第四章 第16节 镁、铝及其化合物

第四章金属及其化合物

第16讲镁、铝及其化合物

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考点1铝及其化合物★★★☆☆

考点2镁及其化合物★★★☆☆

考点3镁及其化合物★★★☆☆

(星级越高，重要程度越高)

《限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯

考点1铝及其化合物★★★☆☆

1.铝元素的存在

铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。

2.铝单质

(I)物理性质

铝单质是银臼色、有金屈光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。

(2)化学性质

请写出上图中反应④⑤的化学(或离子)方程式：

④离子方程式：2A1+2O程+6H?O=2[A1(OH)4「+3H2T、

⑤化学方程式：2Al+Fs(*^=2Fe+ALQ3_。

3.氧化铝一两性氧化物

物理T难溶于水、熔点高、硬度大]

性质

N写m反应:副^7小三区产百

化学

性质j写6F反应:Ag+ZOH+3H2。=

2[AI(0H)J

耐火材料：制造耐火用册等

电解

用途工业上冶炼铝：熔做)言〒

_2_A_I_2_C__M______亦的<1

4A1+3CM

4.氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性,

(2)化学性质

两性兔氧化物.推溶于伏会肢和

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

①AI(OH)3+3H*=A|3++3H2。。

②AI(0H>+0Fr=[AI(0H)4「。

③2Al(0引3=及=AI2O3+3H2OO

(3)A1(OH)3的制备

写出下列反应的离子方程式：

①AF+与氨水反应：

A产+3NH3H?O=A1(OH)3I+3NH；。

②向含|A1(OH)4「的溶液中通入过量的co2：

[AKOHL]+CO2=AI(OH)3I+HCO,

③A产与[AI(OH)4]发生相互促进的水解反应：APT3fAl(OH*=4AI(OH)aI。

5.明矶

⑴明研的化学式为KAKWH2旦虫，属于复盐。

⑵明研净水的原理：明矶溶于水时发生电离，电离方程式为KA1(SO“2=K'+AF+2so六,其

中AF+发生水解反应，产生A1(OH)3胶体,其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉

淀，使水变澄清。

【小试牛刀】

微考点1铝及其化合物的性质与应用

1.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是()

A.铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应

B.铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造匕机的理想材料

C.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的质量比为3：1

D.铝表面有氧化膜保护，铝质器皿可以长时间盛放酸性或碱性溶液

【答案】B

【解析】铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成•层致密的氧化铝薄膜，A错误；铝合金密度

小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，B正确；铝与盐酸反应生成氯化铝和Hz,铝和烧碱溶

液反应生成Na[Al(OH)4]和H2,相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的质量比为1:

1,C错误；氧化铝是两性氧化物，氧化铝可以在酸性溶液或碱性溶液中反应，故铝质器川.不可以长

时间盛放酸性或碱性溶液，D错误。

2.下列关于铝的化合物的说法错误的是()

A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料

B.KA1(SO4)2/2H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体，可以净水

C.AP-和A102两种离子不能大量共存于同一溶液中

3+

D.将AICL溶液滴入浓氨水中的离子方程式：AI4-4NH3H2O=AIO2+4NH；+2H2O

【答案】D

【解析】氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料，A正确；KAI(SO4)M2H2。溶于水，A产水解可形成

A1(OH)3胶体，可以净水，B正确；AH十和A1O]发生双水解反应，不能大量共存于同一溶液中，C正

确；将AlCb溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。

3.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究A1粉与FeQ4发生反应所得黑色固体的成分，实验

过程及现象如下：

无气体产生+1黑r*气体

稀\a()H色稀1皎

不

版符溶液」同KSCN1

1►溶液1,——»变

体

红

下列说法不正确的是()

A.反应①产生的气体是H?

