离子反应、离子方程式（复习讲义）-2027年高考化学一轮复习讲练解析版

概念：在水溶液中能完全电离的电解质

概念：在水溶液里或电电解质强酸、强碱、多数盆

熔融状态下能够导电----------常见

的化合物活泼金属氧化物

概念：在水溶液中丕完全电离的电解质

常见弱酸、弱碱、水

电解质酸：HCLHSO博

碱：NaOH.NH,HO^

盐：KNO,.CaQ等

电解质与常见分类

；舌波金属氧化物：MgO.Na£)等

非电解质

部分有机物：加8QH等

HQ

概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

非电解质非金属氧化物：SQx_CQ.£Q；等

物质

常见分类非酸性气态氧化物：等

大部分有机物：CHQH.CH..黄糠CCC等

既不是电解质也不是非单质：由同种元素组成的生物

电解质混合物：由两种或多种物质混合而记

离

概念：电解质溶于水或受热融化时形成自由移动的离子的过程

子

酸的本质：电照时生成的阳离子全部都是豆离子(H)的化合物

反

电离碱的本质：阴高子全部都是氢氧根」0^_1的化合物T-

应

离

概念：电解质在溶液中的反应，实质上是矗子之间的反应

子

方(1)写出反应的化学方程式

程(2)把易溶于水且异电离的物质(如强酸强碱和大部分可溶性盐)写成

式鹿壬形式难逃的物质、旦体和水等仍用化学式表示

方程式书写步骤

(3)删去方程式两边丕叁加反应的圈子，并将方程式化为最简

①是否符合客观规律

(4)检瓷离子方程式两边各元素

的原子仝数和电荷总数是否第②原子个数是否守恒

③电荷是否守恒

看是否符合客迺买.

离子反应看化学式拆写是否正确.

看;用是否正确.

离子方程式的正误判断

看是否遵循原壬守恒、电苞守恒和

—“七看”

,失电子£怕.

看是否混掉离子反应.

看反应物或产物的配比是否正确.

看是否符合题设条件的要求.

定少为寸去(最常说"

与"量”有关的离子方

程式的书写技巧顺序优先法

配比立怛法

考点精讲•靶向突破

拆解核心考点归纳解题范式

A考点一电解质的电离＜

知•识•解•构

A知识点1电解质和非电解质

1.定义与分类

类别电解质非电解质

在水溶液中或熔融状态.卜.能够导中的化

定义在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

合物

研究对象均为化合物

导电本质自身电离出自由移动的阴、阳离子丕能可离，无自由离子

大多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化

物质范围酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水

物

实例HCKNaOH、Na。、Na?O、H20CO2、SO?、蔗糖、乙薛、甲烷

2.常见物质归类

（1）强电解质

①强酸：HCkH2so八HNO3、HBr、理、HQOJ

②强碱：NaOH、KOH、Ca（0H）2（澄清溶液中）、Ba（OH）?

