新疆2025-2026学年下学期高三高考三模化学试卷（含解析）

2026年高考素养调研模拟考试

理科综合

全卷满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴

在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题

卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔

在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ca40

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列有关描述错误的是

A.蚕丝可用于织制丝绸，主要成分为蛋白质

B.朱砂可用于制印泥，主要成分为氯化银

C.檀木可用于制毛笔杆，主要成分为纤维素

D.陶瓷可用于制文房器具，主要成分为硅酸盐

2.下列过程发生反应的方程式书写正确的是

A.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO,+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

B.C%通入SO2水溶液中：2CL+SO2+H2O=SJ+4QCT+4H+

C.用FeS去除工业废水中的C的♦:Cu2++S2-=CuS4<

+

D.碱性氢氧燃料电池正极电极反应式：O2+4H+4e=2H2O

3.某科研团队成功将CO2、CO同时引入到单一聚合物中制备三元共聚物M,反应过程如

下。下列叙述正确的是

CO2+^z^个

M

A.反应I中只有兀键的断裂和形成

B.反应n为缩聚反应

C.生成M消耗CO?、CO、1,3-丁二烯的物质的量之比为1:1:2

D.M可在碱性条件下水解生成小分子化合物

4.利用电化学方法，以CH£OONa溶液、空气为原料制备NaOH、CH3coOH的电解装置

如图所示，I室溶液显碱忖，X、Y为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是

A.X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜

B.电解过程中，I室溶液pH几乎不变

C.阳极电极反应式为2Hq+4CH3coO-4e-=4CH3coOH+OzT

D.理论上阳极生成标准状况下1.12L0?时，II室获得0.2molNaOH

5.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增

大，Y基态原了木成对屯了数等于其电了层数。下列说法正确的是

X

I

Z-YI—X—W

i

A.单质氧化性：X<YB.W与Z属于同一主族

C.最高价含氟酸酸性：Y>ZD.该分子能与水形成分子间氢键

6.某研究小组研究HCOOH催化脱氢的反应机理如图所示，下列说法错误的是

N-CON3

A.物质X化学式为H?O

B.用HCOOD代替HCOOH,可生成HD

C.每生成1molH2,消耗1molHCOOH

HH

D.\r厂/…中氢原子月性相同

N-CON3

7.室温下，采用中和法史理含银废水，形成Ni(OH1沉淀时，体系中存在平衡

M(O〃)2(S)WM2++2OH-%M(O〃b(s)=MO，++O〃-K、,

M(O〃)2(S)+O〃-=[M(O〃)3]K2,溶液中Ni“、NiOH+、的浓度对数与

pH关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线P表示怆《[凶(0〃)31｝与pH的关系曲线

B.

C.pH升高，Ni(OH)2溶解度减小

D.0.01mol-L1NiS(\溶液中加入NaOH溶液至pH=7,无Ni(OH1沉淀生成。

三、非选择题：共174分。每个试题考生都必须作答。

8.过氧化钙(Cao?)有较强的漂白、杀菌和增氧等作用，实验室制备Cao2并测定其质量分

数的实验步骤如下：

I.制备过氧化钙

①称取CaCU2HQ7.5g,用5mL水溶解后,加入25mL质量分数为30%的HQ?溶液，

搅拌条件下滴入氨水，并置于冰水浴中。

②过滤、洗涤后，将固体于I5(TC下烘干脱水，得到Cao2,冷却后称量产品质量为ag。

IL测定过氧化钙质量分数

③取mg产品加入足量酸溶液酸化，再加入过量KI溶液充分反应。

④滴入几滴指示剂，用cmoll।Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为VmL。

已知：CaJ与H2O2、NH/HQ反应生成CaO?-8也0时放热；过氧化钙与酸反应生成HQ?；

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na;S4O6o

(1)下列仪器中本实验中必需使用的有(填序号)。

⑵写出步骤①中生成CaOz。H?。的化学方程式：。

(3)步骤①中，置于冰水浴的目的是o

(4)步骤②中如何确定《202・8比0固体已洗涤干净：。

(5)步骤③加入的酸为o

a.HCIb.H2SO4c.HNO,

(6)步骤④中加入的指示剂为o

(7)下列操作导致测定的产品中CaO?质量分数偏低的是

a.步骤②中CaO2-8ILO未完全脱水b.滴定管未用标准液润洗

C.锥形瓶未用待测液润洗d.滴定完成后读数时，俯视滴定管刻度线

⑻产品中Cao?的质量分数为%(用含m、c、V的代数式表示)。

9.以高碑铜烟尘(主要成分为AsQ、PbO、SnO2,ZnO、CuO)为原料,制备海绵铜和光学

材料ZnS的工艺流程如下:

