2025-2026学年人教版高一化学下学期专练之硫、氮及其化合物（一）

2025・2026学年下学期高中化学人教高一同步经典题精练之硫、

氮及其化合物（一）

一.选择题（共15小题）

1.（2025秋•肇庆期末）氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取N内的实验装置无法达

2.（2025秋•渭南期末）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。

下列有关硝酸的说法正确的是（）

A.NO2与H2。发生反应生成HNO3,NO2为酸性氧化物

B.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生

D.常温卜.用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应

3.（2025秋•汕头期末）某同学在实验室对NH3和NO?反应进行探究，实验设计如图所示（部分夹持装置

省略）：

下列叙述错误的是（）

A.a中固体为NH4cl和Ca（OH）2

B.b中可使用无水CaCb作为干燥剂

C.已知M中反应产生两种环境友好型物质，则NH3作还原剂

D.可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止

4.（2025秋•海淀区校级期末）某小组同学用下列实验探究Na2s的性质。

实验装置实验序号试剂X实验现象

,1盐酸产生无色气体

—试剂X

fif2BaCb溶液白色沉淀

Na2sO3

土•溶液3%。2溶液无现象

4Na2s溶液无现象

下列说法中正确的是（）

A.将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色

B.向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解

C.实验3中无现象，说明Na2s。3与H2O2不反应

D.向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明Na2s03具有氧化性

5.（2026•衡水三模）实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜

和硝酸的反应。下列说法错误的是（）

硝酸

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象大明显

C.若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色

D.铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3CU+2N（）3+8H+—3cl2++2NOt+4H2O

6.（2025秋•肇庆期末）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列文物所用材料的主要成分属于硅酸盐的是（）

A.四羊青铜方尊B.陶鹰鼎C.缠枝纹束发金冠D.素纱单衣

A.AB.BC.CD.D

7.（2025秋•汕头期末）文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是

()

A.狼亳笔B.碳素墨C.古龙纸D.澄泥砚

A.AB.BC.CD.D

8.（2025秋•重庆期末）我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与

应用。下列说法错误的是（）

A.碳纳米管材料属于胶体

B.硅、错可以用作半导体材料

C.稀土金属被称为“治金工业的维生素”

D.镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高

9.（2025秋•宁波期末）下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可利用其吸水性来干燥SO2、H2s等气体

B.金属钠可利用其强还原性来冶炼钛等稀有金属

C.二氧化硫可利用其强还原性来用作食品中的抗氧化剂

D.氨气可利用其密度较小的性质来用了填充探空气球

10.（2025秋•绵阳期末）葡萄酒中常添加SO2,其作用之一是（）

A.调味B.增色C.杀菌D.提香

11.（2025秋•北京校级期末）用FcSCU溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图c

下列说法不正确的是（）

SO?、'SOT

过程II丫过程n

SO：J

A.过程I、II中，SO?均发生氧化反应

B.过程I中，Fe?+被氧化为Fe3+

3+2++

C.过程II中，发生反应：2Fe+SO2+2H2O-2Fe+SO^+4/7

D.FCSO4溶液除去SO2后，所得溶液酸性减弱

12.（2025秋•保定期末）实验室用如图所示装置研究SO?的催化氧化（部分夹持装置已省略，己知SO3

的熔点为16.8C,假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法错误的是

浓

硫

酸

（）甲乙丙丁戊

已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性

A.装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应

B.装置已试管中的药品可以是KMnCU

C.当停止通入SO2,熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.装置戊中产生的白色沉淀是BaS03

13.（2026•大连模拟）借助H型双试管整合SO?的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传

统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于SO?性质的描述或解释错误的是（）

II

E0-气压缓冲装置

NaOH溶液

酸性KMnO,溶液

Na尸溶液

石芨溶液

皿品红溶液

A.品红溶液：红色变为无色，体现漂白性

B.石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性

C.Na2s溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性

D.酸性KMnO4溶液：紫色褪去，发生反应S02+2MnO]+4H+=SO：-+2MM++2H2O

14.（2025秋•长春期末）如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①〜④分别浸泡了相关试剂，实验

