会使物质的熔点和沸点()升高分子间氢键的形成不仅使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解度等也有影响.如:NH3极易溶于水NH3与水分子间能形成氢键固态水(冰)中水分子间以氢键结合成规则的晶体。由于冰结构中有空隙，造成体体积膨胀、故冰的密度小于液态水的密度十.共价分子中原子是否满足最外层8电子稳定结构的判断方法①氢原子不满足最外层8电子结构②对共价化合物，一般某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8时该原子满足最外层8电子结构③