2025年北京市(专升本)化学考试真题及答案

2025年北京市(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.质子

C.中子

D.以上都不是2、下列哪种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.金属键

C.氢键

D.配位键3、物质的量的单位是？

A.克

B.千克

C.摩尔

D.毫升4、质量分数的表达式为？

A.溶质质量/溶剂质量

B.溶质质量/溶液质量

C.溶剂质量/溶液质量

D.溶液质量/溶质质量5、下列元素中，属于碱金属的是？

A.铝

B.钠

C.氯

D.硫6、下列哪种物质在水中能电离出H+？

A.NaOH

B.NaCl

C.HCl

D.NH37、下列哪项是烯烃的官能团？

A.—OH

B.—COOH

C.—C=C—

D.—C≡C—8、下列哪种异构现象是由于原子排列不同引起的？

A.顺反异构

B.光学异构

C.位置异构

D.官能团异构9、下列反应类型中，属于加成反应的是？

A.烷烃与卤素的反应

B.烯烃与溴的反应

C.醇的氧化反应

D.羧酸与醇的酯化反应10、下列物质中，属于酯类的是？

A.CH3COOH

B.CH3COOCH3

C.CH3CHO

D.CH3CH2OH11、下列哪种糖属于单糖？

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.纤维素12、下列哪种仪器用于精确量取一定体积的液体？

A.量筒

B.滴定管

C.试管

D.锥形瓶13、下列哪种物质能用来吸收氯气？

A.碳酸钠

B.氢氧化钠

C.硝酸钾

D.硫酸铜14、下列哪种反应是氧化还原反应？

A.酯的水解反应

B.醇与金属钠反应

C.醛的银镜反应

D.酸碱中和反应15、化学反应的速率主要取决于？

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.以上都是二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由________和________组成。17、物质的量浓度的单位是________。18、同周期元素从左到右，金属性________，非金属性________。19、取代反应是指有机化合物中的________被其他原子或原子团取代的反应。20、乙醇的结构简式是________。21、实验室制取氧气的化学反应式是________。22、氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂呈________色。23、电解质溶液中，弱电解质的电离程度与浓度________（成正比/成反比）。24、酸碱滴定中，化学计量点的判断方法为________。25、苯的分子式是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、物质的量是表示物质含有的粒子数的物理量。

（）27、气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol。

（）28、所有有机化合物都含有碳元素。

（）29、NH3属于弱碱。

（）30、勒夏特列原理说明改变条件能改变化学平衡位置。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在25℃、101kPa下，1mol氧气的体积为多少升？36、（10分）将5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度（mol/L）。37、（10分）某气体在标准状况下体积为3.36L，质量为3.2g，求该气体的相对分子质量。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCCBBCCCBBCBBDD解析：

1、原子核由质子和中子组成。

2、溶液浓度表示方法包括质量分数和物质的量浓度。

3、同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。

4、取代反应的官能团是氢原子。

5、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。

6、实验室制取氧气通常通过加热高锰酸钾或氯酸钾分解。

7、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞显红色。

8、弱电解质的电离程度与浓度成反比。

9、酸碱滴定法依据反应中的等量关系判断终点。

10、苯的分子式为C6H6。二、填空题答案：

16.质子中子

17.mol/L

18.减弱增强

19.氢原子

20.CH3CH2OH

21.2KClO3Δ2KCl+3O2↑

22.红色

23.成反比

24.指示剂颜色突变

25.C6H6解析：

16、原子结构中，原子核包含质子和中子。

17、物质的量浓度单位为mol/L。

18、同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。

19、取代反应是指有机分子中的氢原子被其他基团取代。

20、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。

21、实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾的分解反应。

22、氢氧化钠溶液呈强碱性，加入酚酞试液呈红色。

23、弱电解质的电离程度与浓度成反比。

24、酸碱滴定法通过指示剂颜色变化确定滴定终点。

25、苯的分子式为C6H6，为芳香烃。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、物质的量是化学中表示粒子数量的基本物理量。

27、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

28、所有有机化合物都含有碳元素。

29、NH3在水中部分电离，属于弱碱。

30、勒夏特列原理描述了化学平衡在外界条件变化下的移动规律。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有羟基，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能被氧化为乙醛或乙酸；与乙酸反应生成乙酸乙酯。

33.原理：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2；装置：烧瓶、导管、集气瓶；操作注意：避免接触明火，用浓盐酸，加热控制温度。

34.酸碱滴定法原理是利用酸碱中和反应达到化学计量点；终点判断方法为指示剂变色或电位突变。解析：

31、同周期元素随原子序数增加，原子半径减小，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇化学性质主要有与金属钠反应、氧化反应、酯化反应等，对应的反应方程式需正确书写。

33、实验室制取Cl2的原理是MnO2与浓HCl在加热条件下反应，装置包括烧瓶和导管，操作须注意安全。

34、酸碱滴定法通过中和反应，利用指示剂的颜色变化或电位变化判断反应终点。五、计算与推断题答案：

35.22.4L

36.0.2mol/L

37.32