高中化学必修第一册课时作业12

课时作业12物质的量摩尔质量

、___

_________________基础性训练_________________

1.2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的

单位一一摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A.Imol任何物质所含有的原子数都相同

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.32go2和32go中所含氧原子的个数比是2：3

2.下列有关物质的量的叙述，错误的是（）

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

3.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）

A.ImolOFT的质量为17g

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量约等于荷2命3萨g

4.下列说法正确的是（）

A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.Imol氢中含有2moi氢原子和2mol电子

C.1molH20的质量等于AU个H2O分子质量的总和（M表示阿伏加德罗常数）

D.摩尔表示物质的量的数量单位

5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为（）.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氯原子数

C.28g氮气所含的原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

6.水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列有关说法正确的是

（）

A.1molH2O约含有6.02X1CP个氢原子

B.生。的摩尔质量是18g

C.1molCh的质量是32g,含有的氯原子数目为2NA

-1

D.2NA个H2O的摩尔质量为36gmol

7.科学家发现一种分子式为H3的氢分子。1mol%和1molH?具有相同的（）

A.分子数B.原子数

C.质子数D.电子数

8.与3.2gSO?所含的氧原子数相同的NO的质量为（）

A.6.4gB.3.2g

C.4.6gD.3.0g、___

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9.”molH2sCh中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

A.令mol1B.石mol1

10.现有NO、Nth、O3三种气体，它们含有的氯原子数目相同，则这三种气体的物质

的量之比为()

A.6：3：2B.3：2：1

C.1：2：3D.1：I：1

11.等物质的量的CO和C02的下列比较中正确的是()

①所含的分子数目之比为1：1②所含的氧原子数之比为1：1③所含的原子总数之

比为2：3

④所含的碳原子数之比为1:1

A.①②B.②③

C.①②④D.®@®

12.在反应X+2Y=R+2M中，己知R和M的摩尔质量之比为22：9,当L6gX与

一定量Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为()

A.16：9B.23：9

C.32：9D.46：9

13.利用太阳能等可再生能源分解水制氢，是实现绿色氢能经济的必经之路，也是未来

氢燃料甩池的氢源发展方向。2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验

室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水

制氢的最高效率。若光解0.02mol水：

(I)生成氏的质量为。

(2)可生成氢的原子数为。

(3)生成O2的物质的量为o

(4)生成的量理论上等于molFe与稀硫酸反应产生出的量。

14.(1)1个12c的质景是akg,I个Na的质量是办g,Na的摩尔质量是(用含

〃的代数式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质最为。若阿伏加德罗常数取6.02X1023

morl则可估算一个铝原子的质量约为go

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是〔填字母)。

A.0.4mol氧气B.4℃时5.4mL水

C.lOgNeD.5.6gCO

15.(1)0.3molNH3分子中所含质子数约与个H?O分子中所含质子数相等。

⑵含0.4molAP+的Al2(SO4)3中所含的SO；的物质的量是。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为

(QINMXIO22个CO二分子，含O的质量为

16.2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京盛大开幕，在本届北京冬奥会中，中

国仍会以“零容忍”的态度全力实现赛会期间兴奋剂问题“零出现”的目标。茉丙胺是一种

常见的兴奋剂。

NH2

苯丙胺分子式：C9HnN

(1)“苯丙胺”的摩尔质量为o

(2)0.5mol苯丙胺中约含有个氢原子。

(3)270吕苯丙胺的物质的量足,其中含有碳元素的质量足。

(4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为,质量之比为

17.如图所示的实验装置.可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式.

A(注射器)CupB,W

气体XD(注射器)

C管

冰和食盐

在注射器A中装有240mL(0.0lmol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧

化铜的玻璃管B,使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g,实验后B管

重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末,在C管中收集到的无色液体是水；在注射器

D中收集到的气体是氮气，

试回答下列问题：

(DX气体是由________和元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28go则X的摩尔质量是

________gmolI

(3)通过计算，确定X的分子式为o

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：

重难题型突破练二

题型一与钠的化合物有关的图像题

I.将等物质的量的NaOH和Na2cCh海合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下

列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

/r(CO,)/mol；KCO,)/(nol

2.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐

滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO?气体与HCI物质的量的关系如图所示（忽

略CO2的溶解和HC1的挥发）：

w（CO,）M（CO,）“（CO、）M（CO0

0jzIJLI.T..

1234n（HCDO1234“（HCI）。1234n（HCI）01234HHC】）

Inmiv

则下列分析都正确的组合是（）

①【图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2co3和NaHCOa，旦二者的物质的量之比为I:I

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2co3，且二者的物质的量之比为1：1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2c。3

A.①②B.①③C.②④D.②③

题型二与钠的化合物有关的实验题

3.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套

管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（）

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.甲为Na2c。3，乙为NaHCCh

C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

如图是模拟“侯氏制威法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a通入C02，然后b通入N%,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO?，c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

题型三与CL的制法有关的实验题

5.含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制

备“84”消毒液（有效成分为NaCIO,由氯气和NaOH溶液反应制得）,下列说法正确的是（）

A.盛放浓盐酸的仪器是长颈漏斗

B.为除去Cb中的HC1,装置a中的试剂为饱和NaCl溶液

C.装置c中的试剂为澄清石灰水，其作用是吸收尾气

D.实验装置中缺少氯气的干燥装置

6.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装

置（部分装置省略）制备KCICh和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

⑴盛放MnCh粉末的仪器名称是，a中的试剂为o

⑵b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是

,采用冰水浴冷却的目的是

（3）d的作用是,可选用试剂（填标号）。

A.Na2sB.NaCI

C.Ca（OH）2D.H2so4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,，干燥，得到KC1O3

晶体。

（5）取少最KCICh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试

管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CCL层显________色。

可知该条件下KCICh的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。

题型四有关NA的判断题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.ImolNH；所含的质子数和电子数都为IONA

B.NA个微粒就是6.02X1（F个微粒

C.（）.11^01硫酸中含有的原子总数为0.7乂\

D.1molCO所含电子数是28NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氮气中有2必个氮原子

B.2L0.3molfNa2sO4溶液中含0.6NA个Na.

