计算题（4大考点）解析版-2026年中考化学二模分类汇编（山东专用）

专题12计算题

☆4大题型概览

题型01文字叙述型

题型02坐标曲线型

题型03表格数据型

题型04综合型

题型01文字叙述型

1.（2026•山东德州•二模）化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠（Na2s20；）与稀硫酸反应产生的黄色

浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50g稀硫

酸，恰好完全反应,发生反应Na2szO^+HzSOLNa2sO4+SJ+SO2T+H2O。反应后得到3.2g淡黄色

沉淀和90.4g溶液。气体全部逸出。请计算：反应前硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】设参加反应的硫代硫酸钠的质量为x,反应生成二氧化硫的质量为y

…+心。、=N%S。、工一s。,一HQ

1583264

x3.2gy

158二x

五一这

x=15.8g

32_3.2g

64y

y=6.4g

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前所用硫代硫酸钠溶液的质量为：

3.2g+90.4g+6.4g-50g=50g

则反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质最分数是：筹x100%=31.6%

答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6%

【详解】详细计算见答案。

2.（2026・山东临沂-二模）化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，

同学们设计了如图所示的A、B两种吸收装置。

（1）请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并筒耍说明理由：

（2）计算当装置B中消耗100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化碳的质量

（写出计算步骤）。

（3）除吸收二氧化碳外，生活中也有多种措施可减少二氧化碳的排放，请列举一种具体做法：o

【答案】（1）装置B,氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率

⑵解：理论上可以吸收二氧化碳的质量为X。

co+2NaOH=Na2c0]+HQ

244

442x40xx=22o

2x40100gx40%

x100gx40%

答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为22g。

⑶乘坐公共交通出行（合理即可）

【详解】（I）选择装置B进行推广，理由是氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率。

（2）计算过程见答案。

（3）生活中减少二氧化碳的排放的措施有乘坐公共交通出行、随手关灯等。

3.（2026•山东日照•二模）我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学

知识。

【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲期等作动力燃料。

（1）航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是

（2）已知高氯酸钱是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。NHjCl。」（高氯酸钱）受热分解可以产生大

量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：

⑶某试验火箭燃料由液氢（H2）和甲基帆CH6N2）组成，取该混合燃料20g,在足量氧气中完全燃烧，实

验测得生成CO2的质量为8.8g,求混合燃料中氢气的质量。（已知：甲基腓燃烧化学方程式为：

占燃

2cH6N2+5O2^2N2+6H2O+2CO2,写出完整的解题步骤c）

【答案】（1）牛肉

△

(2)2NH4C104=N2t+202t+C12T+4H20t

(3)解：设甲基腓质量为x

点燃

2CH6N2+5O2^^2N2+6H2O+2CO2T

9288

x8.8g

92x

88-8^8g

x=9.2g

氢气质量=20g-9.2g=10.8g

答：混合燃料中氢气质量为10.8g.

【详解】（I）牛肉富含蛋白质，脱水米饭富含糖类，蔬菜、冻干水果富含维生素，因此主要提供蛋白

质的是牛肉。

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素•种类不变，空气中主要成分为N?和因此另外两种生成物为

