重庆市九龙坡区2025-2026学年高二（下）学业质量测评化学试卷（期末）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市九龙坡区高二（下）学业质量测评化学试卷（期末）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于（）A.硅酸盐 B.合金 C.有机高分子材料 D.无机非金属材料2.元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列说法正确的是（）A.柴和米的主要成分均为糖类

B.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物

C.谷物发酵酿造食醋不涉及氧化还原反应

D.茶叶中含有的茶多酚属于芳香烃3.二维材料石墨烯（C）与氮化硼（BN）是量子芯片、柔性电子器件的核心基材，下列说法正确的是（）A.C、N、B均位于元素周期表的s区

B.基态原子未成对电子数：B＞C＞N

C.石墨烯属于烯烃

D.基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则4.下列化学用语表达正确的是（）A.的VSEPR模型： B.NaCl的晶胞：

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2- D.C2H2的球棍模型为5.氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A.能与盐酸反应生成盐

B.含有1个手性碳原子

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.可以发生氧化反应、取代反应、加成反应6.Cl2的部分化学性质如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.0.2molCl2O中心原子的孤电子对数为0.4NA

B.1L0.1mol•L-1HClO溶液中所含ClO-的数目小于0.1NA

C.5.6gFe与足量Cl2发生反应转移电子数为0.3NA

D.标准状况下，22.4LCH4与Cl2反应生成CH3Cl的分子数为NA

7.下列操作或装置（部分夹持装置省略）不能达到实验目的的是（）A.测定醋酸的浓度B.分离乙酸乙酯和饱和食盐水C.分离植物色素D.验证苯和溴发生了取代反应A.A B.B C.C D.D8.仪器分析在化学研究中有重要应用，下列方法选择错误的是（）A.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量

B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石

C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类

D.用质谱区分正己醇和正庚醇9.下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是（）选项操作及现象结论A向盛有2mLNa2SO4饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质沉淀后活性改变B在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%H2SO4溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象淀粉已完全水解C乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙烯发生了加成反应D向分子式为C4H6的链状有机物中滴加KMnO4酸性溶液，溶液紫红色褪色该有机物中一定含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：W＞Z＞Y B.b分子中键长：①＜②

C.YW2中含σ键与π键的数目之比为2：1 D.ZX3为非极性分子11.化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如图：

下列说法错误的是（）A.1molX最多能与4molH2发生加成反应

B.Y不存在顺反异构体

C.X与Z互为同系物

D.用取代，则步骤Ⅱ的产物为12.结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是（）选项事实微观解释A冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度冠醚18-冠-6空腔直径（260～320pm）与K+直径（276pm）接近B离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子CSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大DBF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对A.A B.B C.C D.D13.储氢材料是重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞为正方体。下列说法错误的是（）

A.距离Mg原子最近的Fe原子个数是4个

B.若该合金的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的棱长为

C.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含2.4gMg的该储氢合金可储存标况下H2约为2.24L

D.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，若d点的坐标为（1，0，0），b点的坐标为（0，1，1），则c点的坐标为（0，1，0）14.Fenton试剂（含Fe2+和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基（•OH）能有效氧化去除水中的有机污染物，•OH的产生机理如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂

B.过程Ⅱ的反应方程式：

C.过程Ⅰ的活化能大于过程Ⅱ的活化能

D.用Fe3+代替Fe2+，一段时间后也能形成类似Fenton试剂的体系二、实验题：本大题共1小题，共14分。15.青蒿素具有很好的抵抗疟疾的功效，我国科学家用乙醚从中药中将其提取出来。已知：

①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃；

②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃；

③青蒿素受热不稳定，温度超过60℃便完全失去药效。

实验室提取青蒿素流程如图所示：

(1)实验中乙醚浸取后进行的操作Ⅰ是

（填操作名称），操作Ⅱ用到的装置是

（填序号）。

A．

B．

C．

D．

(2)萃取时可采用索氏提取器，其装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至装置a,冷凝后滴入滤纸套筒1中，与黄花蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对黄花蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

①装置a的名称为

。

②根据上述流程，分析在当前反应温度和压强下，能否使用乙醇做萃取剂

（填“能”或“不能”）。

③索氏提取装置提取的青蒿素位于

（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是

(3)青蒿素（

）中含有过氧键，可与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品10.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.2mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，三次滴定数据记录如表：[已知：，M（青蒿素）=282g/mol]。滴定次数待测液体积（mL）标准液读数（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5031.52第二次25.003.0032.98第三次25.004.5031.60则青蒿素的纯度为

（保留三位有效数字）三、简答题：本大题共1小题，共14分。16.铜是重要的过渡元素，其单质及化合物在人类的生产、生活中有着广泛的应用，

Ⅰ.一水硫酸四氨合铜晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图所示：

(1)基态Cu原子的简化电子排布式为

，铜元素位于元素周期表第四周期

族(2)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液变为蓝色，这是因为生成了配合离子，请写出该配合离子的结构简式

(3)如上图所示，向上述溶液中滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解，可得到深蓝色的溶液，再向其中加入95%的乙醇溶液，可以析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体。根据上述转化关系回答下列问题：

①中S原子的杂化方式为

。

②根据上述转化，可推测Cu2+与H2O、NH3的配位能力：H2O

NH3（填“＞”“=”或“＜”）。

③写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式

。

④中的H-N-H键角

NH3中的H-N-H键角（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ．某种铜的硫化物晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。

(4)该晶体的化学式为

；S与Cu的最短距离为

四、推断题：本大题共2小题，共30分。17.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布于四个不同的周期。对于它们结构及性质描述如下：元素性质/结构描述A基态原子的核外电子只有一种自旋取向B组成空气的主要成分，其液态单质在医疗中常用于冷冻治疗C基态原子的价层电子排布式是nsnnp2nD单质是制作漂白粉的重要原料E逐级电离能/（kJ/mol）I1I2I3I45771984.52961.86192请回答下列问题(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小排序

（用元素符号表示）；A、B、C三种元素可以组成一种离子化合物，其化学式为

(2)B、C、D三种元素对应的简单离子半径由大到小排序

。（用离子符号表示）(3)B和C各自形成的简单氢化物中，沸点较高的是______（填分子式）。已知B的简单氢化物极易溶于水，其原因是______(4)已知E是第ⅢA族的元素，则E为

（填元素符号），根据表格中逐级电离能的相对大小，可以推测其主要化合价为

和+3(5)比较E的卤化物的熔点和沸点E的卤化物EF3ECl3EBr3EI3熔点/℃＞1000℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279348根据元素周期律的递变性，可推测EF3的熔点应比ECl3更低，但实际测得EF3的熔点却超过1000℃，其原因可能是

18.除草剂苯嘧磺草胺的中间体K合成路线如图：

(1)C中含氧官能团的名称为

；反应①的反应类型为

(2)A→B的反应方程式为

(3)D→E的转化关系中，K2CO3的作用是

(4)已知：

+

+R2OH，若G+H→I+C2H5OH，则H的结构简式为

(5)I中氟原子会使α-H的活泼性

（填“增强”或“减弱”或“无影响”），原因是

(6)已知C的同分异构体满足如下结构或性质，则其同分异构体的结构简式为

。

①与C具有相同官能团的芳香族化合物

②能发生银镜反应，且水解产物能使FeCl3发生显色反应

③核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】【小题1】过滤A【小题2】球形冷凝管不能圆底烧瓶节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高）【小题3】6%

16.【答案】【小题1】[Ar]3d104s1IB【小题2】【小题3】sp3＜＞【小题4】CuS

17.【答案】【小题1】O＞N＞HNH4NO3【小题2】Cl-