上海市闵行区2025-2026学年九年级下学期5月学情调研化学试卷（解析版）

上海市闵行区2025学年第二学期九年级化学学科

学情调研

可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16

一、氢能（12分）

1.2026年春晚广泛应用氢能源这一清洁能源，借助氢燃料电池为舞台灯光、数控设备及应急系统提供绿色

电力，同时以氢燃料驱动无人机矩阵完成空中表演，充分展现了新能源技术的魅力。氢气燃烧产物只有

水，无污染、热值高，契合绿色环保理念，也体现了化学在推动科技发展、服务大型活动中的重要作用。

根据制备方式的不同，目前将氢源分为灰氢、蓝氢与绿氢三类。从灰氢过渡到蓝氢，最终实现绿氢，是氢

能未来发展的趋势。

（D化石燃料生成“蓝氢”属于（填“物理”或者“化学”）变化。

（2）结合图示，书写制备“绿氢”的化学方程式：

（3）解释“绿氢”为何是氢能未来发展的趋势：。

【答案】（1）

化学（2）

通电小小

2H2O^2H2?+O2T

（3）

制备过程零排放，不会加剧温室效应；氧气燃烧产物只有水，清洁无污染，原料水可再生。

【解析】

【小问1详解】

化石燃料生成蓝氢的过程中产生了新物质氢气、二氧化碳，有新物质生成的变化属于化学变化。

【小问2详解】

由图示可知绿氢的制备原料是水，产物为氢气和氧气，反应能量来自可再生能源，初中阶段反应条件写

通电即可,配平并标注气体符号得到对应方程式C

【小问3详解】

结合题干和图示信息，绿氢制备全过程无二氧化碳排放，可避免温室效应加剧，且氢气本身燃烧产物只有

水，无二次污染，符合绿色环保的发展要求，因此是氢能未来的发展趋势。

2.关于水的分析中，正确的是

A.水由两个元素组成B.水分子由2种原子构成

C.水蒸气由氢原子和氧原子构成D.水分子中含有I个H?

【答案】B

【解析】

【详解】A.元素是宏观概念，仅论种类不论个数，水由氢、氧两种元素组成，“两个元素”表述错误。

B.水分子化学式为H?。，由氢原子、氧原子2种原子构成，表述正确。

C.水蒸气是气态的水，属于宏观物质，由水分子直接构成，不是由氢原子、氧原子直接构成，表述错

误。

D.水分子仅由氢原子和氯原子构成，不含H2分子，表述错误。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等

储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成

氨气NH,,进行储存。需要氢气时再将氨气分解生成氢气和氮气。

3.氢气降温液化进行储存的成本很高，而将氨气液化储存更容易，这证明氨气的沸点比氢气的沸点更

（填“低”或“高”）。

【答案】

高

【解析】

【详解】气体液化需要温度降低至自身沸点以下，沸点越高的句体，越容易在相对更高的温度卜满足液化

条件，即更容易液化。题干表明氨气比氢气更容易液化，因此赛气的沸点更高。

4.景气释放H2的微观示意图如下。

ABC

（1）请把R对应框中的微观粒子补充完整：

（2）上图由A到B的过程中，属于化合物的是

（3）涉及的基本反应类型是__________.

【答案】（1）

补充I个由2个白球（氮原子）构成的分子，和1个由2个黑球（氢原子）构成的分子

（2）

NH?（或氨气）

（3）

分解反应

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。A中共有2个氮原子、6个氢原子，B中现有4个氢

原子，仍缺少2个氮原子、2个氢原子，可组合为I个N2分子和1个分子。

【小问2详解】

化合物是由不同种元素组成的纯净物，NH3由氮、氢两种元素组成，属于化合物：N2、H?均只含一种

元素，属于单质。

【小问3详解】

410℃

该反应为2M就而生+3&,符合“一变多”的特征，属于分解反应。

5.在以氨为载体的储氢、释氢循环中，若储氢消耗ag氢气，释氢放出力g氢气，则根据质量守恒定律，

理论上应__________（填“V”或者“二”）瓦

【答案】

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变。理论上储氢时消耗的氢气中

的氢元素，会在释氢过程中全部转化为氢气释放，因此消耗的氢气质量。等于放出的氢气质量〃。

二、金属的循环利用（9分）

金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。

【铁的存在与冶炼】

6.菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁.写出高温条件下CC与赤铁矿（主要成分：Fe2O3）炼铁反应