③盐：绝大多数盐（包括甦造盐，如AgCl、B多Os,溶解部分完全电离）

④活泼金属氧化物：NazO、CaO.MgO（熔融态电离）

（2）弱电解质

①弱酸：CH3coOH、H2cO3、H2so3、HF、H2S、次氯酸等

②弱碱：NH3H2O、难溶性金属氢氧化物（CU（0H）2、Fe（OH）3等）

③其他：H2O、（CH3coObPb（少数弱电解质盐）

（3）非电解质

①丰金属氧化物：CO?、SCh、SOa、NO、NO2

②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烧类

③部分非金属氢化物：凶处液态、纯品不电离）

♦得分速记♦

1.化合物分两类型，电解非电解要分清；

2.酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属电解质；

3.有机、非金属氧化物，一般都是非电解质；

4.单质混合都不算，溶融水溶看电离；

5.完全电离为强质，部分电离弱电解质。

A知识点2强电解质和弱电解质

1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

3.强电解质与弱电解质的比较：

对比项目强电解质弱电解质

电离程度定全电离，不可逆邵会电离，亘逆，存在电离平衡

溶液中粒子仅阴、阳离子，无电解质分子阴、阳离子+大量未电离的电蟀质分子

电离方程式用=用=

物质类别强酸、强绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐

导电能力相同条件下，离子浓度大，导电能力强相同条件下，离子浓度小，导电能力弱

4.具体物质分类（必背清单）

（1）强电解质

①六大强酸：HQ、H2so4、HNO”HBr、HI、HCIO4

②四大弓虽碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2.Ba（OH）2

③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO』、AgCl、CaCCh等（溶解部分完全电离）

④活泼金属氧化物：Na2O.CaO、MgO（熔融状态完全电离）

（2）弱电解质

①弱酸：CH3coOH、H2cO3、H2so3、HF、H2S、HQO、有机酸等

②弱碱：NH3H2O、所有难溶性金属氢氧化物（CU（OH）2、Fe（0H）3等）

③其他：纯水HzO、特例盐：（CH3coO）2Pb（醋酸铅）

♦得分速记♦

1.强质完全来电离，离子为主无分子：

2.弱质部分才电离，分子离子两相存；

3.强弱不看溶多少，只看电离彻不彻；

4.强酸强碱大多数盐，全部归为强电解;

5.弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。

I►知识点3电解质的电离

1.电离及其条件

①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成且由移动离子的过程。

②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。

③电离的结果：产生自由移动离子,具有导电性。

2.电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用“三”表示。

如H2so4、NaOH、(NHQ2SO4的可离方程式分别为H2so4=2H+SO二、Na()H=Na+HH，

(NH4)2SO4=2NHj+SO三。

(2)弱电解质：部分电离，用7=亡表示。

①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。

如H2s的电离方程式为H：S^+HS：HS+

②多元弱碱分步电离,但一步写出。立口CU(OH)2^^CU2++2OH-。

③两性氢氧化物型包电离。如AI(0H)3的电离方程式：A1(()H小=3A13-+3OH，A1(OH)3+H9q=让匚

+A1(OH)4^

(3)酸式盐：

①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSCh在水溶液中的电离方程式为NaHSC)4=Na++H++S0U,

在熔融状态下的电离方程式为NaHS()4=Na'+HSO亍。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离,其余部分电离。如NaHC(h=Na+HCO---------+CO^o

