第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学 人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题

I.在一定条件下，向1L密闭容器中充入2moiA气体和ImolB气体，发生可逆反应：2A(g)+

B(g)=2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为O.5mol/L,则A的转化率为

A.60%B.40%C.50%D.20%

2.在TC时，将足量的其碳酸氢盐(MHCOJ)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHeO3(s)「M£O"s)+H2O(g)+CO2(g)已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙

述正确的是

A.当混合气体中CO2的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态

B.向平衡体系中加入适量MHCO3,再次平衡后《COJ增大

C.向平衡体系中充入适量的CO-逆反应速率擀大

D.该温度下用压强表示的化学平衡常数为p?

3.已知：Sn(S、灰)l芥冷”n(S、白)-2.lkL由此可以得出

A.灰锡和白锡互为同位素B.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

C.白锡具有的能量高D.常温下锡主要以灰锡的状态存在

4.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级磁性FeQ「Pd(钿)表

面分解为活性H?和CO2,再经下列历程实现NO；的催化还原，进而减少污染。已知Fe(1I)、Fe

(HI)表示FeQ,中二价铁和三价铁。下列说法错误的是

A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂

C.在整个历程中，1mol也可完全还原1molNO；

D.反应历程中生成的H'可调节体系PH,有增强NO；氧化性的作用

5.在体积均为LOL的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应

CO2(g)+C(s).2CO(g)oCO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.0

A.曲线I对应的是甲容器

B.a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28molL-'

C.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<l4pb

D.a、C两点所处状态CO：的体积分数关系：(Pa«Pe

6.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z(g)k2X(g)+Y(g),测

得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

压强

III

时间

实验充入气体量反应过程条件

®2molX+1molY恒温

②1molZ恒温

③1molZ绝热

A.曲线I对应实验①，且3m=pB.Z的转化率：b<c

C.气体的总物质的量：n<naD.b点平衡常数：K>-i-

7.对于反应4NH3(g)+5O2(g)•41\10信)+6比03)41=-904"111。||,下列有关说法正确的

A.该反应的AS>0

B.加入催化剂可降低该反应的焰变

C.4moiN%和5moiCh充分反应放出的热量为904kJ

D.达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

8.为了实现“碳中和“，利用CO2合成CHQH的反应为：

I,CO2(g)+3H2(g).=CHQH(g)+H,O(g)AH.

II.副反应为：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

已知温度对CHQH、CO的平衡产率影响如下图所示，卜.列说法中正确的是

8o

6o

4o

20

0•।।।।

200220240260280300

温度/宽

A.反应i的活化能小于反应n活化能

B.可以通过使用合适的催化剂提高CHQH的选择性

C.增大压强可以加快反应I的速率，对反应I［的速率无影响

D.实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高CHQH的产率

9.探究影响Hq?分解速率的影响因素，实验方案如图。

下列说法不正确的是

A.对比①②，可探究FeC§溶液对Hq?分解速率的影响

B.对比②③④，可探究温度对H/O2分解速率的影响

C.FeCh是催化剂，不参与HQ?分解反应

D.实验结论：其他条件相同时，温度越高，HQ?分解速率越快

10.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的

观点，你认为不正确的是

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率

B.化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响

C.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D.研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性

11.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.100mL2moiI”的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.对于C(s)+H2O(g)bCO(g)+H2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快

D.往容器中再通入。2,可以加快反应2so2+O22SO3的反应速率

12.下列说法不正确的是

A.0.1mol也和0.1mol%于密闭容器中充分反应后，其分子总数为。・2川人

B.若31g白磷的能量比31g红磷多〃kJ,则白磷转化为红璘的热化学方程式为巳(白磷，s)=4P

,

(红磷，s)A/7=-4/?kJmor

c.NH4HCO,(S)=NH,(g)+H2O(g)+CO2(g)A”=+185.57kJ.mo产能自发进行，原因是体

系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：

1

CHlCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH<-57.3kJmor

13.生产合成气的反应：C(s)+Hq(g)=C0(g)+H2(g)在高温下能自发进行，则该反应的

A.AH>0AS>0B.AH>0A5<0

C.A/7<0AS>0D.AH<0AS<0

催化剂

14.汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO+2CO^=2CO2+N2O下列说

法正确的是

A.每转化1molNO,转移电子数为2x6.02x1023

B.该反应AS<0,AH>0

n(NO'i

C.其他条件相同，一岛越大，NO的平衡转化率越大

n(CO)

D.其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

15.100mL6moi・L”的H2sCh溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率,

但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①水②Na2c03溶液③Na2so4溶液④CH3coONa溶液⑤K2s04固体。