H2SO4XH2S

锹®-焙烧渣

AS2O3PbSO-SnO2海绵铜滤液2

已知：室温下，^(ZnS)=3xlO-25,8{2衍射峰强度

^,(^25)=9X10-,K(I2(H2S)=\X\0.

越大，该物质含量越高。

(1)“焙烧除碑”。

①AS93属于晶体(填晶体类型)。

②碑去除率随焙烧温度的变化如图1所示，不同焙烧温度下焙烧渣的XRD图谱如图2所示。

结合图中信息分析，当焙烧温度由250。(2升而至4()0。(3时，神去除率降低的原因是

1-AS2O32-PbO3-Pb3(AsO4)2

8o4-ZnO5-SnO26-CuO

%7o3

OQOC

、I4544

<6oA4

麋5o

出4o

3O4"M25(TC

«■

200250300350400450102030405060708090

焙烧温度『C2x衍射角/度

图1图2

⑵ASzO,可与石灰乳在空气中加热制备Ca3(AsOj,写出该反应的化学方程式：

(3广滤液1”中阳离子主要有(填离子符号)。

(4)“还原”过程中加入的单质X化学式为°

(5)“沉锌”过程中发生反应Z/++H?S=ZnSJ+2H+,该反应平衡常数K的数值为。

(6)ZnS晶胞如图所示，Zn”位于S?-形成的(填几何体名称)中心；通过离子交换可

实现CiT掺杂入ZnS晶胞中，CL与Zn”具有相同配位数、,掺杂后不易造成晶胞

严重畸变。

A

10.氢气是未来理想能源，利用氢能需解决氢气的储存加制备等问题。

I.氢气的储存

（1）NH为高效储氢载体,N4受热分解释放H?,反应为2NH3（g）UN2（g）+3H2（g）.

①该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

②已知键能数据如下：

化学键N=NN-HH-H

键能/kJmoLabc

则反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）的AH=kJmoL（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）氢分子根据两个氢原子核的自旋状态不同，可分为正氢和仲氢。正氢与仲氢之间能够发

生缓慢转化并达到平衡状态，平衡时正氢和仲氢的物质的量分数以及转化热随温度的变化情

况如图所示。已知：氢气的液化温度为20.4K：1kg液氢汽化时吸收的热量为461.4kJ。

太

斌

去

叨

£

区

琴

团

比

W，

①仲氢稳定性（填"V"或“="）正氢。

②氢气在低于20.4K条件卜液化储存时，需提前在催化条件卜.将正氢转化为仲氢，以避免

发生安全事故，原因是o

II.氢气的制备

（3）CH4、H2O与负载Ni催化剂的CaO复合物反应的分步制备原理如图所示。温度650℃

将气体以一定流速通入反应装置，发生的分步反应方程式为：

步骤1：C〃4（g）+2〃2O（g）+C〃O（s）=4,2（g）+CaCq（s）

步骤2：C〃4（g）+CaCO3（s）=CaO（s）+2〃2（g）+2CO（g）

co

步骤2出口处所有气体（卜12、CH4,CO、c。?）体枳分数与反应时间的关系如图所示，该步

骤中发生了CH4受热分解的副反应。

①利用NiO制备Ni催化剂的反应为MO（s）+〃、（g）3M"）+〃、O（g），向反应装置内通入

氢气流还原NiO时，提高氢气流速可提高NiO平衡时佗还原率，原因是

②曲线（填“M”“N或“P”）表示步骤2出口处H：的体积分数。

③40min时，CH4的转化率为（结果保留小数点后一位）。

④步骤2反应时间越长，步骤1中制得纯度越低的原因是

11.化合物G是一种新型的除草剂，其合成路线如卜.:

□回

已知:人、R3为氢原

子或短基)

(1)B中官能团名称为

(2)C的结构简式为o

F

(3)D—E时，D,后再继续反应生成E,写出生成中

O

间产物的化学方程式：o

(4)F-G的反应类型为：该步骤中，K2c(%的作用是将F转化为活性更高的阴离子,

下列试剂中可以用于替代K2co3的是。(填字母)

a.CH.ONab.NaOHc.KCId.KHCO}

(5)下列说法错误的是。(填字母)

a.一个D与H2完全加成的产物有4个手性碳原子b.E能使酸性高镒酸钾溶液褪色

c.可用FeCh溶液鉴别E和Fd.G中碳原子杂化类型均相同

(6)H是E的一种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：

①能与NaHCO,溶液反应：

②存在手性碳原子且有3种杂化类型的碳原子；

③核磁共振氢谱中显示有4组峰，且峰面枳比为1:1:12.

(7)写出以「、为原料合成的路线。(无机试剂、题给流程中试剂任用)

1.B

A.蚕丝的主要成分为天然蛋白质，可用于织制丝绸，A正确；

B.朱砂的主要成分为硫化汞(HgS),并非氯化银，B错误：

C.檀木属于植物木材，主要成分为纤维素，可用于制毛笔杆，C正确：

D.陶瓷属于传统硅酸盐材料•，主要成分为硅酸盐，可用于制文房器具，D正确：

故选Bo

2.A

A.铅酸蓄电池放电时，Pb、PbO?和H2sO4反应生成PbSO,和Hq,所给方程式原子、得

失电子均守恒，符合反应事实，A正确；

B.和S()2水溶液反应时，S()2中+4价S被氧化为+6价的SO：,中0价Cl被还原为

“价的C「，所给方程式产物错误，正确离子方程式为。2+5。2+2〃2。=4〃++2。一+5*,

B错误；

C.FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为S'，正确反应式为CM2++FeS=CuS+Fe2+，

