高中化学必修一专项练习：化学键（五大题型）

专题4.3化学键

，题型梳理

【题型1电子式】

【题型2离子键】

【题型3共价键】

【题型4离子化合物共价化合物】

【题型5分子间作用力】

，举一反三

【题型1电子式】

在元素符号周围用或"X”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。

原子的电子式的书写

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。例如：

••.•

镁原子：・Mv・；碳原子：:；氧原子：；.；岚原子：..二。

简单阳离子电子式的书写

简单阳离子的电子式就用阳离子的符号表示，例如：Na\Li+、Mg2\AU卡等。

简单阴离子电子式的书写

不但要画出最外层电子数，而且这应用力「括起来，并在右上角标出“〃一”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子：匚q：1、硫离子：匚？：了。

【例1】辨（N2H4）是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合朗是二元弱碱，常用作火箭发射的推

进剂。常温下,2NH/H2O（aq）+NaQO（aq）=NaCl（aq）+N2H4（aq）+3H2。⑴，可用于生产N2H4。NO?有

较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。下列说法正确

的是

A.NaCIO既含离子键又含共价键B.N%的电子式为H・\・H

H

NH

C.N2H4的结构式为：||D.Na+与C1-具有相同的电子层结构

H-H=N-H

【答案】A

【详解】A.NaCK）为离子化合物，既含离子键又含共价键，A正确；

B.NH3是共价化合物，其电子式为H：见：H,B错误；

H

H、/H

C.根据N原子的成键特点，N2丛的结构式为：）N-N<，C错误；

HH

D.Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布为2、8；是C1原子获得1个电子形成

的，C卜核外电子排布为2、8、8,所以Na+和C卜具有不同的电子层结构，D错误;

故答案为：Ao

【变式1・1］（1）写出下列物质的电子式。

①Na2O2②HC1O

（2）用电子式表示下列物质的形成过程。

①Na2s（2）H20

••••,XX

【答案】⑴Na+［g9「Na+心?七：

cNa.G.S匕、.Na——>Na+［：S：］2Na+HX+・6.+XH—

\2）••••••••

【解析】（DNazCh是离子化合物，在NazOz中，2个Na+与O；之间以离子键结合，在阴离子。；中，2个

O原子之间以共价单键结合，故NazCh的电子式为：Na+［：d：O：］2'Na+：

••••

②HC1O是共价化合物，在HQO分子中，O原子与H、0原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子

XX・・

达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HCIO的电子式为：

（2）Na2s是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+,S原子获得2个电子，使原子最

外层达到8个电子的稳定结构而变为S>,S?•与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2s的形成

Na.G^.C匕、.Na----->Na+［：S：］2-Na+

理在79：••••;

在HzO分子中，H原子核外只有I个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与I个O原

子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表

Hx4--O-4-XII—*-HxOx11

示H?O的形成过程为:••••

【变式1・2】下列有关化学用语的表示错误的是

A.次氯酸的电子式：H：6：CI：

B.M2+核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：：:广M

C.用电子式表示Mgj的形成过程:ci.♦MMxMgpci：］

D.Na，的结构示意图：(+T1)2)

【答案】C

【详解】A.次氯酸的电子式：H：O：C1：，故A正确；

•♦••

B.M?+核外有a个电子，b个中子，质子数为a+2,质量数为2+a+b,M原子的符号为::fM,B项正

确；

C.镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯

离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，形成过程为：

・・一••「・・、■・r,・，，C项错误；

：ci・+*Mg+a：Tci]Mg"[:ci：]

D.Na，核外有10个电子，核内有H个质子，其结构示意图为®)),D项正确；

故选C。

【变式1・3】下列表述正确的有几种

①也。?的电子式：H'[：6：O]

••・•

②碳原子电子式为：e・

*

*♦

③氨气分子的结构式：H一斗一H

H

④次氯酸的电子式H：(：l：。：

⑤MgCh用电子式表示的形成过程：..CC

:q-+Mg+©:一[©:「Mg”[©丁

⑥M»核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：：：^M

A.1种B.2种C.4种D.5种

【答案】A

【详解】①HQ?为共价化合物，电子式：HOOH，错误；

②碳原子最外层有4个电子，电子式为・d-，错误；

H-N-H

③氨气分子的结构式为：I,错误；

H

④次氯酸的中心原子为氧，电子式，错误；

H：6••：6••I：

⑤MgCl2为镁离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示的形成过程:

»错误;

©GMg。（：］：［：Ch］MgM-CI：］-

⑥核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；M?+核外有a个电子，则其原子有

a+2个电子，核内有b个中子，质量数等于质子数加中子数，则质曷数为a+2+b,故原子符号：：:产M,

正确；

综上所述，正确的只有⑥;

故选Ao

【题型2离子键】

L定义：带相反电荷离子之间的相互作用

离

成「成键微粒：阳离7•和阴离子

键一成键本质:静电作用（包括静电引力和静电斥力）

要

素L成键元素:一般是适泼金展和活泼非金屈

【例2】下列说法中正确的是

A.离子化合物中一定含有金属元素

B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.高子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键

D.第IA族元素与第VHA族元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】C

【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化钺，A错误；由金属元素和非金属元素形成的化合物

不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子

键，含有离子键一定是离子化合物，C正确；第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化

合物，如HCLD错误。

【变式2・1】下列化合物中，只含离子键的是

A.HC1B.H20C.NaClD.NaOH

【答案】C

【解析】HC1含H-C1共价键，A不符合题意；比0含H-0共价健，B不符合题意；NaCl只含离子键，C

符合题意；NaOH既含离子键也含H-O共价键，D不符合题意。

【变式2・2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，

Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确

的是

A.离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.W的氧化物的水化物是一种强酸

D.X、Y能组成一种既有离子键，又有共价键的化合物

【答案】D

【分析】由题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是K层电

子数的3倍，则X为0元素，W与X同主族，则W为S元素，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，

则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为AI元素，据此分析解答。

【详解】A.S2-离子有3个电子层，而Na+、A门均只含有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层

数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径「(SD>r(Na+)>r(AP+),A错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S,则热稳定性：H2O>H2S,B错

误；

C.W为S元素，其氧化物的水化物可以是H2so4、H2so3,H2s03不是强酸，C错误；

D.由O、Na组成的一种化合物NazOz,既有离子键，又有共价犍，D正确；

答案选D。

【题型3共价键】

原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

【例3】下列说法正确的是

A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键

B.MgCb晶体中存在共价键和离子键

C.NH3和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.H?S和CO?化学键类型完全相同

【答案】D

【解析】溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HC1等，不含离子键，属

于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如CO2+H2O=H2c6,碳酸能电离，所以

CO2的水溶液能导电，但是CO?属于共价化合物，且也不是电解质，A错误；MgCb属于离子化合物，不

含共价键，只含离子键，B错误；NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，C错误；H2s和

CCh均为共价化合物，均含极性共价键，D正确。

【变式3-1］反应Cb+Na2so3+H?O=Na2so4+2HC1可用于污水脱氯“下列说法正确的是

A.中子数为20的氯原子：B.比0分子中含共价键

\?\••

C.Na*的结构示意图：@）8ID.HCI的电子式：口+「・行・1

H［•-J

【答案】B

【详解】A.中子数为2（）的氯原子：：;Cl,A错误;

B.H?0分子中含有H-0键，为共价键，B正确;

C.Na.失去最外层电子，其结构示意图:

D.HC1为共价化合物，故其电子式为：D错误;

故选Bo

【变式3-2］下面是同学们熟悉的物质：

©02②金刚石③NaBr④H2so4⑤Na2cO3©NH4CI@NaHSO4⑧Nc@Na2O2©NaOH

（1）这些物质中，只含有共价健的是（填序号，下同）；只含有离子键的是；既含有共价键

又含有离子键的是;