A.©©③B.②(⑨④C.①③@D.③④⑤

二、填空题

16.在化学的学习中，我们会学到很多理论，这些理论对化学中千变万化的现象的规律性总结,

指导我们认识化学世界的变化规律和本质。

(1)化学家盖斯根据一系列事实于1840年提出了盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分几

步完成，其反应热是一(填“相同”或“不同”)的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系

的—和—有关，而与反应的途径无关。

(2)法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、、

以及参加及应的化学物质的),平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒

夏特列原理。

⑶已知NaSOjlOHzONaSO4nH2O+(10-n)HJO,将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房

屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保

持温暖的目的.则白天和晚卜的能量转化方式是白天将能转化为能，晚卜将

能转化为能。

17.匚业合成氨的反应为N2(g)+3H?(g)峰”2NHKg)△H=・92.2kJ・moH,其部分匚艺流程如图

所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。

气体

N2H2NH3

熔点/℃-210.01-252.77-77.74

沸点/℃-195.79-259.23-33.42

回答下列问题：

(1)该反应随着温度升高，K值___(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵合成额反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的

温度降低到一，将一分离出来；继续循环利用的气体是一o

18.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y,Z的物质的量(n)随时间⑴变化的曲

(I)该反应的化学方程式为0

⑵反应开始至2min,X的转化率为一。

(3)在密闭容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改变下列条件

时，会加快反应速率的是_______(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氮气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

19.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H?根据所学知识判断：哪一种还原剂

可使反应自发进行的温度较低？

33

11

已知：FC2OXS)+-C(s)=2Fc(s)+yCO2(g)AH=233.8kJ-mol,AS=0.279kJmol^K-

1

FC2O3(S)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)AH=98kJ-mol,AS=0.1442kJ-mol'K-'

20.查阅资料，总结可以采用哪些方法使得暖带持续时间更长0

21.在一个2L的恒容密闭容器中，加入3moIA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)=^

2c(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mollL达到平衡后，当升高温度时，A的

转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，贝IJ：

⑴该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热，D的状态是(填“气态”或

“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为,此温度下的平衡常数K(保留两位小数)。

22.一定条件下，将NO?与SO?以体枳比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，到平衡

时NO与NO2的体积之比为37：13,则在该温度下反应:NO2(g)+SO2(g)=S03(g)+N0®的平

衡常数K=____________

23.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程

如图所示：

氯化氯化钾

石灰乳…一氯酸钾晶体

/、△/、

己知：氯化过程主要发生反应：6Ca(OH)2+6C12=5CaCI2-nCa(CIO5)2+6H2O

完成下列填空：

(1)工业生产氯气的方法是(请用文字表述)。

(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①；②减少。2与Ca(OH)2之间的副反应。

⑶向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氨酸钾晶体析出，写

出相关反应的化学方程式：。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯

的方法是______。

(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将•ag样品与bg二氧化镭混合，加热该混合物一段时间

后(杂质不参加反应)冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下

表：

加热次数第一次第二次第：次第四次

剩余固体质量(g)Cdee

⑴进行加热操作时，应将固体置于(填仪器名称)中。

(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是。

(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：达到平衡时容器内B的物质的量浓度为O.5mol/L,则物质B反应了0.5mol,物质A

反应了ImoLA的转化率为山吧、100%=50%；

2mol

故答案选C。

2.C

解析：A.该反应属于固体分解反应，混合气体中CO?的体积分数恒为50%,故混合气体

中CO2的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B.根据化学平衡常数K=C（CC>2）・C（HQ）,温度不变常数不变，向平衡体系加入适量

MHCO”再次平衡后c（COj也不变，B错误；

C.向平衡体系中充入适量的CO2,生成物浓度增大，逆反应速率增大，c正确：

D.反应达平衡时体系的总压强为P，则p（CO2）=p（H8）=],故该温度下化学平衡常数为

仁，D错误；

4

故答案为：Co

3.C

解析：A.灰锡和白锡都是锡的单质，互为同素异形体，A项错误；

B.Sn（S、灰）三黑冷Sn（S、向），两个可逆过程需要的温度不一致，不是同时进行的反应,

故不属于可逆反应，B项甯误：

C.Sn（S、灰）.苣;”Sn（S、白）-2.1kJ,根据能量守恒可知，Sn（S、灰）的总能量等于Sn（S、

白）的总能量减去2.1kJ,Sn（S、灰）的总能量低于Sn（S、白），故白锡具有的能量高,C项正

确；

D.由转化关系可知温度高于13.2C时以主要以白锡状态存在，一般认为常温是25℃,因

此常温下主要以白锡的状态存在，D项错误。

故答案选C。

4.C

解析•：A.将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解的速率，故A正确;

B.HCOOH分解成CO?和Hz,会发生氢氧键和碳氢键的断裂，氢氧键和碳氢键均为极性

共价键，故B正确；

C.ImolNO；转化为0.5molN2>转移5mol电子，ImolC转移2mol电子，所以完全还原

ImolNO；消耗2.5molH2,故C错误;

