2026年初中化学《元素周期表》专项卷

2026年初中化学《元素周期表》专项卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表共有七个周期，其中第七周期尚未填满B.元素周期表中的每一行称为一个周期，共18个周期C.元素周期表中的每一列称为一个族，共16个族D.氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，是最活泼的金属元素2.下列元素中，属于非金属元素的是A.NaB.AlC.SiD.K3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有A.强金属性B.强非金属性C.活泼的化学性质D.稳定的化学性质4.某元素原子最外层电子数是2，则该元素A.一定属于金属元素B.一定属于非金属元素C.可能是稀有气体元素D.位于元素周期表中的第VIII族5.下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.Cl>S>PC.F>O>ND.K>Ca>Mg6.下列元素中，金属性最强的是A.LiB.BeC.MgD.Ca7.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.SeD.Te8.下列关于原子序数为11的元素的叙述中，正确的是A.该元素位于元素周期表中的第ⅡA族B.该元素的原子核外电子层数为3C.该元素是一种非金属元素D.该元素的单质在常温下是液态9.下列关于原子序数为17的元素的叙述中，正确的是A.该元素原子核外最外层电子数为7B.该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族C.该元素的原子半径大于氯原子D.该元素是一种金属元素10.下列化合物中，不可能由元素周期表中相邻的两个主族元素形成的是A.HClB.NaClC.COD.SO₂二、多项选择题（下列每小题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共15分。漏选、错选、多选均不得分）11.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中每个周期元素的种类数逐渐增多C.元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多D.元素周期表中的过渡元素都是金属元素12.下列元素中，属于同一主族的是A.Li和CsB.Be和MgC.F和ClD.P和As13.下列元素中，原子半径按由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.Cl>S>PC.K>Ca>AlD.Al>Mg>Na14.下列关于元素化合价的叙述中，正确的是A.主族元素原子的最外层电子数通常等于该元素的最高正化合价B.氧元素通常显-2价，有时也显0价和+2价C.氢元素通常显+1价，有时也显-1价D.稀有气体元素通常显0价15.下列说法中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素周期表中，金属元素位于左上方，非金属元素位于右上方D.元素周期表是学习和研究化学的重要工具三、填空题（请将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）16.元素周期表共有______个周期，______个族，其中主族元素有______个族。17.原子核外电子层数为2的元素，其原子序数可能为______、______、______、______。18.位于元素周期表中的第ⅠA族，最外层电子数为1的金属元素中，原子半径最小的是______，化学性质最活泼的是______。19.位于元素周期表中的第ⅦA族，最外层电子数为7的非金属元素中，原子半径最小的是______，非金属性最强的是______。20.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。21.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。22.在元素周期表中，原子序数为9的元素是______，位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，通常显______价。23.在元素周期表中，原子序数为35的元素是______，位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，通常显______价。四、简答题（请将答案写在答题纸上。每小题5分，共20分）24.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的位置分布特点。25.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？26.根据元素周期表中元素的性质递变规律，预测原子序数为12的元素和原子序数为17的元素之间能否发生化学反应？并说明理由。27.已知X元素位于元素周期表中的第ⅢA族，Y元素位于第ⅤA族，且X和Y的原子最外层电子数相差1。请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物所属的物质类别。试卷答案1.A2.C3.D4.C5.A6.D7.A8.B9.A10.B11.A、C、D12.A、B、C、D13.A、D14.A、C、D15.A、B、D16.七；十八；七个17.3；4；9；1018.铍；铯19.氟；氟20.增大；增强；减弱21.减小；减弱；增强22.氟；二；VIIA；七；-123.氯；三；VIIA；七；-124.金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素主要位于元素周期表右上角（稀有气体元素除外）。25.元素周期表揭示了元素之间存在的内在联系和规律，可以用来预测元素的性质，指导化学实验，发现新元素和新物质等。26.能。原子序数为12的元素是镁，位于第IIA族，易失去2个电子；原子序数为17的元素是氯，位于第VIIA族，易得到1个电子。镁和氯反应生成氯化镁。27.AlCl₃；化合物（或共价化合物）解析1.