上海市某中学2025-2026学年八年级（下）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年上海市复旦大学第二附属中学八年级(下)期中

化学试卷

I.自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水；我国科研团队从月球上带回来的样品有氮和钛铁矿石，

钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至ioo(rc以

上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。

(1)氮元素的符号是O

A.Zr

B.He

C.Hg

D.H

(2)下列“水”属于纯净物的是。

A.江河水

B.蒸偏水

C.直饮水

D.目来水

(3)对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的。

A.浑浊度

B.色度

C.溶解氧含量

D.密度

(4)水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是。

A.水分子的质量

B水分子的种类

C.水分子的大小

D.水分子的间隔

(5)下列化学用语与含义相符的是______。

A.O/T：硝酸根

B.2Fe：2个铁元素

C.3O2：3个氧分子

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D.总带2个单位正电荷的铁离子

（6）如图1,有关氮、钛元素（或原子）的说法，错误的是。（不定项）

图I

A.基元素的原子序数为2

B.氯原子可以直接构成物质

C.氨元素和钛元索本质区别是相对原子质量不同

D.一个氮原子的实际质量大于一个钛原子的实际质量

（7）太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。

O氢原子

•靠原子

°碳原子

①保持水化学性质的最小微观粒子的是______（用微观粒子的名称表示）；参与反应的氢气与二氧化碳的分

子数目比为一

②该化学反应前后发生改变的是

A.物质的种类

B.元素的质量

C.原子的个数

D.原子的种类

（8）月壤主要成分的质量分数如图2所示，下列说法错误的是o（不定项）

5()

4o

学

、

历3o

上2o

省

尽Io

O

氧化亚铁二氧化砰氧化代

图2

A.四种成分均属于氧化物

B.质量分数最高的成分是二氧化症

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C.氧化铝的化学式为40

D.氯化钙久置于空气中会发生变质

(9)1785年，拉瓦锡在高温的条件下将水蒸气通过一根铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的

四氧化三铁。写出该化学反应的化学方程式)一。

(10)图3是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电解水装置示意图。有关说法正确的是______o

侈选)

图3

A.电解水的化学方程式：2〃,0=2//>T+(J

B.与匕管电极相连的是电池的负极

C.Q与b管内收集到的气体体积比约为1：2

D.a管中的气体能使带火星的木条复燃

(11)生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图4所示。

I'L

中空纤维超灌膜

(孔径lOnm)

抗菌活性炭

复合滤芯

天然水-

进口

生命吸管中活性炭的主要作用是______。

(12)海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2ma推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理

由。。

2.在登山、潜水等场景中常使用人造氧气，不同场景中使用的母体成分及制法存在一定的差异。

(1)关于空气及其成分说法正确的是。

A.氧气的质量分数约21%

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B.稀有气体可制成多种用途电光源

C.氮气化学性质活泼，可制氮肥

D.空气是多种气体组成的化合物

（2）下列物质燃烧的现象描述正确的是______o（不定项）

A.蜡烛在空气中燃烧：生成二氧化碳

B镁带在空气中燃烧：耀眼的白光

C.铁丝在氧气中燃烧：火星四射

D.木炭在氧气中燃烧：蓝色火焰

（3）压缩人造空气中添加的氧气常使用分离液态空气法制取。该方法主要利用了液氯和液氮的______（填

“密度”或“沸点”）不同。该方法利用了物质的差异。填（“物理性质”或“化学性质”）

（4）市场匕•些便携式富氧机是使用膜分离技术，在•定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空

气中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧曷较高的富氧空气,工作原理如

图1所示。

注水口

之气—►斜气分离膜f富氧空气

图2

①图1中“OO”用______（填化学式）表示。

②图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗

透速率。

勰家庭制氧机内有加湿装置，其加湿原理如图2,氧气的通入口是（填字母）。氧气能从中逸出，

是因为氧气具有______的性质。

（5）实验室用高钵酸钾制取不同体积分数的氧气，并探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况。

图3

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⑦写出高钵酸钾制取氧气的化学方程式,选择图3虚线框所示作为发生装置的依据是_

②®述该发生装置检验气密性的方法。

鳏究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。

氧气体积分数(％)30406070

带火星木条不变稍亮复燃复燃

④S图3的制取实验中，若用集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应为mL.