B.反应②为Al2O3+2OH-F3H2O=2[Al(OH)4]

C.反应③的白色沉淀是A1(OH)3

D.黑色固体中不含Al和F604

［析题・图文诠释］

无A1

无气体产生，।m，气体Hj

稀MOH•爸插H:SO,

不

白色CO,一周①

沉淀荀%/庆|U容液变

、A1'

Al(OH)、、、可能TTFe。、所以

-----------尢u

、--FAl,(),Fe

【答案】D

【解析】探究Al粉与FesCh发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成

气体，且溶液b加KSCN溶液不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH溶液反应无气体，

则一定不含A1,溶液a与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝。由

上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe,一定不含A1,可能含FesO4。金属与稀硫酸反应生成H2,

A正确；固体含氧化铝，则反应②为AI2O3+2OH4-3H2O=2［Al(OH)4］,B正确；反应③中A10?与

二氧化碳反应，可知白色沉淀是AI(OH)3,C正确；黑色固体中不含AI,可能含FesO"D错误。

【知识拓展】

中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质：

①A1、②AI2O3、③A1(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCCh)、⑤弱酸的铁盐［如(NH^CCh］、⑥氨

基酸。

微考点2铝及其化合物的制备“微流程”

4.某种粉煤灰含有5有19%的AI2O3、37.29%的SiCh，其余为FezCh、CaO等。利用该粉煤灰“一步酸

溶法''生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是()

过员盐酸

粉煤灰酸浸卜A1,O,

泄渣

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B.“树脂净化”的目的是将AP+与Fe3+、CP分离

C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D.循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境

【答案】C

【解析】由流程可知，加盐酸反应后，过滤分离出的“滤渣”主要为Si02,酸浸液中含A|3+、Fe3\

Ca*“树脂净化”除去了Fe3\Ca2+,AICI3的酸性溶液可抑制A产水解，蒸发结晶分离出X为HC1,

焙烧结晶之后所得物质生成ALOs和X(HCI)。“滤渣”的主要成分是SiCh，A正确；由制备最终产物

AI2O3及流程可知,“树脂净化”的目的是将A产与Fe3'、Ca2+分离,B正确;“酸浸”时盐酸过量,“蒸

发结晶”前溶液显酸性，因此不需要加盐酸，C错误；X为HC1,可在“酸浸”时循环使用，循环使用X

既能降低成本，乂能防止污染环境，D正确。

5.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过如图工艺可以冶炼金属铝。下列说

法不正确的是()

过量NaOH

r~~~-I盐酸।~~溶液nI_电舱ryn

A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的CO?

D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝

【答案】D

【解析】根据铝土矿的成分，AI2O3为两性氧化物，FezO3为碱性氧化物，SiCh为酸性氧化物，加入盐

酸后，ALO3TAich，Fe2O3->FeC13，SiCh不与盐酸反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2,

即a为AlCh和FeCh的混合液，加入过量的NaOH溶液，AICh-*Na[AI(OH)4],FeCh-Fe(OH)3，然

后进行过滤，除去Fe(OH)3,b为Na[AI(OH)/和NaOH的混合液，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧

化侣不溶于碳酸，因此③通入CO2,然后过滤，得到AI(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化

铝和H2O,最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。A项，根据上述分析，正确；B项，a是AlCb和

FeCb的混合液,b是Na[Al(OH：)4]和NaOH的混合液，两溶液中A1的化合价都是+3价,正确：C项,

根据.上述分析，③中通入过量CCh，正确；D项，反应④为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，步骤是

过滤、加热，(1一定是AI2O3，不正确。

6.(2025•北京东城区模拟)明叫KAKSCMM2H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为

A1,含少量Mg、Fe等)制备明矶的流程如图所示。

也3①NaOH溶液由.法②通入CO?、通法③稀硫酸丁状油④K2s04饱和溶液

铝泊•过滤,甲溶液过滤、.洗潦'鹿渔一乙溶液-----闲归-----明HB矶rll

下列说法不正确的是()

A.①中反应的离子方程式是2A1+2OK+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

+5+

B.③中反应的离子方程式是A1(OH)34-3H=A1+3H2O

C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D.明研净水的原理：A产水解生成的A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物

【答案】C

【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉

淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷

却结晶得到明研。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OFT+

6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2f,A正确；③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式

是A1(OH)3+3H+=A13++3H2。，B正确；混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸

发浓缩，冷却结晶得到明矶，C错误；明矶中的铝离了水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积,

能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确。

考点2镁及其化合物★★★☆☆

1.铁的化学性质

点燃

⑴与氧气反应：2Mg+O?=2Mg0(发出耀眼的强光,生成白色固体物质)。

点燃

(2)与氮气反应：3Mg+N?=M*N4镁在空气中燃烧得到Mg。和MgsN2的混合物)。

(3)与盐酸(或硫酸)反应：Mg+2H*=Mg2-+H2f。

点燃

(4)与二氧化碳反应：2Mg+C0?二2MgO+C(镁着火不能用CO?灭火器灭火)。

(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg+C『=Mg~+Cu。

△

(6)与水反应：Mg+2H9^Mg(OH)2+H2f。

2.镁的重要化合物

⑴氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式为辿

2+

2H"=Mg+H2Oo

⑵氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H==M『

++2巴0。

△

【特别提醒】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO5+H20—Mg(OH)2+CO2t,镁元

