2026高二化学人教版暑假作业本（9）化学反应的热效应

（9）化学反应的热效应—高二化学人教版暑假作业本

1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.在氢氧燃料电池中，负极有11.2L（标准状况）气体参与反应时，转移的电子数为

2NA

B.在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA

C.在钢铁吸氧腐蚀中，若有1molFe被腐蚀，被还原的O2分子数最多为0.5NA

D.甲烷燃烧热H890kJmol1，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成

H2O（g）为NA

下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②晶体与晶体

2.BaOH28H2ONH4Cl

混合搅拌有氨气放出；③浓硫酸稀释；④石灰石高温分解；⑤生石灰跟水反应()

A.②B.①②④C.②④D.①④⑤

3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是()

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.浓硫酸溶于水为放热反应

D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应

4.2-溴丁烷在乙醇钾（C2H5OK）作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说

法正确的是()

A.活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ

B.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯

C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯

5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装

食品,包层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物

质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()

A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水

6.一定温度下，反应HSiCl3gCl2gSiCl4gHClg的机理第1步为

Cl22Cl，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下

列说法错误的是()

A.该反应的H236.7kJ/mol

B.机理a、b均表示2步基元反应

C.机理a、b决速步的能垒：EaEb

D.由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si

7.NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NOgCl2g2NOClg，反应过程中

的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是()

A.2molNOCl（g）所具有能量比2molNO（g）所具有能量低76kJ

B.该反应为吸热反应

C.该反应中每生成2molNOCl（g）放出热量76kJ

D.形成1molNOCl（g）中的化学键吸收热量90kJ

8.反应2CsO2g2COg的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.12gCs与一定量O2g反应生成14gCOg放出的热量为110.5kJ

B.改反应的热化学方程式是2CsO2g2COgΔH221kJ

C.2molCs与足量O2g反应生成CO2g，放出的热量大于221kJ

D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断

裂时所吸收的总能量的差

9.破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为

436kJmol-1，O=O键的键能为436kJmol-1，

＋＝－-1

H2gO2g=H2OlΔH286kJmol，则H2O分子中O—H键的键能为()

－

A.485.5kJ·mol1B.610kJmol-1C.917kJmol-1D.1220kJmol-1

10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则2Og=O2g的H为()

共价键HHHO

键能/（kJmol1）436463

1

热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(g)H482kJmol

A.498kJmol1B.498kJmol1C.1462kJmol1D.1462kJmol1

11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化

D.图b表示的反应一定需要加热才能发生

12.碳中和的目标是减少含碳气体的排放。CH4与CO2都能引起温室效应，将二者联合

、2

处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为CH3OHCH3COOHH2等高附加值产

品。

(1)CH4和CO2在一定条件下能发生如下两个反应：

1

Ⅰ.CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1247kJmol

1

Ⅱ.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241kJmol

若CH4和CO2按物质的量之比1：3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间

内CH4和CO2的转化率随温度的变化如图所示，其中CO2在1000℃时的平衡转化率为

60%，CH4在1.000C时的平衡转化率几乎为100%。

①反应Ⅰ在________下能自发进行(瑱“高泹”或“低温”)。

②温度高于700℃时，随温度升高，平衡产物中H2O的体积分数________（㙋"“增

大”“减小”或“不变”)。

③1000℃时反应Ⅱ的平衡常数K________(保留3位有效数字，下同)，平衡时CO的

体积分数为________。

(2)CH4与CO2在催化剂作用下反应可生'成CH3COOH，其反应机理如图所示。

①写出该反应的化学方程式：____________________________________。

②转化过程中经历了iii的变化，该变化过程_________(填“吸热”或“放热”)。产物

CH3COOH中碳原子的杂化方式为_________。

③甲醇CH3OH与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨

为电极，KOH溶液为电解质溶液，写出该燃料电池的总反应：__________________该

电池放电时，负极反应式为_______________________________________。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.在氢氧燃料电池中，负极氢气参与反应生成氢离子，11.2L（标准状况）氢气

的物质的量为0.5mol，参与反应时转移的电子数为NA，故A错误；

通电

B.氯碱工业的总反应式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，制备的80g烧碱的

物质的量为2mol，根据方程式可知，阴极生成氢气的物质的量为1mol，分子数为

NA，故B正确；

C.在钢铁吸氧腐蚀中，根据反应：4Fe3O22Fe2O3可知，若有1molFe被腐蚀，

3

则被还原的O分子数为N，故C错误；

24A

1

D.根据：CH4g2O2gCO2g2H2OlH890kJmol，当0.5mol甲烷完

全燃烧放出445kJ热量时，生成H2O（l）为NA，故D错误；

答案选B。

2.答案：C

3.答案：B

解析：A.反应放热和吸热与反应条件无关，如碳的燃烧需要加热，但是属于放热反

应，故A错误；

B.中和反应的实质是一样的，都是放热反应，故B正确；

C.浓硫酸溶于水为物理变化，浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；

D.化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为

吸热反应，反之则为放热反应，故D错误；

故选：B。

4.答案：C

解析：A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A错误；

B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1-丁烯<2-丁烯，故B错误；

C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯，

故C正确；

D.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，反应Ⅱ速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得

高产率的2-丁烯，故D错误；

选C。

5.答案：B

解析：A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使

用，故A错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C、熟石灰溶解于水

放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C错误；

D、氯化钠与水不反应，不能产生热量，故D错误。故选B。

6.答案：D

7.答案：C

解析：2molNOCl（g）所具有的能量比2molNO（g）和1molCl2(g)所具有的总能量低

(180104)kJ76kJ，A错误；

由图可知，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热反应，B错

误；

2molNO（g）和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl（g），放出热量

(180104)kJ76kJ，C正确；

形成化学键放出能量，D错误。

8.答案：C

解析：A.根据图示，12gC(s)与一定量氧气反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，A

错误；

B.ΔH的单位为kJ/mol，该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH△H=-

221KJ/mol，

B错误；

C.2molC(s)与O2g反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与O2g反应生成

CO2g放热，因此2molC(s)与足量O2g反应生成CO2g放出的热量大于221kJ，C

正确；

D.该反应的反应热等于O2分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学

键形成时所释放的总能量的差，D错误；

答案选C。

9.答案：A

解析：设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热

ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题

意；

故答案为：A

10.答案：A

解析：已知反应的H2E(HH)E(OO)4E(HO)，即

482kJmoll2436kJmol1E(OO)4463kJmol1，解得OO的键能为

498kJmoll，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此

1

2O(g)O2(g)H498kJmol，故选A。

11.答案：B

解析：图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；

图a中生成物总能量低，生成物更稳定，选项B正确；

图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热

反应，选项C错误；

图b表示的是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵

固体的反应在常温下就可发生，选项D错误。

12.答案：(1)①高温

②增大

③1.56；46.7%

催化剂

(2)①CH4CO2CH3COOH

②放热；sp3和sp2

③2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O或

22

2CH3OH3O24OH2CO36H2O；CH3OH8OH6eCO36H2O

解析：(1)②由图示可知，700℃以后，CH4的转化已基本完全，但CO2的转化率较

低，随着温度的升高反应Ⅱ继续正向进行，平衡产物中H2O的体积分数增大。

③