(S琪同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图4),当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈

谈你的看法_____<

甲乙

水

图5

(6)如图5为家庭便携式制氧器的装置示意图，试剂使用的是固为过碳酸钠和二氧化锌。

①^剂投料口是______(选填“甲”或"乙”)(.

劭碳酸钠(2Na2c。3•3H2。2)与水反应生成双氧水与碳酸钠，过氧化氢分解生成氧气。写出第二步中发生

反应的化学方程式______o

③二氧化镭的作用是。

©家庭制氧器的试剂选用过碳酸钠，不选用双氧水的理由是______(写出一条)。

3.二氧化碳从发现到确定组几代亿学家在继承与突破中不断完善。

(1)17世纪初海尔蒙特发现在地窖、洞穴等低凹处能找到一种不可燃气体，即二氧化碳，这是因为o

A.二氧化碳能溶于水

B.二氧化碳密度大于空气

C.二氧化碳不助燃

D.二氧化碳能与水反应

(2)1755年，布莱克通过煨烧石灰石Ca()，1第一次制得纯净的二氧化碳，该反应属于

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的基本反应类型是。

（3）燃烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图1装置探究生石灰n勺相关性质。将少量滴有酚酰溶液的水全部

加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是______。生石灰发生的化学反应方程式是。加

入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是____o

滴有酚纵「•燥的C02

溶液的水

_10g

澄清石灰水

湿润的石干燥的石

惹试纸

（4）1774年伯格曼研究了。。2与修。的反应。如图2所示，最先变红的是试纸（填“1”、“2”或

“3”）。试纸变红的原因是（用化学方程式表示）。

（5）19世纪初，拉瓦锡通过燃烧的定性和定量实验证明了二氧化碳的组成。

某同学在实验室按如上图3装置尝试用碳燃烧测定二氧化碳的组成，请回答相关问题。

①实验过程中，步骤一观察到现象是。步骤二中发生反应的化学方程式是。

②按改进方案重新实验，称量步骤一中碳减少的质量61、步骤二中装置在加入石灰水后增加的质量血2，发

现叫______（血2-10）（选填“V”“=”），请结合质量守恒定律分析原因。

（6）大气中二氧化碳含量持续增高可能导致的环境问题是______・因此科学家又对二氧化碳的捕集进行研

究。

富含CO,

的废气

,人工固碳如图4：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢筱。当温度升高至38汽〜60汽,

碳酸氢钱会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是，该反应温度不宜过高的原因是______o

②W用二氧化碳制燃料甲醇（C/。，）。

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化学方程式：aCOz+b%之cC/OH+d/。

I.甲醇的相对分子质量为,其中碳元素和氧元素的质量比为，氢元素的质量分数是。

II.可以用等式表示化学计量数Q-d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：Q=C,还可以根据守恒

得到：O

4.同一种元素，仅仅因为微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。碳元素就可以组成不同

的单质。

(1)下列物质属于碳单质的是。

A.木炭

B.活性炭

C.炭黑

D.石墨

(2)金刚后nJ以用于切割玻璃，体现了它具有的性质是o

(3)石墨可用于制造高铁列车的受电弓碳滑板，受电弓碳滑板是高铁列车与正线接触网直接接触的重要受流

部件，安装在受电弓的最上部。此应用与石墨的性质与有关的是(多选)。

A.润滑性

B.金属光泽

C.导电性

D.熔点高

(4)石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是__。

(5)同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件卜.能转化为金刚石，这一转化过程中属于

______(填“化学变化”或“物理变化”)。

(6)“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，具有疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米

管(二者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是。(不定项)

