2026年内蒙古高考化学考试(真题)带答案

-2026年内蒙古高考化学考试(真题)带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于混合物的是A.氧化铁B.氧气C.盐酸D.氢氧化钠答案：C解析：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而其他选项均为纯净物。(2)下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：C解析：选项C中的钠被氧化，氯气被还原，属于氧化还原反应，其他均为非氧化还原反应。(3)下列物质中能导电的是A.固态NaClB.NaCl溶液C.无水酒精D.Na₂CO₃固体答案：B解析：NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，而其他选项均为非导电物质。(4)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、Al³⁺、CO₃²⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺C.Fe³⁺、NO₃⁻、OH⁻D.NH₄⁺、Cl⁻、Na⁺答案：D解析：选项D中各离子之间不会发生反应，可以共存；选项B中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀。(5)下列元素的原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.Cl>Br>IC.C>N>OD.O>F>Ne答案：A解析：原子半径随着主族元素原子序数的增加而减小，同一周期中原子序数越小，半径越大，故A选项正确。(6)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.铜D.干冰答案：B解析：金刚石是碳的共价晶体，其他物质分别为离子晶体、金属晶体和分子晶体。(7)下列关于化学键的说法正确的是A.共价键是原子间通过电子转移形成的B.离子键只存在于金属和非金属之间C.所有分子中都存在共价键D.化学键的存在使物质具有稳定性答案：D解析：化学键的存在使物质具有稳定性，而共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键可以存在于金属与非金属或非金属与非金属之间，分子间可能不含有化学键。(8)下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.用托盘天平称量烧杯C.用pH试纸测量溶液pHD.用浓硫酸干燥NH₃气体答案：C解析：pH试纸可以用于测量溶液的pH，而烧杯不能直接加热，托盘天平不能直接称量烧杯，浓硫酸不能干燥NH₃。(9)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数Nₐ的单位是mol⁻¹B.1molH₂O含10Nₐ个电子C.1molNaCl中含有Nₐ个Na⁺和Cl⁻D.1molO₂的体积是22.4L答案：C解析：1molNaCl中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻，其他说法均不正确。(10)下列试剂中，不能用来鉴别CO₂和SO₂的是A.澄清石灰水B.品红溶液C.氢硫酸D.氢氧化钠溶液答案：D解析：氢氧化钠溶液与CO₂和SO₂均反应，无法鉴别。(11)下列物质中，溶于水后能导电的是A.蔗糖B.NaClC.氢氧化钠固体D.乙醇答案：B解析：NaCl溶于水后能电离出离子，导电。(12)下列反应的离子方程式正确的是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OC.Na₂CO₃+2H⁺→2Na⁺+CO₂↑+H₂OD.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：D解析：选项D的离子方程式正确，表示Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺。(13)下列关于反应速率的说法正确的是A.增大浓度会降低反应速率B.升高温度会降低反应速率C.增大压强会降低反应速率D.催化剂能改变反应速率答案：D解析：催化剂能改变反应速率，升高温度、增大浓度或压强一般会提高反应速率。(14)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.NaOH答案：A解析：HCl为强酸，电离程度最大。(15)下列物质中，能用于保存少量金属钠的是A.水B.碳酸氢钠溶液C.煤油D.盐酸答案：C解析：金属钠在煤油中可以隔绝空气和水分，防止氧化和腐蚀。(16)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CuOB.Al(OH)₃C.MgCO₃D.FeCl₃答案：B解析：Al(OH)₃可溶于强碱，发生反应；CuO、MgCO₃、FeCl₃均不溶于NaOH溶液。(17)下列关于物质分类的说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.所有单质都属于纯净物D.混合物一定由不同种分子组成答案：A解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，液态氧和臭氧混合属于混合物但由同种分子组成，单质是纯净物。(18)下列关于物质性质的说法正确的是A.钠在空气中缓慢氧化生成Na₂OB.铁在潮湿空气中易生锈C.铝在空气中不能被氧化D.铜在空气中会剧烈氧化答案：B解析：铁在潮湿空气中易生锈，这是氧化反应；钠易被氧化为Na₂O₂，铝能被氧化为Al₂O₃，铜会氧化为CuO。