时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

气球

浓硫酸

④硫化钠溶液Z1

③品红溶液ZJ

②碘水

①紫色石蕊溶液ZJ

J^Na2sO3固体

A.滴入浓硫酸，产生SO?,体现了浓硫酸的强氧化性

B.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质

C.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性

D.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性

15.（2025秋•坪山区校级月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实

验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2s固体、NaOH溶液

B.实验时鲜花、品红溶液、KMnCU溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀

C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热，可证明S02使品红溶液以及KMnCU溶液褪色具有可逆性

二,解答题（共5小题）

16.（2025秋•海淀区校级期末）氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著

影响。

（1）N%是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是（填序号）。

a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH3的氧化性

b.NH3与硝酸反应制高效氮肥NH4NO3,因为NH3具有还原性

c.工业上用N2和H2为原料，在一定条件下合成Nd

（2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法

是将水中的含氮物质经多步转化得到通过定量测定的含量，计算得出水样中的总氮量。实验

室中定性检验水样中是否含有NH：■的方法为：取少量水样于试管中，o

（3）利用微生物处理氨氮废水（氮元素主要以形式存在）具有高效、节能等优点。下列是三种利

用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、II中甲醇均转化为CO2。

o2o2CH3OH

I.传统硝化-反硝化法：NHANO5-NO5tN2

O2CH30H

H.短程硝化-反硝化法：NHAN05TN2

02NH：

HI.短程硝化-厌氧翅氧化法：NH^TNO]TN2

①I中，酸性条件下CH3OH和NO.反应的离子方程式为。

②II相较于I所具备的主要优点是（写出两条）。

③HI中，将ImolN”：•全部转化为N2,理论上需要。2___________molo

17.（2025秋・I：海校级期末）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如图所示。

（1）写出①的化学反应方程式o反应①属于

A.人工固氮

B.大气固氮

C.生物固氮

（2）关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是0

A.氮气既可作氧化剂乂可作还原剂

B.NO与水不反应

C.反硝化作用可将硝酸根转化为氮气

D.氮气和氧气在放电条件下生成NO?

（3）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如

NH3）选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO?的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向

和数目o

（4）工业制HNO3的尾气中含有NO2和NOo用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

+

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3H2O

现有平均组成为NOX的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余则x的取

值范围为o

（5）工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若追过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸

均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是。

稀HNO?

A.CutCU（NO3）2

空气稀"N03

B.Cu—>CuOCu（^N0^2

浓HNO3

C.Cu->CU(NO3)2

某课外活动小组设计如下实验装置制备N%，并探究N%的性质（部分仪器已略去）。

（6）写出装置A中制备NH3的化学方程式

（7）装置B中的烧瓶收集N%时，NH3的进气口应为o

A.a

B.b

C.c

（8）为检验装置B中烧瓶内NH3是否集满，可将置于NH3的出气导管口处。

(9)用电离方程式表示装置B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因。。

18.(2025秋•浦东新区校级期末)工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其遂行脱硫治理

不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。

(1)SO2分子的空间结构和分子的极性分别为o

A.直线形，非极性

B.直线形，极性

C.角形，非极性

D.角形，极性

(2)下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是。

①以其他清洁能源代替燃煤

②对煤炭进行固硫、脱硫处理

③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气

④将含SO2的尾气向高空排放

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④

(3)大气中SO2溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为«

常用的烟气脱硫法有石灰-石膏法、碱法和双碱法等。

①“石灰-石膏法”的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO5I+&0,吸收产物亚硫酸钙由管道输送至

氧化塔氧化。

②“碱法”的吸收反应为SO?+2NaOH=Na2sO3+H2O。

③“双碱法”的具体流程如图：

SO2\/NaOHCaSO4

过程k过程II

Na2sO3/'ca(OH),、O2

(4)提高脱硫率的不可行措施有。

A.加快通入尾气的速率

B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触

C.提高碱液pH

（5）和“碱法”相比，“石灰-石膏法”的优点是，缺点是.

