专练12 七道选择题+主观原理题（解析版）

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

专练12七道选择题+主观原理题

题号78910H1213

答案

一、选择题（只有1个正确选项）

7.化学与生活息息相关、密不可分。下列说法中不正确的是

A.抗原试剂盒提取管使用的PE材料具有高阻隔性与生物相容性

B.北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料

C.在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现

D.航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了化学反应原理

【答案】B

【解析】A.PE高分子材料的主要成分为聚乙烯，它是一种性能优良的通用塑料，具有优良的耐低温性、

耐化学性、电绝缘性等，具有高阻隔性与生物相容性，A正确；B.石墨烯发热材料的主要成分是碳单质，

不是有机高分子材料，B不正确；C.大型风电光伏设备能生产大量电能，从而减少化石能源的使用，有效

推进“双碳”目标实现，C正确；D.航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了物质之间发生化

学反应产生颜色变化的原理，D正确：故选B。

8.维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时・，其电离常数=6.76x10-5,

52.69x10-%下列说法正确的是

A.维生素C分子中含有3个手性碳

B.维生素C含碳原子较多，故难溶于水

C.维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定

D.Imol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2moiNaOH

【答案】C

OH

【解析】A.由图HO*■黄7°可知，维生素C分子中含有2个手性碳，A错误；B.由图可知维生

素C中含有较多的羟基，羟基具有亲水性，则维生素C易溶于水，B错误；C.维生素C含有烯醉式结构,

在水溶液中易被空气中的氧气氧亿，生成去氢抗坏血酸，C正确；D.根据结构可知，其中含有I个酯基，

则Imol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗ImolNaOH,D错误：故选C。

9.卜列反应的离子方程式表示正确的是

A.向HC1O溶液中滴力口少量Na2cO；溶液：2HCIO+CO^=2CIO'+H2O+CO2T

2+u

B.等物质的量的澳与碘化亚铁在溶液中反应：Br2+2Fe=2Fe+2Br-

2+

C.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化铁溶液：2^^+3SO；-+3Ba+8OH-=2A1O；+3BaSO4l+4H2O

电解

D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CT+2H~=C12T+H2T+2OH-

【答案】C

【解析】A.由于酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,所以向HCIO溶液中无论滴加过量或少量Na2c0,溶液都只

能生成NaHCOj,离子方程式为：HC1O+COJ-=C1O+HCO；,A项错误；B.等物质的量的泣与碘化亚铁

反应，厂的还原性比卜e?+的强，「先与溟反应，离子方程式为：Br2+2I=I2-»-2Br,B项错误；C.向硫酸铝

u2+

溶液中加入过量氢氧化钏溶液：2Al+3SO>3Ba+8OH=2AIO2+3BaSO4+4H2O,C项正确；D.用惰

性电极电解氧化镁溶液时会生成Mg(OH)沉淀，离子方程式为：

电解

2+

Mg+2C1-+2H2O=C12T+H2T+Mg(OH)21,D项错误；故选：Co

10.一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMmO」

作正极(可由Li2c03和MnO?按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，

Li2sCh作电解液，充电、放电的过程如图所示：

充电-

-

©--

-

-

©㊉-

-

㊉一-

C

LiMn->O4

下列说法正确的是

A.合成LiMmCU的过程中可能有O2产生

B.放电时正极的电极反应式为：LiMmCh+xt=Li(i-x)Mn2C>4+xLi+

C.充电时AC极应与电源止极相连

D.可以用Na2sCM代替LizSCh作电解液

【答案】A

【解析】A.58、和MnO?按物质的量比1：2反应合成LiMnQ4,Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒,

氧元素化合价升高，可能有。2产生，故A正确；B.放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应式为

+

LitI.x|Mn2O4+xLi+xe=LiMn2O4,故B错误：C.放电时AC作负极，充电时AC极应与电源负极相连，故

C错误；D.放电时，需要Li・参与正极反应，所以不能用Na2s代替Li2sO,作电解液，故D错误；选A。

11.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolCl2溶于水，溶液中C「、CKT、HCIO的粒子数之和等于2N4

