安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年第二学期高一年级期末考试化学试题（含答案）

合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期高一年级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境C.酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是A.-H B.-OH C.-CH3 D.-CH2CH33.能防止贫血的一种元素是A.铁 B.碘 C.铜 D.镁4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解D.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物5.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是A.和反应 B.C. D.6.下列反应为取代反应的是A.B.C.D.7.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.v正(N2)=2v逆(NH3)8.如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是A.电极X为正极B.X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应C.氢气产生在X电极上，移向X电极D.电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极9.下列关于NO的说法正确的是A.为红棕色气体 B.是汽车尾气的有害成分之一C.只有氧化性 D.易溶于水10.如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是A.能发生酯化反应B.该物质的分子式为C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D.1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应11.某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.5min后，该反应达到最大限度，反应停止B.2min时，C.容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡D.达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L12.利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是A.图1用Cu和浓硝酸制取NOB.图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾C.图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯D.图4比较碳酸的酸性大于硅酸13.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大C.恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态D.催化氧化反应中，只要足够多，的转化率就能达到100%14.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B.1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯二、非选择题：共58分。15.Ⅰ.与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：（1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_________能量。（2）H2和F2反应的能量变化图可用_____________(填“A”或“B”)表示。Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题：（3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。①电极X的电极反应式为__________________________________。②该电池的正极是_____________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是______________(填化学式)。（4）将(3)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为______________(填“电极甲”或“电极乙”)。16.氮是生命体重要的组成元素，氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛，利用所学知识能更好地了解氮的循环。Ⅰ.实验室制备的装置如下回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。（2）装置B中的干燥剂是______________(填名称)。（3）装置C中的现象是________________________。（4）挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是____________________。（5）若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是____________(填“E”或“F”)，原因是__________________________。Ⅱ.工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。（6）氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是_____________________。（7）吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供_______(填字母)。a.O2b.N2c.CO217.有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。（1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。A. B. C. D.（2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题：（3）A分子中共面的原子有___________个。（4）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式___________，该反应类型为___________。（5）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是________。A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量溴水C.在Ni催化、加热条件下通入过量 D.通过足量的酸性溶液（6）高分子化合物E的结构简式为___________。（7）的同分异构体有___________种。18.Ⅰ.金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：（1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________。[填“NaOH”或“”]（2）试剂②用于溶解沉淀，应该选择______________(填“盐酸”或“硫酸”)。（3）无水在熔融状态下通电后会产生Mg和，写出反应的化学方程式：______________。Ⅱ.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4molM发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答：（4）①该反应的化学方程式为______________[填“”或“”]②0~3min，用M表示的化学反应速率为_________(填“0.5”或“1.0”)mol∙L-1∙min-1。Ⅲ.乙醇的催化氧化已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。（5）在铜催化作用下乙醇发生的反应方程式为_____________________。参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1-5CBACC6-10BCBBD11-14DDBD二、非选择题：共58分。15.（1）①.吸收②.放出（2）A（3）①.②.铝棒③.（4）电极甲16.（1）（2）碱石灰（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）产生大量白烟（5）