2025年北京市(专升本)化学真题及答案

2025年北京市(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子是由原子核和核外电子组成的

B.原子核由质子和中子组成

C.核外电子在能量最低的轨道上运动

D.以上都正确2、下列物质中属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.20L4、下列关于质量分数的叙述正确的是

A.质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

B.质量分数是溶质质量与溶剂质量的比值

C.质量分数与质量浓度单位相同

D.质量分数没有单位5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.HCl7、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.NH₃+HCl→NH₄Cl8、下列物质的分子构型为正四面体的是

A.CH₄

B.NH₃

C.H₂O

D.CO₂9、下列化合物中，存在顺反异构的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CH₂=CHCH₂Cl

D.CH₂=CHCl10、乙烷的分子式是

A.C₂H₄

B.C₂H₆

C.C₂H₂

D.C₂H₅OH11、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.NaCl12、实验中要测定溶液pH值，应选用的仪器是

A.量筒

B.试管

C.pH计

D.滴定管13、化学反应速率不受影响的是

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.反应物性质14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.硝酸

D.盐酸15、关于勒夏特列原理，以下叙述正确的是

A.增大压强，平衡向气体分子数增多的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大反应物浓度，平衡不移动

D.催化剂能改变平衡位置二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径随原子序数的增加而________。17、酸碱中和反应的实质是________与________相互作用生成水和盐。18、CH₃COOH的官能团是________。19、实验室中常用________方法分离液体混合物中的互溶液体。20、实验中若少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量________冲洗，再用________处理。21、在化学反应中，能够降低活化能的物质是________。22、当溶液中[H⁺]=0.1mol/L时，其pH值为________。23、油脂在酸性条件下水解生成________和________。24、氧化还原反应中，失去电子的物质称为________，得到电子的物质称为________。25、溶液的浓度常用________（填单位）表示，其计算公式为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、在化学反应中，催化剂只加快正向反应速率。

（）27、所有共价化合物都是分子晶体。

（）28、气体摩尔体积仅适用于理想气体。

（）29、苯环中的碳原子采取sp²杂化。

（）30、电解质溶液中，弱电解质的导电能力一定比强电解质弱。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若2gH₂完全反应，求消耗的O₂质量。36、（10分）将5.85gNaCl溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某物质在一定条件下完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量分别为22g和9g，推断该物质的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCABDCAACBACBDA解析：

1、原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子组成，核外电子在不同能级上运动，所以D正确。

2、NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成，C正确。

3、标准状况下（0℃、1atm），1mol任何气体的体积为22.4L，A正确。

4、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，没有单位，A正确。

5、金属元素的金属性随原子序数增大而增强，K（钾）的原子序数大于Na（钠），故金属性强，D正确。

6、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质，C正确。

7、Na还原H₂O中的H₂O，C正确。

8、CH₄分子为正四面体结构，A正确。

9、CH₂=CHCl存在顺反异构，C正确。

10、乙烷的分子式为C₂H₆，B正确。

11、Na₂CO₃既能与HCl反应，也能与NaOH反应，B正确。

12、pH计用于测定pH值，C正确。

13、反应速率与反应物性质有关，D错误。

14、聚乙烯属于高分子化合物，A正确。

15、勒夏特列原理中，催化剂加快反应速率，但不改变平衡位置，D错误。二、填空题答案：

16.增大

17.H⁺、OH⁻

18.羟基（—OH）

19.蒸馏

20.水、碳酸氢钠

21.催化剂

22.1

23.脂肪酸、甘油

24.还原剂、氧化剂

25.mol/L，c=n/V解析：

16、同主族元素，原子序数越大，原子半径越大。

17、酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻的结合。

18、乙醇的结构中含羟基（—OH）。

19、蒸馏是分离互溶液体的方法。

20、浓硫酸溅到皮肤上应先用水冲洗，继而用碳酸氢钠中和。

21、催化剂能降低活化能，加快反应速率。

22、[H⁺]=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1。

23、油脂在酸性条件下水解生成脂肪酸和甘油。

24、失去电子的物质是还原剂，得到电子的是氧化剂。

25、物质的量浓度单位为mol/L，计算公式为c=n/V。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、催化剂同时加快正逆反应速率，不偏向某方向。

27、共价化合物可以是分子晶体或原子晶体，如金刚石为原子晶体。

28、气体摩尔体积适用于理想气体，常温常压下可能略有偏差。

29、苯环中的碳原子为sp²杂化，形成平面结构。

30、弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱，还与浓度有关。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应生成酯和水。

33.实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，反应装置为圆底烧瓶与分液漏斗，操作注意事项包括避免接触皮肤、通风良好、使用棕色瓶储存等。

34.酸碱滴定法的原理是酸碱中和反应，终点判断可使用指示剂变色或电位滴定法。解析：

31、同周期元素电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇的化学性质包括与金属钠反应、被氧化、发生酯化反应等，相关化学方程式为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（氧化）

CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化）

33、实验室制取Cl₂的原理为MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置为固液加热反应装置，操作时需注意防毒、防爆炸和防腐蚀。

34、酸碱滴定法通过中和反应测定未知溶液浓度，终点判断使用指示剂颜色变化或pH突变点。五、计算与推断题答案：

35.16g

36.1mol/L

37.CH₄O解析：

35、H₂的摩尔质量为2g/mol，则n(H₂)=2g/2g/mol=1mol。根据反应化学计量比，2molH₂需要1molO₂，故n(O₂)=1mol/2=0.5mol，m(O₂)=0.5mol×