D.NO；与NO；在氧化Fe?+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H?还原Fe3+过程中

生成H+,所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO；氧化性的作用,

故D正确；

故答案选Co

5.C

解析：A.固体物质不应平衡移动，乙投入0.4mol一氯化碳相当于投入0.2mol二氧化碳，

所以乙相当于两个甲容器加压，无论平衡如何移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲，故图

中曲线1对应的是乙容器，选项A错误；

CO2(g)+C(s)=2C0(g)

…0乩起始量(mol/L)00.40丁小…(0.16mol；L)2

B.乙谷器a姓：变化量(mo|/L)

0.120.240.12moI/L

平衡量(mol/L)0.120.16

=0.2lmolL,,选项B错误;

CO2(g)+C(s)―2CO(g)

起始量imol/L)0.10

C.甲谷器b处：变化量(mcl/1)八u，若a、b两点所处温度相同,

00R().1n

平衡量(mol/L)0.020.16

压强比等于物质的量之比，pa：pb=(0.12+0.16):(0.02+0.16)=14:9,BP9pa=14pb,由于b点温度

更高，故a、b两点所处状态的压强大小关系:9pa<14ph,选项C正确；

D.a、c两点温度相等，乙容器中物质的量为甲容器的2倍投入量，相当于增大压强，CO：

的体积分数减小，故所处状态CO2的体积分数关系：(pa>(pe,选项D错误；

答案选C。

6.D

解析•：A.恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与

实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线1对应实验①，且

m=3p,选项A错误；

B.实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的

平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样

多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则该反应是吸热反应，随反应的进行实验③

温度降低，反应速率减慢，温度降低，平衡逆向移动，/Z的转化率：b>c,选项B错误;

C.根据〃,二〃R7,c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低,

则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：〃,>为，选项C错误；

D.假设b点的压强为L2p,设Z减小的物质的量为xmol,可列出三段式:

Z(g)=2X(g)+Y(g)

起始(mol)100Ip

,可得解得a=0.1mol,容器体积为IL,则

转化(mol)a2aa1+2a1.2〃

平衡(mol)1a2aa

01x（）?2I

=—,根据图像可知，b点压强大于L2p,则a>0/mol,平衡常数计算式的

0.9225

分子变大，分母减小，故b点平衡常数：K>上，选项D正确：

225

答案选D。

7.A

解析：A.正反应气体物质的量增多，所以该反应的AS>0,故A正确；

B.加入催化剂可降低该反应的活化能，焰变不变，故B错误；

C.该反应可逆，4moiNE和5moiCh不能完全反应，所以放出的热量小于904kJ,故C错

误；

D.达到平衡时，升高温度，v（正）、v（逆）均增加，故D错误；

选Ao

8.B

【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明反应I是放热

反应，反应H是吸热反应,

解析：A.由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醉产率，说明反应II的反应速

率快于反应I，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应I的活化能大于反应II活化能,

故A错误；

B.催化剂有一定的选择,生，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，提高甲醇的选择

性，故B正确；

C.反应I和反应11都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应I的速率和反应11的

速率均增大，故c错误；

D.反应I是气体体积减小的放热反应，适当降低温度和增大压强都能提高甲醇的产率，

故D错误；

故选B。

9.C

解析：A.实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCh,与实验①做对比实验，可探究

FeCh溶液对H2O2分解速率的影响，选项A正确；

B.实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解

速率的影响，选项B1E确；

C.FeCl,是催化剂，催化剂参与电。?分解反应，但反应前后质量和化学性质不变，选项C

不正确；

D.根据图中信息，热水分解速率快,故实验结论：其他条件相同时，温度越高，Hq,分解

速率越快，选项D正确；

答案选C。

10.A

解析：A.化学反应速率理论不可指导怎样提高原料的平衡转化率，可以指导提高反应的

速率，A错误；

B.化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响，指导通过改变条件提高

反应速率，B正确；

C.化学平衡理论可通过改变化学平衡移动，指导怎样使用有限原料多出产品，C正确；

D.研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性，D正确；

故选Ac

11.D

解析：A.加入适量的Na。溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，

故A错误；

B.铁在浓硫酸中钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故B错误；

C.该反应中加入固体碳，不影响反应速率，故C错误；

D.往容器中再通入02,反应物的浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案选D。

12.D

解析：A.氢气和单质碘反应是等体积可逆反应，因此0.1molH?和0.1mol4于密闭容器中

充分反应后，其分子总数为0.2NA，故A正确；

B.若31g白磷的能量比31g红磷多8kJ,则白磷变为红磷是放热反应，因此白磷转化为红

璘的热化学方程式为巳(白磷，s)=4P(红磷，s)=-4/?kJmor1,故B正确：

C.NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)=+185.57kJmo产能自发进行，根据

方程式分析，体系有自发地向混乱度增加的方向转变的侦向，故C正确；

D.乙酸电离会吸收热量，用CH3coOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热时，放出热量

少，燧变反而大，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H>-57.3kJ-mor',故D错误。

