2026年高考化学（重庆卷）试卷评析

2026年高考化学试题分析(重庆卷)项目信息2026年考试地区重庆市(新高考“3+1+2”模式，自主命题)75分钟100分卷结构最为吻合的试卷之一。无不定项选择题，保持了选择题的经典单选范对应题号分值估算占比物质结构与性质物质转化与应用五大核心板块完整覆盖。“物质转化与应用”占比最高(30%),体现了重庆卷对化学知识实际应用与转化过程的高度重视；“物质变化与规律”次之(25%),反映了对化学反应本质理解的深度关注。实验板块占比相对较低(12%),但第9题(氯化钇制备实验)、第16题(稀土配合物制备实验)的实验探学科核心素养涉及题号高频变化观念与平衡思想高频证据推理与模型认知高频科学探究与创新意识中频中频平衡思想3题[中频]6题[高频]4题[高频]科学探究与社会责任重庆卷在“证据推理与模型认知”维度的考查频次最高(6题),第8题(有机反应机理与手性碳判断)、第10题(快离子导体晶胞结构分析)、第11题(配位平衡的电荷守恒与物料守恒推导)、第14题(双平衡体系的热力学分析)、第15题(工艺流程中配合物稳定常数与沉淀条件的定量推理)、第17题(多反应耦合平衡的图像分析与计算)共同构成了对该素养的系统考查体系。这一素养的高频考查，反题号(0.80以上)~15分高分子判断、化学用语、周期律、离子共存、物质性质第6、7、8、9、分子结构、实验评价、反应机理、装置分析、晶胞结(0.45以下)第11、13、14、配位平衡守恒推导、双电解池耦合分析、双平衡体系热力学、多反应耦合平衡、有机合成推断6、7、8、9、1.12、15.16题结构特征：基磁厚、中善黄：端融(望围巷标准结构完全一致)15分分值比例=1.5:4.2:4.3(难题占比43%,区分功能清晰)难度结构特征：重庆卷呈现“基础厚、中档实、难题精”的稳健结构。容易题约15分(第1-5题),中档题约42分(第6-10、12、15、16题),难题约43分(第11、13、14、17、18题)。难题占比(43%)在各地区卷中居于较高水平，与湖北卷(43%)、山东卷(50%)相当，体现了重庆卷对高阶思维能力的高度重视。难题集中于选择题最后4题(第11-14题)和非选择题后2题(第17-18题),集中分布的特征使试卷的区分功能清晰明确。5.试卷蓝图2026年重庆卷化学试卷蓝图选择题(42分)14分非选择题(58分)16题物质转化实验原理实验原理难度结构：容易：中档：难题≈1.5:4.2:4.3(按分值)难度结构：容易：中档：难题≈1.5:4.2:4.3(按分值)(1)选择题的全单选格局——14道选择题全部为单选题，无不定项选择题。这一选择使试卷在题型上具有高度的“全国卷兼容性”,考生无需应对不定项选择题的“少选得分、多选零分”策略风险，能够更专注于知识本身的精准判断。选择题从第1题到第14题呈现清晰的梯度递进：前5题为基础概念与辨析(高分子判断、化学用语、周期律、离子共存、物质性质),第6-10题为中档结构与分析题(分子结构、实验评价、反应机理、装置分析、晶胞结构),第11-14题为较高难度综合题(配位平衡、元素推断、双电解池、双平衡体系)。(2)非选择题的四大板块均衡——4道非选择题各14-15分，分别对应工艺流程(金精矿提金，第15题)、制备实验(稀土配合物，第16题)、反应原理(多晶硅制备，第17题)、有机合成(农用杀菌剂，第18题)。每道大题均融合了多模块知识，综合性强，分值分布均衡。第17-18题各15分，(3)与全国卷的结构一致性——重庆卷的选择题数量(14题)和分值(42分)、非选择题数量(4题)和分值(58分)与全国卷标准结构完全一致。