高考复习：高中化学知识点总结

决战高考：高中化学必备知识点总结

针对高考化学，整合了高中化学的知识点,力求全面覆盖近几年的高考化学考点,

请同学们认真复习记忆！

1、溶解性表

钾钠较盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶领，碳酸只溶钾钠较；可

溶碱有5个，钱钾钠钙领。再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙

2、四大基本反应与氧化还原反应

化合A+B=CC+O2=CO?

分解A=B+CCaCO；＜=CaO+CO2t

置换A+BCAC+BFe+CuC12=FeCl2+Cu（强制弱）

复分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+ILO（1、f、弱电解质）

氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的

升降双线桥失去2-

IKBr^C/-2KCS

।_

氧化剂（有氧化性）一得电子一化合价下降一被还原一还原

产物还原剂（有还原性）一失电子一化合价上升一被氧化一氧

化产物

口诀：降一一得一一（被）还原一一氧化剂

升一一失一一（被）氧化一一还原剂

3、金属活动性顺序表

常见胶体：Fe（OH）s胶体，

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H&CuHgAgPtAu

A1（OH）3胶体，豆浆，云，雾,

还原性逐渐减淀粉溶液，蛋白质溶胶

弱应用：金属冶炼：

活泼金属电解法：^aMg（Na、Mg都是电解熔融氯化物）

较活泼金属：热还原法：FeZnCu（CO还原F32O3）

惰性金属：热分解法AuAg

金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg外都是

固杰4、物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小<10710"〜10%>10In

胶体的本质特征分散质粒子直径介于llOOnm

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

1

5、电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水（判断方法：化合物中找离子）

非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等

HCl=Hh+Cr

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。电离用等号

HC1O-H++C1O-

强酸：HC1、H2sol、HNO,、HC1.0、HI、HBr

强碱NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（0H）2绝大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。电离用可逆符号一

包括：弱酸（CLCOOH、HC10、H2cO3）弱碱（加3・也0、Mg（0H）2等）水

6、离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。可溶的强电解质拆成离子形式。难溶（如CaCO：t,BaSO-AgCl、Mg（OH%等），难

电离（CHbCOOH,HC10.NFL・。0、H20等），气体（CG、NHB等），氧化物（NaCMgO等）不拆

第三步：删。删去前后都窄的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

例：碳酸钙和醋酸的反应：Mg+Zn2+=Mg2++Zn

2+

CaCO;J+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO.t

判断正误的方法：

一看是否守恒“原子守恒”和“电荷守恒”：如Fe3*+Fe=2Fe2＞电荷不守恒

二看拆不拆：上述例子中若碳酸钙或醋酸拆写了就都错

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀（如：Ba"和S0产，Fe*和0H）；

-

②是否生成弱电解质（如:NH］和OH,M和CH3C00）

③是否生成气体（如：H-和C0r，HCO：f,SO产等）

④是否发生氧化还原反应（如：H'NOf和Fe%I,Fe”和I-）

7、放热反应和吸热反应

a.化学反应一定伴随着能量变化。

b.断开化学键吸收热量，形成化学键释放热量。热效应看二者值的大小

c.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。AIKOkJ-mol-

放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

d.吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应△H〉0kJ-mol1

吸热反应：Ba（0H）2-810和NHC1的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、C还原CuO,

多数分解反应（简记一大类加俩特例）

7.5热化学方程式：2H2（g）+02（g）===2H20（1）△〃=一571.6kJ/mol

判断方法：一看状态，二看吸热放热，三看单位，四看计量数

如CH1+202===C02+2H20A〃=+890.3kJ存在3处错误

2

8、各物理量之间的转化公式

标准状况号】体的体，函:Ps：22.4L/mol使用条件：标况下，气体

a、同温同压下KA）/K（B）=n（A>/n（B：=N（A）/N（B）

.•ttrl.L,mola：l.L•mol

-r*•mol'1山一Q.物质含有

物质mob、气体密度公式：P==M/匕，Pi/P2==M）/

=的粒子数

质Vg欠M•ino11卜一

・溶液体好Lx溶液体“I.

