第二章《分子结构与性质》检测题 高中化学人教版选择性必修二（含答案）

第二章《分子结构与性质》检测题

一、单选题

1.下列说法不正确的是

A.乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的健能的2倍

B.。铤可以绕键轴旋转，冗键不能绕犍轴旋转

C.在气体单质中，一定有。键，可能有7T键

D.s-po键和p-po键电子云对称性相同

2.下列说法正确的是

A.G键强度小，容易断裂，而兀键强度较大，不易断裂

B.共价键都具有方向性

C.兀键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键

3.VA族元素的原子R与A原子结合形成RA,气态分子，其空间结构呈三角锥形。RC1，在气态和液态时的结构如

图所示，下列关于RC%分子的说法不正确的是

RC1,的结构

A.分子中5个R-C1键键能不完全相同

B.C1-R-C1的键角有9()。、120。、I803

C.RC1S受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RC13

D.每个原子都达到8电子稳定结构

4.下列说法中，错误的是

A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固

B.键长与共价键的稳定性没有关系

C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价链有饱和性

5.下列关于。键和兀键的说法中，错误的是

A.所有的。键的强度都比兀键大

B.。键是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C.s-so键与s—po键的电子云形状的对称性相同

D.。键可以绕键轴旋转，几键一定不能绕键轴旋转

6.人们常用HX表示卤化氢（X代表F、Cl、Br、I）,下列说法中，正确的是

A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长

B.H-F的键长是H-X中最长的

C.H-F是P-P。键

D.H-F的键能是H-X中最小的

7.已知N—N、N=N和N三N键能之比为1.00:2.17：4.90,而C—C、C=C和C=C键能之比为1.00：1.77：2.34,

卜.列说法正确的是

A.。键一定比兀键稳定

B.N?较易发生加成反应

C.乙烯、乙烘较易发生加成反应

D.乙烯、乙焕中的兀键比。键稳定

8.下列关系错误的是

A.翔基中氧氢键的极性：苯酚〉HzO〉乙醇

B.沸点：丙三醉＞乙二醉〉丁烷〉乙醉

C.在水中的溶解度：甲醇＞1-丁醇＞甲苯

D.密度：澳乙烷＞I-氯丙烷＞1-氯戊烷

9.香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷

洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是

A.在乙烯分子中有一个o键、一个兀键

B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的。键

C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H。键

D.乙烯分子中的。键关于镜面对称

10.氯化亚硫（SO。*是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、

空间结构和中心原子（S）采取何种杂化方式的说法正确的是

A.四面体形、三角锥形、Sp3B.平面三角形、平面三角形、sp2

C.四面体形、平面三角形、sp3D.四面体形、三角锥形、sp2

11.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液

C.碘易溶于CC14D.酒精易溶于水

12.有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1

个电子所得到的微粒具有与岚原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价

的代数和为6：A单质可以在E单质中燃烧，生成AE,燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A.A2B中只含极性共价犍

B.B和C两种元素形成的化合物-定含有离子键也可能含有共价键

C.E单质可以使干燥的红色布条褪色

D.D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

13.下列有关范德华力的叙述正确的是

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

14.氯的含氧酸根离子有C1CT、。0；、CIO；,CIO；等，关于它们的说法不正确的是

A.CIO；的中心C1原子采取sp、杂化

B.C10；的空间结构为三角锥形

C.60?的空间结构为直线形

D.CKT中C1原子的杂化类型与CIO；相同

15.下列有机化合物中。键与兀键个数比为3：2的是

A.CH3cH3B.CH2=CH2

C.CH=CHD.CH4

二、填空题

16.回答下列问题

(1)下列分子中，只含有。键的是(填序号，下同)，既含有。键又含有乃键的是。

①也②"a③N/④H/)⑤CO:⑥N?⑦C2H4⑧GH?⑨F?⑩C/

⑵在①乙烷C〃3、②乙烯(C&=C%)、③乙焕三CH)分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序

号表示：)。

17.中心原子若通过sp’杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构。()

18.表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型,完成表中的空白:

ABn分子的空间结构典型例子

n=2——

n=3——

n=4——

19.三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCb+3K2c=K”Fe(C2O4)3］+3KQ

(l)FeCh中铁禽子基态核外电子排布式为o

(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)。

⑶K3［FC(C2O4)3］中化学键的类型有o

(4)草酸(H2c2。4)中C原子的杂化类型为,1mol草酸(H2c2O4)中含有c键的数目为。

(5)与C2O：互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

20.请解释下列现象：

(I)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。

(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。

(3)乙醇与水互溶，而1-戊醉在水中的溶解度却很小。

(旬同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢

(PH?)却没有这些性质<.

