2026年上海高考化学(真题)及答案

-2026年上海高考化学(真题)及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.二氧化碳C.硫酸氢钠D.氨水答案：C解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，硫酸氢钠（NaHSO₄）在水中能完全电离为Na⁺、H⁺和SO₄²⁻，属于强电解质。酒精和二氧化碳是弱电解质或非电解质，氨水是弱电解质，故选C。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：C解析：氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。选项C中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应或分解反应，无化合价变化，故选C。(3)用酒精灯加热时，下列操作正确的是A.将酒精灯倾斜，使火焰直接接触试管底部B.加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/2C.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭火焰D.可以使用酒精灯加热粉状固体答案：B解析：加热液体时，液体体积不应超过试管容积的1/2，以防止液体沸腾溢出。倾斜酒精灯会引发危险，嘴吹火焰可能引发火灾，粉状固体加热易发生爆炸，故选B。(4)下列关于离子反应的描述中，正确的是A.所有离子反应都必须有沉淀生成B.离子反应一定伴随着颜色变化C.离子反应的条件一般是强酸、强碱或强氧化剂、强还原剂D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：D解析：离子反应的实质是离子的重新组合，因此正确。A选项错误，离子反应不一定有沉淀生成，如酸碱中和反应；B选项错误，离子反应不一定有颜色变化；C选项错误，离子反应不一定依赖强酸、强碱等，故选D。(5)下列物质中，含有氢键的是A.HClB.CH₄C.NH₃D.CO₂答案：C解析：氢键存在于分子间，通常出现在含有N、O、F的物质中。NH₃分子间存在氢键，而HCl、CH₄和CO₂分子间不存在氢键，故选C。(6)下列关于物质分类的说法中，正确的是A.氧化铁（Fe₂O₃）是氧化物，也是碱性氧化物B.硫酸是酸，也是纯净物C.食盐水是混合物，不是化合物D.所有金属都是单质答案：C解析：食盐水是NaCl和水的混合物，不是化合物，故选C。Fe₂O₃是两性氧化物，硫酸是纯净物，但属于酸，金属可以是单质或化合物（如合金），故C正确。(7)下列关于化学反应类型的描述中，正确的是A.化合反应生成的产物一定是单质B.分解反应的反应物一定为化合物C.置换反应一定是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物D.复分解反应一定需要催化剂答案：B解析：分解反应的反应物一定是化合物，生成物可以是单质或化合物，故选B。其他选项不符合化学反应类型的定义。(8)下列说法中，正确的是A.原子的核外电子排布决定了其化学性质B.所有气体在标准状况下的摩尔体积均为22.4LC.溶液的pH值越大，酸性越强D.溶液的电离度与浓度成正比答案：A解析：电子排布决定了元素的化学性质，故选A。B选项错误，只有理想气体的摩尔体积为22.4L；C选项错误，pH越大，碱性越强；D选项错误，电离度不随浓度成正比，故选A。(9)下列关于阿伏加德罗常数的描述中，正确的是A.1mol氢气含有2Nₐ个氢原子B.1molNaCl晶体含有Nₐ个NaCl分子C.1mol氧气在标准状况下占22.4LD.1mol石墨含有Nₐ个碳原子答案：D解析：石墨是碳的单质，1mol石墨含有Nₐ个碳原子，故选D。A选项错误，氢气为双原子分子，1mol含2Nₐ个原子；B选项错误，NaCl是离子晶体，不含有分子；C选项正确，但未标注标况，故不选。(10)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.SO₂B.CH₃COOHC.NH₄ClD.NaCl答案：A解析：SO₂是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na₂SO₃，故选A。CH₃COOH、NH₄Cl和NaCl与NaOH反应均可能生成盐，但SO₂与NaOH反应最为典型，故选A。(11)下列反应中，属于放热反应的是A.铝热反应B.氢氧化钠溶解于水C.电解水D.硝酸铵溶解于水答案：B解析：氢氧化钠溶解于水是典型的放热反应，故选B。铝热反应和电解水为吸热反应，硝酸铵溶解吸热，故B正确。(12)下列关于离子方程式的书写中，正确的是A.Fe+CuSO₄→Fe²⁺+CuB.HCl+NaOH→H₂O+Na⁺+Cl⁻C.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+Cl⁻D.MgCO₃+H₂SO₄→Mg²⁺+CO₂↑+H₂O+SO₄²⁻答案：D解析：D选项中的反应产物是正确的，故选D。其他选项的离子方程式未完全体现反应产物，故不正确。(13)下列现象中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.石蜡受热熔化C.铁钉生锈D.