素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2o

3.海水提取镁

贝壳里驾CaO主►石灰乳沉淀、

海水或苦卤——1Mg(OH)「地

嘉加酸MM"。

M，熔融M.CHC1气体

MgMgC12

^F脱水(△)

主要化学反应为

⑴制石灰乳：CaCOy^^CaOCCOd、CaO+H2O=Ca(OHH;

(2)沉淀Mg?'Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

(3)制备MgCb：Mg(OH)2+2HCI=MgCb+2Hg、2归0?6比0笔1\a。2+6比0；

(4)电解MgCb：MgCb(熔融)鼻鲤M」+CLT。

【小试牛刀】

微考点1镁及其化合物的性质与应用

1.室温下，用质量和表面积相同的镁条各一月•(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验

(装置图如下)，实验2的铁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馔水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式

碳酸镁［〃，Mg(OH)2・〃MgCO3］。下列说法不正确的是()

实验1实验2实验3

«-尖嘴

中导管

饱和NaHCO,

H■蒸慵水

|-蒸端水溶液(pH=83)

&镁条6-银条

U■铁条1

镁条表面有较多气泡且产生

镁条表面有微小气泡，且溶镁条表面有大量气泡，溶液

气泡速率逐渐加快，溶液中

液较长时间无明显变化逐渐变浑浊

无明显现象

A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关

B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C.实验3中HCO5破坏了Mg(0H)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

【答案】D

【解析】金属镁与水反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2会覆盖在铁条的表面阻止反应的继续进行，故实验

1现象不明显，A正确；实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，从

而导致温度升高，Mg(0H)2的溶解度增大，覆盖在镁条表面的Mg(0H)2溶解，不再阻止Mg与水的反

应，B正确；由于HCOs■可电离产生H',从而破坏Mg(0H)2的生成，故实验3中HCCh破坏了

Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确；实验1和实验3所得至J的产物不同,

故变量不唯一，不能由实验1和实验3对比得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论，D错

误C

2.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持利加热装置略去)，已知MgW遇到水

蒸气会反应生成NH3,还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确的是()

A.装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸

B.若去掉装置C,对产品纯度影响很大

C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加热D

D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气

【答案】D

【解析】镁为活泼金属，能与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备氮化镁，需要去除空气

中的氧气、二氧化碳和水蒸气。装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢

氧化钠溶液后带出水蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，A正确；装置C

的作用是除去氧气，若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B正确；氧气会

与镁反应，为保证装置内氧气全部除去，实验时应先加热C,通入一段时间空气除尽氧气，然后加热

D,C正确；由于MgsNz遇水会发生反应生成NH3,装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进

入装置D中，D错误。

3.以混有SiCb的MgCCh为原料制备氧化镁的实验流程如图：

盐酸氨水

原料—［幸｝»浸出液—j关卜固体x*I煨烧/钝化镁

浸出渣母液

下列说法错误的是()

A.酸浸的离子方程式为CO歹+2H+=CO2T+H2。

B.浸出渣的成分是SiO?

C.母液的主要溶质是NH/C1

D.固体X是Mg(OH)2

［析题・图文诠释］

盐酸氨水

原料川4浸上浸出液T志卜固体x*I煨烧/氧化镁

IMgf：l,IMgfOH),

S孙浸出渣母液

SiO,NHJJ

【答案】A

【解析】MgCO3是微溶物，写离子方程式时不拆，故A错误：SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiCh，故

B止确；加入氨水沉镁：MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH4Cl,母液的主要溶质是NH4C1,故C、

D正确。

微考点2镁及其化合物的制备“微流程”

4.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是()

A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应

B.“过滤器”的母液中主要是CaCb溶液，可直接返回海洋

C.“中和”时反应的离子方程式为H'+OFF=H2O

D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCb(熔融)型驾Mg+Cl2T

【答案】C

【解析】石灰窑中CaCCh在高温下分解生成CaO和C02,该反应为吸热反应；消化池中CaO与水反

应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，A正确；沉淀池中MgCL与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2