23

B.720gC6G晶体(38)中含有6.02X10个晶胞结构单元

C.50g质量分数为46%的乙醇(CHC&OH)水溶液中含有的氧原子总数为2/

,

D.2SO2(g)+O2(g)^2SOA(g)AW=-dkJmor,当反应放热akJ时，产生SO?的分子数小于2/

【答案】C

【解析】A.溶于水中存在平衡ciz+Hqubr+cr+Hcio和HCio/FT+CICF,根据氯原子守恒，

则2〃(C12)+〃(C「)+MCKr)+〃(HClO)=2mol,则c「、CUT、HC10的粒子数之和小于2N,、，故A错误;

B.720gCg晶体含有1molC.,根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个C6G晶胞中有4个分

子，贝打molQQ分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，故B错误；C.乙醇和水分子中均含有氧原子，50g

质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为gx46"0丁(>?%)xNAm°L=2NA，故C

46gmol18gmo!

正确；D.根据热化学方程式可知，生成2moiSO,时反应放热akJ,则生成SO,的分子数为2以，故D错

误；选C。

12.主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数农次增大。X、Y可形成化合物A的结构式

为：X-Y-Y-X：Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B,其电子式为Z+[:?：@：「。下列说法错误的

是

A.原子半径：Z>Y>X

B.W的最高价氧化物的水化物为强酸

C.B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性

D.化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

【答案】C

【分析】主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X为H元素。X、Y可形成

化合物A的结构式为：X-Y-Y-X,Y为O元素，A是H2O2；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B,其

电子式为Z+[:丫：@：「，Z形成+1分离子，则Z是Na元素，则B为NaClO,故X为H,Y为0,Z为Na,

W为Cl；

【解析】A.电子层数越大半径越大，原子半径Na>O>H,即Z>Y>X,选项A正确；B.W的最高价氯化

物的水化物HCIOJ为强酸，选项B正确；C.B的浓溶液即NaClO溶液，具有强氧化性，使pH试纸褪色,

不可用pH试纸测其酸碱性，选项C错误；D.化合物A、B分别为双氧水和次氯酸钠，都具有强氧化性，

都可用作新型冠状病毒的消毒剂，选项D正确；答案选C。

13.下列实验设计及现象、结论合理的是

选项实验目的实验设计及现象结论

探究Fe?+是否向一定浓度的FeCl?溶液中滴加少量酸性高镒酸钾溶液，高锯酸

AFe"具有还原性

具有还原性钾溶液紫红色褪去

检验SO?气体

将气体依次通过饱和NaHCO：溶液和澄清石灰水，澄清石灰水SO：气体中混有

B中是否混有

co

变浑浊2

co2

探究HA是否

C测某温度下一定浓度NaA溶液的pH,pH>7HA是弱电解质

是弱电解质

两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的HzO,溶液，

Fed,对H2。？分

探究不同催化

D分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl；溶液与CuQ?溶液，滴加解的催化效率更

剂的催化效率

FeCb溶液得试管中产生气体更快高

【答案】D

【解析】A.向•定浓度的FcCl?溶液中滴加少量酸性高镒酸钾溶液，高钮酸钾溶液紫红色褪去，不能说明Fe?’

