2025-2026学年人教版高一化学下册必修第二册综合检测练习卷

人教版化学必修第二册综合检测练习卷

（90分钟100分）

一、选择题（每题3分，共45分）

1.（2025•山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水派之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）:“能化金、银、铜、铁奇物”

D.石钟乳（CaCOA：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

2.下列说法正确的是（）

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高铳酸钾溶液褪色

B.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

C.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CCh和H2O

D.液化石油气可由石油分储获得，汽油可由石油分储或石油裂化获得

3.下列表达正确的是（）

A.丙烷的球棍模型：勺

B.氢氧化钠的电子式：Na+：（）：H-

c.co?的空间填充模型：OoO

D.乙醇的分子式：C2H50H

4.下图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化

装置）。其中最合理的选项是（）

选项abcd

A浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

B浓氨水CaONHsH2O

C浓硫酸铜片SO2饱和Na2s。3溶液

D浓硝酸CuNO2浓硫酸

5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图

所示）。下列叙述错误的是（）

NO,—*N2O5^-*HNO,NH4NO1无

机

、--/颗

NIL粒

101iho/—、物

SO,——-SO,—*II;S()4(NH4)2S()4

颗粒物雾糠

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸较

C.NM是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

胆矶晶体表面变成

A将浓硫酸滴入胆矶晶体浓硫酸有脱水性

白色

将红热的木炭放入浓

B硫酸中，再将产生的气体通石灰水变浑浊C被氧化生成CO2

入澄清石灰水中

反应剧烈，铜

丝变细，溶液变为浓硝酸体现强氧化

C将铜丝浸入浓硝酸中

绿色，生成红棕色性和酸性

气体

D向滨水中通入SO2溟水褪色SO2有漂白性

7.高炉炼铁的原理为3co（g）+Fe2O3⑸3CO2（g）+2Feo若此反应在恒

容密闭容器中发生，则下列说法正确的是（）

A.增加Fe2（）3的量，反应速率增大

B.升高温度，反应速率不一定变化

C.再充入CO,反应速率增大

D.充入Nz使压强增大，反应速率增大

8.在恒温恒容条件下，2NO+O2=2N（）2达到平衡的标志是（）

A.NO、。2、NO2分子的数目比是2：1：2

B.反应混合物中各组分物质的浓度相等

C.混合气体的总质量不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

9.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（）

0COOH

A.该有机物的分子式为CioHwCh

B.分子中含有两种官能团

C.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应

D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同

10.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2水溶液，迅速发生反应，放出

大量气体，反应过程表示如下：

①H2O2+2KI+H2so4=L+K2so4+2%0；

②H2O2+l2=2HIO；

③H2O2+2HIO=L+O2t+2H2Oo

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.反应速率与SO7的浓度有关

B.催化剂能增大化学反应速率，温度越高催化剂的催化效果越好

C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂

D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越小

11.汽车排放的尾气中含有NO2,NO?是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生03,加

重空气污染。反应过程：①2NO2―-2NO+2O；②2NO+O2―-2NO2;③O+

。2--->Ojo

下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是（）

A.NOz起催化作用

B.NO起催化作用

C.NO2只起氧化作用

D.。3与。2互为同分异构体

12.利用新型催化剂NiaOb/DMQ在太阳光的作用下将N%分解，反应过程

如图所示。下列有关说法正确的是()

太阳-：O?

0000oH

・N

NiQJDMQNiQJDMQ

A.反应I中形成了两种新的化学键

B.中间产物—0的电子式为H：N：：N：H

C.总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨的总键能

D.通过该催化反应，实现了化学能向太阳能的转化

13.下列关于有机物的叙述不正确的是()

A.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体

B.甲烷、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

C.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种物质

()

D.一种塑化剂的结构简式为二;该物质属于油脂

()

14.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外,还含有MgCL、CaCL、

Na2SO4以及泥沙等杂质，某兴趣小组提纯粗盐的实验流程如图所示。

♦沉淀

BaC<NaOI]

粗盐

①过址过量过垃⑤咕油盐般蒸发、结晶.烘r

②③④♦滤液⑥*®*精盐

下列说法错误的是()