稀硫酸使紫色石蕊试纸变红答案：C解析：铁钉生锈是铁与水和氧气发生反应生成氧化铁，属于化学变化，故选C。其他选项均为物理变化。(14)下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是A.氧化剂被还原，其化合价升高B.还原剂具有还原性，自身被氧化C.每个反应物都可能发生氧化或还原D.氧化反应与还原反应可以独立存在答案：B解析：还原剂自身被氧化，故选B。氧化剂被还原，其化合价降低；A选项错误；C选项错误，氧化还原反应必须同时存在；D选项错误，二者不可独立存在。(15)下列关于化学平衡的描述中，正确的是A.化学平衡的标志是反应速率变为零B.增大压强会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动C.转化率计算公式为nD.化学平衡常数K的大小与浓度无关答案：B解析：增大压强会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动，依据勒夏特列原理，故选B。A选项错误，速率不会变为零；C选项中的公式不准确；D选项错误，K受温度影响，故选B。(16)下列说法中，正确的是A.所有强酸溶液的pH均小于7B.0.1mol·L⁻¹的酸溶液，酸性一定比0.01mol·L⁻¹的酸溶液强C.用pH试纸测得某溶液的pH为3，说明该溶液为酸性D.任何离子反应都必须有离子参与答案：C解析：pH为3的溶液为酸性，故选C。A选项错误，某些强酸如HClO₄在稀释后pH可能超过7；B选项错误，酸性强弱与浓度不一定成正比；D选项正确，但不选，因为C正确。(17)下列物质中，与水反应生成强碱的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.CaOD.Al₂O₃答案：A解析：Na₂O与水反应生成NaOH，为强碱，故选A。Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂；CaO与水反应生成Ca(OH)₂，其碱性较弱；Al₂O₃与水反应生成氢氧化铝，但其为两性氢氧化物，故选A。(18)下列关于共价键的说法中，正确的是A.共价键只存在于分子间B.共价键的键能越大，化学键越稳定C.H₂O分子中存在极性共价键D.所有共价键均为非极性键答案：B解析：共价键的键能越大，分子结构越稳定，故选B。A选项错误，共价键存在分子内和分子间；C选项正确，H₂O分子中存在极性共价键；D选项错误，非极性键只存在于同种原子之间，故选B。(19)下列物质中，发生电离时能产生H⁺离子的是A.NaHSO₄B.NaOHC.CaCO₃D.CO₂答案：A解析：NaHSO₄属于强酸强碱盐，在水中能电离出H⁺，故选A。NaOH是强碱，CaCO₃是弱碱，CO₂是酸性氧化物，但不直接电离生成H⁺，故选A。(20)下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.1mol·L⁻¹的硫酸溶液含1molH₂SO₄B.36.5g·L⁻¹的盐酸溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹C.所有溶液的物质的量浓度都可用mol·L⁻¹表示D.物质的量浓度与溶液的体积成反比答案：B解析：36.5g·L⁻¹的盐酸溶液的物质的量浓度为n=(21)下列元素是同一周期的是A.N、O、FB.Na、Mg、AlC.H、He、LiD.K、Ca、Sc答案：B解析：Na、Mg、Al均为第三周期元素，故选B。其他选项中的元素不属于同一周期，故B正确。(22)下列物质中，不溶于水的是A.NaClB.CO₂C.AgClD.NH₄NO₃答案：C解析：AgCl是难溶于水的物质，故选C。NaCl、CO₂和NH₄NO₃均可溶于水，故C正确。(23)在光照条件下，下列反应中发生分解反应的是A.水在电解时分解为氢气和氧气B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气和氢氧化钠D.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水答案：D解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，故选D。其他选项均为置换或复分解反应，故D正确。(24)下列酸中，酸性最强的是A.HClB.HFC.HNO₃D.CH₃COOH答案：A解析：HCl的酸性最强，pKa值最小，故选A。其他酸的pKa值均大于HCl，故选A。(25)下列关于晶体类型的描述中，正确的是A.离子晶体容易导电，熔点较低B.分子晶体的熔点均比离子晶体高C.金属晶体的导电性由自由电子决定D.共价晶体的熔点一定比分子晶体高答案：C解析：金属晶体的导电性由自由电子决定，故选C。A选项错误，离子晶体熔点高，不易导电；B选项错误，某些分子晶体的熔点高于离子晶体；D选项错误，共价晶体的熔点因结构而异，故选C。(26)下列说法中，正确的是A.分子间作用力比化学键强B.氢键是一种特殊的共价键C.分子的空间构型由VSEPR理论决定D.所有卤素单质均能溶于水答案：C解析：分子的空间构型由VSEPR理论决定，故选C。其他选项均不符合事实，故选C。(27)下列关于铵盐性质的描述中，错误的是A.铵盐都是强酸弱碱盐B.铵盐在水溶液中均发生水解C.铵盐常用于制造氮肥D.铵盐的热稳定性较差答案：B解析：铵盐在水溶液中不一定水解，如硝酸铵在水中完全电离，不发生水解反应，故选B。