(4)特殊电解质的电离：

①次磷酸(H3P。2)为二^弱酸，其电离方程式为：+H2PO。

②硼酸(H3BO3)为二^弱酸，其电离方程式：HsBOj+HzO^HB(OH)4「+H。

H4力水电离产生而不是H3BO3电离。

③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

一级电离：N2HA+H?。^==2H5+OH；

二级电离：2H1+0H。

3.不同类别物质电离规律总结

物质类别电离条件电离特点

强碱、绝大多数盐水溶液、熔融态均电离完全电而，离子化合物

强酸仅水溶液电离，熔融不电离共价化合物，分子形式存在

活泼金属氧化物仅熔融态电离水溶液中先与水反应，不直接电离

物质类别电离条件电离特点

弱酸、弱碱、水仅水溶液电离部分电离，存在电离平衡

4.高频易错点

（1）电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。

（2）NaHSCh水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。

（3）多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。

（4）混合物（盐酸、氨水）不写电离方程式，只写其中溶质的电离。

（5）电离过程不是化学反应，只是微粒解离。

♦得分速记♦

1.强等弱逆看电离，多元弱酸分步移；

2.强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留；

3.融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记。

A知识点4电解质溶液的导电性

1.电解质的导电原理

（1）导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是目由移动的阴、阳离子，它们在外目场作用卜.能

产生定向移动从而导电。

（2）导电本质：依靠自由移动的阴、阳离子定向移动导电;金属靠自由电子导电,原理不同

2.电解质溶液导电能力大小的影响因素

①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的遭度和离子的电苞数。

②温度升高时，弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强;但强电解质溶液的导电性不变。

③补充：与电解质幽、物质巡返无必然对应关系。

3.金属导电与电解质溶液导电原因对比

（I）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向

移动阻力增大,金属导电性变弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于

溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电

离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

4.电解质电离与导电的关系：

闻需吗［阴、阳离子I华普闲能力强弱

5.不同体系导电情况对比表

物质/体系存在粒子能否导电原因分析

固态离子化合物（NaCl、

束缚态离子，无自由离子不导电离子不能自由移动

NaOH）

共价化合物，熔融/纯态

纯酸（液态HC1、纯H2so4）只有分子，无离子不导电

不电离

水是极弱电解质，电离程

纯水极少量H+、0H导电性极弱

度极小

强电解质稀溶液大量自由离子导电能力较强完全电离，离子浓度大

极稀强电解质溶液离子浓度极低导电能力很弱浓度主导，与强弱无关

S电能力可较

浓弱电解质溶液部分电离，离•子浓度较高浓度大弥补电禽程度不足

强

溶解部分完全电离，离子浓

难溶强电解质悬浊液（BaSOj）几乎不导电溶解度小，离子浓度低

度极小

胶体胶粒+少量离子导电能力弱自由离子少

6.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错）

（1）强电解质黄导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力〈浓醋酸（弱电解质）。

（2）弱电解质声导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质

溶液。

（3）溶解度#导电能力BaSCU、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。

7.特殊物质导电总结

（I）离子化合物

①固态；丕导电；②水溶液、熔融态；境可电离导电。

（2）共价化合物（酸）

①纯液态/气态：丕导电；②仅溶于水电离导电,熔融态不导电。

（3）活泼金属氧化物

①仅熔融态电离导电;②遇水先反应，不存在氧化物水溶液。

（4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可导电:但本身不属于电解质。

♦得分速记♦

1.溶液导电看离子,浓度电荷是根本;

2.强质未必导电强,弱质未必导电弱;

3.固态纯酸不导电,水溶熔融再区分:

4.反应稀释看变化,离子多少定强弱。

考•向•破•译

A考向1考查电解质及其电离的判断

例||（25.26高三下,河北•开学考试）下列对电解质的叙述正确的是

A.NaQ溶液在电流作用下电离成Na+和CI

B.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.NaCl是电解质，故Na。晶体能导电

【答案】C

【解析】A.Na。电离是在水分子作用「发生的，不需要电流作用，A错误；B.水可以微弱已离出自由移

动的离子，属于弱电解质，不能因导电性差就判定其不是电解质，B错误；C.氯化氢是电解质，溶于水电

离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电；液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，

因此不能导电，C正确；D.NaCl是电解质，但NaCl晶体中没有可自由移动的离子，因此NaQ晶体不能

导电，D错误；故选C。

♦解题妙招♦

I.分类速判法：单质、混合物直接排除；酸、碱、盐、金属氯化物大概率为电解质，非金属氢化物/氧化

物多为非电解质。

2.导电陷阱避雷：溶液导电只看离子，N%、S02水溶液导电是生成物电离，本身非电解质。

3.电离符号速记：强电解质等号完全电离，弱酸、弱碱可逆号部分电离。做题优先划分物质类别，避开溶于

水反应电离的易错物质。

【变式1•变载体】（25・26高三上・江西•期末）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述

合理的是

甲乙丙

A.水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力

B.干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na-、Cl

C.NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、CP

D.Na。需要在外加电场作用下发生电离

【答案】C

【解析】A.水的空间结构为V形，水分子间存在氢键和范德华力，故A错误；B.干燥的NaQ固体不导

电，是由于固体中Na+、C「不能自由移动，故B错误；C.NaQ溶液能导电，是由于在水分子作用下氯化

钠电离形成自由移动的Na"、C「，故C正确；D.NaCl溶广水或加热熔融发生电离，电离不需要通电，故

D错误；选C。

【变式2】【新情境——“铅糖”】(2026高三•全国•月考)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入

药，又知(CHCOO^Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为

Pb"+2CH,COO-=(CH,COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

A.O.lmol-U*的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol-Ul

B.“铅糖”是弱电解质

C.“铅糖”不属于盐类物质

D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱

【答案】C

【解析】A.0J.mol?T的醋酸铅溶液中，醋酸铅为弱电解质，存在电离平衡

(CH3COO)2Pb+2CH3COO-,故《曲2')<。.9[]】017|,A不符合题意；B.醋酸铅在涔液中不能完

全电离，属于弱电解质，B不符合题意；C.醋酸铅由金属阳离子Pb"与酸根离子CHWOO-构成，属于盐

类物质，C符合题意；D.醋酸铅为弱电解质，溶液中离子浓度较小，可能导电性很弱，D不符合题意；故

选C。

【变式31【新考法】(25・26高三下•河北•开学考试)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

++

A.NaHSO4=Na+HSO；B.H2SiO,=2H+SiOf

C.Ba(OH),=2Ba*+2OH-D.CH3coOH+H?0UCH3co(T+H/T

【答案】D

【解析】A.NaHSCh是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出M/二田和SO：,正确电离方程式为：

NaHSO、=NamSO：,A错误；B.H'/Q是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离,

H.SiO^H^+HSiO；,"S2；UH~+S2；,B错误；C.氢氧化锹是强电解质，正确电离方程式为

网0町=*+20犷,C错误；D.C"C。。”是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离

生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确；故选D。

A考向2考查电解质溶液导电性分析

网］(2026・全国•二模)向一定体积的Ba(OH):溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO.不是电解质