密度之比等于相对分子质量之比

物质的2米”mol”c、稀释规律：c•V^c

9、配置一定物质的量浓度的溶液

①检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）

②计算：固体的质量或浓溶液的体积

③称量：天平称量固体，量筒量取液体（准确量取）0.1

④溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌1000mL容量瓶

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹

液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平（称固体质量），量筒（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴

管

10、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子显示强还原性Q

物性质软，银白色，有金属光泽的，密度比水小，比煤油大，熔点较低

钠在常温下切开后表面变暗：4Na+02==2Na20

非金属

钠在氧气中点燃：2Na+0-^2Na0

单质222

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Ck—卤燃2NaCl

化学与水反应，现象：浮，游，熔，响，红2Na+2H2O==2NaOH+H2t

性质与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈

与化盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和也，再考虑NaOH与溶液中的盐

合物反应。如：钠投入CuSOi溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H20+CuS04==Cu（OH）2+Na2s（h+Hzt

存在自然界中只能以化合态存在

保存煤油，使之隔绝空气和水

用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，钠钾合金做热交换剂

制法电解熔融氯化钠2NaCl」电2Na+Cbt

3

11、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式Na20NasOs

0的化合价-2-1

色、态白色，固态淡黄色，固态

与水反应方程式Na20+H20==2Na0H2Na202+2H20==4Na0H+02t

与C02反应方程式N&O+CO2==Na2cO32N&02+2C02=2Na2co3+O2

氧化性、漂白性无有

用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等

12、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2c。3NaHC03

俗名纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性>

碱性碱性（较强）碱性（较弱）

热稳定性不易分解2NaIIC03Na2c(VH2O+CO2t

与盐酸反应Na2co3+2HCl==2NaCl+H20+C(htNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

与氢氧化钠不反应NaHCO：,+NaOH二:Na2cO3+H2O

与澄清石灰Na2C0：+Ca(0H)2=NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO.tI+H20+Na0H

水CaCO；I+2NaOH(不能用于鉴别)

与C02Na2C03+H20+C02=2NaHC0：｛不反应

与CaC12溶Na2c①+CaCh=

不反应

液CaCO：l+2NaCl

重要化工原料，可制玻璃，造纸

用途治疗胃酸过多，制作发酵粉等

等

N,o,coNn

Na.CO,----------------------------------fNaHCO

相互转化/

13、氢氧化钠与C02的反应

NaOH与少量C02反应生成碱性较强的Na2cOs：2NaOH+CO尸=Na2cO3+H2O

NaOH与过量CO2反应生成碱性较弱的NaHCO：,：NaOH+CO产二NaHCO,

Na2cO3与少量HC1反应生成碱性较弱的NaHC03：N或CO3+HC1==NaCl+NaHCO3

Na2cN与过量HC1反应生成酸性的82气体：Na2co3+2HC1==2NaCl+H?0+C6t

4

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。

Cu是特殊的紫红色固体。CuO黑色，Fc2（h红色，Fe：O黑色（+2,+3）

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S'FeS,3Fe+20d燃Fe3（h,2F63ch“2FeC1—3

b、与水：3Fe+4H2。（g）=FW4H2=+2CI-

c、与酸（非氧化性酸）：Fe+2H~=Fe"+H2t2

常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化，钝化是化学变化，加热后能继续反应，但不生成n2

d、与盐：如CuCL、CuSO..FeCL等，Fe+Cu2==Fe244CuFe+2Fe3=3Fe24

Fe?♦和Fe"离子的检验：

4Fe（OH）Q+O?+2H?O=4Fe（OH\（红褐色）

|①溶液是浅绿色的

Fe"节与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

[③加NaOH溶液现象：白色灰绿色f红褐色

「①与无色KSCN溶液作用显红色2F*+HO+2H+=2Fe3++2HO

222

Fe"•②溶液显黄色或棕黄色2H、O+SO,+2Fe3+=2Fe2++SO^-+47/+

〔③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀;