的化学方程式:

【答案】

Fe，.O,J+3C0=2Fe+3COi.f

【解析】

【详解】见答案。

【铁的腐蚀与防护】

铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈［Fe（OH）3］、红锈（Fe/^FH2。）、棕锈（Fe?Oj和黑锈

（FC3OJ等不同的锈。

7.铁形成黄锈时，铁元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

【答案】

升高

【解析】

【详解】单质铁中铁元素的化合价为。价；铁锈的主要成分是尸/。3（所含结晶水不影响铁的价态），化

合物中氧元素通常显・2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设铁元素化合价为X,可得

2x+3x（-2）=0,解得x=+3,因此铁元素化合价从0价升高到+3价。

8.“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是。

【答案】

隔绝氧气和水，防止铁锈蚀

【解析】

【详解】铁生锈的条件是铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触，烤蓝形成的致密四氧化三铁薄膜会覆盖在

铁制品表面，阻隔铁与氧气、水的接触，从而避免铁被锈蚀。

【铁的再生与利用】

9.由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制铁红（Fe?。,）的过程如下：

（1）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，过程中发生反应的化学方程式为。“沉铁①”时将

FC2（SO4）3转化为FC（OH）3,可使用的试剂是。

（2）下列叙述正确的是o

A.铁在自然界中主要以化合物形式存在

B.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水

C.铁和铁的化合物在一定条件下可以相互转化

D.工业上高炉炼铁可得到纯净的铁

【答案】（1）①.Fe+H2s=FeSOq+H2TFe?O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H?O②.氢氧化钠溶

液（或可溶性碱溶液）（2）ABC

【解析】

【小问1详解】

废铁的主要成分是Fe和FezCh,加入过量稀硫酸时，这两种物质都会和硫酸发生反应，化学方程式见答

案。

沉铁①时将Fe2（SO4%转化为Fe[OH）3,需要加入可溶性的碱溶液。

【小问2详解】

A.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在（如赤铁矿、磁铁矿等），故A项说法正

确。

B.铁系食品脱氧剂中的铁粉能与氧气、水发生化学反应，从而吸收包装袋中的氧气和水，故B项说法正

确。

C.铁可以与稀盐酸、稀硫酸等反应生成亚铁盐，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等，铁的化合物之间也能

相互转化，如氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁等，铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现

