2026年高考化学第一轮复习：化学基本概念（原卷版+解析）

专题01化学基本概念

目录

实验1胶体的制备及其性质

实验2探究溶液中离子反应的实质及发生条件

实验3配制一定物质的量浓度的溶液

实验1胶体的制备及其性质

彳高W热一至红褐色---------

色^2停止加热

WW

实验装置畲畲_______

NaCl溶液Fe(OH)3胶体

①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的______。

实验原理

②氢氧化铁胶体制备：____________________________________(化学方程式)。

蒸馀水、NaCl溶液、泥水、水、FeCh饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头

实验用品

滴管、激光笔(或手电筒)。

①取3个小烧杯，分别加入25mL蒸储水、25mLNaCl溶液和25mL泥水。将烧杯中

的蒸锵水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴_______饱和溶液。继续煮沸至溶液呈

_______色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl溶液和泥水比较。

实验步骤

②把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电笥)照射烧杯

中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

③将Fc(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

①当光束通过NaQ溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OHh胶体时，可以看到形

实验现象成一条光亮的_______0

②将Fe(OH)3胶体过滤后溶液仍呈_______色；将泥水过滤后得到澄清溶液。

实验结论当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的_______。

①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸储水制备。

b.FcCh溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于Fe(OH)3胶体的形

实验说明成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCh饱和溶液边

振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。

②______________是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

核心考点

考点1Fe(OH)3胶体的制备

(1)制备原理：。

(2)具体操作：用烧杯取少量蒸镯水，加热至________；向沸水中逐滴加入适量的_________FeCh溶液;

继续煮沸至溶液呈色，加热，即得Fe(0H)3胶体。

考点2胶体的性质

(1)胶体粒子直径在m(nm)之间，能透过滤纸，但不能通过当透膜。

(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是o

(3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作。

(4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶液、

Fe(0H)3胶体、A1(OH)3胶体、血液、墨水等。

变式实验

变式1变介质

光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应:

【例1】“奋斗者号载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象C其中的光柱主要源干()

A.分子运动B.丁达尔效应C.光的反射D.海水的流动

【强化训练1・1】用激光笔照射蓝色钻玻璃，可以看到一条光亮的“通路下列说法正确的是

A.蓝色钻玻璃是纯净物B.蓝色钻玻璃是气溶胶

C.该现象源于“丁达尔效应”D.该现象出现时，蓝色钻玻璃发生了化学变化

【强化训练1-2］雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径

小干或等于2.5pm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是

A.PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康

B.PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象

C.雾籁是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的

D.提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生

变式2胶体的精制

可用如图所示的装置除去F&OHX胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH〃股体，实验过程中需不断更换烧杯中的

蒸储水。更换蒸储水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO?溶液，若无白色沉淀生成，则说

明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

一丙中制得的Fe(OH)；胶体

—半透膜

----^储水

【例2】为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。

雄水

鸡眼卵壳膜

(半透膜)

淀粉溶液

某同学设计了如下表格以记录现象并分析结论:

实验实验现象实验结论

①烧杯中溶液呈__________色“淀粉溶液”是溶液

②烧杯中溶液呈__________色“淀粉溶液''是胶体

实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分

析产生这两个现象的原因：、。

【强化训练2-1］甲同学；向ImolL-1的溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

丙同学：直接加热饱和FeCb溶液。

试问答下列问题

(1)其中操作正确的同学是，反应的化学方程式为o

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是。

(3)可用如图所示的装置除去Fc(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧

杯中的蒸储水。更换蒸镭水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNCh溶液，若(填

实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

I丙中制得的

理予弘忘Fe(OH),胶体

'n^一半透膜

匕蝴水

【强化训练2・2】Agl是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实

验探究某种条件对Agl胶体粒子所带电性的影响：

实验①：将稀AgNCh溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到Agl胶体I；

实验②：将稀K1溶液逐滴加入过量的稀AgNCh溶液中，得到Agl胶体H；

实验③：将提纯后的Agl胶体I与Agl胶体H进行混合，出现了黄色沉淀。

完成下列填空：

(1)写出制备Agl胶体I的离子方程式：。

(2)提纯Agl胶体H的方法如上图所示。材料X称为。可通过___________判断胶粒未进入

小烧杯中的蒸储水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：,为充分提纯胶体，可采用

流动的蒸镯水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子.

