人教版高中化学必修第一册考点练10钠元素单质及其重要化合物含答案

考点10钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2025·甘肃卷·8)物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 ()选项物质的性质用途ANaHCO3具有热分解性餐具洗涤剂B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料C离子液体具有导电性原电池电解质D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料【解析】选A。NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应,而非热分解性,对应关系不成立,A错误;酚醛树脂具有耐高温、隔热性,符合烧蚀材料保护飞船的作用,对应正确,B正确;离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质,对应正确,C正确;水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润,对应正确,D正确。2.(2025·河南卷·3)下列图示中,实验操作或方法符合规范的是 ()A.溶解氯化钠固体B.量取20.00mL草酸溶液C.收集二氧化碳气体D.观察钠与水的反应【解析】选B。溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行,为了加快溶解,可用玻璃棒搅拌,A错误;滴定管能精确到0.01mL,量取20.00mL草酸溶液,要选择酸式滴定管,实验操作符合规范,B正确;收集二氧化碳可用向上排空气法,但不能用瓶塞塞紧集气瓶,这样空气排不出去,而且易发生爆炸,C错误;钠与水的反应比较剧烈,而且产生的氢氧化钠有腐蚀性,不能把眼睛凑上去观察,D错误。3.(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷·4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()NaClNaNa2O2NaOHNaClOA.反应①生成的气体,每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100mL1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA【解析】选A。反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子,即NA,A正确;2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05molNa2O2,所以非极性键即O—O键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1molNa2O2与水反应转移1mol电子,数目为NA,C错误;ClO-在水中会水解,故ClO-的数目小于0.1NA,D错误。4.(2025·重庆卷·2)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 ()选项科普实验性质或应用A焰色试验Na和K的焰色均为紫色B漂白实验Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板【解析】选C。钠的焰色反应为黄色,A错误;SO2的漂白可逆,Cl2因生成HClO而有漂白性且为永久性,B错误;醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质变性,C正确;铜在常温浓硫酸中表现出惰性,加热才能反应,故浓硫酸在常温下无法腐蚀铜电路板,而FeCl3溶液可以,D错误。5.(2025·江苏卷·6)中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分:KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合,突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素;采用有机合成与酶促合成相结合的方法,人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5,含—O—O—)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 ()A.黑火药爆炸:2KNO3+C+3SK2CO3+N2↑+3SO2↑B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ClO-C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH2CH—CH3CH2—CH—CH3D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl【解析】选D。黑火药爆炸时,KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2,该反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,A错误;电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH,该反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,B错误;丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2CH—CH3,C错误;向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3,NaHCO3结晶析出,D正确。6.(2025·云南卷·3)下列化学方程式错误的是 ()A.煤制水煤气:C+H2O(g)CO+H2B.Na2O2供氧:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C.覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu3CuCl2+2FeD.铅酸蓄电池放电:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O【解析】选C。煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,A正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,B正确;FeCl3与Cu反应时,Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,C错误;铅酸蓄电池放电时,Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O,D正确。7.(2025·广东卷·7)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是()单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3【解析】选B。铝单质与O2反应生成Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3不与水反应,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,能使品红溶液褪色),SO2氧化为SO3(氧化物2),SO3与水反应生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1),进一步氧化为Na2O2(氧化物2),Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误;碳与氧气先反应生成CO,最终生成CO2,CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碱反应可生成盐,但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D错误。二、非选择题8.(2025·安徽卷·16)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:①配制饱和食盐水;②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3溶解,静置,析出NaHCO3晶体;③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。回答下列问题:(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有(填名称)。

(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是

。

(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,优点是

。

(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2,所得产品的成分为(填标号)。

a.Na2CO3b.NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和NaOHⅱ.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V'1V1(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究:实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液,持续20min,消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中,密闭,剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置矿泉水瓶变瘪,3min后开始有白色晶体析出ⅰ.实验a无明显现象的原因是。

ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为。

【解析】(1)步骤①中配制饱和食盐水,要在烧杯中放入一定量的食盐,然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解,因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小,其溶解速率越大,且与其他物质反应的速率越大,因此,步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是加快NH4HCO3溶解,加快NH4HCO3与NaCl反应。(3)CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且会对环境产生不好的影响等因素,因此,在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高等。(4)ⅰ.根据图中的曲线变化可知,到达第一个滴定终点B时,发生的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时,发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,又消耗盐酸V2mL,因为V1=V2,说明产品中不含NaHCO3和NaOH,因此,所得产品的成分为Na2CO3,故选a。ⅱ.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓,其必然会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2,从而使得V1偏大、V2偏小,因此,该同学所记录的V'1>V1。(5)ⅰ.实验a无明显现象的原因:CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小,且两者发生反应的速率也较小,生成的NaHCO3的量较少,NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态,故不能析出晶体。ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2,而Na2CO3·10H2O分解产生的气体中只有H2O,无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O,NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2;NaOH溶液增重0.088g,则分解产生的CO2的质量为0.088g,其物质的量为0.088g44g·mol-1=0.002mol,由分解反应可知,NaH