（任写一条）

（6）“双碱法”脱除SO?的过程中，可以循环利用的物质（填化学式）。过程H中，Imol

可氧化molNa2so3。

（7）pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产牛.一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率

与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是<,

%

*、

塔

叁

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

B.石灰石浆液pH>5.7,烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.反应时需鼓入足量的空气以保证S02被充分氧化生成CaSO4

D.将脱硫后的气体通入KMnCU溶液，可粗略判断烟气脱硫效率

某同学用如图所示装置测定空气中的S02含量。

,卜।，“，，，，I'j'"尸

空气A

50mL0.001mol/L

KMnO4溶液

（8）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目o

（9）当注入标准状况下VmL空气时，KMnO4酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体

积分数为。

19.（2025秋•滨海新区校级期末）某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答:

A

（1）A物质是（填化学式），电解NaCl溶液总反应的离子方程式

为0

（2）在阴极产生224mL气体（标准状况）后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200mL,则常温下

此溶液的pH=。

（3）经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供C「，参与电极反应；②通过Na+定向移动，形成闭

合回路；③生成NaOH；@o

（4）有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不

利之处是（写一条即可）。

（5）将所得Ck通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

AB

Cl2f-y弋0=1

滴有酚秋的滴有KSCN溶液

Na2s（劣溶液的Fed2溶液

@A处现象为。

②B处变红后乂变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两

••

份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为,该同学猜想SCN

•可能被氧化。根据电负性分析，SCN•中C元素的化合价为o设计一简约实验验证此猜想:

取第二份样品溶液于试管中，,则证明此设想成立。

20.（2025秋•杨浦区校级期末）如图为硫及其化合物的“价类二维图二根据图中信息回答问题:

化合价

(1)硫单质俗称硫黄。下列说法中正确的是O

A.硫在空气中燃烧生成X,硫在过量氧气中燃烧生成Y

B.过量的硫与铁反应生成Fe2s3,表现了硫单质的氧化性

C.清洗试管内壁上的硫黄最佳方法是使用二硫化碳

D.游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中

(2)1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是。

A$6和Sg为同一种物质

B.S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为CuS

C.同温同压S6和S8的蒸气密度之比为4：3

D.等质量的S6和S8分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式：

①反应前后存在3种价态的疏元素，写出相应的化学方程式：。

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：。

(4)X是的酸酊(写名称)。写出这种酸在水中的电离方程式。

(5)N为一种含钠的正盐，将X通入N的溶液中可能看到的现象为o

(6)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它浅湿，注入10mLZ的浓溶液，搅拌，同学们

看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。写出产生刺激性气味的化学方

程式o

(7)Na2SO3存放不当易变质生成M,实验室检验Na2s。3是否变质的方法是。

(8)有同学用如图装置研究铜与浓硫酸反应后的产物。反应结束后将A中的混合物倒入水中，得到呈

酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物。该黑色不溶物是CuO(填“可能”或“不可能)理

由是o

2025・2026学年下学期高中化学人教（2019）高一同步经典题精练之硫、

氮及其化合物（一）

参考答案与试题解析

选择题（共15小题）

题号1234567891011

答案BCBABBDAAcD

题号12131415

答案DDDD

一.选择题（共15小题）

1.（2025秋•肇庆期末）氨气在工业、农业等领域.用途广泛。下列有关实验室制取Nib的实验装置无法达

【答案】B

【分析】A.浓氨水溶液滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，促使一水母氨分解生成

氨气和水；

B.氨气和氯化钙反应；

C.氨气密度小于空气；

D.氨气和稀硫酸反应生成硫酸铁。

【解答】解：A.装置中浓氨水溶液滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，促使一水合

氨分解生成氨气和水，装置能达到实验目，故A错误：

B.氨气和氯化钙反应，不能用氯化钙固体干燥氨气，实验装置无法达到实验目的，故B正确；

C.氨气比空气轻，可以用向下排气法收集，装置能达到实验目，故C错误；

D.氨气和稀硫酸反应生成硫酸钱，倒扣在水面的漏斗防止倒吸，装置能达到实验目，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了实验室制备氨气的原理、收集、干燥、尾气处理等知识点，注意知识的熟练掌握,

