人教版高中化学必修第一册考点练16硫元素单质及其重要化合物含答案

考点16硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2025·北京卷·9)依据下列事实进行的推测正确的是 ()选项事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BBaSO4难溶于盐酸,可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”C盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应DH2O的沸点高于H2SHF的沸点高于HCl【解析】选D。浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高、难挥发,但浓硫酸具有强氧化性,与NaI反应,氧化I-生成I2,得不到HI,A错误;BaSO4不溶于盐酸,不会产生有毒的钡离子,可作“钡餐”使用,而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+,不能替代BaSO4,B错误;盐酸与NaHCO3反应吸热,而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应,C错误;H2O含有分子间氢键,沸点高于H2S,同理HF也含有分子间氢键,沸点高于HCl,D正确。2.(2025·重庆卷·2)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 ()选项科普实验性质或应用A焰色试验Na和K的焰色均为紫色B漂白实验Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板【解析】选C。钠的焰色反应为黄色,A错误;SO2的漂白可逆,Cl2因生成HClO而有漂白性且为永久性,B错误;醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质变性,C正确;铜在常温浓硫酸中表现出惰性,加热才能反应,故浓硫酸在常温下无法腐蚀铜电路板,而FeCl3溶液可以,D错误。3.(2025·晋陕青宁卷·3)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 ()A.单晶硅熔点高,可用于制造芯片B.金属铝具有还原性,可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂D.乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属【解析】选A。单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质,而非熔点高,熔点高与用途无直接关联,A错误;金属铝还原性强,可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn等),B正确;浓硫酸的吸水性使其可干燥一些中性或酸性气体(如H2、CO2等),C正确;乙炔燃烧产生高温氧炔焰(3000℃以上),可熔化金属进行切割,D正确。4.(2025·晋陕青宁卷·11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 ()A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应,转移电子数为NA【解析】选D。根据转化关系:GHJKL,常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性,则J为SO2,K为SO3,G为H2S,H为S,M为NaHSO3,N为Na2SO3,L为Na2SO4。H2S和SO3均能与NaOH溶液反应,A正确;S和Na2SO3中S的化合价处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,B正确;M为NaHSO3,N为Na2SO3,二者的溶液中离子种类相同,C正确;1molH2S和足量的SO2反应生成S单质和水,2H2S+SO23S+2H2O,1molH2S参加反应,转移2mol电子,即2NA个电子,D错误。5.(2025·广东卷·4)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 ()选项劳动项目化学知识A向燃煤中加入生石灰以脱硫减排CaSO4+CO32−CaCO3+SB用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SOBa2++SO42−BaSO4C使用MgCl2溶液点卤制豆腐MgCl2使蛋白质盐析D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化,反应放热【解析】选A。生石灰(CaO)与SO2和氧气反应生成CaSO4,达到脱硫减排的目的,不存在沉淀的转化,A错误;检验SO42−需先加盐酸排除干扰离子,再加BaCl2生成BaSO4沉淀,步骤和反应式均正确,B正确;MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降,产生固体,属于蛋白质的盐析,C正确;暖贴中铁粉被氧化生成Fe2O3或Fe(OH)6.(2025·广东卷·7)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是 ()单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3【解析】选B。铝单质与O2生成反应Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3与水不反应,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,能使品红溶液褪色),SO2氧化为SO3(氧化物2),SO3与水反应生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1),进一步氧化为Na2O2(氧化物2),Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误;碳与氧气先反应生成CO,最终生成CO2,CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碱反应可生成盐,但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D错误。7.(2025·广东卷·8)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是 ()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性CFe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3+DMnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl【解析】选B。浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解,而非因其强氧化性,陈述Ⅰ、Ⅱ正确但因果关系错误,A不符合题意;浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系,B符合题意;Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无直接因果关系,C不符合题意;MnO2与浓盐酸共热生成Cl2与Cl2和SO2的反应无因果关系,D不符合题意。二、非选择题8.(2025·河南卷·16)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量,其中硫转化的总反应为S+2OH-+3H2O2SO42−+4H2主要实验步骤如下:Ⅰ.如图所示,准确称取mg细粉状药用硫黄于①中,并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量),加入适量蒸馏水,搅拌,加热回流。待样品完全溶解后,蒸馏除去乙醇。Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水,搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液,加热至100℃,保持20min,冷却至室温。Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中,加入2滴甲基橙指示剂,用cmol·L-1HCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液体积为V2mL。Ⅳ.不加入硫黄,重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验,消耗HCl标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ.平行测定三次,计算硫含量的平均值。回答下列问题:(1)仪器①的名称是;②的名称是。

(2)步骤Ⅰ中,乙醇的作用是

。

(3)步骤Ⅰ中,样品完全溶解后,必须蒸馏除去乙醇的原因是

。

(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是

。

步骤Ⅱ结束后,若要检验反应后溶液中的SO42−,实验操作是

(5)步骤Ⅲ中,判断滴定达到终点的现象为

。

(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为(写出计算式)。

【解析】(1)根据仪器构造可知①是圆底烧瓶,②是球形冷凝管。(2)硫单质难溶于水,微溶于酒精,所以乙醇的作用是作溶剂,溶解单质硫。(3)双氧水具有强氧化性,乙醇具有还原性,二者混合发生氧化还原反应,所以必须蒸馏除去乙醇。(4)由于实验需要加热至100℃,而水的沸点就是100℃,所以不宜采用水浴加热;要检验溶液中的硫酸根离子,需要排除溶液中其他离子的干扰,所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化,无明显实验现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42−。(5)甲基橙作指示剂,盐酸滴定氢氧化钾溶液,则滴定终点的现象为滴入最后半滴HCl标准溶液,溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色。(6)不加入硫黄,消耗HCl标准溶液体积为V3mL,因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol,反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol,因此与硫黄反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c(V3-V2)mol,所以根据S+2OH-+3H2O2SO42−+4H2O可知硫单质的物质的量为0.000