了物质的多样性，故C项说法正确。

D.工业上高炉炼铁可得到的不是纯铁，是含碳量在2%〜4.3%的生铁，故D项说法错误。

三、燃料变迁与环境影响（11分）

燃料的迭代升级是人类社会发展的重要缩影，从传统柴草到清洁天然气，每一次变迁都深刻影响着生活质

量与生态环境。

10.认识燃料的分类与性质

煤、石油和天然气均由古代生物遗骸经漫长地质年代形成，属于（选填“可再生”或“不可再

生"）能源。

【答案】

不可再生

【解析】

【详解】能源按照能否在短期内从自然界得到补充，分为可再生能源和不可再生能源。煤、石油、天然气

的形成需要经历数百万年的漫长地质过程.，消耗后无法在短时间内再生，因此属于不可再生能源。

11.探究燃料的充分燃烧与安全使用

（1）燃烧柴草时，通常要架空柴草使其燃烧更旺，原理是O

（2）若柴草燃烧不充分会产生有毒气体，下列气体中属于该有毒气体的是。

A.CO2B.COC.O2D.H2O（气态）

（3）家庭使用燃气灶时，若火焰发黄、锅底发黑，说明天然气燃烧不充分。下列操作中，能改善该现象

的是。

A.将燃气灶的进风口调大，增加氧气供给

B.将燃气灶的进风口调小，减少氧气供给

C.更换口径更大的燃气灶喷嘴，增加燃料喷出量

D.清理燃气灶喷嘴，避免堵塞导致燃料喷出不均匀

（4）含碳燃料在燃烧时都产生二氧化碳。如液化石油气主要成分之一是丙烷（C3Hg）,若3.3g丙烷完全

燃烧，理论上可生成二氧化碳的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

【答案】（1）

增大柴草与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分（2）B（3）A

（4）

解：设生成二氧化碳的质量为1

占燃

c4+5。,4”、。+3C。、

JOLLL

44132

3.3gx

答：生成二氧化碳的质量为9.9g。

【解析】

【小问1详解】

燃烧需要可燃物与氧气充分接触，架空％草可扩大二者接触面积，让反应更充分，燃烧更旺。

【小间2详解】

含碳燃料不充分燃烧会生成有毒的CO,CO2,。2、气态H?O均无毒性，因此选B。

【小问3详解】

火焰发黄、锅底发黑是天然气燃烧不充分，说明氧气供给不足，调大进风II增加氧气量可改善该现象：调

小进风口、增加燃料喷出展都会加剧燃烧不充分，喷嘴堵塞不会导致锅底发黑，因此选A。

【小问4详解】

见答案。

12.理解燃料升级的环境意义

【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2质量如下图所示。

▲热量/（MJ山屋）SO2质量/（g・k屋）

天然气煤

（1）天然气的主要成分是（填化学式）。

（2）结合上图信息，家庭燃料从煤升级为天然气的优点是________o

【答案】（1）

CH4

（2）

等质量下天然气燃烧释放热量更多，且产生的二氧化硫更少，污染更小（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

天然气主要成分为甲烷，对应化学式为CH-

【小问2详解】

结合图像分析：左侧热量图显示，1kg天然气燃烧放热55MJ,远高于等质量煤的21MJ,热值更高；右侧

二氧化硫排放图显示，1kg天然气燃烧产生的SO?远少于等质量的煤，S。?是形成酸雨的主要空气污染

物，因此燃料升级后更环保。（合理即可）

四、汽车中的化学（10分）

汽车足我国的支柱产业，新能源汽车的快速发展有利于实现我国“双碳”目标。

13.石墨是制造新能源汽车电池的主要原料°下列对金刚石、石墨的描述中错误的是

A.元素种类相同B.相互转化属于化学变化

C.充分燃烧后的产物相同D.碳原子的结构不同

【答案】D

【解析】

【详解】A.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，因此元素种类相同，正确；

B.金刚石和石墨是两种不同的物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，正确；

C.石墨和金刚石均是碳单质，碳单质完全燃烧的产物均是二氧化碳，正确；

D.金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在差异，碳原子本身的

结构相同，错误。

14.氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸

收二氧化碳生成碳酸锂沉淀和水，与氢氧化钠化学性质相似。

（!）请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：O

（2）工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数

据,如下表:

温度”2036080100

LiOH12.813.013.013.817.5

溶解度（g）NaOH109129174293347

Li2cO31.331.171.010.850.72

①随温度升高，溶解度变小的是O

②利用溶解度差异对含氢氧化锂和氢氧化钠的溶液样品进行提纯（如下图）。

I.步骤A中加热蒸发水的目的是o

II.步骤B趁热过滤的原因是___________________；趁热过滤后的滤液是氢氧化锂的（选填

“饱和”或“不饱和”）溶液。

III.对于溶液样品，说法正确的是（不定项）

加氢氧化锂

A.溶液样品中氢氧化锂的质量分数列式为:

氢氧化锂十/〃水

B.通过酚酉太变纤现象可证明溶液中含有NaOH

C.将100mL溶液样品倒出20mL,溶液浓度不变

D.室温下，向该溶液中不断加水，溶液pH会减小

IV.为得到更多更纯的氢氧化锂，甲、乙两位同学分别对滤液让行提纯，设计了如下方案：

甲同学方案：通过蒸发结晶、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。

乙同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂沉淀，过浓后，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化

理。

请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由O

【答案】（1）CO2+2LiOH=L/2CO3+H2O

（2）©.Li2cO3②.使LiOH和NaOH的溶液达到饱和③.为了防止温度降低时，NaOH因溶

解度减小而析出，从而得到较纯净的LiOH晶体④.饱和⑤.CD⑥.B同学方案能更彻底地除

去NaOH杂质，得到更纯的氢氧化锂；故答案为：B同学方案，B同学方案能更彻底地除去NaOH杂质，

得到更纯的氢氧化锂

【解析】

【小问1详解】

氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO?+2LiOH=h\CO3+也。。

【小问2详解】

①观察表格中数据，随着温度升高，Li£O,的溶解度由1.33g逐渐减小到0.72g,而LiOH和NaOH的溶

解度随温度升高而增大，所以随温度升高，溶解度变小的是Li2c03.

②I.步骤I中加热蒸发水，溶剂水的量减少，溶液中溶质的浓度增大，目的是使LiOH和NaOH的溶

液达到饱和，便于后续分离。

II.由表格数据可知，LiOH的溶解度随温度变化不大，NaOH的溶解度随温度升高而增大。步骤II趁

热过滤是为了防止温度降低时，NaOH因溶解度减小而析出，从而得到较纯净的LiOH晶体，由于有晶体

析出，因此趁热过滤后的谑液是氢氧化锂的饱和溶液。

HI.A.原溶液样品在步骤A蒸发了部分水，不能用析出固体质量式固体+原水）算原溶液溶质质量分数，

错误。

B.LiOH也是强碱，也能使酚敞变红，无法证明含NaOH,错误；

C.溶液具有均一性，倒出部分液体，剩余溶液浓度不变，正确；

D.不断加水稀释碱性溶液，OH•降低，pH减小；

A同学方案：通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯，这样只能进步分离出部分NaOH,

但不能完全除夫NaOH杂质c

B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳，LiOH与二氧化碳反应生成Li2co3沉淀，NaOH与二氧化碳

反应生成Na2co3,Na2cOa的溶解度较大，过滤可得到较纯净的Li2co3,再用化学方法（如与氢氧化钙

反应：Li2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2LiOH,把碳酸锂转化为氢氧化锂，能得到更纯的氢氧化锂。所以较优方

案是B同学方案，理由是B同学方案能更彻底地除去NaOH杂质，得到更纯的氢氧化锂；

五、洗涤剂的性质与变迁（8分）

15.同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定

围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。

任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”

（1）查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是_________，古代利用灰汁洗

浴、印染。

【提出问题】灰汁是否显碱性？

【实验探究1】

（2）第一小组实验：

实验操作实验现象实验结论

取一定量草木灰，加

适量水浸泡并过滤。

取少量滤液于试管溶液变为红色草木灰汁显碱性

中，滴加_________溶

液。

任务二：论今——现代洗涤剂

同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H?。？和Na2cO3

查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。

【提出问题】Na2cO,溶液和NaHCC）3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2c03用作洗涤剂的生产？

（3）第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9,经多次验证后发现，碳酸钠

溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_________（填“强”或“弱”）。

【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。

【实验探究3】

第二小组案验如图所示.向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液.观察现象C

实验现象

肉

Na

L2CO3

护液立即产生气泡

H2mL

闿稀盐酸

【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

（4）猜想I.NaCl猜想II.NaCl、Na2co3