和CaCL，海水中含有CaCb，则母液可直接返回海洋，B正4角；中和时发生的反应为Mg(OH)2与盐

酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2。，C错误；电解槽中发生的反

应为MgCL(熔融)典鲤Mg+Cbf，D正确。

5.实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法

不正确的是()

g式电弋

钢丝绒盛行铁粉的瓷舟

①②③④⑤

A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液

B.实验操作顺序为通空气一④中管式电炉通电加热一⑤中管式电炉通电加热

C.⑤中发生的化学反应：3Mg+N2»=Mg3N2

D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置

【答案】A

【解析】气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氮气中混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，A不

正确；由题图分析可知，实验操作顺序为通空气一④中管式电炉通电加热一⑤中管式电炉通电加热，

B正确：⑤中镁粉与N2发生的化学反应为3Mg+N2=JMg；N?,C正确：⑤的流舟中燃烧产生白光

时，⑤可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，D正确。

6.利用菱镁矿(主要成分为MgCQ；，含杂质AI2O3、FeCQD制取镁的工艺流程如图所示，下列说法正

确的是()

盐酸溶液Mg()

菱厂''、，金

镁酸浸卜｛.化卜(沉淀卜AMgCI,溶液一＞……f就

矿一一银

沉淀混合物

A.“酸浸”时溶液中有电子转移

B.“氧化”时用稀硝酸代替更好

C.沉淀混合物为A1(OH)3和Fe(OH)3

D.电解MgCL溶液可得到金属镁

【答案】C

【解析】“酸浸"时MgCCh、AI2O3、FeCCh与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧化碳，7E

素化合价不变，无电子转移，A错误：过氧化氢是绿色氧化剂，若用稀硝酸，会引入杂质NOJ且其

还原产物为NO等，氮氧化物是大气污染物，B错误；“沉淀”环节，通过调节溶液pH产生A1(OH)3和

Fe(OH)3沉淀混合物并过滤除去，C正确；电解MgCL溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔

融氯化镁可得到金属镁，D错误。

【真题挑战】

1.正误判断：正确的打7”,错误的打“X”。

(1)(2023•浙江6月选考卷，4A)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架。()

⑵(2023・湖北卷，5B)用离子方程式表示AI(OH)3溶于烧碱溶液：A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-O()

(3)(2022・湖北卷，10C)Be(OH)2和A1(OH)3均可表现出弱酸性。()

(4)(2022•浙江6月选考卷，9A)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。()

(5)(2022•海南卷，6A)MgCb溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失。()

(6)(2022•广东卷，6D)铝能形成致密氧化膜，故技术人员用了开发高端耐腐蚀镀铝钢板。()

(7)(2023・辽宁卷)冶炼镁：2Mg0(熔融)由上解些2Mg+O4。()

(8)(2022•浙江1月选考)镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件。()

(9)(2022•浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料。()

【答案】(l)x(2)V(3)4(4)x

(5)：<(6)4(7)x(8)V(9)<

2.(2022・湖南卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量Na:(：(),NaAIO,

乎感-合一过滤经、

(畲叫—4'--------H------------H------『J12(Na、AlFJ

注液

下列说法错误的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na.aAlFe和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

【答案】C

【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的Na2co3，发生反应Na2cO3+HF=NaF+NaHCO3，向

合成槽中加入NaAlO2,发生反应6NaF+NaA1O2+4NaHCO3=Na3AIF61+4Na2CO3+2H2O,过滤得

到NaWFe和含有Na2co3的滤液。陶瓷的成分中含有SQ，SiO?在高温下与Na2cO3发生反应

Na2cCh+SiCh国逞NazSQ+CChT，与HF发生反应Si()2+4HF=SiF4+2H2O,因此不宜用陶瓷作

吸收塔内衬材料•，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，

B正确；由上述分析可知，C错误，D正确。

3.(2020•山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCCh，含少量SQ、FezCh和AI2O3)为原料制备高纯镁砂

的工艺流程如下：

氯化铉溶液找水

已知浸出时产生的废渣中有SiO，、Fe(OH卜和AKOH卜。下列说法错误的是()