(3)本实验的探究结论是:制备Agl胶体时对胶体粒子所带电性(选填“有"或'无')

影响。简述作出此判断的理由o

(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探

究结论。判断他的说法是否合理并说明理由___________o

实验2探究溶液中离子反应的实质及发生条件

实验梳理

1.试验物质的导电性

实验装置

实验原理溶液中自由移动的离子能够导电

实验用品①干燥的Na。固体；②KNO?固体；③NaCI溶液；④KNCh溶液⑤蒸做水；

实验步盛在上述烧杯中分别装入上述①〜④药品

①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸饰水接入电路后，灯泡_______。

实验现象

②NaQ溶液和KN03溶液接入电路后，灯泡_______。

实验结论NaCl溶液、KN03溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体_______导电。

实验说明严格地说，蒸镭水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。

BaCI>

产产液(2mL)

实验装置

Na；SO.

曷/波漉(2mL)

22-

实验原理Na2SO4+BaC12===BaSO41+2NaCl(Ba+4-SO===BaSO4l)；

实验用品Na2SO4溶液、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。

实验步骤向盛有2mLNa2sO.溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。

实验现象产生________色沉淀

实验结论离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度_______的方向进行。

2.离子反应

核心考点

考点1电解质的导电性

I.电解质的导电原理

熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移

动从而导电。

2.电解质溶液导电能力大小的影响因素

(1)电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的和离子的__________。

(2)温度升高时，弱电解质电离程度_________,离子浓度_________，导电性会_________;但强电解质

溶液的导电性o

3.电解质导电性与导电能力强弱的判断

4.金属导电与电解质溶液导电原因对比

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定

向移动阻力,金屈导电性变。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定

于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质

电离程度、离子浓度、导电性会

考点2离子反应的类型与发生的条件

发生的条，‘牛实例

生成气体或易挥发性物质，如生成C02、NH；+OH0NH3T+H20H,+HCO：=C02f+H20

SO2、H2s等气体

面子

生成难溶的物质，女性成BaSO4Age1、Ag++Cl~=AgCljCu2++S2-=CuSl2AgI+S2-

互换

CaCOJFe(OH)4CU(OH)等Ag2s+21-

反应532

H++OH-=H2OH++F-=HFNH++OH-=

生成难电离的物质，如生成水等4

NH3H2O

变式实验

变式1变装置

按如图的装置进行导电性试验。在Ba(0H)2溶液中滴加稀琉酸直至过量，实验现象是烧杯中产生白色

沉淀，小灯泡灯光变喑，后灯光又变亮。

50mLH2sO4溶液

Ba(OH〃溶液

【例1】某小组以Ba(OH)2、比0、H2so4、Na2sCh为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH”粉末：灯泡不亮

②加入蒸储水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1mol/LH2so力灯泡变化如下:

亮」暗」熄灭亮

(1)Ba(OH)2与H2s04在溶液中能发生(选填序号)反应。

a.置换b.酸碱中和c.复分解d.氧化还原

⑵①中灯泡不亮而②中加H9后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH”发生了。

(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______。

实验2：用Na2so4溶液替代稀H2so4,重复实验进行对照。

(4)加入Na2sCh溶液过程中灯泡不熄灭，原因是o

通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

【强化训练1-1］某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于HCI与NKI不反应，故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO?固体电流表的示数明显减小

D.选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同

【强化训练1・2】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体

积变化的图像是()

复分解反应条件：有难溶物（沉淀）、挥发性物质（气体）、难电离的的物质（弱酸、弱碱、水）生成，三者

具备其一即可。改变反应物质，可以判断反应能否进行，并可确定反应过程的指定离子变化。

【例2】某同学在实验室中进行如下实验:

编号III

NaOH溶液一Ba。邻液稀盐酸

实验装置

o

溶液

CuSO4溶液Zn粒

现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

以下结论正确的是（）

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.II中的白色沉淀为CuCb

C.【中发生的反应不是离子反应D.n【中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2T

【强化训练2・1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能

由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的•种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图

所示的实验。

溶液

硝酸银

隙

苜

养

液

方程

离子

淀的

色沉

成白

出生

)，写

学式

(填化

是

物质

有的

•定没

液中

营养

定原

可确

验I

由实

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式：

质

的实

反应

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水溶

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探究

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