初中化学元素周期表专题练习题含答案

1.【2017年福建中考真题】如图是钠原子结构示意图。①X的数值为

②“11”指的是

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成

（填离子符号）。

2.【2018年福建中考真题】钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．钠的相对原子质量为11g

B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病3.【2018年福建中考真题】南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（）A．属于金属材料B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义D．Ga、O元素质量比为1：24.【2019年福建中考真题】高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A．含6种元素B．属于混合物C．氯元素的化合价为+6D．钾、氧元素的质量比为39：64

5.【2019年福建中考真题】2019年是“国际化学元素周期表年”。

（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为

，该元素属于

（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫离子的符号为

；硫离子与硫原子的化学性质

（填“相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是

。

6.【2020年福建中考真题】模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_____。②如图为氧原子结构示意图，x的数值为____________。在化学变化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。

中考真题再现答案：

1.解：①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X＝11﹣2﹣1＝8；②“11”指的是钠原子的核电荷数为11；③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+；

故答案为：①8；②钠原子的核电荷数为11；③Na+

2.【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故错误；B、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

3.【考点】89：金属材料及其应用；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．菁优网版权所有【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。B、根据ZnGa2O4的微观构成，进行分析判断。C、根据题意，以ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、ZnGa2O4是一种化合物，不属于金属材料，故选项说法错误。B、ZnGa2O4是由ZnGa2O4的分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。C、以ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有积极意义，故选项说法正确。D、Ga、O元素的质量比为（70×1）：（16×2）≠1：2，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4.【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算．菁优网版权所有【分析】根据物质的组成、类别以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、高氯酸钾中含有三种元素，错误；B、高氯酸钾属于纯净物，错误；C、设高氯酸钾中氯元素的华合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，错误；D、高氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：（16×4）＝39：64，正确；故选：D。【点评】本题考查的是化学式的有关意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；

G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有

【分析】（1）根据元素周期表的意义分析回答；（2）①根据结构示意图的意义分析回答。②根据质量守恒定律分析X的化学式；【解答】解：（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式为K2S。故答为：（1）72.63，金属元素；（2）①6，S2﹣，不同；②K2S。【点评】本题的难度不大，了解元素周期表中一个格的含义结构示意图的意义和质量守恒定律即可分析解答有关的问题。

6.①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；②原子结构示