人教版九年级化学下册第十一单元《盐和化肥》知识梳理

第十一单元盐化肥教材知识梳理

知识点一：常见的盐及其用途

1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）;而化学中的盐是指一类组

成里含有和的化合物。

2.是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的,农业上用

它来,还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路上的

积雪也可以用来消除等。

3.是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起_______o

4.碳酸钠俗称或o在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织

和洗涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱一发明了侯氏制碱法，这里的碱是

指纯碱一（写化学式）。

5.天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要

的。碳酸钙还可用作o

6.碳酸氢钠俗称o碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产

生二氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、

二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的飙

7.两种________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。只

有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________生成时，复分解反应才

可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）

（1）蓝色沉淀：；

（2）红褐色沉淀：；

（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、：

（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；

（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9.分析下列三个化学反应，回答问题

①BaCO3+2HCl=BaCL+H2O+CO2T

②K2co3+2HNO3=2KN（）3+H2O+CO2T

③Na2cO3+H2s04=Na2so4+H2O+CO2T

（1）BaCO3>K2cO3、Na2cO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这

类盐叫做碳酸盐；

（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反

应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的，因为面团经过发酵后会产生乳酸

等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还会使蒸出的馒头松软

多孔。

知识点三：盐的化学性质I

10.根据盐的性质结合表中信息填写下列空白

反应物反应规律实际应用

盐和金属生成___________用铜和____溶液比较铜和银的活动性

盐和酸生成___________用________除去CaCL溶液的少量盐酸

盐和碱生成___________用_____和适当的碱反应可制取KOH

盐和盐生成___________用_______除去NaCl溶液中的Na2c。3

11.写出下列反应方程式:

（1）实验室制取二氧化碳：_______________________________

（2）纯碱溶液和稀盐酸：_________________________________

（3）小苏打治疗胃酸过多：_______________________________

（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：

（5）硫酸铜和氢氧化钠溶液：_____________________________

（6）硫酸铜和氯化钢溶液：_______________________________

（7）碳酸氢钠受热分解：_______________________

知识点四：粗盐中难溶性杂质的云嗓

12.实验步骤：

（1）溶解:用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯中，将称好的粗盐

（填“逐渐”或“一次性”）加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

其中玻璃棒的作用是;称量剩余的粗盐（mi）；

（2）过滤:过滤食盐水。其中玻璃棒的作用是;过滤后如滤液仍浑

浊，应再过滤一次。过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是等。

（3）蒸发:把所得澄清滤液倒入,玻璃棒的作用是,当蒸发

皿中出现时，停止加热，利用蒸发M的余热将滤液蒸干。

（4）计算产率:用把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量精盐的质量（m2）,

回收到指定容落中，并计算精盐的产率。精盐产率的计算公式为o

所得精盐是纯净物还算是混合物？

13.粗盐中可溶性杂质MgCb、CaCI2>Na2sO4的去除，流程如下：

（1）流程分析：

①加入过量BaCL溶液的目的是除去杂质，无色溶液A中溶质.

白色固体甲中成分是（除泥沙外）；

②加入过量NaOH溶液的目的是除去杂质，无色溶液B中溶质,

臼色固体乙是;

③加入过量Na2cCh溶液的目的是既能除去杂质,又能除去过量的；无

色溶液C中溶质,白色固体丙是；

④加入过量稀盐酸的目的是除去过量的o盐酸有性，

蒸发时过量的盐酸会被除去。

（2）除杂所加试剂的顺序可以有以下三种方式：

©BaCh——>NaOH——>Na2c。3

②BaCL——►Na2cCh——►NaOH

③_____________________________________

知识点五：化肥的种类及作用

14.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需

要量较大，因此、和是最主要的化学肥料。

15.常见氮肥：尿素［CO（NH2）2］、氨水（）、镂盐如碳酸氢钱（NH4HCO3）、氯

化铉（）、以及硝酸盐如硝酸锈（）和硝酸钠（NaNO3）等含氮化

合物。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，,提高植物蛋白质含量的作用。

16.磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗、抗能力。常用的磷肥有磷矿粉、

钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。

17.钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗能力等功能。常用的钾肥：硫酸钾

（）、氯化钾（）等。

18.有些化肥中同时含有的营养元素，如磷酸铉［磷酸二氢镂NH4H2PCM

和磷酸氢二镂（NH4）2HPO4的混合物］和硝酸钾（）等，这样的化肥叫。

19.化肥不合理使用会带来环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物

和放射性物质，施入土壤后形成潜在的；另一方面会引起______________、

水域,含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成

20.除了化学肥料外,对农业的高产丰收也有重要的作用，但使用不当也会带

来危害。

知识点六：化肥的鉴别

21.肥料鉴别方法（简易）:

方法钱态氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体_____________粉末

加水溶解________溶于水大多不溶于水或部分溶于水

无刺激性气味

加熟石灰放出__________

的氨气放出

22.氮肥的简易鉴别氮肥

氮肥中的氨水呈___________,碳酸氢钱有①

强烈的,据此可以直接将它们有氨味

硫酸枝、氯代技、硝酸技尿素

与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按图所

②

示的步骤鉴别。

有白色沉淀无沉淀

（1）试剂①是;X硝酸筏、Y

试齐U②是;

试剂③是;有白色:圮定天沉淀

硝酸较

⑵X、Y分别是、o

23.请分别写出加入试剂①所发生反应的化学方程式:

(1)

(2)

(3)

(4)归纳总结:

①硫酸筱、氯化铉、硝酸筱都含有的共同离子足,我们把含有这一类特殊的

盐叫做钺盐;

②钱盐能与一（填物质类别）反应，放出氨气，据此可以检验镂态氮肥;

③在施用化肥时应注意，铁态氮肥不能与碱性物质混合，否则生成降低肥效。

第十一单元盐化肥教材知识梳理

知识点一：常见的盐及其用途|

1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐是指一类组成

理含有金属离子和酸根离子的化合物。

2.NaCl是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的生理盐水，农业上用

它来选种，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路上的积

雪也可以用NaCl来消除等。

3.亚硝酸钠是一种工业用盐,有毒、有咸味，外观与食盐相似，人若误食会引起中毒.