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH.4+H20

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4cl

D.分离Mg2+与AP+、Fd+是利用了它们氢氧化物K’p的不同

【答案】B

【解析】结合工艺流程可知煨烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量Si。?、Fe2O3.AI2O3,NH4CI

溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fez。'、AI2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SQ、Fe(OH)3和

Al(0H)3，所得浸出液中含有Mg2+及过量的NH4CI,加入氨水时Mg2-转化为Mg(OH)2，经煨烧得到

高纯镁砂MgO。结合流程图和上述分析可知，浸出镁的反应为MgO+2NH』Cl==MgC12+2NH3T+

H2O,A项正确；浸出可以在较高温度卜.进行，促进NH4cl水解和N%的逸出，但沉镁时应在低温下

进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH.3可转化为氨水，用于沉镁，滤液

中含有过量的NH4。，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4cl可循环使用，C项正确；本

流程中分离Mg?'时，A|3+.,Fe3T转化为沉淀，是利用了它们氮氧化物的Kp不同，D项正确。

4.(2021・湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质X碳、氨气

海水--a苫卤水T沉镁H4烧H氯化i无水MgO?

注液气体

下列说法错误的是()

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融NIgCb制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+CL基遢MgCb+CO

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL

【答案】D

【解析】物质X的作用是使Mg2+转化为Mg（0H）2,工业上一般涉及反应CaO+H2O=Ca（OH）2（石灰

乳），Ca（0H）2（石灰乳）+Mg2'=Mg（OH）2+Ca”,A正确；Mg是较活泼金属，工业上常可解熔融

MgCL制备金属镁，B正确；“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCb，C在高温

^^MgCL+CO,

卜.能将二氧化碳还原为CO,PT气体”为CO,化学方程式为MgO+C+CLC正确;

“燃烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCL溶液，由于MgCL在溶液中水解为氢氧化镁和HC1,

将所得溶液加热蒸发时HCI会逸出，MgCb水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCL,

D错误。

【限时训练】（限时：60分钟）

［分值：100分］

（选择题1〜13题，每小题6分，共78分）

1.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A.氧化铝熔点较高，是•种优良的耐火材料

B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

【答案】C

2.（2024.连云港模拟）明研［KAlGOQz•1260］应用广泛，下列说法不正确的是（）

A.明矶属于复盐

B.明矶溶液和小苏打溶液混合可以生成COz气体

C.明祖大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核

D.明研可以用作净水剂，是因为明研溶于水生成了氢氧化铝沉淀

【答案】D

【解析】明帆含有给离子和怦离子两种阳离子，属于复盐，A正确；明帆溶液中含有Al3+,A产和

HC0］会发生相互促进的水解反应生成CO?气体，B正确；选用形状较为规则的小明帆晶体作晶核，

更有利于大晶体的析出，C正确；明帆可以用作净水剂，是因为明帆溶于水生成了氢氧化铝胶体，D

错误。

3.关于镁的性质，下列说法错误的是()

A.金属镁着火，可以用C02灭火

B.镁是一种具有银白色光泽的金属

C.镁可以与热水反应生成氢气

D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

【答案】A

【解析】镁能够在CO?中燃烧，生成MgO和C,所以金属镶着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是

一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁

的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。

4.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为A1与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，

凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是()

A.AI与Fe?。］也能发生类似反应

B.焊渣的主要成分是A1(OH)3

C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜

D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金，便于焊接

【答案】B

【解析】Fe的活泼性弱于AI,在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；焊渣的主要成分为AI2O3,

故B错误；利用还原性气体(如H?、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；

一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同

时还可以保护焊件金属，故D正确。

5.(2025・山西运城模拟)生活中处处有化学。下列A1及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是

()

+3+

A.胃舒平［主要成分为A1(OII)3］治疗胃酸过多：A1(OII)3I3H=A1I3H2O

B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO/+3Hq=3CO2t+2A1(OH)3I

C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2A1+2OH-6H2O=2［Al(0H)4「+3H2t