（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是o

【答案】（1）®@®③⑤⑥⑦⑨⑩（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩

【分析】①02非极性共价键的单质；②金刚石非极性共价键的单质；③NaBr只含离子键的离子化合物；

④H2s。4含极性共价键的共价化合物；⑤Na2c03即含离子键又含共价键的离子化合物；⑥NH』C1即含离子

键乂含共价键的离子化合物；⑦NaHSO』即含离子键乂含共价健的离子化合物；⑧Ne为单原子分子既不含

离子键又不含共价键；⑨NazCh即含离子键又含共价键的离子化合物；⑩NaOH即含离子键又含共价键的

离子化合物，依次解题。

【详解】（1）由分析可知这些物质中，只含有共价键的是①®④；只含有离子键的是③；既含有共价键又

含有离子键的是⑤@2）⑨⑩，答窠为：①②③，⑤⑥⑦⑨⑩；

（2）由分析可知属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦®©,答案为：④，③⑤⑥⑦⑨

⑩。

【题型4离子化合物共价化合物】

离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中只有共价键。

【例4】下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中可能存在共价键

B.离子化合物中阳离子一定是金属离子

C.离子化合物的水溶液一定能导电

D.离子键在形成过程中一定有电子的得失

【答案】A

【解析】离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确;

离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化钱中的钱根离子，B错误；溶液导电的原因是存在自由

移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸铁的溶液几乎不导电，C错误；离子键

是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，

D错误。

【变式4・1】工业上常用Na?S、Na2cO3和SO?反应制Na2s2O3,同时生成CO2。下列化学用语表示正确的

是

A.中子数为20的硫原子：渣B.CO?是电解质

C.Na2c03含离子键和共价键D.Na2s的电子式:Na；［：S：］2-

•••

【答案】C

【详解】A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的硫原子表示

为［S,A错误：

B.二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电

解质，B错误；

C.Na2c03中碳酸根离子内部C和。之间存在共价键，钠离子与碳酸根离子之间存在离子键，C正确；

D.硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，电子式书写时钠离子写在硫离子的两边，其电子式为

2

Na*［：SJ*Na*>D错误；

故选c。

【变式4-2】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N

同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3,M是地壳中含量最多的金属元

素。下列说法错误的是

A.Y、M、N的询单离子半径：N>Y>M

B.Z、M、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.Y和N形成的化合物不满足8电子稳定结构

D.M分别与Y和Q形成的化合物具有相同的化学键

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，X是H

元素；Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Y是0元素、N是S元素、Q是CI元素；Z与

Y的核电荷数之差为3,Z是Na元素；M是地壳中含量最多的金属元素M是A1。

【洋解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：

S2>O2>A13+,故A正确；

B.Al(0H)3是两性氢氧化物，NaOH.Al(OH)3、H2so4两两之间均能反应，故B正确；

C.SO?中硫原子最外层有6个电子，其化合价是+4价，SO3中硫原子最外层有6个电子，其化合价是+6

价，所以S不能达到8电子稳定结构，故C正确；

D.AUO3是离子化合物，含有离子键，A1CL是共价化合物，只含共价键，故D错误；

选D。

【变式4・3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，

Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确

的是

A.离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.W的氧化物的水化物是一种强酸

D.X、Y能组成一种既有离子键，又有非极性共价键的化合物

【答案】D

【分析】由题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期土族元素，X的最外层电子数是K层电

子数的3倍，则X为0元素，W与X同主族，则W为S元素，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，

则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为AI元素，据此分析解答。

【详解】A.S?-离子有3个电子层，而Na+、A四均只含有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层

数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径-(S')>r(Na+)>r(Al3+),A错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S,则热稳定性：H2O>H2S,B错

误；

C.W为S元素，其氧化物的水化物可以是H2s04、H2so3,H2s03不是强酸，C错误；

D.由0、Na组成的一种化合物NZ12O2,既有离子键，又有非极性共价键，D正确；

答案选D。

【题型5分子间作用力】

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。由分子构成的物质，其

熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子

间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的

氢锂可使其密度在固态时低于液态时的密度。

【例5】下列变化不需要破坏化学键的是

A.碳酸钙受热分解B.干冰气化

C.食盐熔化D.氯化氢溶于水

【答案】B

【解析】碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键.A不符合题意：干冰气化破坏分子间作用力,不需要破坏

化学键，B符合题意：食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意。

【变式5-1】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数

的2倍：B、D同主族且质子数之比为I：2：元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的

是

A.简单离子半径：D>E>B>C

B.简单氧化物的沸点；B<A

C.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料

D.元素A的单质存在多种同素异形体

【答案】B

【分析】A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为C：B、D同主族且质子数之比为1：2,则

B为0,D为S；D、E原子序数依次增大且都为短周期主族元素，所