这一特征使重庆卷对使用全国卷体系的省份具有最强的山东卷湖北卷四卷湖南卷重庆卷山东卷山东卷湖北卷四卷湖南卷重庆卷核心特急项+深度平旋项+配合物+陀盘物+催化+平街文化+科技社平衡分析深度平街配合物考查深入催化+平街人结构特德定项特色增一选择增一选择全国卷标准图回图非选择题分60分55分55分58分分选择题数》分+5不定/400单+5不定/45分15题/45分14题/42分图山东卷四川卷10单选+5不定项/40非选择题结构特征不定项特色难题占比不定项+深度平衡配合物+催化文化+科技2.情境特征：资源利用与绿色化学的双主线(1)资源综合利用情境(第15题)—“从金精矿(含Au、FeS₂和As₄S₄等)提取金的一种综合利用于不仅关注主产品(Au)的提取，还关注副产品(砷、硫)的综合利用和有害气体(SO₂)的资源化棱选4条嵌入S原子，等价于去掉2条棱，有相邻和异面2种情况),将分子结构分析与组合数学相(2)稀土功能材料情境(第16题)——“稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。以二氧化铽融为一体。该题的实验装置涉及两个反应体系的串联——TbCl₃制备(装置I)与配合物合成(装置Ⅱ),工艺流程完整，考查了学生对多步合成实验的整体把握能力。重庆作为西南工业重镇，稀土功(3)CO₂资源化情境(第13题)—“电化学捕获CO₂并生产甲酸的一种联合电解装置”,将“双碳”战略与电化学技术深度融合，构建了“电解池1(捕获CO₂)+电解池2(转化CO₂为甲酸)”的创新双槽体系。该题要求学生分析两个电解池的电极反应异同、O₂净增量、总反应配平转化的计量关系，将电化学原理应用于CO₂资源化这一国家重大需求。(4)新能源材料情境(第17题)——“高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料”,以改良西门子法(SiHCl₃氢还原法)和熔盐电解法两种工艺为背景，将化学平衡、反应速率、电化学原理与新(5)农药创制情境(第18题)——“高效农用杀菌剂K的一种合成路线”,以此真实农药研发为背景，呈现复杂有机合成路线，融合了官能团识别、反应类型判断(还原反应、取代反应、银镜反应)、已知反应信息即时迁移(甲酰胺脱水生成异氰基)、同分异构体书写、逆合成分析等多重能力。典型题号分值权重高分子判断、化学用语、周期律、离子共存、分析与推测第7、8、9、10、12、15、16题实验评价、反应机理、装置分析、晶胞结构、配位平衡推导、双电解池分析、双平衡体系、重庆卷对“归纳与论证”能力的考查权重(~40分)在各地区卷中居于前列。第11题(配位平衡的电荷守恒与物料守恒联立推导)要求学生从化学计量关系出发建立守恒方程；第13题(双电解池耦合的电子转移与质量变化综合计算)要求学生建立“物质流+电子流”的双重追踪模型；第14题(双平衡体系的热力学推导与判断)要求学生设定变量、建立方程、进行代数推导；第17题(多反应耦合平衡的图像分析与产率计算)要求学生从图像读取数据、运用守恒关系建立方程；第18题(有机合成的逆合成分析与同分“分析与推测”能力(~42分)是中档题的核心能力要求，占比最高。选择题第6-10题和非选择题第15-16题集中体现了这一能力层级的要求——学重庆卷第14题的NH₄I分解双平衡体系，代表了化学平衡类试题的最高难度水平。这道题要求考生从两段压强数据反推各气体分压、建立双平衡耦合的数学模型、析。的复合体系。重庆卷第11题将配位平衡与电荷守恒、物料守恒、质子守恒的联立推导相结合，实现了配合物化学的中的考查深度不断提升。未来，配合物化学可能进一步拓展为“配合平衡+沉淀平衡+酸碱平衡”的多重平衡综合分析。趋势五守恒关系的精细化考查重庆卷第11题(配位平衡的守恒推导)和第17题(多反应耦合的原子守恒计算)均对守恒关系提出了极高要求。