北京市丰台区2025-2026学年高二下学期期末化学试题（含答案）

高二化学考生须知1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育D号用黑色字4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。高二化学第1页(共8页)高二化学第2页(共8页)6.一定条件下冰醋酸和无水乙醇反应生成乙敢乙酯△H<0)。下列说法7.硫代硫酸根(S₂O3-)可看作是SO?"中的一个0原子被S原子取代的产物。同位紊C.过程ii中含硫产物是Na₂"SO₄和Ag₂'sD.S₂O}的中心S原子和端基S原子均可做配位原子推测A金属性：Mg>Al第一电离能：I₁(Mg)(Al)B气态氟化氢中存在(HF)₂气态氯化氢中存在(HCI)₂C乙酸乙酸DCO₂分子的极性强于CS₂分子的极性高二化学第3页(共8页)9.乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)。过程I饱和饱和滴加滴加乙醇和碎瓷片碎瓷片KMnO₄溶液B.Ni²的配体数为4C.M中σ键与π键个数之比为4:1配位键、氢键已知：i.银氨溶液用2%AgNO₃溶液和稀氨水配制实验2%AgNO₃溶液①(用NaOH调至3min有银镜产生较长时间B.对比实验①和②,说明氧化性[Ag(NH₃)₂>Ag第二部分本部分共5题，共58分。15.(7分)H与0可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物，回答下列问题。③冰的密度比水的小，是因为冰中的水分子之间最大限度的形成了氢键。阿伏加德罗常数为Na,每个水分子与周围水分子形成氢键的数目、1mol冰中氢键的数目分别是(填序号)。a.4、4Nb4、2Nc.2、2N①H₂O₂的电子式是16.(14分)Fe单质及其化合物应用广泛，回答下列问题。(2)Fe²的价电子排布式为(3)尿素分子CH₂NCONH₂)与Fe形成配离子，其硝酸盐[Fe(H₂NCONH₂)6](NO₃)₃o角度解释尿素分子与Fe³能形成配位键的原因是o(4)a-Fe可用作工业合成氨的催化剂，其晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。①距离Fe原子最近的Fe原子有个。②阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为③研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是该截面每平方纳米(nm²)含有的Fe原子为个。17.(13分)有机化合物L的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。(1)A分子含有的官能团名称为o(3)D的结构简式为o(4)F→G的化学方程式为o(6)同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为o①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3:2:2:2③一定条件下水解可得到化合物H②Y分子中含有3个六元环，其结构简式为_o高二化学第6页(共8页)(4)下列说法正确的是o如下(夹持、加热装置略)。实验编号1234反应温度/℃甲醛溶液体积/mL固体X的质量/g(1)探究气体成分。(2)探究红色固体X的成分。实验5:已知：Cu₂O可溶于派氨水生成的[Cu(NH₃)₂(无(3)实验反思高二化学第8页(共8页)2025～2026学年度第二学期期末练习1234567AADBBCD89CBADCCB15.(7分)(1)①V形或角形(1分)16.(14分)(1)第四周期，第VIⅢ族(2分)与Fe³能形成配位键(2分)(4)①8(1分)17.(13分)(1)碳碳双键羧基(2分)(2)加成反应(1分)M③(1分)(1)羟基(1分)(2)HCOCHO(1分)(6)(2分)(1)两处澄清石灰水均没有变浑浊(2分)b(1分)(2)①4[Cu(NH₃)