元素周期表共有七个周期，其中第七周期尚未填满，故A正确；元素周期表中的每一行称为一个周期，共七个周期，故B错误；元素周期表中的每一列称为一个族，共18个族，其中主族元素有7个族，故C错误；氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，是最轻的气体元素，不是金属元素，故D错误。故选A。2.Na是金属元素，Al是金属元素，K是金属元素，Si是固态非金属元素。故选C。3.元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性，即活泼的化学性质。故选D。4.某元素原子最外层电子数是2，若该元素为He，则属于稀有气体元素；若该元素为Be或Mg等，则属于金属元素；若该元素为B，则属于非金属元素。故选C。5.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na和Mg位于第三周期，Al位于第四周期，原子半径Na>Mg>Al。Cl、S、P位于第三周期，原子半径Cl<S<P。F、O、N位于第二周期，原子半径F>O>N。K、Ca、Mg位于第四周期，原子半径K>Ca>Mg。故选A。6.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱。Li、Be、Mg、Ca位于第二、三周期，金属性Ca>Mg>Be>Li。故选D。7.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。O、S、Se、Te位于第二、三、四周期，非金属性O最强。故选A。8.原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表中的第ⅠA族，原子核外电子层数为2，单质在常温下是固态。故选B。9.原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表中的第ⅦA族，原子核外最外层电子数为7，是一种非金属元素，原子半径小于氩原子。故选A。10.HCl是氢和氯形成的化合物；NaCl是钠和氯形成的化合物；CO是碳和氧形成的化合物；SO₂是硫和氧形成的化合物。元素周期表中相邻的两个主族元素通常形成化合物，Na和Cl属于同一主族，不可能形成NaCl。故选B。11.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，故A正确；元素周期表中每个周期元素的种类数逐渐增多，第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有18种元素，第四周期有18种元素，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期尚未填满，故B错误；元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，故C正确；元素周期表中的过渡元素都是金属元素，故D正确。故选A、C、D。12.Li和Cs都位于元素周期表中的第ⅠA族；Be和Mg都位于元素周期表中的第ⅡA族；F和Cl都位于元素周期表中的第ⅦA族；P和As都位于元素周期表中的第ⅤA族。故选A、B、C、D。13.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na和Mg位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al。Cl、S、P位于第三周期，原子半径Cl<S<P。K、Ca、Al位于第四周期，原子半径K>Ca>Al。故选A、D。14.主族元素原子的最外层电子数通常等于该元素的最高正化合价（氧、氟除外），故A正确；氧元素通常显-2价，单质中显0价，化合物中一般显-2价，不显+2价，故B错误；氢元素通常显+1价，在金属氢化物中显-1价，故C正确；稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，通常显0价，故D正确。故选A、C、D。15.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A正确；同主族主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确；元素周期表中，金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素主要位于元素周期表右上角（稀有气体元素除外），故C错误；元素周期表揭示了元素之间存在的内在联系和规律，可以用来预测元素的性质，指导化学实验，发现新元素和新物质等，是学习和研究化学的重要工具，故D正确。故选A、B、D。16.元素周期表共有七个周期，十八个族，其中七个主族。17.原子核外电子层数为2的元素，其原子序数可能为2（He）、10（Ne）、18（Ar）、36（Kr），分别为第一周期、第二周期、第三周期、第四周期的稀有气体元素。18.位于元素周期表中的第ⅠA族，最外层电子数为1的金属元素从上到下原子半径逐渐增大，镁（Mg）的原子半径最小；金属性从上到下逐渐增强，铯（Cs）的化学性质最活泼。19.位于元素周期表中的第ⅦA族，最外层电子数为7的非金属元素从上到下原子半径逐渐增大，氟（F）的原子半径最小；非金属性从上到下逐渐减弱，氟（F）的非金属性最强。20.同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。21.同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数不变，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。22.在元素周期表中，原子序数为9的元素是氟（F），位于第二周期VIIA族，其原子最外层有7个电子，通常显-1价。23.在元素周期表中，原子序数为35的元素是氯（Cl），位于第三周期VIIA族，其原子最外层有7个电子，通常显-1价。24.金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素主要位于元素周期表右上角（稀有气体元素除外）。25.元素周期表揭示了元素之间存在的内在联系和规律，可以用来预测元素的性质，指导化学实验，发现新元素和新物质等，是学习和研