2026江苏苏州中考一模化学综合测试卷

2026江苏苏州中考一模化学综合测试卷

（时间：100分钟共100分）

可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S:32Cl:35.5Fe:56N:14

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是

A.徐光宪：提出稀土分离新理论B.闵恩泽一炼油催化剂的研究

C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D.侯德榜：发明联合制碱法

2.古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是

A.可燃性B.熔点高C.黑色固体D难溶于水

3.我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元

素的是

A.HB.CC.ND.Fe

4.常温下一些水果的pH-如下，其中酸性最强的是

A.柠檬：pH=2.5B.苹果.pH=3.1

C.菠萝：pH-4.1D.西瓜-pH=5.8

5.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.食盐B.蔗糖C.味精D.菜籽油

6.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量

最高的是

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳、

7.“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和

操作符合规范的是

8.我国科学家合成了全新分子C6,开创“表面合成极小尺寸分子碳”新范式。有关

C6的说法错误的是

A.属于新型化合物R.每个分子由6个碳原子构成

C.相对分子质量为72D.与。2反应生成碳的氧化物

9.Ca(0H)2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(0H)2的说

法中错♦误・的是

A水溶液显碱性B.具有杀菌消毒功效

C.可露置于空气中保存D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗

阅读下列材料，回答1011题：

工业合成氨的反应为：%+3%-2N%。N“3是制造硝酸

(HN03)和氮肥(如尿素［CO(NH2)2］、氯化锭等)的重要原料。元素周

期表中氮元素的信息如图所示。

10.下列化学用语表示正确的是

A.2个氮原子：电B.NH3甲氮元素的化合价：NH3

C.HNO3在水中解离出的阳离子：H+D.氯化钱的化学式：CINH3

11.下列说法中正确的是

A.合成氨反应中分子总数减少B.尿素、氯化镂都属于铁态氮肥

C.氮元素的相对原子质量为14.01gD.氮原子中质子数和电子数之和等于7

12.如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是

A.①可以表示为CO?和Ca(0H)2的反应碱

B.②和③可以表示为NaOH与H2sO’的反应酸星I③4盐

C.④可以表示为NH4cl与Na()H的反应氧化物育水木单质

D.⑤可以表示为H2s。4与Zn的反应

13.古代人燃烧松木前，会将其削成薄纸片状。其目的是

A.降低了松木的着火点B.升高了松木的着火点

C.提高了氧气的浓度D.增大了松木与空气的接触面积

14.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是

选项实践项目物质性质

A用75%医用泗精消毒酒精易挥发

B用NaHCO3治疗胃酸过多NaHC()3能与酸反应

C用C0工业炼铁C0有还原性

D用浓硫酸做干燥剂浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

B.Fe锌就随一FeCk

A.H202H2

D.CaC0NaOH^Ca(0H)

c.NH4HCO3ANH332

16.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大

B.t3c时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析晶体

c.t2°C时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等

D.t/C时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液

17.工厂氨氮废水可用电化学法处理，氨气在电极表面的反应微观过程如下图0下列

说法正确的是

o氮原子

o氢原子

电极表面(含催化剂)