B.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH%导电

C.a时刻溶液中OFT与H+恰好完全中和，但Ba?+和SO：没有恰好完全沉淀

D.向澄清石灰水中不断通入CO?溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同

【答案】D

【分析】如图所示，氢氧化钢与稀硫酸生成硫酸钢和水，BaSCh难溶于水，水中电离出来的离了•浓度低，

导电性弱,AB段溶液的导电能力下降，B点H+和OH恰好完全中和生成水,1^2+和5。;恰好完全生成BaSO4

沉淀，因此B点导电性几乎为0,处于最低点，继续加入稀硫酸，稀硫酸为强电解质，溶液中H+和SO;离

子增加，BC段导电性增加。

【解析】A.BaSO4属于盐，是强电解质，故A错误；B.BC段稀硫酸过量，溶液的导电能力不断增大，

主要是由于过量的硫酸电离出的H+和SO：离子导电，故B错误；C.a时刻时为图中的B点，此时溶液导

电能力几乎为0,说明溶液中离子浓度为0,H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba?+和S。：恰好完全生成BaSO4

沉淀，溶液中几乎不存在离子，故C错误；D.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，

碳酸钙难溶于水，溶液中离子数量降低，导电性下降，完全沉淀后继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶

液中离子数量增加，导电性增加，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同，故D正确；故答案为D。

♦解题妙招♦

1.导电性只由自由离子浓度、离，所带电荷数决定，与强弱电解质无必然关系。

2.同温同浓度下，强电解质离子浓度大，导电更强；极稀强电解质溶液导电可弱于浓弱电解质。

3.加水稀释，弱电解质电离正向移动，但溶液体积增幅更大，离子浓度整体下降、导电性减弱。

4.牢记：导电强弱H电离程度，避开“强电解质导电一定强”误区。

【变式1•变载体】（2026•广东•模拟预测）等温（25℃）下不同浓度硝酸溶液的电导率（mS/cm）关系如下图。

下列叙述正确的是

硝酸浓度%

A.可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数

B.与稀释定律一数,溶液浓度腱高,硝酸的电离•度也就越小

C.纯硝酸电导率不等于零，源于：2HNO［NO；］+［NO；］+

3H2O

D.浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降

【答案】C

【解析】A.由图可知，电导率与硝酸溶液的浓度不呈单调关系，在峰值两侧，同一电导率可能对应两个不

同的浓度，所以不能借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数，A错误；B.硝酸是强电解质,

在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离度是100%,B错误；

C.纯硝酸电导率不等于零是因为纯硝酸中发生如下反应：2HNO3^［NO；］+［NO3］+H2O,

［NO；］和［NO；］使溶液具有较弱的导电性，c正确；D.由图可加，浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变

慢，使电导率急剧下降，D错误；故选C。

【变式2•变情境——离子液体】（2025•辽宁抚顺•二模）离了•液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的

