专练08 七道选择题+主观原理题（解析版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

专练08七道选择题+主观原理题

答案速查

题号78910111213

答案CAADDCD

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，只有1个正确选项）

7.下列说法正确的是

A.尼龙是天然纤维

B,食品添加剂应禁止使用，实现零添加

C.电影放映机到银幕间产生光柱是因为「达尔效应

D.铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

【答案】C

【解析】A.尼龙是合成纤维，A错误；B.食品添加剂应合理使用，B错误；C.胶体具有丁达尔效应，当

光穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间产生光柱是因为胃溶胶的丁达尔效应，C正确；铅笔芯的

主要成分是石墨，不是金属铅，D错误；故选C。

8.化合物Z是合成某种高性能有机颜料的重要中间体，其合成路线如下：

H3OCxOH

CH3OOCX^Y°_^°Xjj^Yk/KIH202：HQ℃Y^OH

O^^^COOCHJHO/^^COOCH,［芳构化］HO^^^COOC%

XYZ

下列说法错误的是

A.X中所有碳原子可•能位于同一平面B.X和丫互为同分异构体

C.X的熔点比Z低D.X和Z可用滨水鉴别

【答案】A

【脩析】A.X中六元环上与酯基相连的碳原子是饱和碳原子，以正四面体结构连接三个碳原子和一个氢原

子，故X中所有碳原子不可能位于同一平面，A错误；B.X和丫的分子式都为X和丫互为同分异构

体，B正确；C.X和Z相对分子量接近，Z中有羟基，可以形成分子间氢键使沸点较高，故X的熔点比Z低,

C正确；D.X与溪水不反应，Z中有酚羟基，酚羟基邻位的氢可以被漠取代生成沉淀，X和Z可用澳水鉴别,

D正确；本题选A。

9.下列装置可用于相应实验的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入水，若长颈漏斗和锥形瓶中能形成稳定的液面差，

说明装置气密性良好，故A正确；B.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出造成误差，故B错误；

C.氢气不溶于水，不能因为溶于水而形成压强差，所以不能用氢气设计喷泉实验，故C错误；I).饱和氯

化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢级化铁胶体，故D错误：故选A。

10.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,

丫和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误

的是

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

C.简单氢化物的沸点：Y>W>X

D.由X、丫两种元素组成的化合物一定是极性分子

【答案】D

【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，由Z的焰色试验呈黄色可知，2为钠元素，

由K的最高止化合价和最低负化合价的代数和为0,则X为氢元素或碳元素，由四种元素的最外层电子数之

和为17,结合丫和W的最外层电子数相同可知，X的最外层电子数为偶数，故X为碳元素，丫和W的最外层

电子数为gx(17T-4)=6,故丫为氧元素，W为硫元素。

【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>SX>O,

A正确；B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高.价氧化物对应的水化物的酸性：

H2S0,>H2C0：).B正确：C.水、甲烷、硫化氢均为分子晶体，水分子能形成氢键,沸点最高，硫化氢相对分子

质量大于甲烷，则甲烷沸点最低，故简单氢化物的沸点Hq>H2S>CH4,c正确；D.二氧化碳为非极性分

子，D错误；故选I）。

11.下列化学反应与方程式不相符的是

A.PBq与足量a&OH作用：PBq+3c2H50H=P(OC2H5)3+3HBr

铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）Ag（阳极）蟹Ag（阴极）

B.

C.KAl(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH｝溶液：2A1"+3SO：+限产+6OH=2Al(OH)“+3BaSO4

苯酚钠溶液中通入少量8”2各+CO『H20f2&X）；

D.

