云南省玉溪市2026届高三化学下学期仿真模拟考一【含答案】

第第页玉溪高2026届高考仿真模拟考（一）化学学科试卷总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（）A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质D．谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化2．下列化学用语正确的是（）A．的VSEPR模型：B．的形成过程：C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：3．设NAA．2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2B．3.2gO2和C18C．1LpH=2的CH3COOHD．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl24．下列图示实验中，操作规范的是（）A．混合浓硫酸和乙醇B．定容C．萃取振荡时放气D．盐酸滴定NaOH溶液5．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是（）A．HI溶液中加入后溶液变为黄色：B．溶于氨水得到深蓝色溶液：C．溶液中滴入溶液，生成蓝色物:D．酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：6．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是（）A．N与水以任意比例互溶B．1molM与足量溴水反应最多可消耗3molBrC．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D．M、N、P分子中所有原子均可能共面7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是（）选项事实微观解释A甲苯与KMnO4超分子具有自组装特征B只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反CO3在CClO3与CClDCH3Cl相对分子质量是影响二者沸点的主要因素8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是（）A．属于共价晶体B．沸点：C．原子半径：D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱9．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。下列说法错误的是（）A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用C．活化能：D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键10．为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。下列叙述错误的是（）A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应B．可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有C．滤液③可用于加工复合肥料D．“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂11．电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A．α-Fe2O3电极电势低于Pt电极B．当Pt电极产生标准状况下的H211.2L时，同时产生0.5mol的C．水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应D．用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率12．Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．该金属硼化物含有离子键和共价键B．Ca的配位数为24C．N点原子的分数坐标为D．该金属硼化物的密度为13.三氧化二锑Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。已知：i．SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOClA．SbCl3在熔融状态下不导电，则SbClB．通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HClC．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的SbD．配制SbCl3溶液的操作为：取SbCl14．取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是（）A．曲线①表示甲胺的分布分数B．a点：99.8%的吡啶转化为C．b点：D．甲胺的含量：3.10二、非选择题：本题共四小题，共58分。15.（14分）氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。②部分物质的溶度积如下表：物质PbSK回答下列问题：（1）“酸浸1”可选择在___________(填标号)容器中进行。A.石英B.陶瓷C.聚四氟乙烯 D.铝（2）“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。（3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：___________。（4）“净化”时加入PbO的目的是___________。Pb属于___________区元素，基态Pb的价层电子排布式是___________。（5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是。（6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中cPb2+≤1×10-10mol⋅L-1，理论上需控制溶液pH至少为___________。(16．（14分）亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐（,摩尔质量为536g/mol），易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。Ⅰ．制备原理：Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)：Ⅲ．实验步骤：①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟；②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕，反应1小时；③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。回答下列问题：(1)实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。(2)pH测定仪的作用是。(3)步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是，滴加溶液发生反应的离子方程式为。(4)步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是。(5)步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。(6)若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。17．（15分）甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ：