学生需要在复杂体系中正确识别各物种的化学计量系数，建立联立方程进行求解。这种“守恒关系精细化考查”的趋势，要求学生具备扎实的数学功底和严密的逻辑思维。重庆卷第17题给出了三个耦合反应平衡时各气体物质的量分数随温度变化的曲线图，要求学生从图像中读取数据、计算Kp、判断条件变化的影响、运用守恒关系计算产率。这种“图像+多反应耦合试卷通过14道选择题实现核心知识的系统覆盖与高阶思维的有效区分(难题集中于选择题最后4题),通过4道非选择题实现综合能力的深度考查，通过资源综合利用(金精矿提金)、稀土功能材料(Tb配合物)、新能源材料(多晶硅)、CO₂资源化(双电解池捕获与转化)、农药创制(杀菌剂K)等多维度情境实问题诊断：重庆卷为全单选结构，14道选择题均要求学生在4个选项中做出唯一正确的选择。单选结构的问题诊断：重庆卷第14题的NH₄I分解双平衡体系是全卷难度最高的试题，代表了化学平衡类试题的发展第三步：设定变量(各反应的进度或某物质的变化量);第四步：用变量表示各物质的平衡量(分压或浓度);第六步：求解与判断。第四步：计算全系统的物质转化与质量变化。4.强化“守恒关系”的系统训练问题诊断：重庆卷第11题(配位平衡守恒推导)和第17题(多反应耦合原子守恒计算)均对守恒关系提出5.强化资源综合利用工艺流程的全流程分析(1)强化“元素追踪”意识：在工艺流程教学中，训练学生追踪每个元素从原料到各步产物的去向，建立完第一步：识别图像中各曲线的归属(对应何种气体);第二步：从图像中读取关键数据(特定温度下的物质的量分数、曲线交点);第三步：运用平衡常数表达式进行计算；第四步：运用勒夏特列原理判断条件变化的影响；7.重庆卷对全国卷命题的启示作为与全国卷标准结构完全一致的试卷，重庆卷的命题风格对全国卷具有最直接的参考价值：(1)结构层面的启示“14+4”结构的稳定性——重庆卷坚持14道选择题+4道非选择题的经典结构，说明全国卷体系的主流结构依然稳健。选择题42分、非选择题58分的分值配比，是经过实践检验的有效设计。不定项选择题虽有(2)内容层面的启示双电解池耦合体系的引入——重庆卷第13题的“捕获+转化”双电解池体系，代表了向。全国卷可关注电化学在CO₂转化、资源回收等领域的应用。(3)难度层面的启示难题集中分布的区分策略——重庆卷的难题集中于选择题最后4题和非选择题后2题，集中分布的特征使试卷的区分功能清晰明确。这种“集中火力”的区分策略值得全国卷借鉴——让难题集中在特定区域，避免难题散布导致学生时间分配失当。(4)对2027届教学的最终建议回归教材是根本——重庆卷中约60%的试题可在教材中找到直接的知识源点。教学中应深度挖掘教材资源，而非过度依赖教辅。绿色化学是方向——重庆卷大量涉及CO₂转化、资源回收等绿色化学主题，教学中应渗透“原子经济性”“废C.F的电子排布图为D.中子排布式为1s²2s²2p⁵,电子排布图为C正确；D.Ar的质子数为18,中误；故选C。试题内容号四组化学用语为载体，考查表达的规范性，属基础辨析层级。考题溯源命题立意考查学生对化学用语规范性的精准把握，重点纠正“HC1O写成离子素符号质子数位置错误”等典型错误，强调“符号表征-微观实质-模型类素养能力宏观辨识与微观探析(水平2):能从化学用语准确表征微观粒子结构与空间形态；证据推理与模型认知(水平1):依据原子结构规则、模型定义判断用语正误。教学启示构建“电子式-空间模型-电子排布图-核素符号”四位一体化学用语教学模型，强化共价化合物电子式无括号、空间填充模型比例特征、阴离子电子排布图全充满、核素符号左下角质子数等高频易错点训练；建趋势预判重庆卷化学用语考查趋于精细化与模型化，设问从单一知识点转向多类型用语整合判断，比湖北卷更强调空间填充模型与球棍模型的精准区分，比江西卷更注重阴离子电子排布图的自旋规则与核素符号的规范C.