（氧化剂Ch,Bn,HB,KMnOi,"等）

Fe24♦，Fe3+

（还原剂：Fe、Cu、SO2）

15、硅及其化合物

I、硅自然界无单质，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。属干原子晶体；常温下

不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池、计算机芯片等。

n、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：熔点高，硬度大，属于原子晶体。

b、化学性质：酸性氧化物，但不溶于水

SiOz+Cad有温CaSiO3（造豺,SiO2+2NaOH==Na2Si（）3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H20

c、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英钟等；水晶常用来制造电子工

业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称小玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置

在空气中会变质：NazSiOs+CCh+HzO^SiOsI+Na2cO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2Si03+2HCl==2NaCl+H2Si03I

③硅酸：唯一一个不溶性固体酸ILSiO；,

④硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表

示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：滑石Mg3（SiOo）（0H”可表示为3MgO•4SiO2•ILO

5

b、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥

的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；陶瓷的原料是黏土。注

意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有尽到石灰石。

16、氯及其化合物

①物性：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。7

②化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等C1

发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既‘

作氧化剂又作还原剂。

③氯水：氯水为黄绿色，所含CL有少量与水反应（CI2+H2O-HC1+HC10）,大部分仍以分

子形式存在，其主要溶质是CL。

新制氯水含C12、.0、HC10、H'、Cl\C10\0H等微粒（三分四离）

④次氯酸：次氯酸（HC10）是比H2c0,还弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存在。是一

种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HC1和0”的弱酸。

⑤漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cb和有衣郛为原料制取漂白粉，

其主要成分是CaCL向Ca（C10）2,有效成分是Ca（ClO）0须和酸（或空气中Oh）作用产

生次氯酸，才能发挥漂白作用。

通电

⑥制备：工业制备2NaCl+2H,0=2NaOH+Cl2：+H2：

A

实验室M心+4"。浓=Q#+2H2。（浓盐酸反应不完全，不加热不反应）

⑦除尾：CL有毒,用NaC'H溶液除尾2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H20

17、漠、碘的性质和用途

澳碘

深红棕色，密度比水大，液体，易挥紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显

物理

发，强腐蚀性，有机溶液橙红色深紫红色，有机溶液紫红色

性质

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

能与氯气反应的金属、非金属一般也能与澳、碘反应，只是反应活性不如氯气。

化学

氯、溟、碘的氧化性强弱：Cl>Br>I

性质222

AgBr淡黄色（用于造影），Agl黄色（用于人工降雨）

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：（S的化合价不变）可与水反应生成相应的酸一亚硫酸（中强酸）：

SO2+II2O-H2SO3,S02+2Na0H==Na2S03+H20可用NaOH除去SO2尾气

"具有漂白性：使品红溶液褪色，是一种暂时性的漂白，加热后复原

c、具有还原性：（S的化合价升高）S02+C12+2H20==H2S04+2HCl（生成2强酸）

d、弱氧化性：（S的化合价下降）2H2S+S02=3SI+2HQ

6

19、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②（（质子（正电）化学性质：

1原子核（浓硫酸稀硫酸

酸性原子（11中子（不带电）电离情况不H2so产2H.+S05

H、5()'、(H0)

1核外电子（负电）主要微粒

压SO-S0；）42

（S（h+H20=H2SOO颜色、状无色粘稠油

无色液体

浓硫酸的四大特性态状液体

a、吸水性；将物质中含有的水分子夺去（可性质四大特性酸的通性

用作气体的干燥剂）

b、脱水性：将物质中的H、0按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2H2soM浓）-CuSCMSOzt+2H2O

iii、与非金属反应：C+2H2sO,何2t+2S02t+2H2。（浓硫酸反应不完全,上同）

iv、与较活泼金属反应，但不产生出

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HC1：NaCl+H2sO’（浓—NaHSOq+HClt