△

$、。2，化学方程式为2NH4C1O4=N2廿2O2T+C12T+4H203

（3）氢气燃烧只生成水，因此生成的C。?全部来自甲基朋的燃烧，具体过程见答案。

.题型

02坐标曲线型

1.（2026•山东枣庄•二模）向一定质量的MgC12、FcC12和CuC12混合溶液中加入Zn粉，过滤后,

再向滤渣中加入稀硫酸.反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示.下

列说法错误的是

v-,

与

nwM用

s运

M7£

国

型

伞r

蟹6.41

寻

0130锌粉的质量施

A.从。点到a点，溶液的质量不断增大

B.c点对应的溶液中含两种溶质

C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g

D.b点固体与d点时剩余的固体组成相同

【答案】D

【分析】金属活动性顺序为因此加入锌粉时，为先与。（为反应，再与人＜/2反

应，不和Mg，必反应。

【详解】A.O~a段发生反应Z〃+C〃C/2=Z〃C72+C〃，每65份质量的Z?进入溶液,置换出64份质量的,

溶液总质量增大，正确。

B.c点时锌粉过量，Ci©?、FeC"均完全反应,溶液中溶质只有未反应的MgJ和牛.成的ZnCl2两种,

正确。

Zn+CuCI?ZnCL+Cu

列出比例

Ca点生成C〃质量为6.4g,由反应6564£7=9-得消耗Zn质量为

646.4g

x6.4g

6.5g；

TAI+FeCl2ZnCl2+Fe

56,列出比例翁=

a〜b段加入为质量为13.0g-6.5g=6.5g,发生反应65

56y

6.5gy

生成Fe质尿:为5.6g<,

5.6g及和稀硫酸反应生成H?质审为0.2g,总生成H?为0.4g,故剩余Z〃反应生成H?质最为

0.4g-0.2g=0.2g,

Zn+HySO.=ZnSO4+H,T

।265z

由652得丁逅，参与反应的"质量为6.5g,C正确。

z0.2g

D.b点时Z〃恰好和反Cl完全反应，固体为C〃和八：d点时稀硫酸过量，Fe、过量的Z〃均完

全反应，剩余固体只有C〃，二者组成不同，D错误。

2.（2026•山东聊城・二模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（Na2O2）或过氧化钙（CaO2）

（1）等质量的过氧化钠（Na,。,）固体和过氧化钙（Ca。，）团体分别与足量的水反应生成气气的质量随

时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为,理由是__________（写出一个

合理即可）。

（2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72g过氧化钙，计算理论上可产生Q的质量。

（写出计算过程）

【答案】⑴过氧化钙/CaO?等质量的两种试剂，Cao2产生的氧气持续时间长，生成的氧气质

量更多

⑵解：设理论上可产生氧气的质量为X

2CaO,+2H2O=2Ca（OH）2+O2T

14432

72gx

14472g

x=16g

答：理论上可产生氧气的质量为16g。

【详解】（1）由图像可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙最终生成氧气的质量比过氧化钠更

大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。

（2）见答案。

3.（2026-山东潍坊•二模）口腔pH低于6.6会损伤牙釉质，碳酸钙作为优质摩擦剂，能避免这种损

伤。

⑴某同学早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔中的酸性________（填“增强”或“减弱”）。

1pH

7.0

6.5-

6.0-

051015时间/min

（2）实验室用15g轻质碳酸钙样品与100g溶质质晟分数为7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。

①用36.5%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水mL（常温下水的密度为1g/ml）

②求轻质碳酸佻样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤，结果精确到。.1%）

【答案】（1）增强

（2）80设碳酸钙的质量为x

CaCOy+2HCI=CaCl2+HQ+CO2T

10073

x100gx7.3%

100_A'

