第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学 人教版必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题

一、单选题（共14题）

1.卜・列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFe(Al)NaOH溶液

BCaCI2(CaCO3)稀硫酸

CNaCl溶液(Mg.)NaOH溶液、稀盐酸

DFeCq溶液(FeCh)Cu粉

A.AB.BC.CD.D

2.下列离子方程式正确的是（）

2t2+

A.往稀硫酸中加入氢氧化钢溶液：SO4+2H+2OH+Ba=BaSO4l+2H2O

B.钠与水反应：Na+2H2O=Na-+20H-+H2T

C.往氯化铁溶液中加入铜片：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.往稀盐酸中加入氢氧化镁：0H+H+=比0

3.A、B、C三种溶液中各含有Fe3+、Cu2\Ag+中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再

加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知:2Fe3++Cu=2Fc2++Cu2+）

A.Fe3\Cu2\Ag+B.Cu2\Fe3\Ag+

C.Ag\Fe3\Cu2+D.Cu2\Ag\Fe3+

4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

干燥管或/

/质玻璃

3I

1酒精喷灯淤）

w/fv

II备,II

1_/--------------\_111\J

AB

A.实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B.收集反应产生的气体选用装置C

C.干燥管中加入的干燥剂可以是浓硫酸

/、高温

D.装置B中反应的化学方程式为2Fe+3Hq(g)=Fe2O3+3H2

5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

强酸性溶液X中加入Ba(NCh)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉溶液X中一定含有SO：和

A

淀，后溶液变红Fe3+

检验HCI气体中是否含有Cb,将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后

BHQ气体中含有Ch

溶液不恢复成红色

C室温下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液.再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的还原性比h强

D加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体易升华

N&C1NH4CI

A.AB.BC.CD.D

6.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中

B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中

C.FcSCh溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存

7.下列物质的转化能一步实现的是

(a)

①A12O3^^->NaAIO2(aq)^->A1(OH)3

②CaO,>CaCO,HC1>CO,

③饱和NaCl(aq)」^^NaHCC)3^^Na2co3

④CaC03>CO?笔心>HC10

⑤Cu->CuO-»CU(OH)2->CuCl2

HCI

⑥FC3O4e>Fe>FCC13

@HCI->CuCl2->BaCl2-HCI

A.②®④⑥B.©®@®®C.①②④⑤D.①③④⑦

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压时，imol气体体积小于22.4L

B.在标准状况下，CO和CO?的混合物22.4L,所含的碳原子数为N八

C.24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L

D.3.2gO2和混合气体中的氧原子数为0.1M

9.下列说法中不•正••确的是（）

A.用原子吸收光谱可以确定物质含有哪些金属元素。

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，皓热剂中一定不含铁的氧化物

C.用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇

D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

10.为了充分利用资源，某化工厂采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为FQO,、SiO2,AI2O3,不考虑其他杂

质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO,々也。），设计了如下流程：

下列说法错误的是

A.上述流程图中的固体1为SiO,

B.分离Fe?+与A产利用了它们氢氧化物的人「不同

C.从溶液2中得到FeSQ「7H」O的操作为蒸发结晶

D.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

H.黄铁矿（主要成分FeS”是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如

图所示。下列说法正确的是

A.d步生成的Fe（OH）3可做净水剂、消毒剂

2++

B,a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO^+4H

C.空气中O2约占五分之一，0/molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L

D.缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

A向AgNO1溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3HQ能大量共存

将Fe(NO)样品溶于稀H2so4,滴加KSCN

B溶液变红稀硫酸能氧化Fe?+

溶液

室温下，用pH试纸分别测定浓度为

pH试纸都变成可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，

C(HmolI/NaClO溶液和

碱色从而判断HC1O和CHQOOH的酸性强弱

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

开始有白色沉淀

向少量AgNO,溶液中滴加适量NaCl溶液，

D生成，后有黑色Arsp（Ag2S）＜^p（AgCl）

再滴加适量Na2s溶液

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.NH?具有还原性，可用作制冷剂

D.FeCh溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

14.某透明溶液X中可能含有此、Mg2\Ba'、A产、Fe"、SO；、SO；、A10；、CO；中的若干种离子,某

A.NOB.CO,C.NHSD.SO,

二、填空题(共8题)