综上所述，答案为D。

13.A

解析：合成气反应为气体体积增大的反应，AS〉。，根据△G=A/7-7AS<0,在高温下成

立可知，△〃>(),故本题选A。

14.A

解析：A.电子得失守恒得到关系式为NO〜2%即ImolNO转移2mol电子数目为

2x6.02x1023,A项正确；

B.该反应为气体减少的反应即ASvO,但无法判断放热吸热，B项错误；

C.该比值越大即n(NO)不变，减少CO的物质的量，平衡逆向，该反应NO的转化率降低,

C项错误；

D.加入催化剂可同等倍数增加正逆反应速率，D项错误；

故选A。

15.C

解析：由于Zn过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。

①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但

又不影响生成氢气的总量，故正确：

②加入Na2cCh溶液，Na2cCh与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；

③加入Na2sO,溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总

量，故正确；

④加入CHaCOONa溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当

c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生HI最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速

率，又不影响生成H2的总量，正确；

⑤加入K2s固体，对反应没有影响，错误；

故选C。

二、填空题

16.一相同始态终态压强浓度太阳化学

化学热

解析：(I)盖斯定律的内容是：不管化学过程是一步完成或分几步完成，其反应热是相同

的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故答案为:

相同：始态：终态；

(2)勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加及应的

化学物质的浓度)，平衡将向着能够这种改变的方向移动，故答案为：压强：浓度;

(3白天发生的反应是NaSO4-10H2O廿NaSO4nH20+(10F)HO将太阳能转化为化学

能，晚上发生的反应是NaSOynHzO+dOf)比0.叫NaSO4-10H2O,将化学能转化为热

能，故答案为：太阳；化学；化学：热。

17.⑴减小

(2)-33.42。氨N2和H2

解析：(1)此反应的AlkO,说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c平(NH"

减小，c平(N2)和c£H2)增大，故K值减小;

(2)根据气体熔沸点的大小可知，氨易液化，将温度降低到氨气的沸点(-33.42℃)变为液态

后，将氨气从体系中分离出去可使平衡止向移动，剩余的N2和H2可循环利用，提高产率。

18.3X+Y-2Z30%③④

解析；(1)由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol,Z是生成物，物

质的量增加0.2moL则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2,所以该反应的化学方程

式为：3X+Y2Z。故答案为：3X+Y.・2Z；

⑵根据图象知X的物质的量减少0.3mol,则X的转化率为苧粤xl00%=30%o故答案

Imol

为：30%；

(3)①降低温度，化学反应速率减慢，错误；

②保持容器的体积不变，充入氮气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变,

错误；

③加入催化剂，化学反应速率加快，正确；

④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，

正确；

故答案为：③④。

19.用比作还原剂时反应自发进行的温度较低。

AH

解析：根据W。为自发状态，故『>后时该反应能自发进行。用C作还原剂时“

AH233.8KJ/molAH98KJ/mol

>=838.0K；用H?作还原剂时T>—

AS-O^KJ-mor'K-'20.1442KJmor'K_,

=679.6K；所以用比作还原剂时反应自发进行的温度较低。

20.预先将铁粉作如下处理：称取50g铁粉放在蒸发皿中，加热到铁粉微热，再加入3mL3%

的醋酸，搅拌几分钟后铁粉呈现灰黑色，这时停止加热，让它冷却。冷却后的产物立即装

入瓶内封存。使用时将这产物加入自封塑料袋内，再装入12g活性炭和5g蛭石，搓揉袋内

物料，几分钟后袋内温度明显上升。该眼袋能持续2U小时以上，平均发热温度是5。〜6UC。

本配方会产生醋酸亚铁，醋酸亚铁易被空气中的氧气氧化，同时放出大量的热量

解析：略

21.吸热非气态60%8.33

【分析】3A(g)+B(g)=^2C(g)+3D⑺达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大，说

明平衡向正反应方向移动，且正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分

数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体分子数增大的方向，则D不是气体。

解析：(1)达到平衡后升高温度时.，A的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，且正反

应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移

动，逆反应是气体分子数增大的方向，则D不是气体，故D的状态填“非气态”。

(2)达到平衡时，C的浓度为0.6则C的物质的量为0.6molL1x2L=l.2mol,变化

量之比等于化学计量数之比，则A的变化量为上桨x3=1.8"M,A的平衡量为3mol-

1Q

1.8mol=l.2mohA的转化率为100%=60%,A和R的平衡浓度分别为0.6moLL/、0.2