四川省字节精准教育联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含解析）

四川省字节精准教育联盟2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷一、单选题1．下列有关资源的综合利用的说法不正确的是(

)A.煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化B.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属C.工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100%D.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2．如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。下列说法正确的是(

)A.放电时，N电极的电势高于M电极B.充电过程中由右池通过交换膜向左池移动C.放电时，N极电极反应式为D.若用铅蓄电池作为电源充电，M电极连接铅蓄电池的铅电极3．下列化学用语表达正确的是(

)A.乙炔的结构简式：CHCH B.乙醇的结构式：C.甲烷的球棍模型： D.甲基的电子式：4．下列离子方程式书写错误的是(

)A.向溶液中加入稀硫酸：B.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：C.向稀硝酸中加入过量铁粉：D.将足量通入溶液：5．一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是(

)A.持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色B.装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有C.装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性D.装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液6．下列实验方案中能达到实验目的的是(

)选项探究方案探究目的A向碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察实验现象比较氯元素、碳元素与硅元素的非金属性强弱B加热铜和浓硫酸的混合物，将产生的气体通入饱和氯水，观察溶液颜色的变化证明具有漂白性C加热和浓盐酸混合物，将产生的气体通入滴加紫色石蕊的水中，观察溶液颜色变化证明氯水有酸性和漂白性D加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化证明淀粉是否完全水解A.A B.B C.C D.D7．下图为工业合成氨联合氨氧化法制硝酸的工艺流程示意图，下列说法错误的是(

)A.氨分离器会分离出含和的混合气体，循环利用可提高原料利用率B.氨气分子之间能形成氢键，沸点较高，因此易液化C.氧化炉中发生反应：其中氨气作还原剂D.一氧化氮和二氧化氮理论上在吸收塔中不可能完全转化为硝酸8．柠檬黄是一种常见的合成色素，其结构如图所示。下列说法正确的是(

)A.所有碳原子均为杂化B.分子中不含有非极性共价键C.一定条件下可以发生水解反应D.稳定性差，不可作食品添加剂9．配合物Ⅰ在一定条件下可以转化为配合物Ⅱ和Ⅲ，如下所示。下列说法错误的是(

)A.Ⅰ中的配体有乙二胺、、 B.与中心离子配位后，变小C.Ⅱ和Ⅲ的中心离子均为 D.Ⅱ和Ⅲ互为对映异构体10．下列实验操作、现象和对应的结论或解释完全正确的是(

)

操作现象解释或结论A向和某物质的混合溶液中通入气体生成白色沉淀该物质一定具有强氧化性B向溶液中滴加稀硝酸，静置无乳白色浑浊现象和反应速率慢C两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近产生白烟该溶液可能为浓硝酸D0.5g淀粉中加入4mL硫酸，加热后冷却；加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生淀粉水解产物无葡萄糖A.A B.B C.C D.D11．下列关于化学反应速率的说法不正确的是(

)①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能④的反应速率一定比的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.②③ B.③⑥ C.①②⑤ D.①②④⑤12．杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是(

)A.杯酚可溶于氯仿，且能循环使用B.杯酚晶体属于分子晶体C.杯酚与分子之间通过氢键形成超分子D.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒13．氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。下列说法错误的是(

)A.紧邻12个 B.晶胞中1位上的分数坐标为C.晶胞中 D.取代()形成的是立方晶胞14．“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.电极是电子流入的一极B.溶液中的向电极移动C.电极发生的反应为：D.工作一段时间后，溶液变浑浊15．常温下，1L水溶液中和的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时(，pM与pH的关系如图()，M代表、、和)。已知：下列说法正确的是(