C.14g氮气中含NA个氮原子

D.18g水中所含的电子数为8NA

题型五配制一定物质的量浓度溶液的实验题

9.下列a〜e是中学叱学实验中常见的几种仪器：

a.量筒b.容量瓶c.托盘天平d.温度计

e.分液漏斗

（1）标出使用温度的仪器是（填写编号）。

（2）使用前需要检查是否漏水的是_______（填写编号）。

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与祛码错放位置，则实际称取的样品

质量为________g。

（4）在某次实验中，要用500mL0.52mol-L-1的NaOH溶液，配制此浓度NaOH溶液时

需用的主要仪器有托盘天平（附祛码、镶子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、和。

（5）下列操作使所配溶液物质的量浓度偏大的有（填写字母）。

A.称量时用了生锈的祛码

B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码j

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.定容时俯视刻度线

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（6）实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mLO.lmol『的

靛酸。

请回答下列问题：

①浓盐酸的物质的量浓度为。

②配制240mL0.1mo卜的盐酸应量取浓盐酸体积mL,应选用容量瓶的规

格是mL。

10.某实验小组拟配制0.1mol-L-1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

⑴若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：_______（填序号）。

托盘天平

名称小烧杯珀烟钳玻璃棒药匙量筒

（带祛码）

s

\/

仪器o*,8

l\~—

序号abcdef

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）。

①称量NaOH固体读数时，左盘高，右盘低

②所用的祛码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容最瓶内有少最蒸饱水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并接着进行后续操作

⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

课时作业12物质的量摩尔质量

1.解析：不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同，A错误；物质的量是一个物

理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C

错误；32go2与32go3中所含氧原子的个数比是1：1,D错误。

答案：B

2.解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒

子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意

教材上的有关叙述。

答案：C

3.解析：A项，1molOK的质量为17g-moirximol=17g,单位错误；B项，单位

应为C项，没有指出以g・mol」为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1

molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。

答案：D

4.解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的

集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用

“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、Imol

氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1molFhO中含NA个H2O

分子，故1mol比。的流量等于乂\个HzO分子质量的总和，C项正确：摩尔是物质的量的

单位，不是数量单位，D项不正确。

答案：C

5.解析：A选项中Na'为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1M、,

故A错误；B选项中19.6g磷酸即为0.2刈个磷酸分子：19.6g+98g•moirnOlmol),等物

质的量的硫酸(H2so4)与磷酸(H3Po4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28g

氮气(N2)即为1mol氮分子(28g：28g•moL=Imol),所以应含2NA个氮原子，故C错

误；D选项中NA个氧分子质量为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量比为16：1,故D

错误。

答案;B

6.答案：C

7.答案：A

32q

解析：的物质的量为〃()

8.3.2gSChSO2=64gm°I-i=0.05mol,n(O)=0.)mol,

两者所含氧原子数相同即所含氧原子的物质的量相同，含0.1mol0的NO的物质的量为0.1

mol,in(NO)=0.1molX30gm=3.0g。

答案：D

NN

9.解析：由关系式〃=应可知，NA=7,amolH2s0」中含4。mol氧原子，已知其个

数为b,则必=卷mol1o

答案：B

10.解析：设NO、NO?、O3三种气体都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气

体的物质的量分别为Imol、3mol、；mol,即物质的量之比为6：3：2。

答案：A

11.解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，①正确。

CO和CO2分子中的氧原子数之比为I:2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数

之比为1：2,②错误。等物质的量的CO和CO2的分子中所含原子总数之比为2：3,③正

确。物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1：1,④正确。

答案：D

12.解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：

X+2Y=R+2M

M(R)2M(M)

4.4gtn

由题意得例(R)：2M(M)=22：18=4.4g：w,解得〃?=3.6g,根据质量守恒定律

可知，参加反应的丫的质量为4.4gI3.6g1.6g=6.4g,所以丫与M的质量之比为6.4

g：3.6g=16：9。

答案：A

13.解析：根据2H2()W=2H2f+O2t可知，光解0.02mol水，可生成0.02mol%

和0.01mol02；生成H2的质量为0.04g;可生成氢的原子数为2.408X1022个;0.02molFe

与稀硫酸反应产生().02molH2o

答案：(1)0.04g

(2)2.408X1()22个(或O.O4NA)

(3)0.01moi

(4)0.02

14.解析：(1)一个原子的实际质量与12c质量的右相比所得的数值是其相对原子质

量，因此钠的相对原子质量是黑=等,而摩尔质量是以为单位时在数值上等于

~V2

其相对原子质量，故Na的摩尔质量是呼gmoFL(2)铝的摩尔质量是27g