"TT"73g

x=10g

强x100%=66.7%

15g

答：轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。

【详解】（1）pH值越小酸性越强。

（2）①稀释前后溶质质量相等，设需要36.5%的浓盐酸的质量为m,mx36.5%=100gx7.3%m=20g,

所以需要加入的水的质量是I00g-20g=80go水的密度是Ig/mL,则水的体积是80mL；

②见答案。

4.（2026•山东・二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生产生活中不可或缺的两种盐。

⑴碳酸氢钠俗称。碳酸氢钠型果蔬洗盐能有效去除果蔬上残留的（填“酸性”或“碱性”）有

害物质。常用的果蔬洗盐还有柠檬酸型（含柠檬酸）。兴趣小组用铁钉或铜丝，通过实验鉴别某果蔬洗

盐是哪一种。请补充完整实验方案：取适量果蔬洗盐液，,则该果蔬洗盐是碳酸氢钠型。

⑵小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数>96%）,含少量氯

化钠。他将22克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴

加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

①该实验共生成二氧化碳的质量是go

②当加入稀盐酸120g时，溶液中溶质的成分为（写化学式）。

③计算该纯碱样品中含量与标注是否相符?（写出计算过程，结果精确到（）.1%）

【答案】（1）小苏打酸性向溶液中加入铁钉，若无明显现象

⑵8.8NaCl,HC1设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+C02T

10644

x8.8g

106__

448.8g

x=21.2g

则样品中碳酸钠的含量为：当组xl00%=96.4%

96.4%>96%

答：含量与标注相符。

【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；

碳酸氢钠中的碳酸氢根离子可以与酸中的氢离子结合生成二氧化碳和水，所以可以去除酸性有害物质；

柠檬酸型洗盐含有柠檬酸可以与活泼金属或者金属氧化物反应，而碳酸氢钠型洗盐不与之反应所以可以

加入金属铁观察有无气泡产生来进行鉴别（合理即可）：

（2）通过图像可以看出当加入的稀盐酸质量为80g时碳酸钠与盐酸恰好完全反应。依据质量守恒定律，

烧杯内物质减少的质量为二氧化碳的质量200g+80g-271.2g=8.8g：

当加入80g稀盐酸时反应恰好结束，溶液中溶质为MC/,故当加入120g时溶液溶质为MC/与"C7；

通过二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。详情见答案。

题型03

1.（2026・山东济宁・二模）碳酸镁晶体（MgCO3-nH2O）可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值,

兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表（不考虑稀盐酸挥发）。

3.45gMgCO3nH,0足量NaOH溶液

甲乙丙

编号123

反应前质量/g228.00228.00228.00

反应后质量/g229.10229.11229.09

根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是

A.实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气B.装置乙增重质量的平均值为1.10g

C.根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n=3D.若省略装置内，测得的n值会偏大

【答案】D

【详解】A.装置内空气中的CO2会被乙中NaOH溶液吸收干扰实验，实验前通入氮气可排尽装置内空

气，避免干扰，A正确。

B.三次实验乙增重分别为1.10g、Lllg、1.09g,平均值为♦°g+LHg+LQ9g=L10g,B正确。

C.反应生成co?质量为I.IOg，设MgCO：质量为X

MgCO3+2HCl=MgCl,+H2O+CO2T

8444

Al.lg

当二丁/解得x=2.lg。结晶水质量为3.45g-2.1g=1.35g,则等=用-，解得〃=3,C正确。

441.1018/71.35g

D.装置丙可防止空气中CO2和HQ进入乙，若省略丙，乙测得CO?质量偏大，计算得MgCO?质量偏大，

结晶水质量偏小，n值偏小，D错误。

2.（2026•山东滨州-二模）某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分CaCO],杂质不参与反应

且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。

已知：鸡蛋壳中CaCO,能完全分解且其含量不低于90%,才有利用价值。

【任务一】设计制取方案

小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取Ca(OH)］的方案如下：CaCO；T^CaOT^Ca(OH)2

(1)过程①中发生反应的化学方程式为。

【任务二】探究燃烧鸡蛋壳CaCO3的分解程度

(2)小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。

步骤1:取一定质量鸡蛋壳高温煨烧金质量不再变化。

步骤II：取少量步骤I所得固体，加入适量(填物质名称)，若(填实验现象)，则说明CaCOs

完全分解。

【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量

小组同学将盛有一定量且足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳12g放入烧杯中,

在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。

时间/min0123456

质量/g100.098.597.396.295.695.695.6

(3)分析数据可知，产生CO?的速率(选填“加快”、“减慢”或“不变”之一)，原因是______

(4)计算鸡蛋壳中CaCO,的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1%)

⑸通过上述探究，该鸡蛋壳样品(填“适合”或“不适合'’)用来制取氢氧化钙。

【答案】(1)

CaCO,=CaO+CO2T

(2)

稀盐酸

无气泡产生

(3)

减慢

随着反应进行.稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低,反应速率减慢

(4)

解：生成二氧化碳的质量为I00g-95.6g=4.4g

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

X

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为罂X1OO%=83.3%

12g

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。

（5）

不适合

【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应方程式。

（2）碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后无气泡生成，说明燃烧后固体中无碳

酸钙残留，即碳酸钙已完全分解。

（3）由表格数据可知，相同时间内生成二氧化碳的质量逐渐减少（相邻2组数据的质量把减），说明

反应速率减慢。反应速率与反应物浓度有关，则原因是随着反应进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低，