其他选项均正确。(28)下列反应的离子方程式书写正确的是A.H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄B.BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaClC.Fe+2HCl→Fe²⁺+H₂↑D.Cu+H₂SO₄→Cu²⁺+H₂↑答案：C解析：Fe与HCl反应生成Fe²⁺和H₂，故选C。A选项错误，H₂S与CuSO₄的反应需加水，否则生成的是CuS和H₂S；B选项错误，BaCO₃是难溶物；D选项错误，Cu与H₂SO₄不反应，故选C。(29)下列说法中，错误的是A.所有物质均有固定的熔点B.混合物没有固定组成C.溶液有固定的浓度D.所有电解质在水中均能导电答案：A解析：混合物没有固定组成，溶液有固定浓度，电解质在水中不一定能导电，如FeCl₃溶液能导电，但弱电解质不能完全导电，故A错误。(30)下列关于阿伏加德罗常数的描述中，正确的是A.1mol任何物质都含有Nₐ个粒子B.Nₐ是一个有单位的常数C.1L0.1mol·L⁻¹NaCl溶液含有Nₐ个Na⁺D.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹答案：A解析：Nₐ定义为1mol粒子数，故A正确。B选项错误，Nₐ是无量纲；C选项错误，1L0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中Na⁺数目为0.1Nₐ；D选项错误，单位是mol⁻¹，故选A。(31)下列气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.CO₂C.SO₂D.Cl₂答案：B解析：CO₂溶于水显酸性，故选B。NH₃溶于水显碱性，SO₂溶于水显酸性但试纸变红程度不如CO₂明显；Cl₂本身不使试纸变红，与水反应生成HCl和HClO，但HCl是酸性，HClO是弱酸，试纸可能变红但不如CO₂明显，故选B。(32)下列物质中，属于离子晶体的是A.干冰B.水晶C.氢气D.金刚石答案：B解析：水晶（SiO₂）是离子晶体，故选B。干冰是分子晶体，氢气是分子晶体，金刚石是共价晶体，故选B。(33)用甲基橙指示剂检验溶液酸碱性时，若溶液呈现红色，则该溶液的pH值是A.<4.4B.>4.4C.=4.4D.无法确定答案：A解析：甲基橙变红时pH<4.4，故选A。其他选项均不符合甲基橙的变色范围。(34)下列属于同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.甲醇和乙醇D.氧气和臭氧答案：B解析：正丁烷和异丁烷具有相同的分子式但结构不同，属于同分异构体，故选B。其他选项均不符合同分异构体的定义，故选B。(35)下列反应中，发生取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与钠反应C.甲烷在催化剂作用下制备甲醇D.酯在酸性条件下水解答案：C解析：甲烷在催化剂作用下制备甲醇属于取代反应，故选C。乙烯与溴水反应为加成反应；乙醇与钠反应为置换反应；酯水解为水解反应，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)常温下，pH=1的盐酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液混合后，混合溶液的pH是A.7B.12C.1D.13答案：A解析：1mol·L⁻¹的盐酸与0.1mol·L⁻¹的氢氧化钠等体积混合，生成的盐为NaCl，为中性溶液，故选A。(37)硝酸钾的溶解度与温度关系如图所示，若将50gKNO₃加入100g水中形成饱和溶液，则其溶液的浓度为A.50%B.100%C.32.5%D.25%答案：C解析：从溶解度曲线可知，50°C时KNO₃的溶解度为32.5g/100g水，所以50gKNO₃在100g水中形成饱和溶液，则其质量浓度为32.(38)在25°C时，某溶液的c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则该溶液的pH为A.4B.10C.3D.11答案：A解析：pH=-log[c(H⁺)]=-log[1×10⁻⁴]=4，故选A。(39)若某化学反应在25°C时的ΔG=-50kJ·mol⁻¹，表明该反应A.在高温下自发进行B.在低温下自发进行C.在任何温度下均可自发进行D.在常温下无法进行答案：C解析：ΔG<0表示反应在任何温度下均可自发进行，故选C。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取氢气时，应选择的试剂是A.锌与稀硫酸B.铁与浓盐酸C.铜与稀硝酸D.钠与乙醇答案：A解析：锌与稀硫酸反应生成氢气，故选A。其他选项不发生置换反应，铜与稀硝酸反应生成NO，铁与浓盐酸反应生成H₂和FeCl₂，钠与乙醇反应生成氢气，但与浓硫酸反应会生成SO₂，故选A。(41)欲从粗盐中提取NaCl，应采取的实验操作是A.过滤、结晶B.蒸馏、过滤C.蒸发、萃取D.分液、洗涤答案：A解析：粗盐中含不溶性杂质，可通过过滤分离，再通过蒸发结晶得到纯净NaCl，故选A。B选项操作错误；C选项操作适用于提取含水化合物；D选项错误，分液用于分离液态混合物，洗涤用于纯化固体产物，故选A。四、化工流程题（2题）(42)某化工厂用FeS₂和空气在高温下制