C错误；

D.碱性氢氧燃料电池中电解质呈碱性，不存在大量H+，正确正极反应式为

O2+2H2O+4e-=4OH~tD错误；

故选Ao

3.C

A.反应I中，断开了碳碳双键与碳氧双键中的兀键，生成碳氧单键、碳碳单键等，均为o键,

A错误：

B.缩聚反应的特征是生成高分子的同时会伴随小分子副产物生成；反应n是双键打开的加

成聚合(加聚反应)，没有小分子副产物生成，不属于缩聚反应，B错误；

C.根据原子守恒,生成Imol聚合物M的重复单元时,需要消耗ImolCO?、ImolCO、2mol

1,3-丁二烯，因此三者物质的量之比为1:1:2,C正确；

D.M是高分子聚合物，碱性条件下酯基水解后仍得到高分子骨架产物，不会生成小分子化

合物，D错误：

故选C。

4.B

左侧电极接负极为阴极，氧气发生还原反应，O2+4e+2H2O=4OH-；右侧电极接正极，

CH3c00发生氧化反应，2H2O+4CH3COO-4e-=4CH.COOH+O2T；阴极室生成的0卜「

通过离子交换膜X进入II室，Na.通过离子交换膜Y进入II室，所以X为阴离子交换膜，Y

为阳离子交换膜；

A.由分析知，X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，A正确；

B.电解过程中，I室每生成〃molOHI就有〃molOH■透过阴离子交换膜X进入H室，但阴

极反应持续消耗I室中的水，I室溶剂减少，OFT浓度会逐渐升高，pH增大，不是几乎不变，

B错误；

C.阳极（HI室）中CHWOO和水失电子生成CHCOOH和。2,配平后电极反应为

2H2O+4CH.COO--4e-=4cH3coOH+（%T,,C正确；

D.标准状况下1.12LQ物质的量为005mo1,生成O.OSmo/O2转移0.2mol电子;转移0.2mol

电子时，阴极生成0.2加o/O/T,同时有0.2/wHMf移入II室,因此II室获得,D

正确；

故选Bo

5.D

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大；Z只形成1个共价键，说明Z最外

层有7个电子，为第VHA族短周期元素。Y形成5个共价键，且满足基态原子未成对电子

数=电子层数，则Y为P；Z原子序数大于P,短周期第VIIA族只有Cl；W形成1个共价键，

且原子序数最小，则W为H；X形成2个共价键，原子序数小于P,则X为O：

A.单质氧化性O2>P,即X>Y,A错误：

B.W是H,位于第IA族，Z是C1,位于第VHA族，不同主族，B错误；

C.Y最高价含氧酸为H/O-Z最高价含氧酸为"C/Q,•非金属性CAP.则最高价氧化物

对应水化物的酸性"aOsAH/o,,c错误；

D.该分子中含有O-H键，O电负性大、半径小，分子中的O可以和水分子的H形成氢键，

分子中的O-H键的H也可以和水分子的。形成氢键，因此可以形成分子间氢键，D正确；

故选D。

6.D

/O-0f°

H-N-CoN.-OH+HCOOH-^X+J\，可得X为

A.根据原子守恒配平反应:rin

\/

N-CON3

正确;

H2O,A

B.依据图示机理，使用“COO。代替"COO",有反应

H-N-CoN「H+HCOOD-HD+&:；因此，用“C。。。代替“COO”,可生

\/

N-CON3

成HD,B正确；

催化剂小小

C.依据图示机理，总反应为因此每生成1mol也消耗|mol

HCOOH,C正确：

D.两个氢原子分别连接不同基团（一个连N、一个连Co）,与N相连的H,N电负性大于

H,共用电子对偏向N,H显正电性；与Co相连的H,Co为金属，电负性小于H,共用电

子对偏向H,H显负电性，因此两个H的电性不同，D错误；

故选D。

7.C

对于N产：由K卬=o（N产）/（。〃-），变形得以科产）=殷卯+28—2p〃，斜率为2PH

增大时版小产）快速减小，对应曲线M。对于MOH-：由K1=c（MO〃+）・c（O〃）变形

得lgc（MO〃+）=lgKI+14-p",斜率为-1,对应曲线N。对于由

c([M(O〃)J)

，变形得lgc（［Ni（OH）3「）=lgK2-14+pH,斜率为+1,对应曲线P。

2-c(OH-)

A.由分析知曲线P表示好｛［儆（。〃仃｝与pH的关系，A正确;

B.取pH=7时，c(OH)=\^mol/Lt曲线M(Ni?+)的lgc(M"卜-1,则

=c(M2+).c2(O/Z-)=10-'x(1O_7)2=10-'5；曲线N(M0H，)的他2-3,则

以加（°”）1｝="印0

K『c(NiOH)c(OH>10,曲线P的Igca—ll,则勺二

c(OH)10"'

故Ksp<K\〈K?,B正确；

C.pH较低时，pH升高,同离子效应使Ni(0H)2溶解度减小,但pH较高时,OH■浓度大,

平衡Ni(。，)2G)+。，-=［防(。，)3「正向移动，沉淀溶解，溶解度增大，故溶解度不随pH

升高一直减小，C错误；

D.pH=7时，离子积

i+272,6,5

Q=c(Ni)c(0AZ-)=0.01x(1O-)=10'<Ktp=10",故无沉淀生成，D正确:

故选C。

8.⑴②④

⑵CaCL+HQz+ZNHj•H：O+由2OCa02-8HQJ+2NH,(r

(3)防止过氧化氢分解、氨水挥发；低温有利于晶体折出，提富产率

(4)取最后•次洗涤液，先用稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则证明已洗涤

干净

(5)b

(6)淀粉溶液

⑺ad

3.6cV

(8)——

m

CaCL2Hq加水溶解.，加入30%的HQ2溶液，搅拌条件下滴入氨水，并置于冰水浴中，

反应生成CaC^IHQ,过滤、洗涤后，将固体于150。(?下烘干脱水，得到CaO?。

(1)JHcmol-L-1Na^SQN强碱弱酸盐)标准溶液滴定过程中需使用碱式滴定管，称量产

品过程中需使用托盘天平，则实验中必需使用的有②④；

(2)步骤①中氯化钙和MO2溶液、氨水在冰水浴中反应生成CaC^SHQ,同时生成氯化

钱,反应的化学方程式：CaCI2+H2O2+2NH3-H20+€H2OCa02-8H20>L+2NH4(T；

(3)已知：CaCl2与H2O2、NH-HQ反应生成CaOz^MO时放热，且过氧化氢不稳定，

受热容易分解，级水受热容易挥发，故步骤①中，置于冰水浴的H的是防止过氧化氢分解、

氨水挥发；且低温有利于。。。2・8〃20晶体析出，提高产率。

(4)步骤②中确定Ca()2.8Hq固体已洗涤干净，就是确定洗涤液中不含氯离子，故为：取

最后一次洗涤液，先用稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则证明已洗涤干净。

(5)硝酸具有强氧化性，氯离子可能被过氧化氢氧化，稀硫酸可酸化且无干扰。故应该选

用稀硫酸,选b；

(6)碘单质遇淀粉试液变为蓝色，故步骤④中加入的指示剂为淀粉溶液：

(7)a.步骤②中CaO^gHzO未完全脱水，导致样品中含水，测得过氧化钙含量偏小，符

合题意；

b.滴定管未用标准液润洗，使得标准液浓度偏小，用量偏大，测得过氧化钙含量增大，不

符合题意；

c.锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液用量，不产生误差，不符合题意；

d.滴定完成后读数时，俯视滴定管刻度线，使得标准液读数偏小，测得过氧化钙含量偏小，

符合题意；

故选ad；

(8)过氧化钙与酸反应生成HjO?，过氧化氢和碘离子发生氧化还原生成碘单质和水，结合

质量守恒、电子守恒,存在关系式;CaO2SH2O2S2FSI2,使用Na2s2O3标准溶液滴定存

在反应U+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s/)6,则存在关系式；CaO2SH2O2S21SI2S2Na;S2O,,

产品中CaO2的质量分数为2xl00%=3.6cV%o

mgm

9.(1)分子As二O3转化为Pb3(AsOj

A

⑵As2O3+€)2+3Ca(OH)2=Ca,(AsO4)2+3H0

(3)Zn2+>Cu2+>H+

(4)Zn

⑸3x10s

(6)四面体半径相近

高种铜烟尘主要成分为AS2O3、PbO、SnO2,ZnO、CuO。高珅铜烟尘焙烧除去AS2O3,焙

烧渣加硫酸“酸浸”，PbO、ZnO>CuO转化为PbS04沉淀、ZnSO4>CuSO4，SnO?不反应,

过滤出PbS04、SnO2,滤液1中加Zn把C11SO4还原为Cu,过滤得海绵铜，滤液通入H2s

生成ZnSo

(1)①高温焙烧能除去AS2O3,可知AxOs沸点低，As93属于分子晶体。

②根据不同焙烧温度下焙烧渣的XRD图谱，当焙烧温度由250(升而至400年时，As2O3

化为7所以硅去除率降低.

(2)As。可与石灰乳在空气中加热制备CajAsOj,As元素化合价由+3价升高为+5价,

ASzO,被氧气氧化，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为

AS2O3+O2+3Ca(OH),=C%(AsOJ+3H0。

(3)焙烧渣加硫酸“酸浸”，PbO、ZnO、CuO转化为PbS04沉淀、ZnSCU、CuSO4»SnO2

不反应，过滤出PbSOj、SnO2,“滤液1”中含有ZnSO』、Q1SO4以及过量硫酸，阳离子主要

有Zi>2+、Cu2\H\

(4)滤液1中加X还原出Cu,为不引入杂质，“还原”过程中加入的单质X化学式为Zn；

(5)“沉锌”过程中发生反应ZY++H2S=ZnSJ+2H+,该反应平衡常数

K

。2(小)。2(“+)代)4附二K£氏S)K£")=9x10-8xlx—3

2225

C(ZH^C(H2S)~3Z〃2+)《5j4"㈤《HSjK'ZnS)―3xl0

o

(6)根据ZnS晶胞图，Zn?+位于S2形成的四面体中心；通过离子交换可实现CW掺杂入

ZnS晶胞中，Cu+与Zn?+具有相同配位数、半径相近，掺杂后不易造成晶胞严重畸变。

10.(1)高温(6/)-。一3c)