(19)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.AlB.MgOC.Na₂CO₃D.NaHCO₃答案：A解析：Al是两性金属，既能与酸反应也能与碱反应。(20)下列关于化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动B.降低温度会增加平衡的移动C.增大压强会使平衡向分子数减少的方向移动D.催化剂会改变平衡常数答案：C解析：增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，催化剂不影响平衡常数。(21)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.Na₂CO₃C.KNO₃D.K₂SO₄答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，会发生水解反应。(22)下列物质中，溶解度最高的是A.CaCO₃B.BaCO₃C.MgCO₃D.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃易溶于水，而CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃均难溶。(23)下列物质中，属于电解质的是A.H₂OB.蔗糖C.MgD.NaOH答案：D解析：NaOH是强碱，属于电解质；其他选项均为非电解质。(24)下列反应中，属于复分解反应的是A.Na+Cl₂→NaClB.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃答案：C解析：反应物均为化合物，生成物也为化合物，属于复分解反应。(25)下列离子中有强氧化性的是A.Zn²⁺B.Fe²⁺C.Cu⁺D.MnO₄⁻答案：D解析：MnO₄⁻具有强氧化性，可作为强氧化剂。(26)下列物质中，可用于制取Cl₂的是A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.高锰酸钾D.氯化铵答案：C解析：高锰酸钾在酸性条件下可制取Cl₂，其他物质不能。(27)下列离子中，电荷最高的是A.Al³⁺B.Fe²⁺C.Cu⁺D.Na⁺答案：A解析：Al³⁺的电荷为+3，是选项中电荷最高的。(28)下列物质中，可与强酸反应生成H₂的是A.AlB.CuC.FeD.Zn答案：A解析：Al是两性金属，与强酸反应可生成H₂；Cu和Fe与强酸反应也生成H₂，但Zn也是可以生成H₂的金属。(29)下列关于反应方向的说法正确的是A.熵增反应一定自发进行B.常温下，所有吸热反应均不能自发进行C.ΔH<0的反应一定自发进行D.ΔG<0的反应一定自发进行答案：D解析：ΔG<0是反应自发进行的判断依据。(30)下列物质中，常温下是气体的是A.H₂OB.SO₂C.NaClD.CaO答案：B解析：SO₂在常温下是气体，其他选项均为固体或液体。(31)下列说法中，错误的是A.干冰是分子晶体B.金刚石含有共价键C.金属晶体具有良好的导热性D.离子晶体在熔融状态下能导电答案：D解析：离子晶体在熔融状态下能导电，其他说法均正确。(32)下列物质中，分子间作用力最强的是A.O₂B.H₂OC.CO₂D.CH₄答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，氢键是分子间作用力中最强的一种。(33)下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应发生时，一定有离子生成B.离子反应只存在于溶液中C.离子反应可以发生在熔融态物质中D.离子反应只能发生于强酸强碱溶液中答案：C解析：离子反应可以发生在熔融态物质中，如熔融NaCl中的Na⁺和Cl⁻相互作用。(34)下列反应条件中，能加快反应速率的是A.降低温度B.减小浓度C.加入催化剂D.减小压强答案：C解析：催化剂能加快反应速率，而降低温度、减小浓度和压强会减小反应速率。(35)下列物质中，含有配位键的是A.NH₄ClB.H₂OC.NH₃D.[Cu(NH₃)₄]²⁺答案：D解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间存在配位键。二、化学反应原理题（4题）(36)某反应在常温下ΔH<0，ΔS>0，则该反应在A.常温下不能自发进行B.常温下能自发进行C.增加温度时可能不能自发进行D.降低温度时能自发进行答案：B解析：ΔH<0，ΔS>0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应在任何温度下都能自发进行。(37)在25°C时，某酸的pH为3，求其对应的H⁺浓度答案：1×解析：pH=-log(38)若某反应的平衡常数K为1.8×10⁻⁵，求该反应在标准状况下的转化率（初始浓度为0.1mol·L⁻¹）答案：1解析：转化率为([产物][反应物]初始)×(39)某物质的溶解度为5.答案：2解析：若物质的溶解度为5.0×10⁻⁵mol·三、实验综合题（2题）(40)在实验中用于分离不溶性固体和液体混合物的方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.蒸发结晶答案：B解析：过滤适用于分离不溶性固体和液体的混合物。(41)在实验室中，用于测定溶液pH的方法是A.用pH计B.加AgNO₃C.加NaOHD.加石灰水答案：A解析：pH计是用于测定溶液pH的常用仪器。四、化工流程题（2题）(42)在工业上以NaCl为原料制备NaOH的主要方法是A.电解法B.皂化反应C.水解反应D.分馏法答案：A解析：NaCl通过电解法制备NaOH，此方法是工业上常用的方法。(43)若某工业流程中，原料中含CaCO₃和SiO₂，则其主要添加物质是A.盐酸B.氢氧化钠C.