题1福

A.LII、HI过程中，都会产生的一种物质是电

B.X的微观示意图为窿

C.最终氨分子只转化为氮分子

D.反应I、II、in都属于化合反应

18.下列实验方案不能达到实验目的的是

A.粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸

B.分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引

C.除去CaO中含有的CaC03：滴加足最稀盐酸

D.鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO2

19.工业上生产CaC12・2H2。的主要流程示意图如医所示。下列说法正确的是

题19图

A.石灰石的主要成分是Ca(0H)2

B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替

D.流程中用于分囹提纯的设备是搅拌器

20.碳酸氢钠（NaHCO。的用途广泛，常用于焙制糕点，

也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入

200400600800

一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀时间/s

题20图

盐酸；两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的

曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点的溶质只有NaCl

B.反应结束后溶液pH大于7

C.压强大小与所取碳酸氢钠样晶质量无关

D.若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大

非选择题（共60分）

21.（17分）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。

（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。

①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是（填字母）。

②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的—（双选，填字母）。

（2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5g

NaCl,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。

①该洗鼻液的溶质为。

②所得溶液密度约为1g•该溶液的溶质质量分数为o

（3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。

①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的操作（填操作名称）。

②图中主要用干吸附杂质、除夫臭味的物质是0

（4）松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项

目研究，请结合任务

回答问题。

【任务一】品松花蛋

①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目

的是中和皮蛋中含有的（填“酸”或“碱”）性物质。

【任务二】制松花蛋

活动一：了解制作工艺-----制作松花蛋

查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。

腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。

②配料中的在制作食品的过程中通常起调味作用。

⑤制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式（写一

个即可），此过程会（填“吸热”或“放热”）。

活动二：继续探究--------寻找产生涩味的原因

④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13o小组同学讨论后,

一致认为，滤液中溶质的成分一定含有（填化学式），可能含有碳酸钠或氢

氧化钙。

⑤设计实验验证

实验方案实验现象实验结论

——滤液中不含碳酸钠

取少量滤液于试管中滴加

—滤液中含有氢氧化钙

适量碳酸钠溶液

通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生

涩味的原因。

⑥综合分析，确定滤液中的微粒有（填微粒符号）。

【项目拓展】（5）为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧（主要成

分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角

度分析改进这一工艺的优点

22.（13分）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。

密封盅

L过碳酸钠制氧。

“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图22-1所示。

用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠

（（2可02。。3,3%。2）颗粒和黑色二氧化镒粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得

浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

⑴图中“过滤仓”的原理与图22-2中（填字母）装置类似。“过滤

仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氯气外，作用还有（填字母）

A加快氧气的生成B.降低氧气温度C.可以通过气泡观察氧气生成的速率

（2）充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是o

II.渗透膜法制氧。

利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气

分离膜，可得到富氧空气，如图22-3所示。

（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率（填“>”或）氧分

子渗透率；

（4）请在方框中画出富氧空气的微观示意图；

OO氮分子

■氧分子

III.氧烛制氧。

氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图22-4）0主要含NaC103、催化剂和少量

铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaC103分解并放出热量维持反应持

续发生，生成NaCl和。2°

(5)NaCl()3分解制氧的反应方程式为,其制气装置类似于实验室制氧气

(图22-6)中(填“甲”或“乙”)装置,装置乙中仪器X名称为

(6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是

(7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了

无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度

(如图22-5)氧烛应选择填充材料(填“A”或空”)，请说明理由

23.(8分)某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。

任务一：理解碳中和内涵

【查阅资料•】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的

C02,达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图23-

1：

【小组讨论】

(1)碳中和的“碳”主要是指(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧

化碳”)，生态固碳主要依靠植物的现。

(2)捕集工业排放的CO?制成干冰入干冰可用于上任写一个用途)。

(3)碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳

封存。用如图23-2装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B,将CO2从.

“a”或"b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收co?吗？

【进行实验】

小组同学设计如下方案并完成实验。

小刚分别使用80mL蒸储水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图

23-3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图23-4所示。

(4)向CO2中加入蒸井水后,压强的终点值94.7点Pa与初始值向4.88kPa)比较,

几乎不变。通过实睑分析，常温常压下1体积的水约能溶解体积的二氧化碳；

(5)通过图23-4中数据对比分析判断CO?与NaOH反应的依据是

任务三：二氧化碳再利用

使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随

温度的变化关系如图23-5所示。

(6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为℃0

任务四：践行低碳行动

(7)以下有助力于实现“碳中和”的做法的是—(填字母)。

A.无纸化办公B.太量焚烧秸秆C.随手关灯D.多种植绿色植物

24.(9分)氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制

取、储存、利用等展开项目式实践活动。

任务一：制取氢气

(1)甲烷催化重整制氢得微观过程示意图如图24-1所示。

O氢原子

0氧原子嬲㈱

•碳原子

反应前反应后版纳米曾

图24-1图24-2

①上述反应的方程式为

②已知：CaO+CO2=反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量CaO,

其作用有___________

任务二：储存氢气

（2）物理储氢：碳纳米管（图24-2）可以吸附储存氢气，因其具有—的结构。

（3）化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氤气气

氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。

①熔炼时通入氨气的0的是

②350℃时,MgzCu与电反应生成股电,Mg%中氢无素的化合价是。

任务三：利用氢气

（4）电具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有小的

水）的反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2yo室温时Mg（OH）溶解度：1.24x

10-3g。

①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中比浓度下降的原因是.从微观角

度解释）。

②氢棒使用一段时间后产生电的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢

复其在水中产生电的能力，原因是

25.（13分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮

废水，需处理达标后才能排放。

I.氨的合成

褥一、高厩

（1）工业上利用N2+3H2僧化剂2N%合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料电，该过程属于（填“物理变化”或“化学

变化”）。

②催化剂可用Fe304o高温下,部分泌3。4被电还原为FeO,转化过程中固体所含铁

元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。

II.氨的应用

（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是―（从微观角度

解释）。

（3）利用加3去除汽正尾气中的N0,生成水和一种气体单质。该过程中发生的化

学反应方程式为。

III.氨氮测定

(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为Na,完全吸收所

得N&需要消耗9.8gl0%的稀硫酸［反应原理2N“3+〃2SO4=(NH4)2SO4］。计算该

废水中的氮元素含量。(含量以g-LT表示，写出计算过程。H2sO,的相对分子质量

为98)。

TV.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图:

物质X热空气次氯酸给溶液

高浓度吹脱一

氨氤废水我恐凝水1—

含NaC吸水达标排放

已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH4+或想)、硝氮((N。？或N0Q形式存在。

(5)“吹脱”时，加入物质X,将NFU+转化为N%,并通入热空气将刈3吹出。

物质X可选用(填字母)。

A.稀盐酸B:NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰

(6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaC10)对废水中的氨氮去除率(

反应转化的氨氮总质量

X100%)和总氮残留后**，二3X100%)的影响如图所示。

原废水中的骸氮苞质量惊废水中的氮兀素总31足

①NaClO将阿3反应转化为电的化学方程式为

②当m(NaC10)>m［时，废水中总氮残留率上升的原因是

0o25

举

20褥

♦氨颔去除率.

9o。总氮残留率史

15父

10赎

理

8O5

zn(NaClO)

参考答案

选择题

1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.D8.A9.C10.C

11.A12.A13.D14.A15.C16.B17.B18.C19.B20.D

非选择题

21.(1)①B②AD

⑵①氯化钠(NaCl)②C.9%

⑶①过