【答案】D

【解析】A.「町与足量C2H5（）H发生取代反应，反应方程式为PBrwBCzHsOHnPlOC/lJlBHBrK^A

正确：B.铜片上电镀银，阳极银失电子生成阴离子，阴极银离子得电子生成金属银，总反应（银作阳极,

硝酸银溶液作电镀液）为Ag（阳极）典Ag（阴极），故B止确；2.KAl（SOj溶液中加入少曷Ba（OH）2溶

液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钦沉淀、硫酸钾，反应的离子方程式为

3+2+

2A1+3SO；-+3Ba+6OH=2A1(OH)34＜-t-3BaSO41,故C正确；D.酸性H2CO3＞茉酚＞HCO；,苯酚钠溶

0OH

液中通入少量C02生成苯酚和碳酸氢钠，人人HCO；,故D错误；选【）。

CJ+COJH。P+

12.一种可充电锌一空气电池放电时的工作原理如下图所示。己知：I室溶液中，锌主要以区“凡0）6厂的

形式存在，并存在电离平衡［Zn（H?O）6rl［Zn（Hq）5（OH）T+H，。下列说法错误的是

阴

阳

离

离

子

子

交

Zn交Pt/C

换

电极换'电极

膜

ZnQ、和NaCl膜

混合溶液Na。溶液NaCl溶液

［室n室in室

A.放电时，I【室中的。通过阴离子交换膜进入I室

B.放电时，I室溶液中［Zn(Hq)5(OH)］浓度增大

C.充电时，每生.成0.2molC)2，II：室溶液质量理.论上减少6.4g

I).充电时，Zn电极的电极反应为［Zn(Hq)6『+2e-=Zn+6H2。

【答案】C

【分析】已知：I室溶液中，锌主要以(Zn(HQ)6r的形式存在，则锌为负极，发生氧化反应，电极反应式

为Zn-2e-+6H［。二,"小。)/“，右边电极为正极，发生还原反应，电极反应式为a+4e-+2H：()=4()l「。

【解析】A.放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，，H室中的通过阳离子交换膜进入HI室，I［室

中的C「通过阴离子交换膜进入I室,A正确;B.Zn电极为负极，电极反应式为Zn-2e-+6H2。=［办(也0)6广，

［ZMHQ>「浓度增大，电离平衡［Zn(HQ)j+i［Zn(Hg),(OH)T+H+正向移动，导致I室溶液中

［Zn(H20MoH)1浓度增大，B正确；C.充电时，Pt/C电极为阳极，电极反应式为4011。沁t+2Ho

每生成ImolO2转移4moi电子，同时有4moiNa.通过阳离子交换膜进入II室，IH室溶液质量理论上减少

32g+4molX23gmol'i=124g,故充电时，每生成0.2mol02,III室溶液质量理论上减少24.8g,C错误;D.充

电时，Zn电极是阴极，发生还原反应，甩极反应为［Zn(H2O)［"+2e-=Zn+6HQ,D正确；故选C。

13.某温度下，PbCQ,饱和溶液和Pbh饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。

c

q

d

w

T

-1g。。-)或-lgc(COl-)

下列说法止确的是

A.曲线I表示PbCG的溶解平衡

8

B.该温度下降(PbL)：K8P(PbC03>10

C.曲线II上的b点可通过改变温度移动至d点

D.向PbL的悬浊液中加入吠。5浓溶液,可以将其转化成FbCCb

【答案】I)

【分析】根据溶解平衡，PbC()3(s)wPb2-(aq)+CO；(aq),达到平衡时c(P「)=c(CO；)：Pbl2(s)^

22

Pb(aq)+2I(aq),达平衡时2c(Pb>=c(I),设Tgc(Pb*)=y,-lgc(I)=x”-lgc(CO]~)=x2>则

y+2x(=-lgKsp(PbI2),y+x2=-lgKSP(PbCO3),由斜率可知曲线I为Pbh,曲线II为PbCO：”

【解析】A.由上述分析可知，曲线II对应的是-Igc(Pb')与二gc(CO；)的关系变化，故A错误：B.由b

3329

点数据可知心(PbCOQlO-'xIOT：10-M,由。点数据可知，K,P(PbL)=l(rx(10-)=10-,Ksp(PbIJ：

K.P(PbCO,)=lO\故B错误；C.b点与d点降相等，而改变温度要改变降，故C错误；D.由前面计算可知

K.P(PbCO;t)<KSP(PbI2),向Pbh的悬浊液中加入Na£03浓溶液,可以将其转化成PbCOa,故D正确。答案选风

二、主观题

28.(15分)CH30H是一种绿色能源,也是一种化工原料。回答下列问题:

1.合成甲醇。

岛依

工业上常用C0和Ha制备CIWH,反应原理是CO(g)+2H2(g)露CHQH(g)AH.