A.是一种新型的碳单质

B.具有较强的吸附性

C.能溶于水

D.可处理海上泄漏的石油

(7)利用数字化传感器采集木炭在密闭容器内燃烧过程中必和。出浓度的变化，得到数据曲线如图。

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35

20.560氧气浓度

0.035%二氧化碳浓度

0100200300400500600700800

时间/s

①反应后密闭容器中的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。

②碳完全燃烧的反应的化学方程式为______o

③煤炭燃烧时，其中所含的硫元素转化为二氧化硫气体，该气体的化学式为C

（8）将木炭和氧化铜按一定比例混合，加入下图所示的装置中，探究生成气体的成分。

。写出装置4中的现象是______,发生的化学方程式是_______。

翘照如图装置进行实验，要证明反应生成的二氧化碳全部被装置B吸收，装置C中的溶液为,判断

二氧化碳全部被吸收的依据是。

③实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是。

@已知氢氧化钠溶液能吸收。。2但不能吸收CO。忽略空气对本实验的影响，反应生成的CO2被装置8全部吸

收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为/m（液），反应前后试管中固体的质量差为dm（固）。根据下表中

1m（固）和dm（液）的关系，推测生成气体的成分。

编号4m（固）和dm（液）的关系生成气体的成分

121771（0）=Am（液）

24m（固）＞4m（液）＞0—

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5.质量守恒定律的建立，是化学从定性观察走向定量研究的重要里程碑。

(1)用下列实验装置来验证质量守恒定律(电子天平未画出)，能达到H的的是

(2)实验-：红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中

②实验中气球的作用是一

③ti-4时间内，参加反应的氧气的质量是o

(3)实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设口了如图所示的实验。实验步骤如不：先分别称

量装置I中蜡烛、装置H、装置HI的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段

时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置IU的质量。(提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和

氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，装置II、装置II【中试

剂足量)实验数据如表。

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蜡烛装置H装置山

反应前的质量/g15.8182.3212.2

反应后的质品:/g14.4184.1216.6

iiiin

①根据实验数据计算蟒烛燃烧生成水的质量为,二氧化碳的质显为o

②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为3

③根据实验数据可以判断，蜡烛中（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。

@理论上，装置II和装置山增加的总质量大于蜡烛失去的质量，具原因是。

6.如表是某食品包装上的部分说明，某化学兴趣小组对加入碘盐的食用方法开展了实验探究。

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂。

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐，确保碘效。

【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？

E温度/℃

图1图2

【查阅资料】碘酸钾的化学式是七。3,是一种白色粉末，熔点是560。。采用分析仪对加热碘酸钾的过程

展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图1所示。

【猜想假设1】仪。3与KUO?性质类似，受热分解产生02。

（1）【实验探究1］研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置进行•（填“甲”或“乙”）。验证仪。3

分解产生氧气的操作和现象为______o

（2）［得出结论1】K/O3受热同时生成碘化钾（K/）,反应方程式为。

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【提出新问题】为什么生成K/就会降低碘效？

【查阅资料2】《。3在人体内转化为K/而被吸收。K/是白色固体，在空气中与。2、。。2、“2。中的两种或三

种物质反应生成单质L而泛黄变质。

(3)【实验探究2】研究小组开展以下实验。

操作现象结论

rrco2r

02C02-02-

K/固体在空气中与。2、。。2、，2。

co1JHOmH目

2220—

共同作用而变质导致碘效降低。

①②③

如上图所示，在燃烧匙中放入K/固体，然后分别放置在

号试管中，数日后观察现象。

【反思提商】讨论后人家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学增加了一个对照实验：，数日后观察

无明显现象，证明以上结论正确。

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参考答案

i.BBDDCCD水分子;4：l,AC3F（+4/A0邈Fe3O4+4H2ABCD吸附水中的色素和异味不能:

理由是中空纤维超滤膜的孔径为10nm>0.2nm,钠离子可以透过

2.BBC沸点;物理性质刈；小于;Q；不易溶于水2KM71。42K2M九。4+“九。2+。2T；反应物为固体，反应条

件为加热;连接装置，将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成

一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好（答案不唯一）;123.4;该说法不正确，因为当氧气的体积分数达到

MnO?

60%时，带