A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤

B.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序

C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒

D.步骤②中试剂BaCh不能换成Ba(NO3)2

15.NO1是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO》传感器可监测NO*的

含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是］)

NONO,NiO电极

®产迁移、、固体电解质

J}—PI电极

O,，

A.该装置将电能转化为化学能

B.Pt电极为负极

C.外电路中，电子从Pt电极流出

2-

D.NiO电极上的电极反应为NO+O-2e==NO2

二、非选择题（共55分）

16.（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和漠的过程如下:

TNaCI|

通入热空气吹

一海水

出汉.用so,含汉通人适

海淡化

低浓度水溶液吸收离广北氯气

业

水一漠溶液溶液

母液汉

-淡水

⑴步骤I中已获得Br2,步骤H中又将B。还原为Br-,其目的是

（2）某化学小组的同学为了了解从工业漠中提纯澳的方法，查阅了有关资料,

B。的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设

计了如图实验装置。

①图中仪器B.（填

“甲"或"乙"

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

③C中液体的颜色为O

@D装置的作用是_________________________o

17.（10分）有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C3HQ2,

A可与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，1molA能与1molNaHC()3溶液恰好

完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46,其中碳的质量分数

为52.2%,氢的质量分数为13%。试回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为____________o

(2)B的分子式为,B的同系物D的相对分子质量为60,

则D可能的结构简式为。

(3)A与B反应生成C的化学方程式为,

该反应属于__________反应Q

18.(9分)NOM红棕色)和N2(M无色)之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)o

将一定量N2O4气体充人体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T℃.

(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量_______(填

“大于”“小于”或“等于")形成生成物的化学键要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填字母序号)。

A.P(N2O4)：r(NO2)=l：2

B.0正岫0。=20逆(NO2)

C.容器内气体的颜色不再变化

D.混合气体的压强不再变化

_,

(3)在温度为T°C的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol-LN2O4,

&NO2)随时间变化的曲线如图所示。

()48121620242832〃min

请回答下列问题：

①前4min内，N2()4的反应速率为o

②反应进行到16min时，N2()4的转化率是_______________

③下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母序号)。

A.升高温度

B.增大容器容积

C.加入合适的催化剂

D.恒容条件下充入He

(4)NO2>O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放

电过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用，则正极反应为

o电子的流动方向为(填"］到H"

或“H至！H”

19.(14分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是

造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(DNH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱

除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为o

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(N()2)/c(NO)对应的脱氮

率如图2所示，脱氮效果最佳的C(NO2)/C(NO)=°

（2）有学者提出利用Fc2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成

SO7而实现SO2的回收利用。某小组采用图3装置在实验室测定模拟烟气中SO2

的体积分数，X溶液可以是_______（填字母序号）。

A.碘的淀粉溶液B.酸性高锈酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

一气体流速管一

注：气体流速管是

用来测证单位时间

内通过气体体积的

装置

图3

⑶为探究SO2气体还原Fe3+、12,使用的药品和装置如图4所示:

图4

①写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式:

②装置A中的现象是______________________________________________,

③根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCb发生氧化还原反应。

写出S（）2与FeCb溶液反应的离子方程式：

④B中蓝色溶液褪色，表明「的还原性比SO?（填“强”或“弱”）。

20.（10分）生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。

⑴某实验小组设计了如图甲所示装置；a为铝棒，b为铁棒。

aF0TLb

图甲

①若容器中盛有NaOH溶液，a极为（填“正极”或“负极”）,

a极的电极反应o

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应是__________________________,

导线中电子的流动方向是（填“a-b”或“b-a”）o

⑵铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图乙所示，按要求回答下列问题:

图乙

①负极材料是_______，负极的电极反应O

②工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不

变”）。

③当铅酸蓄电池向外电路提供2mole—时，理论上负极板的质量增加

________go

（3）甲烷.空气燃料电池的结构示意图如图甲所示。放电时甲烷应从

（填“a”或V）处通入，电池内部H+向（填“左”或“右”）

移动，正极的电极反应为；若a极通入Hz,负极的

电极反应：

催化剂催化剂

（电极）k-e［（电极）

质子交换膜

图内

人教版化学必修第二册综合检测练习卷

(90分钟100分)