反应速率减慢。

（4）略。

（5）该鸡蛋壳中碳酸钙含显为83.3%,低广题干要求的90%,因此不适合制取氢氧化钙。

3.（2026•山东济南•二模）回答下列问题。

（1）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的

进步，其生产流程如图所示:

资料：反应I中发生反应的化学方程式为Naa+CO2+M/3+Hq=NaHCOR+N”4a。

①写出反应：II的化学方程式o

②若将反应I所得的100tNaHC03加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4t时，NaHCO3的分解

率（分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数）为。（计算结果精确到0.1%）

（2）下图为NH4Q、NaQ和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题：

温度/C10203040

溶解度/gNH4CI33.337.241.445.8

NaCl35.836.036.336.6

NaHCO38.29.611.112.7

①在10℃~40c之间溶解度受温度影响最小的物质是

②20c时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%：选填“大于”“小于”或“等于”）。

③40℃时，等质量NH4CI的饱和溶液与Na。的饱和溶液，分别降温到10℃（忽略溶剂蒸发），析出晶体较

多的是。

（3）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2c03）中常含有少量氨化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中

Na2c03的质量分数。（方法如图所示）。

①沉淀A的成分是___________（填化学式）。

②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2c03的质量分数将（选填“偏大”“偏小”或“不变”）

③求该纯碱样品中Na2c03的质量分数。（写出计算过程，结果精确至U0.1%）

【答案】⑴2NaHCO,=Na2CO?+H2O+CO2T33.6%

（2）NaCl/氯化钠小『NH4a/氯化铉

（3）CaCO3偏大解：设样品中碳酸钠的质量为x

Na,CO.+CaCl,=CaCO.I+2NaCl

106100

x20g

106_x

Too-20g

x=21.2g

212。

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=84.8%

25g

答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%

【详解】（I）①略；

②解：设分解的碳酸氢钠的质量为x

A

2NaHCO,N/CQ+CO2T+&O固体减少量

168106168-106=62

x12.4t

168二x

62--12.4t

x=33.6t

则NaHC03的分解率（分解的NaHC03占原NaHC03的质量分数）为：^100%=33.6%；

（2）①略；

②20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g,则该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为:

9.6g

x100%=8.8%小于9.6%；

9.6g+100g

③40℃时，等质量NH4Q的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃,降温后，氯化镂和氯化钠

的溶解度均减小，均有溶质析出，且氯化铉的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是：氯

化钱;

（3）①碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则沉淀A为CaCO3：

②若沉淀A没有洗涤烘干，会导致沉淀A的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测得碳酸钠

的质量分数偏大;

③见答案。

4.（2026•山东济宁-二模）钛的机械强度与钢相当，但比钢轻约45%,广泛用于制造飞机舰艇等。

资料一：工业上常用高钛渣（主要成分为TiO2）为原料制取钛，流程如图:

资料二：镁和钛的规格和价格对匕如表:

金属类型规格均价（元/吨）

镁镁锭(99.9%)16350

钛海绵钛（99.9%）470(H)

根据以上信息回答下列问题:

（1）将高钛渣粉碎的目的是

⑵海绵钛中钛纯度接近纯钛（杂质可以忽略不计）,要获得2t海绵钛，计算需要消耗镁的质量（写出计算步骤）。

（3）%认为影响钛和镁价格差异的原因有.（填标号）。

A.加工成本B.资源分布与产能C.性能与应用D.金属的颜色

【答案】（I）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

⑵解：设需要消耗镁的质量为x

950C

2Mg+TiCl,=Ti+

4848

x2t

48x

48=2t

解得x=2t

答：要获得21海绵钛，需要消耗镁的质量为21。

(3)ABC

【详解】⑴略。

(2)见答案。

(3)金属的价格差异受加工成本、资源储量、分布、产能、性能与应用需求影响，金属颜色不会影响

价格。

故选ABCo

综合型

1.(2026・山东青岛・二模)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

98.3%

HSO尾气

经净化

3戏so2,o

黄铁矿

加供稀释

ttt储矿渣]OODDD上土用硫酸

接触室so.3吸收塔

已知：三氧化硫(SO3)是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。

(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS?)，其中S元素的化合价是,焙烧前需将矿石粉碎的目

的是______。

(2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________o

(3)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO?而不用水吸收的原因是o

(4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量SO2,不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示：