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金

属矿石的冶炼和硫酸的生产等声生的废气中含有二氧化硫：SO2fH2s—H2SO1。在防治时可以开

发新能源，对燃料进行脱硫处理，提高环保意识。

④制备：接触法制硫酸沸腾炉：4FeS+2IHM-I—O2+38SO2

接触室：2so2+。2^^吸收塔：S03+H20=H2S0I

20、元素周期表和元素周期律

①原子组.成：

质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

相对原子质量=质量数

A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N彳X

质子数决定元素种类

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：160和180,12c和14c

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数=质子数一电荷数

带负电微粒：电子数=质子数+电荷数

⑤1—18号元素

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

7

⑥元素周期表结构（三短四长一不全，七主七副一八一零）

短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8）

长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）

不完全周期（第7周期，元素种类为26,若排满为32）

主族（7个）（IA-VHA）副族（7个）（IB-WB）VID族（3列）

0族（稀有气体族）：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

⑦元素在周期表中的位置；周期数=电子层数

主族族序数==最外层电子数==最高正化合价（0、F除外。

⑧元素周期律：

本质：最外层电子数随原子序数递增呈现周期性变化

8.1原子半径：（方位记忆：左下角）一看电子层数，电子层数越多，半径越大

二电子层数相同时，原子序数越小，半径越大厂>>>

'Na7rMg7'rOyrF

8.2离子半径：与原子半径大同小异，阴离子半径大于阳离子半径

关键在于分清楚电子层数的关系丁%

8.3判断金属性强弱的四条依据：（方位记忆：左下角）K>Ca>Na>Mg>Al

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出乩，金

属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换（如：Fe+CuSO尸二FeSOd+Cu）

d、原电池的正负极（负极活泼性》正极）F>O>C1>S

8.4判断非金属性强弱的三条依据：（方位记忆：右上角，F天下无敌，0千年老二）

a、与乩结合的难易程度以及生成气态氧化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越

强

"最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换（如：CL+H2s==2HC1+SI）

（离子键

21、化学键：原子之间强烈的相互作用

化萍〈I共彳獭

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一

“金属键

般由非金属元素与非金属元素间形成。N2,HC1,CO?等（判断方

法：非一非组合，除去铁盐+A1CL）

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属与活泼的非金属元素间

形成，如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2中存在离子键。（判断方法：金一非组合，加筱盆除A1CL）

注：有NHJ离子的一定是形成了离子键；A1C13中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HC1,H,SO,,CO2,乩0等

离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,Mg（NO2）2,CaCL,NaOH,NH.C1等

22、分子间作用力（范德华力）

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，也叫范德华力。

①分子间作用力比化学键弱

②分子间作用力主要影响物质的溶解性和熔沸点，而化学键主要影响物质的化学性质。

8

如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到100℃即可。

③结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高

④NH：,、乩0、HF中存在氢键，使得熔沸点偏高

23、四大晶体类型

离子晶体：熔化时克服离子键，熔沸点较高（由离子化合物组成）

原子晶体：熔化时克服共价键，熔沸点极高（金刚石、Si、SiO,等含空间网状结构）

分子晶体：熔化时克服分子间作用力，熔沸点低（存手分子式，化学式表示单个分子）

金属晶体：由金属单质组成，熔化时克服金属键熔点.原子晶体,离子,分子

24、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,

☆固体无浓度，无速率v=•匚min'1

②影响化学反应速率的因素：（决定因素：内因）

浓度：浓度增大，速率增大

形成原电池加快反应速率

温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）

Zn—Cu—H2SO4原电池

其他：反应物颗粒大小，光照等

Zn溶解

25、原电池（化学能-电能）技巧：失负

Zn发生氧化反应

电子流向：负极到正极，

Cu产生气泡

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，

pH变大

负极（Zn）（氧化反应）：Zn—2e==Zn2+

电子：负-*导线-*正

正极（Cu）（还原反应）：2H*+2e==Ht

2电流：正一负

26、烧总反应：Zn+2H+=zn2++H?