题目难度不大。

2.（2025秋•渭南期末）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。

下列有关硝酸的说法正确的是（）

A.NO?与H2。发生反应生成HNO3，NO?为酸性氧化物

B.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生

D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应

【答案】C

【分析】A.NO?与水反应生成HNO?和NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO）：

B.浓硝酸需避光保存（棕色瓶），但强氧化性的酸会腐蚀橡胶；

C.浓氨水挥发产生NH3,浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒；

D.常温下铁遇浓硝酸发生钝化（表面生成致密氧化膜阻止反应）。

【解答】解：A.NO?与水反应生成HNO3和NO；酸性氧化物应只生成对应酸，而此反应生成两种产

物，旦NO?在反应中既被氧化又被还原，因此NO?不是酸性氧化物，故A错误；

B.浓俏酸需避光保存，但强氧化性的酸会腐蚀椽胶，应使月玻璃塞而非橡胶塞，故B错误；

C浓氨水挥发产生N%,浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒，形成白烟,

故C正确；

D.常温下铁遇浓硝酸发生钝化（表面生成致密氧化膜阻止反应），而非不反应，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.（2025秋•汕头期末）某同学在实验室对Nib和NO?反应进行探究，实验设计如图所示（部分夹持装置

省略）:

下列叙述错误的是()

A.a中固体为NH4cl和Ca(OH)2

B.b中可使用无水CaCb作为干燥剂

C.已知M中反应产生两种环境友好型物质，则NH3作还原剂

D.可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止

【答案】B

【分析】据实验装置分析可知，装置a中用Ca(OH)2和NH4cl制备氨气，方程式为2卜，依+。矶。〃)2

△

=CaCl2+2NH3y+2H2O,b中盛放碱石灰干燥氨气，d中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3

(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,用无水CaCb干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反

应，8NH3+6NO2妇迫74+12出0，上方的气球用于收集尾气气体。

【解答】解：A.NH4cl与Ca(OH)2固体混合加热可生成NH3，a中固体为NH4CI和Ca(OH)2，

故A正确；

B.N%是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，也不能用CaCb干燥，因为CaCb会与NH］形成络合物

CaCb・8NH3，导致NH3被吸收，通常N也应使用碱石灰干燥，故B错误；

C.M中N&与NO?在催化剂作用下反应，生成两种环境友好型物质。根据氧化还原反应规律，可能

催化剂

的反应为8NH3+6NO2--------7N2+12H2O,NH3中的N从-3价升高到0价，被氧化，作还原剂；NO?

中的N从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，故C正确：

D.装置d中,浓硝酸与Cu反应生成NO2：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,通过抽

动铜丝，可以控制Cu与浓硝酸的接触，从而控制反应的发生与停止，故D正确；

故选:Bo

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.(2025秋•海淀区校级期末)某小组同学用下列实验探究Na?SCh的性质。

实验装置实验序号试剂X实验现象

11盐酸产生无色气体

一试剂X

2BaCl溶液白色沉淀

<2

Na2s0,

无现象

0-溶液3H2O2溶液

4Na2s溶液无现象

下列说法中正确的是（）

A.将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色

B.向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解

C.实验3中无现象，说明Na2s。3与H2O2不反应

D.向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明Na2s。3具有氧化性

【答案】A

【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知

亚硫酸钠既有氧化性乂有还原性，用高钵酸钾溶液检验亚硫酸钠的还原性，用硫化钠溶液检验亚硫酸钠

的氧化性实验I中Na2SO3和盐酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，实验2中Na2SO3与