电负性：O>N>CD.键长：C-H>N-H>O-H以饮料营养强化剂牛磺酸(H₂N-CH₂-CH₂-SO₃H)为载体，考查第层级。考查学生对元素周期律的深度理解与多参数推断能力，重点纠正“原子半径S>O>C”等典型错误，强调“同周期递变-同主族递变-半充满素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从分子结构识别元素种类并推导性质；证据推理与模型认知(水平3):依据周期律、轨道稳定性、原子VA族第一电离能反常、同周期原子半径递减、电负性递增键原子半径正相关等高频难点；建立“识元素-列周期- 趋势预判问从单一递变转向多维度交叉辨析，比湖北卷更强调键长与原子半径的定量关联，比浙江卷更注重食品添加剂情境下的周期律应用。以溴水+NaCl、乙醇+酸性KMnO₄、CO₂+Na₂SiO₃、NH₃+AlCl₃四组试剂组合为载体，考查加入试剂后盐离子是否大量共存，属综合辨析层级。醇不与酸性KMnO₄反应”“CO₂不与Na₂SiO₃反应”“NH₃不与Al³+反素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从试剂组合推导离子反应类型；证据推理与模型认知(水平2):依据氧化性、酸强化“氧化还原-复分解-配位沉淀”三位一体离子共存教学；重视Br₂不氧化Cl-、酸性KMnO₄氧化乙醇、CO₂制H₂SiO₃、NH₃生成重庆卷离子共存选择题持续聚焦试剂添加后 A.①②加水后溶液均呈碱性B.②③遇稀硫酸均生成气体C.③④均能使苯酚溶液变色D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀【答案】B以NaCl、Na2O₂、Na2CO₃、FeCl₃四种化合物为载体，考查水溶液酸碱性、遇酸产气、苯酚显色、遇碱沉淀四组性质描述的正误，属综合应用层级。融合必修第一册“钠及其化合物”“铁及其化合物”与选择性必修考查学生对元素化合物性质的系统掌握，重点纠性”“Na₂CO₃遇酸不产气”“Na₂CO型错误，强调“盐类水解-强酸制弱酸-酚类特性-沉淀生成”的系统性质思素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从物质类别推导化学性质；证据推理与模型认知(水平2):依据水解规律、酸性强弱、显色反应、溶度强化“盐类水解-酸性比较-酚类特性-沉淀条件”四位一体元素化合物教学；重视强酸强碱盐中性、过氧化物遇水产碱、碳酸盐遇酸产CO₂、趋势预判趋势预判一物质转向多类别整合判断，比湖北卷更强调酚类显色反应的专属性和酸性比较的定量依据，比浙江卷更注重盐类水考查学生对分子结构理论的精准把握，重点纠正“P₄键角证据推理与模型认知(水平3):依据VSEPR模型、杂化理论、键型差容源意力示内溯立能启题题题养学试考命素教选项AB物质鉴别用NaOH溶液可鉴别MgCl₂和AICl₃C试剂除杂用Cu粉可除去FeCl₃溶液中的FeCl₂D酸碱滴定用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果以Na保存、Mg²+/Al³鉴别、Cu粉除Fe³+、滴定锥形瓶残留水四Na”“NaOH不能鉴别Mg²+/Al³+”“Cu粉除Fe³+”“锥形瓶残留水影响滴科学探究与创新意识(水平3):能评价实验项目的合理性并指出隐患；证据推理与模型认知(水平2):依据试剂反应性、现象特异性、除杂原则、误差分析判断正误。