15.现有A.三氧化二铝B.三氧化二铁C.过氧化钠D.碳酸氢钠，E氨水。请你根据己有的知识，选择合适

的物质，用字母代号填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是一;

(2)属于两性氧化物的是一；

(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是―：

(4)纥棕色固体是。

(5)属于盐的是一，

(6)属于混合物的是一,

16.铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：

(1)下列微粒中，只有还原性的是______(填字母)。

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

⑵维生素C可使食物中的Fe"转化为Fe2+,在此过程中维生素C的作用是。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HC1)反应的离子方程式—。

17.按要求填写:

(I)写出小苏打的化学式

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式一。

(3)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式

(4)下列物质中含原子数最多的是_(填序号，下同)。

©0.5molH2O；②3.01x10”个cHj分子；③标准状况下，I3.44LNH：.；④21gCO和N2混合气体

18.(1)焊接铁轨利用反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为o

(2)某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化

学式为_,此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为一。

19.化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。月于制造光导纤维的基本原料是(填“SiOz”

或“NazSiCh")。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应

的化学方程式：2co+2NO幽朝2cCh+o

20.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

囚~[BL叵]

0-1

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品岂溶液褪色，相对分子质量E>D,则该反应的化

学方程式为：,

检验D中阴离子所用试剂为：。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性

时反应的离子方程式：o

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两

种)：，O

21.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并

写出对应的离子方程式：

(l)NaHC03溶液(Na2cO3),。

(2)Cu粉(Fe粉),。

(3)Fe2Ch固体(AI2O3),o

22.铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。

I.铁的部分化合物的相互转化关系如框图所示，请回答相关问题。

(1)图中①②③代表的物质所属的分散系分别是：①②③

⑵写出FeCh在水中的电离方程式

(3)写出FC2O3与①反应的离子方程式_。

(4)用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以观察到这个现象被称为向分散系③中逐滴滴入分散

系①至过量，整个过程的现象是

H.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe?+和Fe3+的形

式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe"的亚铁盐,如硫酸亚铁，服用维牛素C,可便

食物中的Fe3+转化成Fe?+,有利于人体吸收。

(5)在人体中进行Fe2+.」；Fe3+的转化时，①反应中的Fe?+发生_(填“氧化”或“还原"，下同)反应，②反应中

的FA被

(6)“服月维生素C,可使食物中的Fe3-转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有一性。

参考答案：

I.C

【详解】A.Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤

可得到Fe,故A不符合题意；

B.稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶

解过浓即可除杂，B不符合题意；

C.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀,

可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合

题意；

D.FeCh可与Fe粉反应生成FeCb溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；

答案选配

2.A

【详解】A.稀硫酸与Ba：0H)2发生Ba(0H)2+H2so4=BaSO"+2H2O,其离子方程式为Ba2

+h2-

+20H-+2H+SO4=BaSO4l+2H2O,故A正确；

B.电荷不守恒，正确的是2Na+2H2O=2Na'+2OFT+H2T，故B错误；

C.Fe活动性强于Cu,应发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故C错误；

D.氢氧化镁为难溶物，不能拆写，正确的是Mg(OH)2+2H-=Mg2++2H2O,故D错误；

答案：A.