)A.曲线Ⅰ是的变化曲线B.C.溶液中，的浓度为D.，二、实验题16．硫酸亚硝酰合铁(II)在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(II)，并测定其化学式。I.用废铁屑制备溶液(1)将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合离子方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因______________________。(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3mo/L溶液，充分反应。接着趁热过滤，收集滤液和洗涤液，装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是______________________。II.已知。用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(II)装置如图2所示(加热及夹持装置略)。(3)若烧杯中加入的氧化剂为，则涉及到的离子方程式为______________________。(4)在制备硫酸亚硝酰合铁(II)之前，需要通入，通入的作用是______________________。仪器a用于向三颈烧瓶中添加溶液，该仪器的名称为______________________，若将其改为___________(填仪器名称)效果更佳。III.测定硫酸亚硝酰合铁(II)的化学式，其化学式可表示为。步骤i.用1.0mol/L酸性溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁(II)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00mL(离子转化为，NO完全转化为)；步骤ii.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(II)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。(5)已知硫酸亚硝酰合铁(II)中的配位数为6，则该物质的化学式为______________________。(6)步骤i中，滴定终点的现象为______________________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。三、填空题17．蛇纹石的组成可表示为，其中M代表、、。一种利用蛇纹石和绿矾()制备的工艺流程如下图所示。已知：ⅰ.焙烧过程的主要反应：；ⅱ.焙烧生成的能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和等。回答下列问题：(1)“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于，目的是______________________。(2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。(3)取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化如图甲所示。由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为______________________；在“焙烧”温度较低时，、的浸出率较低，可能的原因是______________________。(4)“矿化”时，、、的沉淀率(%)随“矿化剂”中质量浓度的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在的氨水(pH约为11)中溶解不同质量的形成的混合溶液。已知：、、；。①图中的沉淀率几乎不变的原因是______________________；②的质量浓度大于后，的沉淀形式主要为___________(填化学式)；③从平衡移动的角度解释的沉淀率随质量浓度增大而逐渐降低的原因是______________________。(5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为______________________。18．与是导致温室效应的两种气体，将二者催化重整制备合成气是实现“碳中和”目标的重要途径，其反应原理如下：主反应：副反应：I.II.(1)主反应的______________，有利于提高平衡转化率的条件是______________。(2)在某1L的恒容密闭容器中，投入与各1mol，不同温度的平衡体系中，与CO的物质的量分数随温度的变化如图所示，则温度下该反应的平衡常数是______________，c点的物质的量分数为_______%。(3)在实际生产中，催化剂表面因积碳而失活。实验测得各物质的=量随温度的变化如图所示，积碳量先变大后减小的主要原因是_______(用化学方程式表示)。在原料气中加微量的有利于保持催化剂的活性，其原因是______________。19．化合物G是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下。已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是______________________。(2)B中含有的官能团名称是______________________。(3)E→F的化学方程式为______________________。(4)C→D的反应类型为______________________。(5)已知C分子中含有一个甲基，G的结构简式为______________________。(6)同时满足下列特征的D的同分异构体共有______________________种。①能发生银镜反应；②含有苯环；③含有。(7)某药物M的合成路线如下：按照上述合成路线，H的结构简式为______________________，I→J的化学方程式为______________________。参考答案1．答案：A解析：A.煤液化是化学变化，石油分馏物理变化，油脂皂化化学变化，并非全为物理变化，A错误；B.铝热反应放热，可焊接钢轨、冶炼钒铬锰等高熔点金属，B正确；C.乙烯一步氧化制环氧乙烷，反应物全部转化目标产物，原子利用率100%，C正确；D.海水淡化常用蒸馏、电渗析、离子交换三种方法，D正确；故选A。2．答案：C解析：A.放电时M极通入发生氧化为负极，N极为正极，正极电势高于负极，A正确；B.充电时阳离子向阴极M（左池）移动，B正确；C.放电N极碱性环境，得电子生成，电极反应式书写正确，C正确；D.铅蓄电池铅电极是负极，充电M作阴极应接外接电源负极（铅蓄电池正极），D错误；故选C。3．答案：B解析：A.乙炔结构简式必须标碳碳三键HC≡CH，CHCH书写错误，A错误；B.