重视Na保存在煤油中、Al(OH)₃溶于过量NaOH、除杂不引新杂、锥形瓶残留水不影响n(待测)等高频考点；建立“判性质-析现象-验原则-估重庆卷实验操作选择题持续聚焦安全规范与认知纠偏，设问从单一操作转向全流程评价，比湖北卷更强调除杂试剂的选择性与不引入新杂质原则，比浙江卷更注重滴定误差分析的定量本质与试剂保存的安全趋势预判素养能力A.X可以发生加聚反应B.Y可以发生水解反应C.Z含有3个手性碳原子D.该反应涉及碳氮键的断裂与生成试题内容考题溯源命题立意宏观辨识与微观探析(水平4):能从分子结构推导反应类型与立体化学特征；证据推理与模型认知(水平3):依据官能团、手性碳定义、反应机理判断表述正误。趋势预判性质转向多维度结构-反应关联，比湖北卷更强调手性碳的精准计数与尾气处理CNH₄Cl酒精喷灯a选D。科学探究与创新意识(水平4):能评价联产装置设计的合理性并容源意力题题题养内溯立能试考命素重视碱性气体用碱性干燥剂、NO遇O₂变红棕作指示、C.与Cu+配位的一个数为4D.Hg²+和空位的数目比为1:3【解析】A.由图可知，Cu+位于8个2-1=1,数目比为1:1,D错误；故选D。试考试考命素教趋题题题养学势内溯立能启预容源意力示判以某快离子导体晶胞结构为载体，考查化学式推导、Li+核间距、O²-配位数、Li+与空位数目比四组表述的正误，属综合应用层级。源自选择性必修2“晶体结构与性质”核心内容，结合新能源固态电解质前沿情境。考查学生对功能晶体结构的深度理解与定量计算能力，重点纠正误，强调“均摊法-电荷守恒-几何关系-缺陷化学”的系统晶体分析思维。宏观辨识与微观探析(水平4):能从晶胞结构推导化学式与配位环境；证据推理与模型认知(水平4):依据均摊法、电荷守恒、空间几何进行定量计算与判断。重视顶点面心均摊、电荷守恒定化学式、面心立方核间距相等、配位数计数、空位比例等高频难点；建立“看晶胞-算个数-守电荷-找几何-析缺重庆卷晶体结构选择题持续聚焦功能材料与缺陷化学，设问从单一均摊转向多维度缺陷分析，比湖北卷更强调电荷守恒推导化学式与空位比例的定量关联，比浙江卷更注重快离子导体情境下的Li+迁移通道与配位环境分析。Phen和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液以不同体积混合，调pH=4.5并定容，且各混合溶液中的叙述正确的是容源意力示内溯立能启题题题养学试考命素教x=0.75x=0.75恰好配位时NH₄+>配离子、x=0.9配离子≤SO₄²-等高频难点；重庆卷配位平衡选择题持续聚焦配比变量与多维守恒，设问从定性判断转向多维度定量关系验证，比湖北卷更强调配位-水解耦合体系的质子守恒推导，比浙江卷更注重恰好配位点的浓度排序与过量点的物料守恒约束。趋势预判A.非金属性：X>ZB.Y的氢化物难溶于水C.最高化合价：Y<W数为2,X与Y的np电子数之和等于Z的(n+1)p电子数，且Z不在0族，故Y的2p电子数为3,Y为N,Z的3p电子数为5,Z为Cl;QZ中两离子电子排布相同，CI为18电子，故Q为K(K+也为18电子，形成KCI符合1:1组成);W2以以X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数递增且满足特定电子排布条件为载体，考查非金属性、氢化物溶解性、最高化合价、焰色反应四组表述的正误，属综合推理层级。考题溯源融合选择性必修2“原子结构与性质”核心内容，结合元素周期律综合应用情境。命题立意考查学生对元素周期律的深度理解与多参数推断能力，重点纠正型错误，强调“电子排布-周期位置-性质递变-特征反应”的系统推理链条。