一.选择题(45分)

1.C解析：金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳

定，与其氧化性无关，A不合题意；CaO+H2O^=Ca(OH)2,反应放热，产生

大量的水汽，而CaO由块状变为粉木状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无

关，B不合题意；2Ag+S~AgiS、Fe+S-"FeS>2Cu+S-Cu2S,反应中S作氧

化剂，与其氧化性有关，C符合题意；CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca

+H2O+CO2t,未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。

2.D解析：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故

A项错误；光导纤维的主要成分是SiOz,光导纤维属于无机非金属材料，故B

项错误；丝、羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N等元素组成，

因此完全燃烧产物不只生成CO2和H2O,故C项错误；石油分储可以得到液化

石油气、汽油，石油裂化可以得到汽油等轻质油，故D项正确。

3.A解析：球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布的，棍代表共

价键,球代表构成有机物分子的原子，则丙烷的球棍模型为0°0°,A

项正确；氢氧化钠是离子化合物，电子式为,B项错误；碳原子的

半径大于氧原子的半径，则30不能表示CCh的空间填充模型，C项错误；

乙醇的结构简式为C2HsOH,分子式为C2H60,D项错误。

4.A解析：SCh可以被NaOH吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应

从短管进入，B错误：铜片与浓硫酸反应需要加热，C错误：NCh应用碱液吸收，

D错误。

5.C解析：雾和震的分散剂均是空气，分散质前者是水，后者是固体颗

粒，因此雾和覆的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铁盐形

成无机颗粒物，因此雾震中含有硝酸铁和硫酸铁，B正确；NH3作为反应物参

加反应转化为铁盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物

和二氧化硫在形成雾震时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放由氨气，因此雾震

的形成与过度施用氮肥有关，D正确。

6.C解析：胆观中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色，无水硫酸铜呈白色，

将浓硫酸滴入胆肌晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A

错误；红热的木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2,二者均能使澄清石灰水变浑浊，

故由现象不能说明生成了CO2,故B错误；铜与浓硝酸反应产生大量红棕色气

体，说明生成NO2气体，浓硝酸被还原，反应同时生成硝酸铜，说明浓硝酸有

强氧化性和酸性，故C正确；向淡水中通入SO2,淡水与SO2发生氧化还原反

应而褪色，体现了SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。

7.C解析：&2。3是固体，改变固体的量，不能改变反应速率，故A错

误；升高温度，反应速率一定增大，故B错误；再充入CO,反应物浓度增大，

反应速率增大，故C正确；恒容充入N2,反应物浓度不变，反应速率不变，故

D错误。

8.D解析：NO、O2、NO2分子的数目比是2：1：2不一定平衡，故A

错误；反应混合物中各组分物质的浓度不变，达到平衡状态，浓度相等不一定平

衡，故B错误；混合气体的总质量是常量，常量不变不一定平衡，故C错误；

2NO+O2―tNOz,混合气体的总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子

质量方=勺要，故混合气体的平均相对分子质量不变，则一定平衡，故D正

确。

9.A解析：该有机物的分子式为C10H16O3,A正确；该有机物分子中含

有碳碳双键、照基、羟基三种官能团，可以发生取代、加成、氧化反应，但不能

发生水解反应，B、C错误；该有机物分子中含有的竣基和羟基，都能与钠反应，

但只有覆基能与氢氧化钠反应，得到的有机产物不同，D错误。

10.C解析：so「实质上在反应①中不参与反应，所以反应速率与so「的

浓度无关，A错误；催化剂的催化效果需要一定的温度，不是温度越高越好，B

错误；根据反应②、③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C正确；因碘

单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关，所以与一定量H2O2反

应的KI溶液浓度越大，反应速率越大，D错误。

11.A解析：由反应过程①+②得()2--20,③0+02-。3,由此可知，

NO2起催化作用，反应过程中N()2又作氧化剂，A正确，B、C错误；。3与02

互为同素异形体，D错误。

12.A解析：根据图中信息得到反应I中形成了氢氢键、氟氮键这两种新

的化学键，故A正确；中间产物的每个氮还有一个孤电子对，其电子式为

故B错误；氨分解是吸热反应，而逆反应是放热反应即断链吸收的

热量小于成健放出的热量，因此总反应中1mol氮气和3moi氢气的总键能小于