21.(1)橙红色晶体谈基钻［C%(CO)8］的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的

顺序为(填元素符号)。配体CO中。键与兀键数目之比是。

(2)(CN)2中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为

，I个分子中含有个八键。

22.按要求填空：

(1)柠檬酸的结构简式见图。Imol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为moL

CH.COOH

HO—f—COOH

CH.COOH

(2)CO2分子中存在个。键和个兀键。

(3)N2分子中O键与兀键的数目比n(a):n(n)=。

23.SiCL是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为oSiCL可发生水解反应，机理如下:

含s、p、d轨道的杂化

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp%2,中间体SiCWHzO)中Si采取的杂化类型为(填标

号)。

24.氢腱的类型：和

25.根据所学知识填空：

(I)三原子分子常见的空间结构有形(ftnco2)和形(如H?。)。

(2)四原子分子常见的空间结构有形和形，如甲醛(HCHO)分子呈形，健角

约为：氨分子呈___________形，键角为;需要注意的是白磷分子呈形，键角

为。

(3)五原子分子最常见的空间结构为形，如常见的CH4铤角是。

参考答案：

1.C

【解析】A.碳碳双键中一个是兀键，一个是。键，碳碳单键是c键，兀犍的键能一般小于

。键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确；

B.。键为轴对称，可以绕键轴旋转，兀键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确；

C.气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误；

D.s-po键和p-po键电子云都是轴对称的，D正确；

综上所述答案为C。

2.D

【解析】A.一般。键比兀键更稳定，不易断裂，A项错误；

B.s-so键无方向性，B1页错误；

C.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为。键，几键是由两个原子的p轨道“肩

并肩”重叠形成的，C项错误；

D.两个原子之间形成共价键时，单键为。键，双键和三键中都只有一个。键，所以两个原

子之间形成共价键时，最多有一个。键，D项正确。

答案选D。

3.D

【解析】A.键长越短，键能越大，RO,分子中R-Q键键长不同，所以键能不完全相同，

故A正确；

B.上下两个顶点氯原子与中心R原子形成的键的键角为180。，中间为平面三角形，构成三

角形的键角为120。，上下两个顶点氯原子与中心R原子形成的键与平面形成的夹角为90。,

所以Cl-R-C的键角有90。、120。、180。,故B正确；

C.RC15=RC13+C12,则RCk受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RC1一故C正