宏观辨识与微观探析(水平3):能从电子排布特征推断元素种类；证据推理与模型认知(水平3):依据周期律、氢键、最高价规则、焰色反应进行性质判断。最高价含氧酸酸性比非金属性、NH₃氢键易溶、N最高+5/Cr最高+6、推断范式。趋势预判重庆卷元素推断选择题持续聚焦多电子排布条件与性质综合比较，设问从单一递变转向多维度交叉辨析，比湖北卷更强调最高化合价的精准推导与焰色反应的特征识别，比江西卷更注重氢键对溶解性的影响与非金属性的含氧酸判据。HCOOHHCOOH溶液2阴离子交换膜质子交换膜电极b电极aB.理论上电解池1中氧气的净增量为零C.电解池2的总反应为了给电解池2提供这1molCO₂,电解池1中需要生成1molCO₃-并与H+反应放出1molCO₂。根据电解池1的阴极反应，生成1molCO₃-同样需要转移2mol电子。因此，系统内外总以电化学捕获CO₂并生产HCOOH联合电解装置为载体，考查阳极反应相同、O₂净增量零、电解池2总反应、转移电子数四组表述的考查学生对联合电解体系的深度理解与物料-电荷守恒分析能力，重点纠正“阳极反应不同”“O₂有净增”“电解池2总反应错”“转移3mol电子”等典型错误，强调“电极反应-物料循环-总反应配平-电子守恒”的系统电化学思维。素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平4):能从联合装置推导电极反应与物料流向；证据推理与模型认知(水平4):依据电子守恒、物料循环、总反应配平进行定量计算与判断。A.t₂~t₃时段，v(HI):v(NH₃)=x:yB.反应2的平衡常数。结合,速率,根据物料关系p(NH₃)=p(HI)+2p(H₂),联立上式，思维。素养能力素养能力变化观念与平衡思想(水平4):能从串联平衡推导分压变化与平衡常数；证据推理与模型认知(水平4):依据速率定义、Kp表达式、平衡移动、计量关系进行定量推导与验证。教学启示联Kp=(p(H₂)^l2·p(I₂)^l/2)/p(HI)、恒温下HI分压与体积无关、全气态来源时HI体积分数恒为定值等高频难点；建立“析时段-写Kp-验体积-证温趋势预判重庆卷平衡选择题持续聚焦串联平衡与定量推导，设问从定性判断转向多维度定量关系验证，比湖北卷更强调串联平衡的分压速率比与Kp表达式的精准书写，比浙江卷更注重体积/温度变化对特定组分分压/体积分数的无关性证明。(1)焙烧金精矿焙渣I②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是(2)制备硫代硫酸盐焙渣I空气焙烧硫代硫酸盐(3)提取金金金硫代硫酸盐溶液焙渣Ⅱ浸液浸渣浸金锌粉,理论上pH不应高于。(1)①S的核电荷数为16,电子排布为2、8、6,共3个电子层，周期数等于电子层数，因此位于第三周④As₄为正四面体，一共有6条棱，从6条棱中选4条嵌入S原子，等价去掉2条棱，正四面体去掉2条棱只有两种情况，两条棱相邻(共顶点)和两条棱异面(对棱),因此As₄S₄分子的结构只有2种不同的结(2)①含Fe,S的焙渣在空气中焙烧，Fe,S被氧化生成二氧化硫，因此气体a为SO₂。②烟气中含有As₄、As₄S₄,因此反应后得到非金属固体单质I为砷；H₂S和SO₂发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O,得到的非金属固体单质Ⅱ为硫。(3)①Au被O₂氧化为+1价进入配离子，O2被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为4Au+O₂+8S₂O²⁻+2H₂O=4[Au(S₂O₃)₂³+40H⁻。