26.1有机物：含碳的化合物.除CO、CO碳酸盐等无机物外

就仅含碳、氢两种麻峰燃物烧。翳M瞥在+你）0-xCO+歹H。

4

b、通式：CnH2n.2,如甲烷（CH。，乙烷（GHJ,丁烷（朋（）

410

C、物理性质：无色无味气体，密度比水小（CW4）

e、命名：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如CM。有两种同分异构体：CH£H2cH2黑（正丁烷），CHCH（CH3）CH?（异丁烷）

9

甲烷乙烯笨

分子式CMC6H6

H

H-d-HHH

结构式111

MH-C-C-H不作要求

结构◎Q

CH,CH2=CH2

简式

HH

H：C：H

电子式H：C：：C：H不作要求

空间正四面体结平面型（无单键，无双键，介于单、

平面型

结构构双键间特殊的键）

无色、无

无色、稍有气味的

物理味、难溶于无色、有特殊香味的液体，不溶于

气体，难溶于水，

性质水、密度比水，密度比水小，有毒

密度略小于空气

空气小

1°甲烷（瓦斯、天然气、沼气）化学性质

①燃烧反应：CH,+2燃C02+2H20（如何检验产物？）

②取代反应：

定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

Ps：取代反应特点：调虎离山，取而代之

2°烯烧

2.1烯烧：结构中含有＞=＜的烧，从分子组成上说，烯烧即是烷烧“稀少”了2个H,形

成了＞c=c＜；块烧即是烧烧缺少了4个H,形成了一二：一。相比较烷妙而言，烯煌的化学

性质更活泼（双键不稳定，易所）。

h11结构通式：CnH2n

2.2乙烯的化学性质

①乙烯的燃烧：火焰明亮并有黑烟。（乙烯的含碳量高，因此会有黑烟，烟乃燃烧不完全所致）

CH,=CH2+20：—2CO：+2ILO

②烯母的氧化反应

乙烯能使酸性KVnOj溶液褪色，说明乙烯易被氧化剂KMnO,氧化，乙烯比烷烧的化学活泼性

强。用这种方法可以鉴别甲烷和乙烯。

10

HHHH

③加成反应H-C=C-H+B—Br―H-C-C-H

和淡水反应的化学方程式为：i

由于1,2二谟乙烷（CH,Br-CrLBr）通常为无色、油状、不溶于水、密度大于水的液体，所以

不仅可以用谟水鉴别乙烯和乙烷，还可以用它除去乙烷中的乙烯。

pS：由于乙烯被氧化剂KMnOj氧化生成CO?,故在除云杂质气体乙烯时，不能用酸性高锦酸钾

溶液除去乙烯气体

①发生加成反应的有机物必须含有双键或叁键；

②乙烯除了能和单质魂发生加成反应外，还可以和其他卤素单质、卤化氢、氢气和水等发生加成反

应。如：

CH=2CH+2HO2—JI—CH?C2HOH（乙醇）

CHFCHJH-J—TCRCH3

CH=2CH+2HC1—,化.一C3HC2HCl

CH=2CH+2CHCO.OH—•化-•一C%C2HOOCC^H

Ps：加成反应的特点：双键断开成单键，加上去就成了

3。苯的化学性质（易取代，能加成，难氧化）

10苯的燃烧

氧化反应一般包括与酸性KMn&溶液的反应和燃烧。苯不能与酸性KMnOi溶液反应。

像大多数有机化合物一样，苯也可以在空气中燃烧，苯完全燃烧生成C6和水。

9

2C116+6150—*~-12C,0+62HO

苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里含碳的质量分数很大的缘故。

2°苯不能与谟水及高镒酸钾反应

相关链接Bn易溶于苯而不易溶于水。苯把Br?从水中萃取

出来，可用分液的方法将两层液体分开，但二者不发生反应3°取代反应

苯和浓硝酸在浓硫酸催化下发生反应

1。苯不能与漠水反应2°苯不能与高镒酸钾反应3。邻二氯苯只有一种结构

27、烧的衍生物

①乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式：C2Hs0,结构简式：CH3cH20H或QHsOH,官能团：羟基，一0H

