2026高二化学人教版暑假作业本（13）原子结构与性质

（13）原子结构与性质—高二化学人教版暑假作业本

1.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()

A.B.

C.D.

2.下列化学用语表示正确的是()

A.18O2离子结构示意图：

B.基态铜原子价电子的轨道表示式：

2的

C.CO3空间结构：（三角锥形）

D.CH3CH2NH2的化学名称：乙氨

3.下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是()

A.①③②④B.①③④②C.④③②①D.②④③①

4.下列叙述正确的是()

A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道

D.各能层含有的原子轨道数为2n2

5.下列说法错误的是()

A.基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种

2

B.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：NaHSO3NaHSO3

C.NH3中的键角小于NH4中的键角

D.蒸干FeCl3溶液并灼烧所得固体可最终得到Fe2O3

6.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序

数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法

正确的是()

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸

C.四种元素中，X的电负性最大，W的电负性最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

硅材料在生活中占有重要地位。（结构如图所示）受热分解可生成和

7.SiNH24Si3N4

NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是()

A.电负性NSi

B.Si3N4属于分子晶体

C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2:3

中的、原子轨道的杂化类型相同

D.SiNH24SiN

8.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆

矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是()

A.胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

B.胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D.铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

9.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元

素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3。下列说法错误的是()

A.电负性：ZY

B.1mol该阳离子中含有1mol配位键

C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种

D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子

10.某一能层上nd能级最多能容纳的电子数为()

A.6B.10C.14D.15

11.X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在

自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元

素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属

元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的

M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：

（1）P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层

电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。

（2）烃X2H4的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是

__________（填化学式），理由是__________（答2点）。

（3）化合物W2Z可用作杀菌消毒剂和漂白剂，W2Z分子的中心原子杂化类型是

__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取W2Z，并生成另外两种含钠的化

合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.该图是N原子的基态的电子排布图，2p轨道有3个电子；B.该图中1s轨道有1个电

子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有4个电子；C.该图中2s轨道有1个电子激发后跃迁到2p

轨道，2p轨道有4个电子；D.该图中1s、2s轨道各有1个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨

道有5个电子；综上所述，D中2p轨道的电子最多，能量最高，故选D。

2.答案：A

2

解析：A.18O离子的核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正

确。

3.答案：A

解析：轨道中电子能量为1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p

轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据题给轨道表示式知能量由低到

高的顺序是①<③<②<④。

4.答案：A

解析：A.原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；

B.n2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；

C.钾M层能层有8个轨道，3s上2个电子，3p上6个电子，3d轨道为空轨道，故C错误；

D.各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨

道数为n2(n为能层序数)，故D错误；

故选：A。

5.答案：B

解析：A.基态Al原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p1,空间运动状态的种类数等于轨道数,则

其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+1=7种,A正确;B.亚硫酸氢钠属于弱酸的酸式盐,电离

2

方程式:NaHSO3NaHSO3，HSO3HSO3HSO3其电离程度大于水解程度,所以

显酸性,B错误;

3

C.NH3中的N形成3个N-H键,且有一对孤对电子,N采取sp杂化;NH4中的N形成4个

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键且孤电子对数:0,N也采取sp3杂化;当杂化类型相同时,孤电子对数越多的链角越

2

小,则NH3中的键角小于NH4中的键角,C正确;D.FeCl3是强酸弱瑊盐,在溶液中水解生成氢氧

化铁和盐酸,溶液蒸干时,氯化氢受热挥发,使水解平衡不断右移趋于完全而得到氢氧化铁沉淀,

灼烧时,氢氧化铁受热分解得到Fe2O3,D正确:故选C。

6.答案：D

解析：A.氯的最高化合价为+7价，但氟的非金属性最强，没有最高正价+7价，选项A错

误；

B.HCl为强酸，但HF属于弱酸，选项B错误；

C.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，主族元素的电负性逐渐

减弱，故四种元素中电负性PNF、ClF，而由于在化合物PCl3中Cl显负价、P显正

价，故电负性PCl，即电负性最小的是YP，选项C错误；

D.NH4Cl既含有离子键又含有共价键，选项D正确；

答案选D。

7.答案：B

解析：A.C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主

族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题

意；B.由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，B符合题意；C.基

态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意；

中的、原子轨道的杂化类型均为3杂化，相同，不符合题意；故选。

D.SiNH24SiNspDB

8.答案：B

解析：A.胆矾晶体中离子不能自由移动，不导电，但溶于水能导电，胆矾为纯净物属于电解

质，故A正确；

B.胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等作用力，氢键不属于化学键，故B错误；

C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶，析出晶体的过程，故C正确；

D.钾原子半径最大，核对最外层电子的作用力小，易失去最外层的电子，铜所在周期第一电

离能最小和电负性最小的元素都是钾，故D正确；

故选B。

9.答案：B

解析：A.由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：N>B，A正确；

B.该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子含有2mol配位键，B错

误；

C.同周期第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O共3种，C正确；

、3

D.H可分别与B、N形成BH4NH4，其中B、N分别为sp杂化，其空间结构为正四面体

形，D正确；

故选B。

10.答案：B

解析：s、p、d、f……能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍，故B项正

确。

11.答案：（1）Fe；3d104s1；O

（2）5；NH3；NH3相对分子质量更大，范德华力较大；NH3分子间存在氢键；

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