2026年山东省烟台市中考一模化学试题（原卷版）

2025-2026学年度第二学期期中学业水平测试

初四化学

注意事项：L本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。

3.可能用到相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5

56Ca40

第I卷（选择题，共30分）

一、选择题（本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学为人类提供了更多的生活、生产资料.下列做法中利用了化学变化的是

A.种植大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量

B.工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿

C.工业上分离液态空气得到氧气、氮气

D.远洋航行的海员蒸储海水获取淡水

2.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是

A.沙漠光伏发电B.戈壁风力发电C.山区燃煤发电D.沿海核能发电

3.学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是

4.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是

A.淀粉、蛋白质组成元素相同

B.镁、铁、钙都属于常量元素

C.淀粉没有甜味，但属于糖类

D.蛋白质能被人体直接用于生长发育

5.下列客观事实的微观解释正确的是

A.金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同

B.H20在通电条件下产生H?：H?O分子中有H2

C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子

D.温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升：汞原子之间的间隔增大

6.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是

A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素

B.常温下，碱溶液的pH>7,贝JpH>7的溶液一定是碱性溶液

C.HCKH?SOj等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸

D.置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应

7.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是

A.“凡石灰，经火焚炼为用”：指煨烧石灰石

B.“每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性

C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低

D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸储

8.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

用食醋去除热水瓶内食醋能与水垢的成分

A

的水垢反应

自制净水器中加入明明矶可以除去水中所

B

研有杂质

给校园中的花草施用

CK2c属于复合肥料

草木灰（含K2co3）

NaCl在水溶液中以分

D炖汤炒菜时加盐调味

子形式存在

A.AB.BC.CD.D

9.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掠色，其主要

成分的化学式为CgHioN?。？，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是

A.易溶于水B.氢元素的质量分数最小

C.该物质由30个原子构成D.C、H两种元素的质量比为8:5

10.一定温度下，取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，

恰好完全反应，静置。得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是

A.反应后得到的4.6g气体是两种气体的混合物

B.反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g

C.原混合物样品中碳元素的质量为2.4g

D.该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7

二、选择题（本题包括5个小题，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答

案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测

定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为

65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓

度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是

容积为25UmL的玻璃瓶

图1图2

A.X曲线表示的是温度变化

B.实验结束后进行误差分析,可能是实验前弹簧夹未夹紧

C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶

12.KNO3,NH4cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

溶解度/g

A.t「C时，KNO|和NH4cl的溶解度相等

B.12℃时,将60gKNO3放入50g水中,可得到UOgKNO,溶液

C.t2℃时，各取相等质量的KNO,和NHJCI,分别加水至恰好完全溶解，所得KNO1溶液的质量大于

NHjCl溶液的质显

D.将0。（2时KNO,的饱和溶液和NH」。的饱和溶液都升温至火2℃,所得KNO,溶液的溶质质量分数小

于NH4cl溶液的溶质质量分数

13.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是

A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成

B.图中涉及的氧化物有2种

C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS

D.理论上，吸收64gSCh,会生成44gCCh

14.下列四个实验方案设计不合理的有

选项实验目的方案

取样，滴加

鉴别硝酸钠溶液和硫

ABa（NC）3）2溶液,观

酸钾溶液

察现象

B除去粗盐中的难溶性将粗盐研碎、溶解、过

杂质滤、蒸发

除去CO中的少量先通过浓硫酸，再通过

C

H2O和CO2氢氧化钠溶液

将两根光亮的镁条分

探究Mg、Ag、Cu金属

D别伸入硫酸铜溶液和

的活动性顺序

硝粉银溶液中

A.AB.BC.CD.D

15.下列图像能正确反映对应变化关系的是

溶液的pH

向•定量稀盐酸溶液中不断滴入水

水的质量/g

溶

质

质

量

向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰

/g

时间/t

沉

淀

质

C量

向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液

/g

Ba(OH)2溶液质量/g

H

质

量

/g向相同质量的Mg、AkFe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分

Fe

反应时间/t

反应

第II卷(非选择题，共70分)

三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分）

16.中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。

（1）我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是。

（2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是________o

（3）煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸

质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。

①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由________（填符号）微粒构成的。

②''以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的。

铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是________。

A.铁元素在元素周期表中位于第四周期

B.x=14

C.1个铁原子的质量为55.85g

D.Fe3O4=Fe.」FeS（）4的转化均能一步实现

③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是________。

④“滚沸延及成盐”是指盐水沸斶直至固体析出，此过程相当于化学实验中操作。

（4）铜锅外表面常附有•层铜绿，主要成分为C%（OH）2cO”同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除