BaCb溶液反应生成亚硫酸铁沉淀和氯化钠，实验3中，Na2s03被H2O2氧化为硫酸钠。

【解答】解：A.实验I中Na2s03和盐酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫气

体通入品红溶液，观察到的现象是红色褪去，故A正确：

B.实验2中Na2s与BaCb溶液反应生成亚硫酸钢沉淀和氯化钠，亚硫酸钢能与稀盐酸反应，故B

错误；

C.Na2s。3具有强还原性，比。2为温和氧化剂，二者发生氧化还原反应：Na2s03+比。2=

Na2SO4+H2O；该反应无气体、沉淀生成，无明显实验现象，但并非不反应，只是产物均为可溶性无色

物质，因此“无现象”不能作为不反应的依据，故C错误；

D.向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，不能证明是亚硫酸根还是硫酸根反应生成的，故

D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，题目难度中等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用

的信息，结合己有的知识进行解题。

5.（2026•衡水三模）实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜

和硝酸的反应。下列说法错误的是（)

一铜丝

e

：■三-NaOH溶液

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象大明显

C.若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色

D.铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2N0）+8H+—3Gl2++2NO1+4H2。

【答案】B

【分析】A.浓硝酸见光易分解生成二氧化氮气体、氧气和水：

B.铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和一氧化氮；

C.反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的NO2；

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。

【解答】解：A.浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，故A正确；

B.铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿,

试管上方出现红棕色气体，故B错误；

C.实验中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红

棕色的NO?，故C正确；

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式：3Cu+2N0i+8H+=3CU2++2NOt

+4H2O,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了硝酸性质的分析判断、氧化还原反应的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度

不大。

6.（2025秋•肇庆期末）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列文物所用材料的主要成分属于硅酸盐的是（）

A.四羊青铜方尊B.陶鹰鼎C.缠枝纹束发金冠D.素纱单衣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】水泥、陶瓷、玻璃为传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，据此判断。

【解答】解：A.四羊青铜方尊主要成分为铜合金，故A错侯；

B.陶鹰鼎主要成分为硅酸盐，故B正确；

C.缠枝纹束发金冠主要成分为金，故C错误；

D.素纱单衣主要成分为桑蚕丝，属于蛋白质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查硅酸盐的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

7.（2025秋•汕头期末）文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是

)

A.狼亳笔B.碳素墨C.古龙纸D.澄泥砚

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.狼亳笔的“亳”为动物毛发，主要成分为蛋白质；

B.碳素墨的主要成分为炭黑（碳单质）；

C.古龙纸的主要成分为纤维素（多糖类有机化合物）；

D.澄泥砚由泥土烧制而成，泥土中含硅酸盐矿物。

【解答】解：A.狼亳笔的“亳”为动物毛发，主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐，故A错误:

B.碳素墨的主要成分为炭黑，不属于硅酸盐，故B错误：

C.古龙纸的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐，故C错误；

D.澄泥砚由泥土烧制而成，泥土中含硅酸盐矿物，烧制后主要成分为硅酸盐，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

8.（2025秋•重庆期末）我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与

应用。下列说法错误的是（）

A.碳纳米管材料属于胶体

B.硅、错可以用作半导体材料

C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”

D.镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高

【答案】A

【分析】A.胶体必须是混合物：

B.硅、错导电性介于导体与绝缘体之间；

C.稀土元素可以改善合金的性能：

D.依据铝合金的性质解答。

【解答】解：A.碳纳米管材料是纯净物，不属于胶体，故A错误；

B.硅、错导电性介于导体与绝獴体之间，是良好的半导体材料，故B正确：

C.稀土元素可以改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金二业的维生素”，故C正确；

D.镁铝合金密度小、强度高，用来制造飞机外壳，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

9.（2025秋•宁波期末）下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可利用其吸水性来「燥SO2、112s等气体

