山西运城市2026年高考考前模拟测试 高三年级下册化学（原卷版）

运城市2026年高考考前高三模拟测试

化学试题

本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓

名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0・5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016C135.5Co59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件相关的化学知识错误的是

选

新闻事件化学解读

项

高浓度02与血红蛋白结合，促进CO

ACO中毒患者用高压氧舱进行治疗

与血红蛋白解离

化妆护肤品中常添加少量吸水性丙三醇能与水形成稳定的氢键网络，吸

B

强的丙三醇附并锁住水分

某品牌的新能源汽车采用了全新

C锂离子电池属于二次电池且能量密度高

研发的锂离子电池

“歼・35”战斗机采用了大量石墨

D石墨烯属于有机高分子材料

烯

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语错误的是

A.BB的空间填充模型:

B.H2s分子的价层电子对互斥模型:

C.聚四氟乙烯的结构简式:

D.基态24cl•原子的价层电子轨道表示式:

3.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是

A.CM+可使蛋白质变性，波尔多液可用于防治植物病虫害

B.单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片

C.NaHCCh具有热分解性，可用作餐具洗涤剂

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A.掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动

B.低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于•生产薄膜和绝缘材料等

C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用「手术缝合线等

D.用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物

5.醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列有关醋丁洛尔的叙述正确的是

A.分子式为Ci8H26N2O4B.不存在对映异构体

C.有三种含氧官能团D.既可与强酸反应又可与强碱反应

6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项结构性质

ACH4为正四面体结构CH2c%不存在异构体

B硅酸盐中存在硅氧四面体结构硅酸盐材料大多硬度大

C淀粉可表示为[C6H7O2（OH）3]“淀粉可发生酯化反应

DCH?NH2中N的电子云密度比NH.中的大CHjNH2的碱性比NH•，弱

A.AB.BC.CD.D

7,能满足下列物质间直接转化关系的是

单质XJ一氧化物酸（或碱）物礴'>盐

A.X可为Na,物质Y为NH；B.X可为N2,物质Y为NaOH

C.X可为S,物质Y为NaClOD.X可为Fe,物质Y为HQ

8.下列实验的对应操作中，不能达到实验目的的

A.从提纯后的NaQ溶B.除去SiO2中的

液中获得NaCl晶体NH4C1

光洁的铁丝

C用HCI标准溶液滴D.验证纯碱中是否含

定NaOH溶液有K2c03

A.AB.BC.CD.D

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的

最外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：W>X

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.W的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Y、Z形成化合物中一定不含共价键

10.K3[FC(CN)(,[铁鼠化钾)可用于检验Fe2+,产生特征蓝色沉淀KFe[Fc(CN),[(滕氏蓝)，滕氏蓝可

作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了CN1,晶胞边长为dnm,P原子坐标为

(0,0,0)o

oFe2+

•Fe3+

P

已知：KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为。

下列说法正确的是

A.[Fe(CN)6『中提供孤电子对形成配位键的原子为N

_(331、

BQ处K+坐标为

444

C.Fe?+和K'的最近距离为且dnm

11.利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是

2mL无水乙醇

和适量银氨溶

液的混合液

2mL无水乙醇银氨溶液

A.设置试管a的实验目的是做空白对照

B.用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀

C.若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸

A

D.c中的铜丝由黑变红.发牛的反应为CuO+C2H50H>CH3CHO+CU+H2O

12.伯醇（记为RCFhOH）和叔醇（记为RKOH）与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是

A.由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同

B.伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮

C.通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的HzO中的氧原子可能来源于竣基

D.叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由R，C6H、转化为R3C+的过程中，C原子的杂化类型不变

13.某科研小组以硝基苯为原料电催化合成『J[||装置如图所示，M电极和N电极为

覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法错误的是

＜、-NO

A.装置工作时，N电极为阴极，2得电子被还原

B.装置工作时，M电极的电极反应为240H-r1K+4H2O

C.若起始时M极室和N极室中KOH浓度相等，工作•段时间后，N极室溶液的pH〈M极室溶液的pH

D.转移相同电量，M电极消耗的大于N电极产生的

14.常温下，AgCLAgzCrO,饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：^（AgCl）=IxlO_10,

12

^sp(Ag2CrO4)=lxl0-o下列说法正确的是

0-2-4-6-8-10

lgc(C「)或lgc(CrO；)

A.乙表示Ag?。。』饱和溶液中离子浓度的关系

B.向Ag。悬浊液中加水稀释，K、p(AgQ)减小

-

C.Ag2CrO4(s)+Cl(aq)AgCl(s)+gcrO](aq)K=1x1(T

D.常温下，向浓度均为O.lmoLL-i的NaCl和NazCrO,的混合溶液中滴加AgNOs溶液，先产生

AgzCrOj沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.已知：三氯化六氨合钻｛[Co(NH3)6]Ch,Mr=267.5g-moH｝为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微