具有还原性，因为在酸性条件下，也能还原MnO：,A项错误；B.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和

澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO?气体中混有CO?,因为SO?能与碳酸氢钠溶液反应生成co?，

B项错误；C.测某温度下一定浓度NaA溶液的pH,pH>7,由于题目中没有指明温度是室温，pH>7不能

说明NaA是强碱弱酸盐，也就不能说明HA是弱电解质，C项错误；D.两支试管中分别盛相同温度、相

同浓度、相同体积的HQ2溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl、溶液勺CuCL溶液，滴加FeC」溶液

的试管中产生气体更快，能够说明FeCl,对HQ?分解的催化效率更高，D项正确：故选D。

二、主观题

28.二甲醛是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醛的简便方法，又是实现“碳中和”

的重要途径。

I.CO,催化加氢合成二甲犍是一种CO?转化方法，其过程中发生副反应：

①CO2(g)+H2(g)U8(g)+H2O(g)bH\=+41.2kJ-moL

已知反应：

②2co(g)+4H?(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AW2=-204.9kJ•mo『

(1)CO2催化加氢合成二甲醛的热化学方程式为,该反应自发进行的条件为。

(2)在恒压、CO?和凡的起始量一定的条件下，CO?的平衡转化率和平衡时CIhOC4的选择性随温度变化如

2XCHQCH3的物质的量

图。其中，的选择性x

CHQC5反应的CO?的物质的量5

%

/

世

淮

出

密

讲

¥

拌

当温度高于300C,CO?的平衡转化率随温度升高而上升的原因是。若起始投料比为

n(H2):n(CO2)=3:l,不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=<33.3%«1)O

II.由CO?制备二甲醛的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。

反应③：C02(g)+3H2(g)^±CH3OH(g)+H2O(g)△/<()

反应④：2CH3OH(g)^CH,OCH3(g)+H,O(g)AH4>0

(3)在不同的压强下，按照n(CO2):n(Hj=l:3投料比合成甲醇，实验测定CO?的平衡转化率和CHQH的平

衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。

下列说法正确的是(填字母)。

A.图甲的纵坐标表示CHQH的平衡产率

B.压强：P1<p2Vp3

C.为了同时提高co2的平衡转化率和CHQH的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件

D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO1的平衡转化率的主要研究方向

⑷压强为4MPa,当n(8j:n(Hj=l:3的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280c时，

若CO?的平衡转化率为7.00%,甲醉的选择性为95.0%,则甲醇的收率为

(甲醇的收率=—中醉的生,成里:—x100%)。

(—川乂牛二氧化碳的进料量及°)。

⑸甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为3cHQH(g)f64您)+3凡。仁)，反应的Arrhenius经验

公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为Rink=-牛+C(其中，E,为活化能，k为速率

常数，R和C为常数)。该反应的活化能纥=kJ-moF'o

【答案】⑴2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△"=-122.5kJmoL低温

⑵反应①的AH>0,CO?转化为二HQCHR的反应的AHvO,温度升高，使CO2转化为CO的平衡转化率上

升，而使CO?转化为CH30cH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度0.04

⑶A

(4)6.65%

⑸30

【解析】(1)则依据盖斯定律可知由“反应①K2十反应②”即得到反应

-1

2c5(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2。(g)AW=(+41.2x2-204.9)kJ-mor*=-122.5kJ-mol；

△s

反应2cC)2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3Hq(g)是燧减小的放热反应，依据任意温度高温,4”得到自

低温非自发

发条件为低温；故答案为：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)^3H2O(g)△〃=-122.5kJ.mol\低温。

(2)反应①的AH>0,CO?转化为CH30cH3的反应的AH<0,温度升高，使CO2转化为CO的平衡转化率

上升，而使CO?转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；288℃时，二甲醛的选择性

是().333,二氧化碳的平衡转化率是0.3,设起始时氢气是3moi、二氧化碳是ImoL则

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)^CH,OCH3(g)+3H2O(g)

开始Imol3mol00开始Imol3mol02°।,因止匕，学二03,

转化xmolxmolxmolxmol'转化2ymol6ymoiymol3ymol1

平衡xmolxmol平衡ymol3ymol

0,3x0,333解得x。0.2、y«0.05,平衡时二氧化碳物质的量为0.7mol,

y=氢气物质的量为2.5mol,CO

物质的量为。，，水物质的量为。.353反应①的前后体积不变，则其平衡常数心