确；

D.R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RCh中R的最外层电子数为10,

不满足8电子稳定结构，故D错误；

答案为D。

4.B

【解析】A.键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化

学键越稳定，越不容易被打断，A正确；

B.键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，

B错误；

C.相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，

C正确：

D.元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反

的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H?0分子中，0

原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有咆和

性，D正确；

故答案选B。

【点睛】

5.A

【解析】A.一般情况下，。键的强度比兀键大，但也有特殊情况，如N三N中。键的强度

比兀键小，A错误；

B.。键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，冗键电子云重叠程度较小，是

原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确；

C.。键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s—w键

与s-pa键都是轴对称的.C正确；

D.。键为单键，可以绕键轴旋转，兀键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正逢；

答案选A。

6.A

【解析】A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确；

B.F、Cl、Br、I中F原子半径最小，H-F的键长是H-X中最短的，B错误；

C.H-F是H的1s轨道与F的2P轨道“头碰头”成键，是s-po键，C错误；

D.键长越短键能越大，H-F的键长是H-X中最短的，键能是H-X中最大的，D错误；

故选A。

7.C

【解析】A.根据N—N、N=N和N=N犍能之比为l.(X):2.17：4.90,N三N、N=N中兀键比

。键稳定，故A错误；

B.N三N、N=N中兀键比。键稳定，难发生加成，故B错误；

C.根据C—C、C=C和OC键能之比为1.00：1.77：2.34,C=C,CW中兀键比c键弱，兀

键不稳定，较易发生加成，故C正确；

D.根据C—C、C=C和OC键能之比为1.00：1.77：2.34,C=C,C=C中兀键比Q键弱，n

键没有。键稳定，故D错误；

故选C。

8.B

【解析】A.苯酚中含有羟基和苯环，苯环为吸电子基，由于苯环对羟基的吸电子作用，导

致羟基中O-H键极性增强，易发生断裂，甲基是斥电子基，对羟基有排斥作用，造成氧氢

键的极性减弱，则羟基中氧氢键的极性：苯酚〉比0＞乙醇，故A正确；

B.分子量相近的醉的沸点大于烷烧，醇的羟基越多，沸点越高，所以沸点：丙三醇〉乙二

醉,乙醇〉丁烷，故B错误；

C.羟基为亲水基，羟基越多，越易溶于水，羟基数目相同的，相对分子质量越大，越难溶

于水，而烽不溶于水，则在水中的溶解度：甲醇＞1-丁醉〉甲苯，故c正确；

D.在一卤代燃中，卤原子占得质量分数越大密度越大，则短基分子量越小密度越大，密度：

澳乙烷＞1-氯丙烷＞1-氯龙烷，故D正确；

故选：Bo

9.C

【解析】A.在乙烯分子中存在4个C—He键和1个C—C。键，同时还含有1个C—CTT

键，A项错误；

B.由于。键要比花键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C兀键，B项错误：

C.由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H。键，

C项正确；

D.。键是轴对称，D项错误。

故选C。

10.A

【解析】SOC12的中心原子(S原子)的价层电子对数=3+6Txj2xl=4,孤对电子数为1,

所以中心原子(S)采取sp，杂化，分子的VSEPR模型为三面体形，空间结构为三角锥形，故

A正确；

答案选A。

11.B

【解析】A.氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用"相似相溶''规律解释,

故不选A；

B.氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用

“相似相溶''规律解释，故选B；

c.碘、cci4都是非极性分子，所以碘易溶于CCL，能用“相似相溶”规律解释，故不选c；

D.酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相［以相溶''规律解释，故不选D；

选Bo

12.C

【解析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子

所得到的微粒具有与岚原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为

11,C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最

低负价-1价，代数和为6,E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为

氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、0、Na、Al、Cl。

【解析】A.A2B为H?0,水分子结构式为H-0-H,所以水分子中只含极性共价键，A项正

确；

B.B和C两种元素形成的化合物NazO,是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素

形成的化合物Na?02是离子化合物，既含有面子键又含有共价键，B项正确；

C.氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干

燥的红色布条褪色，C项缙误；

D.铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢轨化钠溶液反应生成偏铝

酸钠和氢气，D项正确：

答案选C。

13.B

【解析】A.范德华力的实质也是•种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它

不是化学键，A错误；

B.化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与

化学键的区别是作用力的强弱不同，B正确；

C.当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下

都会产生范德华力，C错:吴；

D.虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；

答案选B。

14.C

【解析】A.的中心C1原子的孤电子对数为0,与中心C1原子结合的O原子数为4,

则C原子采取Sp3杂化，A正确;