溶。它的一种制备方法如下：

后向⑴rr2十后向(2)p十

CoCL溶液tCo(NH)「tCo(NH)

NH4Ck氨水L\"6」H0溶液L'3"」

实验步骤如下：

①称取LOgNH4cl固体，用5mL水溶解，加入仪器M中。

②分批加入1.5gCoC12后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水，充分混合后滴加双氧水，

③加热至55〜60c反应20min,冷却,过滤。

④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。

⑤向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥得到橙黄色晶体。

制备装置如图所示:

a

氨水

凡。2溶液N

b-

仪器M

混合液

已知：（2。2+在溶液中较稳定，[CO（NH3）6]2+具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称为,写出制备方法中反应②的离子方程式：o

（2）加入双氧水后，水浴的温度控制在55〜60C,温度不宜过高的原因是；仪器N中试剂为

（填化学式）。

（3）步骤④中趁热过滤目的是o

（4）步骤⑤中加入少量浓盐酸的目的是______。

（5）测定产品纯度，实验步骤如下：

i.称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸储水稀稀，置于锥形瓶中，加入VimLciAgNCh溶液（过

量），并加入3mL硝基苯，用力振荡。

ii.向锥形瓶中滴入3滴Fe（NCh）3溶液作为指示剂，用。molL-1KSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液生成

AgSCN沉淀，达到滴定终点时用去匕mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为。

②产品的质量分数为______（列出计算式）。

16.稀土矿主要以氟碳锦矿（CeFCOA和独居石（CePCh）的形式存在，伴生有FezCh、AI2O3和SiCh。某研究

小组设计从氟碳铀矿（CeFCO。中提取钝的流程如图。

NaOH盐酸HQ,、氨水P507萃取剂

I1221I

氟碳铀矿一►焙烧一►酸浸f氧化调pHf萃取、反萃取fCcCl尘…二:一

►CcO2

（电解

浸渣沉淀Cc

38633

已知：①常温下，^p[Fe（OH）3]=lxlO-,^sp[AI（OH）5]=lxlO-,

27

^p[Ce（OH）4]=1xlO-\

②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01rnol-L'；离子浓度W1（T5m。卜日时视为该离子已沉淀完全。

③电负性：Si>Fe>Alo

回答下列问题：

（1）FezCh、AI2O3和SiCh三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是。

（2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是。“焙烧”时控制温度为550℃,

CeFCCh转化为Ce（OH）3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，。

（3）浸渣的主要成分为（填化学式）。

（4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce“+,沉淀的主要成分为A1（OH”和Fe（OH）3,该过程中调节pH的

范围为（保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化）。

（5）工业上萃取常采用逆流萃取方式（有机相与水相逆向流动），其优点是.

（6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0〜2.5,原因是o

（7）CeO?是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氯，在氧化气氛中耗氯。在尾气消除

过程中发生Co。？=CeO2（i）+H）2T（0W0.25）的循环。请写出Cc（h消除CO尾气的化学方程

式：。

17.乙苯（CsHio）是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯（C8H8）.回答下列问题：

I.乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和副反应如下：

主反应：C8H10（乙苯，g）-C8H8（苯乙烯，g）+H2（g）AHi>0

副反应：CsH3乙苯，g）=C6H6（苯，g）+C2H«乙烯，g）bH?

已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焰。

C8H10（乙C2H4（乙烯，C8H8（苯乙

物质（苯,）

C6H6gH2（g）

苯，g）g）烯，g）

摩尔生成熔

-21.9+82.9+52.3+101.60

/（kJmol1）

（1）副反应的八"2=kJ-mol'c

（2）主反应在_____（埴“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

（3）要使主反应的正反应速率和C8HM）（乙苯，g）的平衡转化率同时增大，下列措施可行的有（填标

号）。

A.加入催化剂

B.增大CsHio（乙苯，g）的物质的量浓度

C.升高温度

D.加入稀稀剂水蒸气并保持体系叵压

H.工业上，通常在C8HK）（乙苯，£）中掺混一定量的水蒸气进行反应，在保持100kPa条件下，仅发生主反

应,控制投料比〃（乙苯）:〃（氏0）分别为1:1、1:4、1:9,C8Hio（乙苯,g）平衡转化率与反应温度的关系如图所

示。

乙100

苯

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关系

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图中

（5）

（M。

容器

密闭

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入体

气通

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4mo

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乙苯，

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将1m

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恒定

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算：（

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