c、化学性质：HH

i、与Na反应：2cH3cH20H+2Na—一2cH3cH2ONa+H2tH-C-C0H

II

ii、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2—L，—2C02+3H2hh

催化氧化：2cHeHOH+O—2-OCHO+2Ho

322&32

Ps：催化氧化反应：有氧气参加，不属于取代和加成反应

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CHCOOH+CHCHOH—COOCH+HO

CH

苗、酯化反应：332A3232

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒（体积分数75%）,有机溶剂，造酒

②乙醛HO

a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水|II

b、分子结构：分子式：C2H结构简式：CH3CHO,H，一CH

官能团：醛基，一CHOH

c、化学性质：i、催化氧化反应2CH3CH0+02->2CH3C00H

ii、加成反应（还原反应）CHsCH-3cH20H

d、检验醛基：1°银氨溶液：银镜反应产生光亮的银镜

2°新制氢氧化铜悬浊液：产生砖红色沉淀

③乙酸：

a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式：C2H4O2,结构简式：CH3COOH,官能团：峻基，一COOH

c、化学性质：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强

HO

2cH£（）0H+Na£03=2CH£00Na+HQ+C02t,

H-C-C-O-H

CH,COOH+NaOH=CRsCOONa+H?。

H

ii、酯化反应

CHCOOH+CHCHOH—=COOCH+HO

CH

332△3232（酸脱羟基醇脱氢）

浓硫酸2个作用：催化剂、吸水剂

（用饱和Na2c03溶液来吸收）（中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度）

④酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。具有特殊的香味。b、

化学性质：水解反应

cdCD（㈱将嘴下水解：——

3232（UCOOH+CH3cH20H

ii、碱性条件下水解：（更彻底）

CMCOOCH2cH3+NaOH-->CMCOONa+CH3cH20H

乙烯一一T乙醇一一g一乙醛一一3一乙酸一J醉一乙酸乙酯

甲醇一一g一甲醛一一a一甲酸一J*一甲酸甲酯

12

乙烯一一6一乙酸一J烯一乙酸乙酯

13

28、有机物官能团和性质

官能团名称官能团结构简式代表物质主要性质

碳碳双键烯加成、氧化

碳碳叁键—啰一春块加成、氧化

羟基醇置换、催化氧化、酯化

催化氧化、还原、银镜反

醛基—THO醛应、新制氢氧化铜悬浊液反

应

o

竣基峻酸酸性、酯化

coon、_Ji”

o

酯键—coo、<<>酯酸（碱）性水解

29、有机重要反应类型

反应类型特征举例

包括烧烧与氯气反应，苯的硝化，苯的澳代，

取代反应调虎离山、取而代之

醇和酸酯化，酯的水解

烯（焕）烧使漠水褪色，苯与Hz加成，醛基加

加成反应双（叁）键打开，加上去就成了

压成障

有机物燃烧，烯（块、醇、醛）使高镒酸钾褪

簟化反应有“02”或“KMnO」参与

色、醛银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液

还原反应有“心”参与与氢气加成反应

30、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干储、气化和液化进行综合利用

I蒸储：物理变化，产物为纯净物

1分保：物理变化，产物为混合物

1干储：化学变化

②天然气：主要成份是CH1,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和压）

③石油：裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油（汽油、煤油、柴油），产物含烷燃和烯燃

裂解目的：得到更多的乙烯和丙烯

14

31、糖类、油脂、蛋白质

高分子化合物：淀粉、纤维素、多数蛋白质

糖类：多糖（淀粉、纤维素）二糖（蔗糖、麦芽糖）单糖（葡萄糖、果糖）

葡萄糖（C6Hl2。6,含有醛基）可用新制氢氧化铜悬浊液检验

淀粉（用L来检验），纤维素水解产生葡萄糖

检验淀粉水解产物需碱化

油脂：酸性水解产物为高级脂肪酸和甘油

碱性水解产物为高级脂肪酸钠盐和甘油，该反应也叫皂化反应

蛋白质：水解产物为氨基竣，氨基酸含氨基和瘦基油脂不属于高分子化合物

32、常见物质或离子的检验方法

物质（离子）方法及现象

cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

so：先加盐酸酸化，然后加入氯化钢溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

co2-加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、

3能使澄清石灰水变浑浊的气体（C02）

SO2-加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于盐酸，并生成无色刺激性、能使

3品红溶液褪色的气体（SO?）

Fe21浅绿色，加入KSCN溶液，无现象，再加H2?溶