4.碳酸钠俗称纯碱或苏打。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱一侯德榜发明了侯氏制碱法,这里的碱是指纯

减一Na2cCh（写化学式）。

5.天然存在的大理石或石灰石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑

材料。碳酸钙还可用作补钙剂。

6.碳酸氢钠俗称小苏打。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在

医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠都能跟酸反应产生二

氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能受热分解产生碳酸钠、二氧

化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的薪

工两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。只有

当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或沉淀或水一生成时,复分解反应才可

以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）

（1）蓝色沉淀：Cu（0H）2;

（2）红褐色沉淀：Fe10H）3:

（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSCh、AgCl；

（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：CaCOs>BaCCh;

（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3。

9.分析下列三个化学反应，回答问题

©BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2T

②K2co3+2HNO3=2KNC）3+H2O+82T

③Na2cO3+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2T

（1）BaCCh、K2co3、Na2cO3三种不同物质中，都含有的离子是CCh?一,我们把这

类盐叫做碳酸盐；

（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成强气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成

该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的小差扛，因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机

酸,与其反应生成二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还会使蒸出的馒头松软多孔。

知识点三：盐的化学性质|

io.根据盐的性质结合表中信息填写卜.列空白

反应物反应规律实际应用

盐和金属生成新盐和新金属用铜和AgNCh溶液比较铜和银的活动性

盐和酸生成新盐和新酸用CaCCh除去•CaCb溶液的少量盐酸

盐和碱生成新盐和新碱用K2co3和适当的碱反应可制取KOH

盐和盐生成新盐和新盐用CaCC除去NaCI溶液中的Na2co§

11.写出下列反应方程式：

(1)实验室制取二氧化碳：CaCCh+2HCl—CaCb+FhO+CO2T;

(2)纯碱溶液和稀盐酸：Na2co&+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T;

(3)小苏打治疗胃酸过多；NaHC5+HCl-NaCl+H2t)+C5T;

(4)碳酸钠溶液和澄清石灰水：Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

(5)硫酸铜和氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH-Cu(OH)?1+Na2s。4；

(6)硫酸铜和氯化钢溶液：CuSO4+BaCb=CuC12+BaSO/；

(7)碳酸氢钠受热分解：2NaHCCh=H，0+C(M+Na2cCh。

知识点四：粗盐中难溶性杂质的藕

12.实验步骤：

(1)溶解:用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯中，将称好的粗盐

逐渐(填“逐渐”或"一次性'')加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶

解为止。其中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解；称量剩余的粗盐(mi)；

(2)过滤:过滤食盐水。其中玻璃棒的作用是_引流，防止液体飞溅：过滤后如滤液仍

浑浊，应再过滤一次。过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是液面高于滤纸边缘等。

(3)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发.皿，玻璃棒的作用是一搅拌，防止局部温度过高液

体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。

(4)计算产率:用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上,称量精盐的质量(im),

回收到指定容器中，并计算精盐的产率。精盐产率的计算公式为m2/(5.0・mi)xH)0%。

所得精盐是纯净物还算是混合物？混合物

13.粗盐中可溶性杂质MgCb、CaCL、Na2sO4的去除，流程如下:

(1)流程分析：

①加入过量BaCk溶液的目的是除去Na2so4杂质,无色溶液A中溶质NaCI、BaCb、

CaCb、MgCb,白色固体甲中成分是BaSO」(除泥沙外)；

②加入过量NaOH溶液的目的是除去MgCC杂质,无色溶液B中溶质NaCl、BaCL、

CaCb、NaOH,白色固体乙是Mg(OH)2；

③加入过量Na2co3溶液的目的是既能除去杂质CaCL，又能除去过量:的BaCb；无色

溶液C中溶质NaCl、Na2cCh、NaOH,白色固体丙是.CaCCh、BaCCh;

⑷加入过量稀盐酸的目的是除去过量的Na2cCh、NaOH。盐酸有挥发性,蒸发时

过量的盐酸会被除去。

(2)除杂所加试剂的顺序可以有以下三种方式：

©BaCh——>NaOH——>Na2c。3

@BaCl2——►Na2cCh——►NaOH

③NaOH——►BaCb——►Na2cCh

知识点五：化肥的种类及作用

14.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需

要量较大，因此一氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

15.常见氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水(NH,・H2O)、镂盐如碳酸氢钱(NH4HCO3)、

氯化镂(NH4cl)、以及硝酸盐如硝酸钱(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等含氮化合

物。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。

16.磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗生、抗呈能力。常用的磷肥有璘矿粉、

钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。

17.钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。常用的钾肥：硫酸钾

(K2s04)、氯化钾(KQ)等。

18.有些化肥中同时•含有两种或两种以上的营养元素,如磷酸镂［磷酸二氢钱NH4H2P04

和磷酸氢二镂(NH4)2HPO4的混合物］和硝酸钾(KN03)等，这样的化肥叫复合肥。

19.化肥不合理使用会带来环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物

和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面会引起一土壤酸化、

水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化

水和大气的