高考化学一轮复习同步课件 大单元一　第一章　难点突破1　化学计算常用方法

第一章

难点突破1

化学计算常用方法一、差量法及应用1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)+O2(g)===2CO(g)

Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)2mol

1mol

2mol

24g

/1mol

/22.4L(标准状况)

1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1

g样品充分加热，其质量变为w2

g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。难点过关

二、关系式法及应用1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间

的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

2.关系式计算作用：把多步计算简化成一步计算。3.建立关系式的方法有

(1)利用化学方程式中化学计量数间的关系；(2)利用原子守恒关系；(3)利用得失电子守恒关系；(4)利用化学方程式的加和等。关系式法在滴定计算中的应用

3.(2025·徐州模拟)以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；难点过关

98.75%

4.(2024·如皋适应性测试)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验：步骤1.称取2.80g粉碎后的炉渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣；步骤2.将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10min，后冷却至室温，加水至100mL；

滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30s内不恢复(2)下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有

(填字母)。

A.步骤1中，调节pH小于2B.步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并C.步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸D.步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进

行读数AC

步骤1中，调节pH小于2，会使Fe2O3、FeO溶解，金属Fe测定含量偏高，A正确；未将滤液和洗涤液合并，金属Fe测定含量偏低，B错误；步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸，溶液中有过量的H2O2溶液，消耗维生素C标准溶液体积偏大，金属Fe测定含量偏高，C正确；滴定开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗维生素C标准溶液体积偏小，金属Fe测定含量偏低，D错误。(3)计算炉渣中金属Fe的质量分数(写出计算过程)。

三、守恒法计算及应用1.守恒法是一种整合的思维方法，就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”，分析时淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。2.守恒法解题的关键是找准研究对象的始态和终态或相互间的关系，列出对应守恒表达式，常见守恒关系有元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。

难点过关√

7.(2025·江宁中学、镇江一中12月联考)铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图：硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：①称取3.300g样品配成100mL溶液M。②取10.00mL溶液M，用0.05mol·L-1的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl2标准溶液。③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。通过计算确定硫酸铼铵的化学式为