2moi氨的总键能，故C错误；根据题意可知，通过该催化反应，氨转化为氮气

和氢气，因此实现了太阳能向化学能的转化，故D错误。

13.D解析：丁酸的分子式为C4H8。2，乙竣乙酯的分子式为C4H8。2,二

者互为同分异构体，A正确；甲烷在光照的条件下可与氯气发生取代反应，乙酸

与乙醇可发生酯化反应（取代反应），B正确；乙酸与新制慧氧化铜悬浊液发生中

和反应，新制氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新

制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，现象不同，可以鉴

别，C正确；油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到的，因此该有机物不是

油脂，D错误。

14.B解析：步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；步骤③和

④顺序可互换，因为只是除去过量的领离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去

杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的领

离子无法除去，故B错误；溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，故C正

确；BaCh不能换成Ba（N0q）2,否则会引入杂质NO；,故D正确。

15.D解析：该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；由02

一的定向移动可知，NiO电极为原电池的负极，Pt电极为原电池的正极，故B错

误；NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误；NiO电极

2

上是NO失去电子和CP一结合生成NO2,其电极反应为NO+O"-2e"=NO2,

故D正确。

三、非选择题（55分）

16.（12分）

解析：（1）步骤I中得到的是低浓度的澳溶液，步骤II为了富集澳。（2）①仪

器B为冷凝管，进水口为乙，出水口为甲。②澳具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞和

橡胶管。③C装置的作用是收集液淡，液澳呈现红棕色或深红棕色。④澳有毒，

需要进行尾气处理，装置D的作用是吸收多余的澳。

答案：（1）提高溟的富集程度

（2）①冷凝管甲②B。腐蚀橡胶③深红棕色（或红棕色）④吸收尾气

17.（10分）

解析：A可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，说明A中含有碳碳双键；1

molA能与1molNaHCCh溶液恰好完全反应，说明A中含有狡基，由B的相对

分子质量及碳与氢的质量分数，结合图中的信息可以推测B为CH3cH2OH,进

一步可以判断A为CH2CHCOOHo

答案：（1）碳碳双键、竣基

（2）C2H6OCH3cH2cH2OH、CH3—CH—CH3

OH

浓硫酸

（3）CH2CHCOOH+CH3CH2OH~<

CH2CHCOOCH2Cm+H2O取代

18.（9分）

解析：（1）该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸

收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量。（2）没有指明正、逆反应速率,

不能说明反应是否达到平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，

故A错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则有D正（N2（）4）=go正（N（）2）,故

v£时04）=上逆（NO?）时反应达到平衡，而vJE（N2O4）=2rJNCh）时反应没有达

到平衡状态，故B错误；随着反应进行，NO2浓度增大，容器内气体的颜色加

深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡，故C正确；随着反应

进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，

说明反应达到平衡，故D正确。（3）①前4min内生成的NO?的浓度是0.04mol・L

贝4N2O4减小的浓度是0.02molL-1,所以N2O4的反应速率为0.02mol-L-,-r4

min=0.005mobL-kmin-,o②反应进行到16min时，生成的NO?的浓度为0.06

0.03mol・L-1

故N2O4的浓度变化量为0.03故NO的转化率是

240.04mokL-1

X100%=75%o③升高温度，反应速率增大；增大容器容积，浓度减小，反应

速率减小；加入合适的催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入He,反应物浓

度不变，反应速率不变。（4）在石墨I电极上，NO2转化为N2O5,N的化合价升

高，失电子发生氧化反应，则石墨I作负极，石墨n作正极，。2得电子与N2O5

结合生成NO1,电极反应为（）2+2N2O5+4C—=4N（"。电子不能进入熔融

KNO3,则电子的流动方向为石墨If负载f石墨n。

答案：（1）大于（2）CD

（3）①0.005②75%③AC

（4）O2+2N2O5+4e'=4NOJI到U

19.（14分）

解析：（1）①由图1知氮氧化物中的氮元素的价态降低，故NO、NO2是氧化

剂。②由图2知，当C（NO2）/C（NO）=1：1时，脱氮效果