D.明研净水原理：Ap++3H2OiAl(OH)3(胶体)+3口

【答案】B

,3+

【解析】胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为AI(OH)3+3H=A1+3H2O,

3+

故A正确；泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al+3HC03=3CO2t+

-

A1(OH)3I,故B错误；苛性钠与铝粉反应的麻子方程式为2Al+2OH+6H2O=2[Al(0H)4]~+

3H?t,故C正确；明帆能净水是因为AU+水解：A13++3H2()k^Al(OH)3(胶体)+3FT,产生的氢氧

化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。

6.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.AKNaOH溶液、稀盐酸

B.AI2O3、氨水、稀盐酸

C.Ab(SOj)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D.AlCh溶液、氨水、稀盐酸

【答案】C

【解析】可溶性的铝盐Ab(SO。溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧

化钠溶液，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。

7.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反

应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCH6H20),进一步操作得到无水氯化镁，电解

熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是()

A.得到Mg(OH”沉淀的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl

B.加入盐酸，Mg(OH)2(s)iMg2+(aq)+2OH—(aq)平衡正向移动

C.在空气中加热灼烧MgCl2-6H2O可得到无水氯化镁

D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

【答案】B

【解析】向海水中加入的是石灰乳而不是NaOH,A错误；加入的盐酸能与OFT反应，使平衡正向移

动，B正确；由于MgCL能水解生成Mg(OH)2和HC1,故在空气中加热得不到MgCl2,C错误；电解

熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出，D错误。

8.（2025•河南许昌模拟）Mg17All2是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为

1

Mgi7Ali2+17H2=17MgH2+12AI,得到的混合物M（17MgH二+12A1）在4.0mol-L^HCI溶液中能完全

释放出氢气。下列说法正确的是（）

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间

B.MgHz中，两种元素的化合价均为零价

C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金

D.一定条件下，17molMgH?和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol

【答案】D

【解析】合金的熔点比各组分金属的熔点都低，A错误；MgH2中，H的化合价为-1,Mg的化合价

点燃

为+2,B错误；镁和氮气会发生反应：3Mg+N2-Mg3N2,C错误；一定条件下，17moiMgH?与

盐酸完全反应生成34mol氢气，12molAl与盐酸完全反应生成18mol氢气，共放出52inol氢气，D

正确。

9.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实

验方案与现象、结论正确的是（）

选项实验方案现象、结论

产生无色气体：含铝、铁、镁三种

A加入盐酸

金属

有无色气体产生；含有镁、铝两种

B加入NaOH溶液

金属

加入盐酸后，所得溶液中再加入少

C产生白色沉淀；含有金属镁

量NaOH溶液

用盐酸溶解并放置一会儿后，加入

D溶液呈红色；含有铁元素

KSCN溶液

【答案】D

【解析】铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与

NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后

生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色，D正确。

10.铝、被(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2[Be(OH)4]=2NaCI+

2Be(OH)2l能完全进行，则下列推断正确的是()

A.Be(OH)2既能溶于盐酸，乂能溶于NaOH溶液

B.BeCL水溶液的导电性强，故BeCb是离子化合物

C.Na2[Be(OH)M溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D.BeCb溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCh

【答案】A

【解析】Be(OH)2和A1(OH)3性质相似,BeCh和AlCb均是共价化合物；Na2[Be(OH)4]^SWpH>7,

将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2[Be(OH)4]；BeCL是强酸弱碱盐，其溶液的pH<7,蒸干并灼烧得

到的残留物是BeO。

11.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是()

7镁条

x

J氧化铁和铝

“粉的混合物

A.X物质为KCICh

B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量

C.若转移0.3mol电子，被还原的FezCh为16g

D.可利用铝热反应冶炼铁

【答案】C

【解析】A项，KC1。；受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KC1O3，正确；B项，

高温

镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C项，反应2Al+Fe2O3j

Al2O3+2Fe中，Fe元素化合价从+3价变为0价，还原ImolFezCh转移6mol电子，则转移0.3mol

电子还原FezCh的物质的量为竺粤二0.05mol,其质量为160gmol'x0.05mol=8g,错误；D项，Fe

6

的活泼性小于Al,可利用铝热反应冶炼铁，正确。

12.Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBm该反应剧烈且放出大量的热。实验室采月如图装置

制备无水MgBrz。下列说法错误的是（）

A.a为冷却水进口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的澳蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

【答案】B

【解析】冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A

正确；MgBQ具有较强的吸水性，制备无水MgBrz时需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置

A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCL不能吸收浸蒸气，故B错误；制取MgBm的反应剧烈且放出大

量的热，实验时利用干燥的氮气将漠蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入

N2,故C正