②配合物稳定常数,代入数据：,解得c(Zn²+)=3×10⁹mol/L,不生成Zn(OH)₂沉淀满足c(Zn²+).c²(OH⁻)≤K[Zn(OH)],以金精矿(含以金精矿(含Au、FeS₂、As₂S₃)无氧焙烧-烟气制硫代硫酸盐-浸金-锌置换全流程为载体，综合考查S周期位置、研磨作用、FeS₂分解方程式、S₄分子结构种数、气体a化学式、固体I/Ⅱ名称、浸金离子方程式、pH上限计算8个设问，覆盖元素周期律、反应速率、方程式书写、同分异构、物质转化、配位平衡、溶度积等核心知识。心内容，结合贵金属提取真实工艺情境。突破传统工艺流程题的定性除杂描述，强调从S电子层推导第三周期、从接触面积推导研磨加速、从无氧条件推导FeS₂→FeS+S₂个、从正四面体棱嵌入推导S₄两种结构、从空气焙烧推导SO₂、从归中反应4Au+8S₂O₃²-+O₂+2H₂O→4[Au(S₂O₃)₂]³-+4OH-、从K稳与Ksp宏观辨识与微观探析(水平4):能从矿物成分推导物质转化路径与配位浸出；变化观念与平衡思想(水平4):依据配位平衡、溶度积进行定量分析与条件优化；证据推理与模型认知(水平4):依据反应条件、几何结构、平衡常数评价工艺合理性；科学态度与社会责任(水平4):能从资源综合利用角度评价工艺价值。教学启示教学启示重庆卷工艺流程题持续聚焦贵金属提取与多维度定量优化，设问从定性描述转向“焙烧+异构+配位+pH”多维整合，比湖北卷更强调无氧焙烧的条件约束与S₄分子的空间异构推导，比浙江卷更注重配位浸金的O₂参与机制与pH上限的K稳-Ksp联立计算。I搅拌子ⅡⅢ已知：吡唑啉酮衍生物(HZ,H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ244L(1)制备TbCl₃②常温下，生成易溶盐TbCl₃的化学方程(2)制备TbZ₃L₂ (3)纯化 (2)①在装置Ⅱ中，TbCl₃、HZ、L已知Tb的相对原子质量为159,HZ的相对分子质量为244,L的相对分子质量为278。则TbZ₃L₂的摩TbCl₃+3HZ+2L+3NaOH→TbZ₃L₂+3NaCl+3H₂O、加水降溶解度析科学探究与创新意识(水平4):能设计尾气科学探究与创新意识(水平4):能设计尾气处理、析沉、洗涤、纯化等安全高效实验方案；证据推理与模型认知(水平4):依据溶解度原理、物料衡算进行洗涤选择与产率计算；宏观辨识与微观探析(水平3):能从反应原理推导现象与产物；科学态度与社会责任(水平3):感强化“仪器识别-尾气处理-方程式-析沉原理-洗涤优化-纯化-产率”七位一体实验教学；重视TbO₂氧化浓盐酸、配位反应NaOH中和、加水降溶解度、水洗除可溶杂质、重结晶除过量配体、限量试剂算产率等高频难点；建立“认仪器-处尾气-写方程-析沉淀-选洗涤-除杂质-算产率”的结构化实验思维范式。重庆卷实验大题持续聚焦稀土配合物合成与安全定量分析，设问从单一操作转向“尾气+析沉+洗涤+纯化+产率”多维整合，比湖北卷更强调加水析沉的溶解度原理与洗涤溶剂选择的产物保护意识，比浙江卷更注重重结晶除杂对象的精准识别与产率表达式的限量试剂判定。趋势预判素养能力(1)①反应1的平衡常数K随温度T的升高而增大，则△H₁②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应100h后，测得硅芯棒增重16.0kg,则多晶硅的沉积速率为.kg/h。N(1320,0.88)N(1320,0.88)CaCl₂熔盐(2)①1320K时，由图得x(H₂)=0.88,x(SiHCl₃)=x(HCI)=0.050,总2×0.88n总+0.05n总+0.05n总=21,解得代入得(3)①阴极发生SiO₂得电子还原为Si的反应，电极反应为SiO₂+4e=Si+2O²-。0.4025mol?