高考化学一轮复习同步课件 大单元四　第十一章　第42讲　弱电解质的电离平衡

第十一章

第42讲弱电解质的电离平衡1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。复习目标考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点二电离平衡常数及应用内容索引课时精练弱电解质的电离平衡及影响因素考点一1.电离平衡的建立(1)弱电解质的电离是吸热过程。(2)电离平衡建立的过程：2.影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越

，越易电离。②温度：温度越高，电离程度

。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向

的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向

的方向移动。小越大结合成弱电解质分子电离以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影响，完成下表：应用举例改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力加水稀释________________________加入少量冰醋酸________________________通入HCl(g)________________________加NaOH(s)________________________加CH3COONa(s)________________________升高温度________________________向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强易错辨析1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(

)2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(

)4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(

)5.25

℃时，0.1

mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(

)×√×√×一、证明弱电解质的方法1.下列有关电解质强弱或电离能力强弱的说法正确的是A.分别测定0.1mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1盐酸的导电性，盐酸的导电

性比醋酸溶液的强，则HCl为强电解质[2025·扬州考前指导]B.用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的

导电性强，则HCl为强电解质[2025·扬州中学1月月考]C.室温下，测定浓度均0.1mol·L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH，可比

较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力[2025·射阳中学一模]D.测定等浓度的Na2CO3和NaF溶液的pH，比较HF与H2CO3的酸性[2024·苏州十校12月联考]√

A项，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，错误；B项，盐酸的导电性强，只能说明盐酸中离子浓度大于醋酸中离子浓度，不能证明HCl为强电解质，错误；C项，根据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1

mol·L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH，比较CH3COONa、NH4Cl水解程度大小，从而比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力，正确；D项，比较HF与H2CO3的酸性应该测定等浓度的NaHCO3和NaF溶液的pH，错误。2.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性能实验，

比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，

比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试剂的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D.常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在

4~5之间√

NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，在水中都能完全电离，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试剂的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1

mol·L-1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而测得pH在4~5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。思维建模判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。

√

由稀释定律可知，醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，D项正确。4.(溯源教材人教选择性必修1

P61)在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随

时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反

应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的

体积更大√

2

mL

2

mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100

s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，c(H+)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1

mol·L-1

NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。返回电离平衡常数及应用考点二

2.电离常数的意义(1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越

。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第

步电离。3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数

，反之，电离常数

。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K

。强一越小越大增大易错辨析

××√一、依据电离常数比较弱酸(或碱)的相对强弱1.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________

。HCOOH>H2CO3>H2S>HClO弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8

二、利用Ka书写化学(离子)方程式2.结合上题中电离常数的数值，按要求完成方程式：(1)往次氯酸钠的溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________

。ClO-+CO2+H2O===

(2)往硫化钠的溶液中通入过量CO2的离子方程式为___________________

。S2-+2CO2+2H2O===

练后反思

变小

变大

变小不变不变规律方法判断溶液中微粒浓度比值的三种方法(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H+)趋于10-7mol·L-1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度相乘或相除的关系。四、电离常数与电离度的简单计算4.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，其电离平衡常数为

。1.0×10-7

5.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)若25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，0.02mol·L-1的H3PO2溶液的c(H+)为

，电离度(α)为

。0.01mol·L-150%

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为

(Ka2=2×10-7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。1×10-3

练后反思

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456答案DDDCCC答案1234567答案12345677.

答案12345677.

1.(2024·南通期末)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是A.次氯酸不稳定，难保存B.次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成C.能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠D.0.1mol·L-1次氯酸溶液中c(H+)=10-4

mol·L-1√1234567答案

A项，是次氯酸的不稳定性，错误；B项，只能说明次氯酸的酸性小于硫酸，不能说明次氯酸是弱酸，错误；C项，只能说明次氯酸有酸性，错误；D项，0.1

mol·L-1次氯酸溶液中c(H+)=10-4

mol·L-1，说明次氯酸部分电离，为弱电解质，正确。1234567答案

√1234567答案

1234567答案

√1234567答案

1234567答案4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：

c<a<b√1234567答案

A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H+)增大，测得pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗NaOH溶液体积相同。1234567答案5.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2O⥫⥬[B(OH)4]-+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是A.H3BO3为一元酸B.0.01mol·L-1H3BO3溶液的pH≈6C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>Na[B(OH)4]D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液√1234567答案

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