(2)>正氢转化为仲氢是放热过程，在低温储存时会放出大量热量，导致液氢汽化,

压强剧增，有爆炸风险

(3)提高氢气流速可以更快地将反应生成的H?O(g)从反应体系中带走，降低了生戌物

电。的浓度，平衡正反应方向(生成Ni的方向)移动，从而提高了NiO的还原率N

37.5%步骤2反应时间越长，CH4分解生成的C覆盖在CaO表面，降低CaO活性，同

时生成的CO等气体混入步骤1的凡中,导致H2纯度降低

（1）①2M/3（g）UM（g）+3%（g）是气体物质的量增大的反应，AS>0,这是一个吸热

反应，AH>0,根据公式AG=A//-TAS,要使反应自发进行，必须满足AGvO,该反应

自发进行的条件是高温；

②化学反应的焙变A，=反应物的总键能-生成物的总键能3c）kJ-mor1o

（2）①从图中的“正、仲氢物质的量分数”曲线可以看出，随着温度降低，仲氢的物质的量

分数逐渐增大，在低温下（如50K）接近100%。根据化学平衡原理，温度越低越有利于放

热反应的进行，产物的能量越低，能量越低越稳定。因此，仲氢比正氢更稳定；

②氢气在低于20.4K时液化。从图中可知，在此低温下，氢气的稳定形态是仲氢。如果将

含有大量正氢的氢气直接液化储存，在储存过程中，不稳定的正氢会自发地转化为稳定的仲

氢。正氢转化为仲氢是一个显著的放热过程。放出的热曷会使液氢温度升高，导致其迅速汽

化。液氢汽化会导致储存容器内压强急剧升高，可能引发爆炸等严重的安全事故。因此，为

了避免在储存过程中发生这种危险的放热转化，需要在液化前通过催化剂将正氢预先转化为

仲氢，使氢气在储存时处于或接近平衡状态，从而确保安全。

（3）①提高氢气流速可以更快地将反应生成的H?O（g）从反应体系中带走，降低了生成物

%。的浓度。根据化学平衡移动原理（勒夏特列原理），平衡会向着减弱这种改变的方向移

动，即向正反应方向（生成Ni的方向）移动，从而提高了NiO的还原率；

②在步骤2中，主反应C/+CaCO.=CaO+2H2+2CO产生的H?和CO的物质的量之比

1:1。而副反应C“4=C+2H2只产生H?而不产生CO。因此，在出口处所有气体中，出的

总量必然大FCO的总量，其体积分数也应该最高。观察图中曲线，曲线N的体积分数在反

应开始后较高，因此它代表H?；

③甲烷在反应过程中体积分数减小，直到接近零，则P弋表CISM代表CO,40min时，

出的体积分数为48%,CO的体积分数为12%,设初始时CH4的物质的量为ImoL列出“三

段式”

CH4（g）+CkO/s）=CaO^）+和&）+rO）

起始（〃山）100

转化x12

40min（mol）1-x2x2x

陋⑶=C(5)+也k)

起始(mo/)I-x2x

转化(mo/)y)

40min(mol)I-x-y2x+2y

气体总物质的量为(l+3x+y)moL^^=0.48,-^—=0.\2t解得x=Qol,y=Qol,

--3---1__9_

n(CH4)=0.625mol,CL的转化率为山/]00%=-^-^xlOO%=37.5%；

11

④步骤2反应时间越长，CH」分解生成的C覆盖在CaO表面，降低CaO活性，同时生成的

CO等气体混入步骤1的由中，导致H?纯度降低。

A(2,6-二氯苯甲醇)在Cu催化下被02氧化为B(2,6-二氯苯甲醛，结构简式为

B与CH3Mge1反应后酸化生成C,C在Cu催化下被02氧化为D(2,6-二氯苯乙酮)，故C

ClIF