液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基

咪啤四氨硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是

A.离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质

B.结构中所有碳原子均共面

C.该物质的化学式为［CsHisNzHBF"-

D.此物质不能溶于苯中

【答案】B

【解析】A.离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可

用作原电池的电解质，A正确；B.分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共

面，B错误；C.由结构，该物质的化学式为GHi5N2]+[BF4『，C正确；D.离子液体（或称离子性液体）是指

全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确：故选B。

【变式3•变考法】（26-27高三•全国♦月考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的

导电能力变化最小的是

A.自来水B.0.5mol-LT盐酸

C.0.5molCH.COOH溶液D.0.5mol-L-'KC1溶液

【答案】B

【解析】A.自来水原本离子浓度极低，加入NaOH固体后电离出大量Na+和OHL离子浓度大幅升高，导

电能力变化大，A不符合题意；B.100mLogmol.l/i盐酸中九（14（：1）=0.5mol.xO.1L=O.O5mol，与

0.05molNaOH恰好完全反应生成强电解质NaCl,反应前溶液口离子为H.和C「，总浓度约为Imol.L1,

反应后溶液中离子为Na+和C「，总浓度也约为1mollL离子浓度变化极小，导电能力变化最小，B符合

题意：C.CH3coOH是弱电解质，原本仅部分电离，离子浓度很低，加入NaOH后反应生成强电解质

CHCOONa,离子浓度大幅升高，导电能力变化大，C不符合题意：D.KC1是强电解质，与NaOH不反应，

加入NaOH后溶液中新增Na+和OH：离子总浓度接近增大一倍，导电能力明显增强，变化大，D不符合

题意；故答案选B。

I►考点二离子反应和离子方程式＜

知•识•解•构

A知识点1离子反应

1.基本概念

（I）离子反应：在水溶液中（或熔融状态），有红参加或生.成的化学反应。

（2）反应本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。

（3）发生环境：主要在水溶液中;部分离子反应可在熔融态进行。

2.离子反应类型及发生的条件

①复分解反应类型：

a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质

②氧化还原反应类型：

强氧化性物质十强还原性物质==弱氧化性物质+弱还原性物质，

如FeCh溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+o

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCb溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe34H-3SCN-=Fe（SCN）3o

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OFT结合生成弱电解质。

如NH4C1水解离子方程式为NH4+H2O.=iNHyHoO+H^

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。

♦得分速记♦

1.离子反应水溶液，浓度减小是本质;

2.沉淀气体弱电解，氧化还原也发生;

I►知识点2离子方程式及书写

1.概念：用实际参加反应的离子符号来袤示离子反应的式子,所渭实际参加反应的离子，即是在反应前后数

目发生变化的离子。

2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的好反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH

一=比0可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

3.离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照“写一拆一删一查”的步骤书写。应注意的是，第二步"拆''是关键:把易溶于水、易电离

的物质拆写成离子形式，韭餐、难电离、气体、单质、氧化物笔仍用化学式表示。

4.离子方程式书写的基本方法（以CaCO3溶于盐酸为例）

（1）根据离子反应的实质直接写

第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸

中大量存在的离子为H+和CFo

第2步：分析反应的本质

CaCCh溶于盐酸的本质是CaCCh与酎反应生成CO2气体和水。

第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质（单质、氧化物、难溶物质、

弱电解质、气体等）的化学式，并配平。

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。

（2）根据化学方程式改写为离子方程式

扃一根据客观事实，写出正确的化学方程式

YCaCO|+2HCI=CaC12+CO2t+凡0

定」把易溶于水且易电离的物质写成离子形式

YCaCO3+2H.+2C「=Ca2++2C「+CO2t+。0

初一删去方程式两边不参加反应的离子

2

CaCO,+2H*=Ca++CO2t+H20

（§）—警方程式两边是否符合原子守恒和电荷

♦得分速记♦

1)书写离子方程式的注意事项

①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物

处于浊液或固态时写化学式。

②单一离子水解的离子方程式不要忘记"，==

③NH；与0H在稀溶液中反应生成NH3H2O,在浓溶液中并加热时生成N%(g)和H2OO

④浓HC1、浓HNO3在离子方程式写离子符号，浓H2so4不写离子符号。

⑤HCO*、HS，HS01等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非

电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

2)强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、镂盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钢；盐酸盐不溶根亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(0H)2是微溶。

说明:(1)四种微溶物是指Ag2s04、CaS04>MgCCh、Ca(OH)2o

(2)AgCkAgBr、AgLBaSCU及微溶的CaSCh、Ag2sO4都难溶于稀强酸。

3)特殊情况的处理

特殊情况处理方式举例

澄清石灰水和盐酸反应：OK+H~

微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号

=H2O

微溶性生成物和反应物呈悬性用石灰乳制漂白粉的反应：Ca9H)2

仍写化学式

2+

液形式+ci2=ca+cr+cio-+H2o

氨水为反应物和不加热的稀溶硫酸铝溶液中加入氨水：A13++

写成NH3H2O

液中生成物3NH3-H2O=A1(OH)31+3NHt

氨水为加热条件或很浓溶液中浓NaOH溶液中加入硫酸铉固体并加

写成NH3T+H2O

的生成物热：OPT+NHi仝NH3T+H2O

未处于自由移动离子状态的反铜和浓硫酸加热反应，氯化筱和氢氧

仍写化学式形式

应化钙固体反应

A知识点3离子方程式的正误判断——“七看”

1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H卜=2Fe3++3H2T是错误的，Fe和

稀盐酸反应生成Fe2+。

【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理''的陷阱，如

Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,应注意障含反应，使用是

否正确以及反应条件等。

2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：

①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、

气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）及难溶性盐。

②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物写成离子形式，浊液

中的微溶物写成化学式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式（如HCO^）o

④辛溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。

【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、

沉淀、多元弱酸的酸式酸根（HSOi除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、

溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

3.看符号使用是否正确。要注意等符号的正确使用。

4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fc3++Cu=Fc2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子

