《铁盐和亚铁演的转换》导学案2026-2027学年高一上学期化学必修一

《探秘补铁剂中的化学》探究导学案班级：

________

姓名：

________

小组：

________【学习目标】1.

掌握Fe³⁺的检验方法，能设计实验探究Fe³⁺向Fe²⁺的转化。2.

运用氧化还原反应原理，解释维生素C在补铁剂服用过程中的作用。3.

构建“价态—性质—转化”的认知模型，体会化学与健康的联系。【探究任务一：初识补铁剂，提出猜想】情境：

某品牌补铁剂说明书上写着“与维生素C同服吸收更好”。已知维生素C具有抗氧化性，人体主要吸收二价铁（Fe²⁺）。1.

我的猜想：

补铁剂在储存过程中，其中的铁元素可能从______价被氧化成了______价。2.

我的假设：

维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”），能将高价铁还原为人体易吸收的二价铁。【探究任务二：设计方案，寻找证据】提供试剂：

补铁剂溶液、0.1mol/LKSCN溶液、维生素C溶液、蒸馏水。

已知信息：

Fe³⁺遇KSCN溶液会呈现血红色，而Fe²⁺遇KSCN无明显现象。实验设计：实验步骤预期现象实际现象结论与解释1.取2mL补铁剂溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液，振荡。溶液颜色_________________说明补铁剂中含有_______（填离子符号）2.向上述溶液中逐滴滴加维生素C溶液，充分振荡（或微热），观察实验现象。溶液颜色_________________说明维生素C将Fe³⁺转化为了______（填离子符号）【探究任务三：深度思考，模型建构】1.

微观探析：

在上述实验中，Fe³⁺转化为Fe²⁺，化合价______（填“升高”或“降低”），发生______反应。维生素C作为______剂，在反应中______（填“得到”或“失去”）电子。2.

模型建构：

请在下方空白处，画出Fe²⁺与Fe³⁺相互转化的“价态—转化”关系图，并在箭头上标明需要加入“氧化剂”还是“还原剂”。

3.

深度思考（异常现象分析）：

如果在刚才的实验中，滴加维生素C后红色褪去的速度非常慢，甚至没有完全褪去，请结合所学知识思考，可能的原因是什么？（至少写出两点）

①_________________________________________________________________

②_________________________________________________________________【探究任务四：学以致用，素养升华】生活应用：

医生嘱咐贫血患者，服用补铁剂时最好搭配富含维生素C的橙汁。请结合本节课所学知识，向小红解释这样服药的科学道理。

我的解释：________________________________________________________________【自我评价量表】评价维度评价标准我的表现实验设计能准确选择KSCN检验Fe3+，方案设计合理证据推理能根据实验现象，用氧化还原原理解释维C的作用规范操作滴管使用规范，实验现象记录真实规范【课后作业】一、基础巩固・全员必做写出Fe³⁺与KSCN反应现象；维C还原Fe³⁺的离子方程式。结合课堂补铁剂情境，用简短文字解释：为什么服用补铁剂可以搭配维生素C？二、能力探究・自主选做资料：亚铁盐容易被空气中O₂氧化；除维C外，铁粉同样可以还原Fe³⁺。思考：家中一瓶长期放置的补铁剂，已经部分氧化生成Fe³⁺。①如何检验该补铁剂中同时存在Fe²⁺和Fe³⁺？②如果想要提高补铁药剂效，理论上能不能向变质补铁剂中加入少量铁粉？说明理由。三、实践创新・拓展挑战生活调研微型实践任务（二选一完成）任务A（家庭调研）：回家查看家里补铁口服液/补铁药片的外包装说明书，收集标签信息，寻找防止Fe²⁺氧化的保存方法、配料信息，下节课分享发