B.金属钠可利用其强还原性来冶炼钛等稀有金属

C.二氧化硫可利用其强还原性来用作食品中的抗氧化剂

D.氨气可利用其密度较小的性质来用于填充探空气球

【答案】A

【分析】A.浓硫酸具有强氧化性能氧化还原性的物质；

B.金属钠有强还原性；

C.二氧化硫具有还原性：

D.氨气密度比空气小。

【解答】解A.浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2，浓硫酸具有强氧化性能氧化还原性的物质,

所以浓硫酸不能干燥H?S,故A错误；

B.金属钠有强还原性，用于冶炼钛等金属，故B正确；

C.二氧化硫具有还原性，在国家规定用量内可用作食品的抗氧化剂，故C正确；

D.氨气密度比空气小，所以可来用于填充探空气球，故DIE确；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单，

10.（2025秋•绵阳期末）葡萄酒中常添加SO2，其作用之一是（）

A.调味B.增色C.杀菌D.提香

【答案】C

【分析】A.二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，不用于调味；

B.SO?可防止葡萄酒氧化变色，但“增色”并非其主要作用；

C.SO2能抑制微生物（如细菌、酵母菌）活性；

D.SO2无法提升香气。

【解答】解A.二氧化硫具有刺激性气味，不用于调味，反而需控制用量以避免影响口感，故A错误

B.SO?可防止葡萄酒氧化变色，但“增色”并非其主要作用，实际是维持原有色泽，故B错误；

C.SO2能抑制微生物活性，起到防腐杀菌作用，故C正确：

D.SO?无法提升香气，过量反而破坏风味，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.（2025秋♦北京校级期末）用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图，

下列说法不正确的是（）

SO2>/SO.

过程II丫过程n

SO：J

A.过程I、I【中，SO2均发生氧化反应

B.过程I中，Fe?+被氧化为Fe3+

3+2++

C.过程H中,发生反应:2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOf~+4H

D.FeS04溶液除去SO2后，所得溶液酸性减弱

【答案】D

【分析】A.过程I、II中，SO?中S元素化合价都升高；

B.过程I中，铁元素化合价由+2价升高至+3价；

C.过程I【中，S02和Fc3+发生氧化还原反应生成SO/-和F/+；

Fe2+

D.FeSC>4溶液、空气除去烟气中的SO?，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,反应生成硫酸。

【解答】解：A.过程I、II中，S02中S元素化合价都升高，则SO?均发生氧化反应，故A正确；

B.过程I中，铁元素化合价由+2价升高至+3价，Fe2+被氧化为Fe3+,故B正确；

3+

C.过程II中，SO2和Fe3+发生氧化还原反应生成SOj-和Fe2:反应的离子方程式为2Fe+SO2+2

2++

H2O=2Fe+SOf-+4W,故C正确；

F

D.总反应为：2SO2+02+2H2O=2H2SO^反应生成硫酸，所以FeSCU溶液除去SO2后，所得溶液

酸性增强，故D错误：

故选：D”

【点评】本题考查元素化合物，侧重:考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025秋•保定期末）实验室用如图所示装置研究SO?的催化氧化（部分夹持装置已省略，已知SO3

的熔点为16.8C,假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽咯空气中CO2的影响），下列说法错误的是

浓

硫

酸

（）甲乙丙丁戊

已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性

A.装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应

B.装置己试管中的药品可以是KMM%

C.当停止通入SO2,熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.装置戊中产生的白色沉淀是BaS03

【答案】D

【分析】甲装置中Na2s。3与70%浓硫酸反应制备SO2,己装置制备氧气，SO2和。2用浓硫酸干燥、并

混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速，SO2和。2在硬质玻璃管中反应生成SO3,丁装置中的冰水