有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是

（填字母序号）。

二氧化碳--二氧化碳-一

辄气二氧化碳

氧气

水-黑铜片水曹铜片铜片

甲乙丙

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丙D.丙和丁

17.2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。

（1）PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为（C9H12O3）”，PEEK由种元素组成，属

于（填“无机物”或“有机物”），其中含量最高的元素是_______。

放电

（2）锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：2Li+FeS_Fe+Li2S,为机器人

提供电能，该反应的基本类型是_______；该过程中能量的转化形式是________o

（3）钛合金是制造机器人的关键部件。

将金红石（主要成分：TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl?可制得TiC1和一种可燃性气体；在

氧气的环境中，用过量Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。

①TiO?中钛元素的化合价是。

②在生产TiCL的过程中会生成-•种可燃性气体，该气体是o

③Mg在高温条件下与TiCI4反应制得Ti和MgC%的化学方程式是。

④为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计一个实验方案：o

18.天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量H2s等气体。H2s可在

催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。

利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高

温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的

氧气反应。

利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用卜.分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良

的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题：

（1）甲烷完全燃烧的化学方程式是。

（2）结合图1,分析甲烷与硫化氢的反应。

①产物中，碳元素和流元素的质量比为（填最简整数比）。

②该反应过程中变化的是（填字母）。

A.分子的数目B.原子的种类C.物质的总质量D.物质的种类

（3）结合图2,分析甲烷水蒸气制氢反应。

①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是________。

②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是0

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.天然气属于纯净物B.透氢膜反应器内生成的CO与H?未被完全分离

C.天然气和氢气均属于可再生能源D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质

19.在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，碓以直接观察反应进程，因此通过设计不同

种实验方案以直观呈现反应现象。

实验一：测量温度。

（1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应________

（埴“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是________O

实验二：观察颜色。在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚配试液，再滴加盐酸，边滴边振荡。

该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。

加盐酸加盐酸

---------------A

含有酚酸的氢氧化钠溶液、-=~=S-SS

①②③

无色无色

pH=appH=5

（2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚醐变色范围如下：0vpH<8.2时呈无

色，8.2vpH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是。

（3）在②的溶液中大量存在的阳离子是（填离子符号）。

（4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是。

实验三：观察沉淀。

（5）向盛有含16g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶

体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4g。（室温时，NaCl的溶解度是36g）

①恰好完全反应时，生成NaCl质量为go

②结合数据说明析出晶体的质量及原因________

四、实验与探究（本题包括3个小题，共30分）

20.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题:

控温电加热器

（2）实验室用B、C装置制取。二，反应的化学方程式是

（3）若NO?气体只能用E收集,则NO2具有的物理性质为（任写一点］

（4）用如图2装置制取CO?并验证相关性质。

①用F装置制CO2的优点是

②Mg与CO?燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的CO?反应，实验中

应________（选填序号）。

A.打开装置卜中的止水央，再加热装置GB.先加热装置G,再打开装置卜中的止水央

21.某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。

【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO?的试管中，振荡；然

后将止水夹K打开。

浓融

化

氧

溶

钠

液

（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是

（2）打开止水夹K后，观察到的现象是o

（3）该实验的设计思路是通过证明,证明了反应的发生。

【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO?进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器

内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与

时间的关系曲线图。

（4）曲线2对应的是（填“甲”或"乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中be段压强逐渐变小的原

因是o

（5）对比曲线1与曲线2,能得出的结论是.

（6）已知：常温下，NaOH,Na2cO3分别在乙醇中的溶解度为17.3g、＜0.01g.

请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。

实验操作实验现象实验结论

二氧化碳能与氢氧化

——

钠发生反应

（7）上述（6）实验的设计思路是通过验证________,证明了反应的发生。

22.“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分

标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。

XXX果蔬洗盐

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【净含量】350g

【使用方法】每1kg常温水中添加15g左右

（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3min,捞出、

清水冲洗

图1

任务一：初识果蔬洗盐。

（1）碳酸钠俗名,碳酸氢钠的用途可能有o

A.治疗胃酸过多

B.烘焙面点发酵粉

C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液

任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电

导率传感器记录溶液导电性的变亿。

过戕的

图2

向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率随着加

入试剂体积变化的曲线，如图所示。

b

w4500

s

m4400

骷

呻

安4300

4200

g

4100

4000

3900--------------------——

024681012

体积（mL）

已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

（2）操作H中玻璃棒的作用是o

（3）分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是。

②图像中点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液哈好完全反应。

③实验过程中共有种沉淀生成，g点溶液中的溶质是________（填化学式）。

任务二：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，调定配料各成分的质量比，按如图装置进行

实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。（三知：碳酸钠有较高的热稳定性。）