，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。(2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。(3)在压强为6.2MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡时混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙。①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。②时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。③温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。18.（15分）某生物活性物质的前体H的合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）用系统命名法对A命名：___________。（2）的反应方程式是。（3）D的结构简式是___________。（4）的反应类型是___________。（5）H中含氧官能团的名称是___________。（6）B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C：写出的反应方程式：。（7）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。①苯环上有4个取代基②能够与发生显色反应③能够发生银镜反应④1mol该物质最多能与3molNaOH反应（8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)高2026届高考仿真模拟考（一）化学学科答案1234567ACACBBB891011121314BADDCCD1．【答案】A【详解】A．绿松石是由金属阳离子和磷酸根离子、氢氧根构成，属于带结晶水的碱式无机盐，A正确；B．“磁石”能吸引铁，主要成分是四氧化三铁，氧化铁无磁性，不是磁石的主要成分，B错误；C．瓷器的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐，不是硅单质，C错误；D．水滴石穿过程中，水中溶解的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，包含化学变化，D错误；故选A。2．【答案】C【详解】A．中心的价层电子对数=键+孤电子对数，键数为，孤电子对数，总价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，不存在孤电子对，A错误；B．离子化合物电子式书写规则中，阴离子需要加方括号，将最外层电子和电荷括在括号内。该式中未加方括号，正确的电子式表示的形成过程为，B错误；C．基态原子序数为26，核外电子排布为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C正确；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，D错误；故选C。3【答案】A【解析】硅的摩尔质量为28g/mol，2.8g硅的物质的量为0.1mol，基态硅原子的3p轨道有2个未成对电子，因此0.1mol基态硅原子核外未成对电子数为0.2NA，A正确；O2的摩尔质量为32g/mol，C18O的摩尔质量为30g/mol，则O2和C18O混合气体的平均摩尔质量大于30g/mol而小于32g/mol，混合气体总质量为3.2g，即总物质的量大于0.1mol，1个O2和C18O分子均含16个中子，则3.2gO2和C18O混合气体中所含中子数大于1.6NA，B错误；pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L该溶液中H+数目为0.01NA，而非4．【答案】C【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意；B．定容操作应在液面接近刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意；C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意；D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意；故答案选C。5．【答案】B【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A错误；B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B正确；C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C错误；D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D错误；故答案选B。6．【答案】B【解析】N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误；M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，B正确；P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误；N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误；故选B。7．【答案】B【解析】冠醚与K+形成超分子复合物，促进KMnO4与甲苯接触，加快反应速率，原因是超分子有分子识别的特征，A错误；在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级分裂为两个相近的能级，跃迁时发射两种波长相近的光，形成双线结构，B正确；O3为极性分子，CCl4为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误；8．【答案】B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，则X为H；W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Mg；基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，即Y有2个未成对电子，Z有3个未成对电子，则Y为C，Z为N，据此作答；【详解】A．(CN)2标准状况下为气体，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误；B．C2H4的沸点低于N2H4的沸点，因为肼（N2H4）分子间存在氢键，B正确；C．同周期原子半径从左至右依次减小，即原子半径：N＜C，C错误；D．W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，D错误；故答案选B。9．【答案】A【分析】该反应是无水催化下与苯的傅-克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。【详解】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意；B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意；C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意；D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意；故选A。10．【答案】D【分析】碱溶后Fe2O3为滤渣，Al2O3，SiO2溶解后进入滤液中，磷酸溶解滤渣，并加入铁粉将铁元素转化为+2价态，滤液为磷酸亚铁，氨水调pH沉铁，得到Fe3(PO4)2·8H2O沉淀，加入磷酸锂与植物粉补充Li和C元素，真空烧结得到产品。【详解】A．“碱溶”时，发生的化学反应有、，A项正确；B．被磷酸溶解获得，加铁粉还原为，用KSCN溶液检验滤液②中是否含有，B项正确；C．滤液③为磷酸铵，含有氮、磷元素，故可用于加工复合肥料，C项正确；D．、磷酸锂、植物粉真空烧结的目的是得到正极材料，由其组成可知，植物粉的作用是受热分解生成碳，D项错误。答案选D。11．【答案】D【分析】该装置为原电池，Pt电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt为正极，α-Fe2O3电极为负极，结合原电池原理进行分析；【详解】Ａ．根据Pt电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt为正极，其电势高于α-Fe2O3电极(负极)，A项正确；Ｂ．根据图示物质转化信息，该电池总反应为+H2O+H2，可知H2与有机产品存在物质的量1：1的关系，B项正确；C．四丁基溴化铵可以增大烯烃的溶解，如用溴化铵替代，烯烃因溶解度的降低，转化效率降低，C项错误；D．负极发生：H2O+Br--2e-=HBrO+H+，BrO-氧化烯烃使其“环氧化”，水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应，D项正确；12．【答案】C【详解】A．该金属硼化物中，Ca为活泼金属形成Ca2+，B原子间通过共价键形成B6正八面体簇，Ca2+与B6簇间通过离子键结合，故含离子键和共价键，A正确；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3个硼原子与钙原子的距离最近，共有24个，则钙原子的配位数为24，B正确；C．N点所在正八面体体心为坐标原点，B-B键的键长为rpm，N点到原点的距离为，晶胞参数为apm，N点在z轴的分数坐标为，所以N点原子的分数坐标为，C错误；D．1个晶胞中，Ca有1个，而硼原子组成的正八面体结构B6的个数为1个，则该金属硼化物的密度为，D正确；13.【答案】C【解析】熔融状态下不导电说明该物质