B.CIO；的中心C1原子的价层电子对数为3+7S；3X2=4,且含有1个孤电子对，空间结

构为三角锥形，B正确；

c.CIO；的中心C1原子的价层电子对数为2+7+I12X2=4,且含有2个孤电子对，空间

结构为V形，c错误：

D.C1CF中C1原子的孤电子对数为3,与C1原子结合的O原子数为1,C1原子采取sp'杂

化，CIO；中C1原子的孤电子对数为2,与C1原子结合的O原子数为2,。原子采取sd杂

化，D正确；

故选C。

15.C

【解析】A.CH3cH3中有7个。键，没有兀键，故A不符合题意；

B.CH2;CH2中有5个。键，1个兀键，故B不符合题意；

C.CH三CH中有3个。键，2个兀键，故C符合题意；

D.CH4中有4个。键，没有兀键，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

16.（1）①②@@©⑩@@⑦⑧

⑵①〉②泡

【解析】1）原子间的共价单键是。键，若出现了双键或三键则必有。键和乃键。在题中所给

的物质中，CO2（O=C=O）和6匕（。“2=。”2）含有双健，N2（NmN）和6也（〃。三c〃）

含有三键，故只有。键的是①②③④⑨⑩，既含有。键又含有兀键的是⑤⑥⑦⑧。

2）一般，键能越大，相应的键的键长越短，由键能C-C<C=C<C三C可知碳碳键键长

17.错误，分子的中心原子若通过sp‘杂化轨道成键，该分子不一定为正四面体形结构，如

CIL中C原子发生sp'杂化，为正四面体结构；NU中N原子发生sp’杂化，但其分子为二

角锥形，水中O原子发生sps杂化，但其分子构型V型c

【解析】子的中心原子若通过sp’杂化轨道成键，该分子不一定为正四面体形结构，如CK

中C原子发生sp3杂化，为正四面体结构；NE中N原子发生sp、杂化，但其分子为三角锥

形，水中0原子发生sp’杂化，但其分子构型V型。

18.直线型C02平面正三角形BF3正四面体CH4

【解析】中心原子A上的价电子对数二成键电子对数+孤对电子数，当中心原子无孤对电子

对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n,VSEPR模型与分子空间几何构型

相同；当价层电子数n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构型为直线型，如CO?;当

价层电子对数=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构型为平面正三角形，如BF3：

当价层电子对数=4时，VSEPR模型为正四面体，分子构型为正四面体，如CH«。

2

19.[Ar]3d‘或Is22s22P63s23P63dsK离子键、共价键、配位键sp7NAN2O4

【解析】（1）铁的原子序数为26,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2或

Is22s22P63s23P63d64s2,则Fc3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或Is22s22P63323P63d故答案为；

[Ar]3d$或Is22s22P63s23P63d5；

（2）上述反应涉及的主族元素有0、K、C、O,第一电高能最小（金属性最强）的为K,放答

案为：K；

⑶配合物K3[Fe（C2O5]中化学键有离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、

配位键；

()

)11

11()

(4)先画出草酸(H2c2。4)的结构(()),存在碳氧双键，草酸分子中碳原子的杂化方式

2

为sp,1分子草酸中含有7个o键，则1mol草酸(H2c2O4)中含有O健的数目为7NA,故答

案为sp2；7NA;

⑸根据“等价找邻”的方法确定C2O；的等电子体分子有N2O4等，故答案为：N204O

20.(1)中0分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线

形，正、负电荷中心重合。

(2)二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，旦两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧

化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。

(3)乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2H5OH和CH3(CH2)4OH,羟基是亲水基，煌基为憎水

基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中炫基起主导作用。

(4)氮元素的电负性大,NHj分子与比0分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，

磷元素的电负性较小，PHa分子与H?O分子之间不能形成氢键，且PH,分子之间不能形成

氢键。

【解析】(1)

比。分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，水是极性分子，CO2分子的立体结

构为直线形，正、负电荷中心重合，二氧化碳是非极性分子。

(2)

二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳

的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高，所以常温下二氧化碳是气体，而二硫

化碳是液体。

(3)

乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2H50H和CH3(CH2>QH,两者都含有羟基，羟基是亲水

基，炫基为憎水基，乙醇中燃基小，羟基起主导作用，1•，戈醇中烧基大，燃基起主导作用，

所以乙醇与水互溶，1-戊除在水中的溶解度却很小。

(4)

氮元素的电负性大，N%分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，

因此氨气极易溶于水，氨的沸点高，容易液化。磷元素的电负性较小，PH3分子与H20分

子之间不能形成氢键，且P%分子之间不能形成氢键，因此P%在水中溶解度较小，PH3

的沸点低，不易液化。

21.O>C>Co1：2