【点睛】离子反应方程式正误判断：①是否符合客观事实；②是否拆写正确：弱酸、弱碱、

水、气体、沉淀、氧化物等不能拆写；③反应前后电荷是否守恒；④原子是否守恒；⑤是否

漏掉离子方程式；⑥是否符合结构组成。

3.D

【详解】向A溶液中加入适量铁粉有红色物质析出，红色物质为Cu,A溶液中含有的离子

为C/+,发生的反应为Fe+CiP+=Fe2++Cu；再加入C溶液，Cu溶解但无银白色的物质析出，

说明没有Ag析出，则C溶液中含有的离子为Fe3+,B溶液中含有的离子为Ag+；答案选D。

4.B

【详解】A.实验时应先点燃酒精灯，使水变成水蒸气，再点燃酒精喷灯，A错误；

B.反应生成氢气，氢气比空气密度小，应用向下排空气法收集，即用C收集氢气，B正确：

C.干燥管中应放置固体干燥剂，不能是浓硫酸，C错误：

D.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误：

故选Bo

5.B

【详解】A.在酸性条件下，NO：有强氧化性，则溶液X中可能含有Fe?+,不一定含有Fe3

+,故A项错误；

B.氯气与水反应生成HC1O,可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCI气体中含有Cb,

故B项正确：

C.结论应该为F/+的氧化性比L强，故C项错误；

D.加热NHJ。固体，NH4。易分解为N%和HCL但二者在试管口又化合生成NH4Q,这

个过程并非升华，故D项错误；

故答案为B。

6.B

【详解】A.金属钠易与氧气、水等反应，所以保存在煤油中隔绝空气，A止确；

B.浓硫酸有吸水性，不能保存在敞口试剂瓶中，B错误；

C.FeSCh容易被空气氧化，所以加入少量铁粉，防止被空气氧化，C正确；

D.硝酸见光易分解，装在棕色试剂瓶中密封避光保存，D正确；

答案选B。

7.D

【详解】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生

成氢氧化铝，物质的转化均能一步完成；

②氧化钙溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化

碳和水，第一步转化不能一步完成；

③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳

酸钠，物质的转化均能一步实现；

④碳酸钙固体受热分解生成二氧化碳，二氧化碳通入加漂白粉的溶液反应生成次氯酸，物质

的转化均能•步实现；

⑤铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯

化铜，第二步不能一步实现；

⑥一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，最后

一步不能一步实现；

⑦盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钢反应生成氯化钢，氯化钢与硫酸反应生

成盐酸，物质的转化均能•步实现；

综上均能一步实现的有①©④⑦；

答案选Do

8.B

【详解】A.标况下，Imol气体体积为22.4L,常温常压时，温度更高，气体体积变大，Imol

气体体积大于22.4L,故A错误；

2241

B.在标准状况下,CO和CO的混合物22.4L,所含的碳原子数为:7元一x1xN〃mol=M,

222.4L/mol

故B正确；

C.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol求算气体体积，故C错误；

D.氧气和臭氧互为同素异形体，3.2g其混合物中氧原子数为故D

16g/mol

错误；

故选：Bc

9.B

【详解】A.不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的电磁波，形成特征谱线，所以现代化

学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，A正确；

B.只能说溶于稀盐酸后没有Fe3+,但不能说明没有铁的氧化物，因为铝热剂里可能含有FeO,

B错误；

C.丙三醉为多羟基物质，能与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，乙醇与新制氢氧化铜不

反应，可以区分，c正确：

D.减压过滤可加速过滤，井使沉淀抽吸得较干燥,但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，

因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，

D正确；

故选B。

10.C

【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FezCh、SiOz、AI2O3,不考虑其他杂质)中

加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.AI2O3+3H2s。4=

A12(SO4)3+3H2O,SiO?不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiCh,滤液1中含

有Fe2(SO4h>HQ、AhCSOih：在滤液1中加入X,然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH,

得到沉淀A1(OH)3和溶液2,从溶液2中能得到FCSO4-7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSCh,

则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2‘，且不能引进新的杂质，则X为Fe,加入试剂X

2

发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe"、Fe+2H'=Fe^H2t.将溶液2蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤得到FeSO4・7H?O晶体。