尾气苛性钠溶液-----------Ca(OH)------------0r——i

(蠡22产品

2)---------------HNa2SO3[――~~>|CaSO3|—

①“产品”的化学式为。

②苛性钠溶液换成饱和Ca(OH)2溶液会影响CaSO3生成，原因是。

(5)为测定尾气中SO1的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锌酸钾溶液中，溶液

中含有100mL31.6g/L高镭酸钾，已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

若管中尾气流量为比/min,经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中SO?可被充分吸收，则该尾气中SO?的含

量为g/L(要求化简)。

【答案】(1)-1增大矿石接触面积，提高反应速率

催化剂

⑵2SO2+O22SO3

⑶防止SO3溶「水剧烈放热形成酸雾

(4)CaSO4氢氧化钙溶解度小(微溶于水)，导致吸收不完全

32

(5)—

V7

【详解】(1)在尸盘2中，%元素化合价为+2价，设S元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数

和为0：(+2)+2x=0。解得x=-l,故S元素的化合价为-1价c

略。

催化剂

(2)接触室中是SO?在催化剂条件下与反应生成SQ，化学方程式为：2SO2+O2---------2SO3O

(3)用水吸收5。3时，S。］与水反应放出大量热，会使水迅速汽化形成酸雾，阻碍5。3的进一步吸收；

而98.3%的浓硫酸沸点高、难汽化，可避免形成酸雾，且能充分吸收SO-

(4)OS。,与。2反应，被氧化为05。一

微溶于水，饱和溶液中浓度低，吸收SO?的能力弱，无法充分将S。?转化为CaSR(或

直接生成的量少)。

(5)先计算的质量：溶液体积l00mL=0.IL,浓度为3l.6g/L,则

m(KM/zQl)=31.6g/Lx0.1L=3.16go根据反应：5soi+2KMM+2H2O=K2SO4+2MnS0*+2H2sO&

SO?与KM/0的质最比为：(5x64):(2x158)=320:316,设参加反应的S。?质量为x,则：—=

3163.log

尾气体积：vL/minxtmin=v/L,则尾气中S。?

的含量为：^=^g/Lo

vtLvt

2.(2026•山东临沂•二模)兴趣小组对汽车燃料的发展历程和未来预测开展调查并归纳整理。

(1)以上所列出的汽车燃料中属于不可再生能源的是

(2)蒸汽汽车以煤为燃料，蒸汽机热效率很低，原因之一是大部分碳可能发生了(选填“完全”或“不完

全”)燃烧。工业上主要利用石油中各组分的不同进行分离，得到汽油、柴油等燃料。

⑶若•辆氢燃料电池车每行驶100km消耗氢气1kg,则行驶30()km理论上需要消耗氧气的质量为

(4)汽车燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是o

【答案】(1)煤、汽油、柴油、天然气

(2)不完全沸点

(3)24

(4)降低污染物排放

【详解】(1)煤、天然气属于化石燃料，汽油、柴油是石油分福产物，石油也属于化石燃料，化石燃

料短时间内无法自然形成，属于不可再生能源，而氢能可通过电解水的方式获得，属于可再生清洁能源。

(2)碳不完全燃烧时放热量远低于完全燃烧，会导致热效率偏低；工业上石油分储就是利用各组分沸

点不同，通过蒸发冷凝分离得到汽油、柴油等产品。

400km催化剂

(3)行驶300km消耗氢气质量为芸詈xlkg=3kg,根据氢气燃烧的化学方程式2H#02^=2也0,

IVAJKIlI

反应中氢气与氧气的质量比为(2x1x2):32=4:32=1:8,因此需要氧气质量为3kgx8=24kg。

(4)燃料的变迁趋势是能效逐渐提高、排放的污染物逐渐减少，体观「选择燃料时优先选择更环保、

能效更高的燃料的思路。

3.(2026•山东东营•二模)生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，为确定“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的

含量，小组同学运用定量思想做了下列实验：

(含NaOH和CaO)