守恒，是错误的。

【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守

恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱

5.看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与CUSOJ溶液反应，既要写Ba?+与SO厂生成BaSCh沉淀的反应,

又不能漏掉CM+与0H生成Cu（0H）2沉淀的反应。

6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，不能写成H++OFT+SOr+Ba2+

=BaSO4l+H2O,应写成2H++2OH—+SO；F+BaL=BaSO4j+2H2O。

【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离

子方程式正确，但不符合相对量''的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是

否符合该量。

7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影

响。如向滨化亚铁溶液中通入少量CL的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl；向澳化亚铁溶液中通入

2+3+-

过量Ch的离子方程式为2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe4-6Cl+2Br2o

♦得分速记♦

1.看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错）

2.看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+）

3.看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等）

4.看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式

5.看符号：沉淀1、气体T、可逆号使用是否正确

6.看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应

I►知识点4与“量”有关的离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。

解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。

一、书写通用方法

1.定少为1法（最常用）

（1）规则：将少量物质的化学计量数定为1.过量物质根据反应需求补足配比,产物由少量物质决定。

（2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸勺碱反应等绝大多数题型。

2.顺序优先法

（1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序（理筮先反应）。

（2）适用：连续反应、竞争型离子反应（如多元弱酸根与H+、多种阳离子与0H）。

3.配比守恒法

（I）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比,不可随意拆分。

（2）适用：Ba（0H）2、Ca（0H）2、M&HCChX等二元型物质。

二、常考类型及书写模板

1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酊）与碱溶液反应。如C02通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐:

①碱过量（CO2少量）：CO2+2OH=COT+H2O；

②破不足（CCh过量）：CCh+OH-=HCO『。

（2）多元弱酸（或其酸酢）与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaA102溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐:

①NaAlCh过量（CO?少量）：2AgH）4+CO2=2A1（OH）31+CO。+H©:

②NaAlCh不足（CCh过量）：A（OH）4-+C（）2==A1（OH）31+HCO^。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2c03溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：

①盐酸不足：CQ^-I-H=HCOT_；

②盐酸过量：C04+2H=82什比0。

（•4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生.成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：

①铝盐过量（NaOH少量）：A〉'+30H=Al（0H）3j,:

②强碱过量（NaOH过晨）：AI3++4CH=A（OH）4n

（5）NaAKh溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：

①NaAICh过量：A（OH）4-+H=AI（0H）31+H2O；

②强酸过量：A（OH）4+4H+=A"+4H2O。

（6）Fc与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：

①Fe过量：3Fe+2NOjF+8H+=3Fe2++2NOT+4H20:

②HN03过量：Fe+NOy+4H+=Fe3,+NOT+2H2。。

2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应

次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

(1)非氧化还原理的离子反应

如：向含有Na，OH\COr.AIO2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH->A1O2>COH,

故反应的先后顺序为：

①FC+OH=H20

②A(OH)4：+H+=AI(OH)31+H©

③C*+H+=HCO亍

+

④HCO3+H=CQ2t+H2O

⑤最后生成A1(OH)3沉淀进一步与H+反应：A1(OH)3+3H'=A13'+3H2。

(2)氧化还原型的离子反应

对于氧化还原反应，按''先强后弱、'的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)

弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：

第一步：确定反应的先后顺序：(黛化性：HNO3>FC3+,还原性：「？Fe2+NBr-)。如向Feb溶液中通入Ch,

匚先与C12发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，

如少量CL与Feb溶液反应时只有C与Cb反应：2「+Cb=2C「+l2。

足量CL与Feb溶液反应时溶液中的「和Fe2-均与Ch发生反应：2Fe2++4「+3C”=2Fe3++2舞+6C「。

第三步：用“少量定I法”书写离子方程式，即将“量''少物质的化学计量数定为'T'进行书写。

3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一-般为复盐

或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量

有关。书写方法为“少定多变''法

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反

应的离子的物质的晟之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制

约，是可变的。如：

①少量NaHCCh与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO,的物质的量为Imoh

“多变,,——1molHCO］能与1molOH一发生反应，得至lj1molH2O和1molCO「、1molCOM再与1molCa2+

反应生成CaCO3沉淀：HCOT+OH+Ca2+=CaCO31+H2。：

②NaHSCh溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：

溶液呈中性时：2H++SO/+2OH-+Ba2+=BaSOM+2H2