【详解】A.目标产品为七水合硫酸亚铁，则加入的足量酸为硫酸，FjO,、Aho3均能溶于

硫酸，Si。?与硫酸不反应，因此固体1为Si。?，故A正确；

B.加入NaOH溶液，A产形成沉淀，而Fe”没有形成沉淀，实现了Fe?+与A产的分离，此

过程利用了Fe2+与A产的氢氧化物K卬不同，故B正确；

C.从溶液2(含有FcSO,和Na2soQ中得到FeSO/7Hq的操作为蒸发浓缩、降温结晶，若

是蒸发结晶，FeSO「7Hq会失去结晶水，故C错误；

D.根据目标产品可知加入的酸为硫酸，溶解烧渣时Feq,转化为FeKSQ)，为将Fe2(SO.)

转化为FeSO「应加入足量铁粉，故D正确：

故答案选C。

11.BC

【分析】由流程可知，a步表示FeS2和02反应生成Fe2\SO：、b步表示HZFe?+被氧化

2+

后生成FeTc步表示Fe3+和FeSz反应生成Fe,d表示F*的水解,Fe3+和水反应生成Fe(OH)3

和氢离子，由此分析。

【详解】A.d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(0H)3和氢离子，Fe(0H)3具有吸附性，

可做净水剂，但不能作消毒剂，故A不符合题意；

B.根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，a步发生反应的离子方程式为：

2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SOj-+4H\故R符合题意：

C.0.1molFeS?完全被氧化时，S失去1.4mol电子变为硫酸，铁元素由+2价氧化为+3价，

失去(Mmol电子，失去电子总物质的量为1.5mol,根据电子守恒，消耗氧气的物质的量=早

mol=0.375mol,相等于消耗空气0.375molx5x22.4L/mol=42L,故C符合题意；

D.由反应可知，缓慢氧化过程中产生大量酸，会破坏矿区的生态环境，故D不符合题意；

答案选BC。

12.D

【详解】A.Ag与NtVHQ先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，

所以Ag+与NH/H?。不能大量共存，选项A错误；

B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，而稀硫酸不能氧化

亚铁离子，选项B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，

选项C错误；

D.溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，Ag。沉淀中滴入Na2s溶液，白色沉淀变

为黑色，所以说明Ag2s比AgCl更难溶，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查化学实险方案评价，为高频考点，侧重考查兀素化合物性质、化学反应原

理及基本操作，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，易错选项是B,稀硫酸具有

弱氧化性，但稀硝酸具有强氧化性。

13.A

【详解】A.油污在碱性条件下会水解，而纯碱的水溶液呈碱性，所以可用于去油污，A选

项符合题意；

B.二氧化硫具有漂白性，用于漂白纸浆，与其氧化性无关，B选项不符合题意：

C.N%可用作制冷剂是因为NH3易液化，C选项不符合题意；

D.FeCb用作印刷电路板的蚀刻剂，是源于其氧化性：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2\D选项不符

合题意；

答案选A。

14.D

【详解】溶液X中加入过量稀硝酸得无色溶液，则X中一定不存在Fe?+,稀硝酸具有强氧

化性，能氧化S03〉，本身被还原为NO,硝酸也能与COF反应产生CO?气体，则溶液X中

一定含有SOF,可能含有CO3,气体1可能是NO或NO和CO2的混合物；而能与SOF反

应的离子Mg2+、Ba2\A|3+一定不存在，则原溶液X中一定有K+；无色溶液1与NH4HCO3

反应生成气体2、沉淀1和溶液2,则溶液1中存在A卢，即原溶液中一定有A1O2-,气体2

是COz,白色沉淀1是A1(OH)3,溶液2与过量氢氧化钢溶液反应，生成气体3NH3，同时

析出BaCCh沉淀，因溶液1中有SO?",所以白色沉淀2一定是BaCCh和BaSO4的混合物。

答案选D。

15.CADBDE

【详解】⑴过氧化钠与水反应2Na2O2+2Hg=4NaOH+O2f；过氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO^O2；所以常作为潜水艇和呼吸面