乙醇结构式完整展示全部共价键，图示书写规范，B正确；C.甲烷球棍模型碳原子半径大于氢，图示原子比例颠倒，C错误；D.甲基碳原子外层7电子，电子式少一个单电子，D错误；故选B。4．答案：C解析：A.硫代硫酸根与歧化生成S、，离子方程式正确，A正确；B.氧化生成，酸性环境方程式守恒，B正确；C.过量Fe与稀硝酸生成，产物书写正确，C正确；D.足量通入，酸性氧化生成沉淀，产物错误，D错误；故选C。5．答案：C解析：A.通入B生成HCl、HClO，酸性使石蕊变红，HClO漂白褪色，先红后褪，A正确；B.褪色证明有HClO，反证与水发生反应生成两种酸，B正确；C.干燥无漂白性，干燥布条不褪色可证明，C正确；D.D中NaOH吸收制备漂白液，但有毒，导管直接接触溶液易倒吸，装置缺陷，说法错误，D错误；故选C。6．答案：D解析：A.盐酸不是Cl最高价含氧酸，无法比较Cl、C非金属性，A错误；B.使氯水褪色体现还原性，不是漂白性，B错误；C.浓盐酸挥发HCl溶于水同样使石蕊变色，干扰氯水性质检验，C错误；D.水解后加碘水不变蓝证明无淀粉，可判断完全水解，D正确；故选D。7．答案：D解析：A.氨分离器分离未反应循环，提高原料利用率，A正确；B.分子间氢键，沸点高易液化，B正确；C.，N化合价升高，作还原剂，C正确；D.吸收塔通入足量空气，NO、可完全转化硝酸，D错误；故选D。8．答案：C解析：A.环内饱和碳为杂化，并非全部，A错误；B.分子存在N=N、C=C非极性键，B错误；C.含偶氮键、酰胺结构，一定条件可水解，C正确；D.合规限量柠檬黄可作食品着色添加剂，D错误；故选C。9．答案：B解析：A.配体含乙二胺、、，A正确；B.N与配位，N原子电子云偏向金属，N-H键键长变长，键能变小，B正确；C.Ⅱ、Ⅲ中心离子均为，C正确；D.二者无手性碳，不互为对映异构体，D错误；故选B。10．答案：C解析：A.通入生成白色沉淀，物质也可能含，不一定强氧化性，A错误；B.与反应迅速，无浑浊不是速率慢，B错误；C.浓氨水遇浓硝酸挥发气体生成白烟，C正确；D.水解后未加碱中和硫酸，酸性破坏银氨溶液，无银镜不能证明无葡萄糖，D错误；故选C。11．答案：D解析：①恒容充无关气体压强增大，浓度不变速率不变，①错误；②升温吸热、放热反应速率均加快，②错误；③催化剂参与反应、降低活化能，③正确；④未限定浓度、温度，无法比较速率，④错误；⑤加压缩小体积仅增大浓度，活化分子百分数不变，⑤错误；⑥升温活化分子百分数升高，有效碰撞增多，⑥正确；①②④⑤说法错误，D正确；故选D。12．答案：C解析：A.杯酚溶于氯仿，加甲苯释放后可回收循环，A正确；B.杯酚由分子构成，分子晶体，B正确；C.杯酚羟基与无氢键，依靠范德华力结合，C错误；D.操作1固液分离，玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确；故选C。13．答案：D解析：A.位于立方体顶点，配位数12，A正确；B.1号坐标(1/2,1/2,1/2)，描述正确，B正确；C.晶胞：8×1/8=1，，，化学式，C正确；D.r(M)/r(N)不满足立方晶胞半径比值条件，不能形成立方晶胞，D错误；故选D。14．答案：D解析：A.负极失电子，电子流出，A错误；B.原电池阴离子向负极移动，B错误；C.正极金属阳离子得电子析出金属单质，电极反应书写错误，C错误；D.负极金属失电子生成金属阳离子，与溶液阴离子结合沉淀，溶液变浑浊，D正确；故选D。15．答案：B解析：A.溶度积更大，同pH下pM更小，曲线Ⅲ为，Ⅰ为，A错误；B.代入交点坐标计算，数值正确，B正确；C.pH=6，，代入计算，C错误；D.曲线Ⅱ对应离子大于Ⅲ，D错误；故选B。16．答案：(1)碳酸根水解显碱性，加热有利于水解，碱性增强有利于除去铁屑表面的油污(2)防止有晶体析出，降低产率(3)(4)排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化；长颈漏斗；分液漏斗（或恒压滴液漏斗）(5)(6)加入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液变浅红（或粉红），且30秒内不褪色；偏大解析：用NO气体和溶液制备硫酸亚硝合铁（II），第一步实验制备，废铁屑放入溶液中煮沸，洗去表面油污，洗净后加入适量的溶液溶解，第二步实验制备NO气体，反应原理为，NO气体与在三颈烧瓶中发生反应制备硫酸亚硝合铁（II），加有氧化剂的碱性溶液用于吸收尾气。（1）是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，且升高温度其水解程度增大、溶液碱性更强，碱性增强更有利于除去铁屑表面的油污，故答案为：碳酸根水解显碱性，加热有利于水解，碱性增强有利于除去铁屑表面的油污；（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随温度升高而增大，温度降低会析出晶体，则采用热水浴的目的是防止有晶体析出，降低产率，故答案为：防止有晶体析出，降低产率；（3）尾气中含有NO，会污染空气，且NO具有还原性，通入加有的碱性溶液可转化为硝酸盐除去，反应的离子方程式为，故答案为：；均具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以制备硫酸亚硝酰合铁之前，需要通入，其作用是排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化；仪器a是长颈漏斗，加入试剂时不能控制反应速率，且可能反应不充分，改用分液漏斗、恒压滴液漏斗时效果更佳，故答案为：排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化；长颈漏斗；分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；20.00mL硫酸亚硝酰合铁（II）溶液加入足量溶液，过滤洗涤、干燥后得到沉淀，则样品中含有即c=1；用酸性溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（II）溶液至终点时消耗酸性溶液16.00mL，，转化为，NO完全转化为，转移电子守恒有，即，解得，即a=1，已知硫酸亚硝酰合铁（II）中的配位数为6，可得b=5，则硫酸亚硝酰合铁（II）的化学式为，，故答案为（4）达到滴定终点时酸性过量半滴，溶液呈浅红（或粉红）色，且30秒内不褪色，说明达到滴定终点，若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则消耗酸性溶液的体积读数偏小，则a值偏小，a+b=6，则b的数值偏大，故答案为：加入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液变浅红（或粉红），且30秒内不褪色；偏大。17．答案：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率