将SO3冷凝，戊装置中SO2与足量Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4沉淀。

【解答】解A.甲装置中Na2s。3与70%浓硫酸反应制备SO?，Na2sO3+H2so4（浓）=Na2sO4+SO2t

+H2O,没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A正确；

B.己装置通过加热固体制备氧气，可以是KMnO"2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t,故B正确;

C.当停止通入SO2,熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，将装置内的SO?全部赶

入戊装置，故C正确；

D.在酸性条件卜.硝酸根具有强氧化性，戊装置中二氧化硫与足量硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，故

D错误;

故选：Do

【点评】本题考查二氧化硫的性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

13.（2026•大连模拟）借助H型双试管整合SO?的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传

统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对「SOz性质的描述或解释错误的是（)

0-气压缓冲装置

浓H2soNaOH溶液

酸性KMnO,溶液

—-Na2s溶液

三三石蕊溶液

Na2s0,固体.皿品红溶液

A.品红溶液：红色变为无色，体现漂白性

B.石茂溶液：紫色变为红色，体现酸性

C.Na2s溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性

D.酸性KMnCM溶液：紫色褪去，发生反应SO2+2Mn0了+41k=SO?-+2M1/++2I12。

【答案】D

【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应，制取SO2,SO2具有漂白性、酸性、氧化性、还原性，据此分析作答。

【解答】解：A.品红溶液：红色变为无色，体现SO?的漂白性，故A正确；

B.石蕊溶液：紫色变为红色，体现SO2的酸性，故B正确：

C.Na2s溶液：溶液出现浑浊，体现SO2的氧化性，发生归中反应，生成S单质，故C正确；

D.酸性KMnCM溶液：紫色褪去，发生反应为5s。2+2M11O4+2H2O=5S0彳+2MMi十4Hl故D错误

故选：D。

【点评】本题主要考查SO2的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度不大。

14.（2025秋•长春期末）如图所示为探究S02性质的微型实验，滤纸①〜④分别浸泡了相关试剂，实验

时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

气球

浓硫酸

④硫化钠溶液31

③品红溶液ZJ

②碘水

①紫色石蕊溶液

J^Na2sO3固体

A.滴入浓硫酸，产生SO2,体现了浓硫酸的强氧化性

B.滤纸①先变红后褪色，体现了SO?具有漂白性和酸性氧化物的性质

C.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性

D.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性

【答案】D

【分析】A.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性；

B.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体；

C.碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性：

D.当SO2少量时3so2+2Na2s=3SI+2Na2sO3：当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3SI+4NaHSO3o

【解答】解：A.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误：

B.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，灌纸①先

变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误；

C.碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误；

D.当SO2少量时3SO2+2Na2S=3SI+2Na2sO3;当SO2足量I时5SO2+2Na2S+2II2O=3SI+4NaIISO3,

滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

15.（2025秋•坪山区校级月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实

验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

止水夹

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2s。3固体、NaOH溶液

B.实验时鲜花、品红溶液、KMnCU溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀

c.此设计可证明S5水溶液的酸性，S5的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性

【答案】D

【分析】该实验探究制取SO2并检验其性质：先用7（）%硫酸与Na2s。3制取SO?，依次通过湿润的pH

试纸、品红溶液、KMnCU溶液、鲜花、Na2s溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最

后尾用NaOH溶液吸收，据此分析解答。

【解答】解：A.a为分液漏斗盛装70%硫酸，b为反应容器盛装Na2s。3固体（固液不加热制备SO?）,

c为尾气吸收装置盛装NaOH溶液（吸收多余SO2）,故A正确；

B.SO?能漂白鲜花、品红溶液，SO2具有还原性，与KMnCU溶液发生氧化还原反应使其褪色，SO2具

有弱氧化性，与Na2s溶液发生氧化还原反应生成S淡黄色沉淀，现象均正确，故B正确；

C.湿润pH试纸变红证明SO2水溶液酸性，品红/鲜花褪色证明其漂白性，KMnCU溶液褪色证明其还

原性，Na2s溶液生成S沉淀证