具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，故答案为：C；

(2)氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故答案为：A；

(3)碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸

氢钠，故答案为：D；

(4)红棕色固体是FeKh,故答案为：B：

(5)碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，故答案为：D；

⑹氨水是氨气的水溶液，属于混合物,故答案为：E。

+2+

16.A还原剂Fe+2H=Fe+H2t

【详解】(1)一种元素的化合价处于最低价态时则只具有还原性，所以铁元素的三种粒子A

项的Fe原子则只具有还原性，故答案选A。

(2)食物中的Fe3+转化为Fe?:化合价降低被还原，所以在此过程中维生素C的作用是还原剂。

(3)铁粉与胃酸(HC1)反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2f,故其离子方程式是

+2+

Fe+2H=Fe+H2t“

17.(l)NaHCO3

⑵Na2sCh=2Na++SO：

高源

(3)3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2f

(4)②

【详解】(1)小苏打是碳酸氢钠，化学式NaHCO3；

+

(2)硫酸钠在水溶液中的电离方程式Na2SO4=2Na+SO；-；

(3)红热的铁与水蒸气反应放出氢气，化学方程式3Fe+4H20(g)里迪Fe.Q+4H2T

(4)①OSmolHzO含有0.5molx3=1.5mol的原子，原子数为1.5M：

②301X1023个CH4分子含有原子数为地J溶丝=2.5N,\；

6.02x1()23//〃〃

-11441x4

③标准状况下，13.44LNH3含有:=2.4mol的原子,原子数为2.4刈：

22.4Umol

21乜

®CO和N2混合气的平均摩尔质量是28g/mol,21g该气体含有砺*x2=1.5mol的原子，

原子数为1.5MB

故含原子数最多的是②。

18.铝热2Al+Fe2O302Fe+Al2O3AI2O3AI2O3+2OH=A1O2+H2O

【分析】(1)铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些

金属氧化物(如氧化铁、四氧化三铁、三氧化铭、五氧化二钢等)在高热条件下发生的反应，

它是一个放热反应，工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨,铝粉和氧化铁反应生成氧化

铝和Fe；

(2)铝化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏

铝酸钠和水。

【详解】⑴铝粉与氧化铁的混合物点燃，因为反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流

出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊

接铁轨，即利用铝热反应焊接铁轨，发生A1与氧化铁的反应生成氧化铝和Fe,反应为：

2AI+Fe2O3二稣=2Fe+Al2O3；

答案为:铝热；2Al+Fe2O32Fe+AbO3；

(2)铝化学性质活泼,易与空气中的氧气反应生成氧化铝，铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部

分表面长出白色毛状物，此白色毛状物为氧化铝，化学式为AI2O3,氧化铝与氢氧化钠溶液反应

生成偏铝酸钠和水,离子方程式:A12O3+2OH-=A1O2.+H2。。

19.(1)浓硫酸

(2)SiO2

⑶N2

【详解】(1)常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；

(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物

质，根据元素守恒可知生成物为氮气和一.氧化或，则该反应的化学方程式为

催化剂

：2CO+2NO----2CO2-+N2o

20.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1AgNC）3溶液，稀HNO32A1+2OH+

2H2O=2AIO2+3H2TH2SiO3A1（OH）3

【分析】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判

断为HzO,据此答题。

【详解】（1）结合以上分析，如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶

液褪色，则A应该是氯气，C是SCh,反应的方程式是Ch+SO2+2H2O=H2so4+2HQ。相

对分子质量E>D,所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝

酸银。

（2）如果A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能

进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2AI+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2T。

（3）如果C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。乂因为A、C均为化合物，E为白

色沉淀，所以该反应是碳骏制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所