⑴已知：①CO(g)+(g)=2CO2(g)AH,=-akJmol-'

②2H2(g)+C)2(g)=2H2()(g)AH2=-bkJ-mol-'

③CHQH(g)+|c>2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-ckJmol-'

上述反应的AH=kJmolt(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入1molCO(g)和1molH2(g)合成C容OH(g)。下列情况表明该反应一定

达到平衡状态的是(填字母)O

A.气体压强不随时间变化B.t>正(CO)=却逆(HJ

C.气体密度不随时间变化I).气体平均摩尔质量不随时间变化

⑶向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1molCO(g)和3mol也(g)同时发生反应合成CHQH(g),

相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。

②AH（填或“二"）0,判断依据是。

③若容器体积为1L,甲容器中0、4min内用乩表示的平均反应速率为molL-1min-'o

II.可用于合成有机物。

近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了CH:tCOOH,

相关反应为CH30H（g）+8（g），CH3coOH（g）、

CH30H（g）+CH3COOH（g）CH3COOCH3（g）+H2O（g）。

⑷以CIIQH和CO为原料，从原子利用率分析，合成（填“CIhCOOH”或“ClhCOOCHj'）是最理想

的绿色化学工艺。

⑸一定温度下，总压强保持L5akPa,向反应器中充入1molCHQH（g）和1molCO（g）,在一定条件

下合成CH3coOH（g）和CH3coOCHjg）。达到平衡时，CHQH（g）的转化率为60%,CH£OOH（g）的选择

性为80生,（CH0OH的选择性=鲁源牌器器xlOO%）。该温度下合成CHCOOH（g）反应的平衡

常数Kp=（kPa）”（用含a的代数式表示，J为用分压表示的平衡常数，分压二总压X物质的量

分数）。

【答案】（1）土了（2分）

（2）AD（2分）

（3）低于（1分）乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高（2分）<（1分）升高温度，

平衡向左移动，平衡时n（CHQH）减小，故AH<0（2分）0.2（2分）

(4)CH3COOH(1分)

2

⑸-(2分)

a

【解析】(1)根据反应①2co(g)+O/g)=2CO2(g"H尸akJmoL②2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)AH2=-bkJ

31

•mcL③CHQH(g)+EOi(g)=CO2(g)+2Hq(g)AH产ckJmol可知，反应①X]+②-③可得

CO(g)+2H2(g)ftijejCH3OH(g),根据盖斯定律，①弓+②-③得到目标反应，l)lijAH=^|^kJ-mor',故

答案为：丝产；

2

(2)A.正反应是气体分子数减小的反应，当压强不变时达到平衡状态，A符合题意；B.2%：(CO)=%(HJ

时反应达到平衡状态，B不合题意；C.气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，C不合题意；D.总质

量不变，气体总物质的量减小，故气体平均摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，D符合题意：故答案为：

AD；

(3)①根据图像可知，乙容器反应较快，相对甲，乙仅改变温度，故乙的温度高于甲，故答案为：低于：

乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高：②升高温度，平衡向左移动，平衡时n(CHQH)减小，

故AHV0,故答案为：V；升高温度，平衡向左移动，平衡时n(CHQH)减小，故△”<()；③4min时，甲

醇为().4mol,则消耗().8molH”上的平均反应速率D(H,)=口'm?=0?moll」・min\故答案为：

乙minxlL

0.2；

(4)合成CHEOOH的反应CHQH(g)+CO(g)=CH3COOH(g),是化合反应，原子利用率为100乐而合成

CIhCOOCIh的总反应为2cHQH(g)+CO(g)=CH3co0€乩伍)+凡0仅)有其他物质比0生成，原子利用率

小于100%,故答案为：CHsCOOH；

(5)根据已知信息和原子守恒可知，平衡体系中各物质的物质的量如下表：

CH.011(g)：

物质co(g)HO(g)CH;COOH(g)CH;COOCHt(g)

物质的量/mol0.4().50.10.40.1