热练15 化学综合实验与计算（二）-2026届高考化学二轮复习

热练15化学综合实验与计算（二）

1.（2025.南京二模）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。

：l）CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液（主要成分为KSCN和K2s2O3）中加入CuSCh溶液回

收CuSCN。

①C11SO4与KSCN、K2s2O3反应生成CuSCN沉淀和K2s4。6的化学方程式为

②控制CuSCh溶液的pH,CuSCN产率如图所示。pHV3时，产率随pH减小而降低的原因是

%100

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归

N92

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80

Dli

（2）（NH4）2S2O8常用于织物漂白°测定（NH止S2O8样品溶液的浓度：量取25.00

mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.2000mol/LFeSCU溶液。待充分反应后，用0.0100（）|］］。1比

KMnCh标准溶液滴定过量的FeSO4,平行滴定3次，平均消耗KMnO,标准溶液22.80

2+3+

mL。实验过程中的反应如下：S2O+2Fe=2SOV+2Fe^MnO4

+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

①取用30.00mL0.2000mol/LFeSO4溶液时应选用的仪器是（填字母）。

A.25mL量筒B.50mL量筒

C.25mL酸式滴定管D.50mL酸式滴定管

②计算（NH/SzOs样品溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。

⑶电解CuSCU溶液可用于测定阿伏加德罗常数（NA）,计算公式为NA=等综。/为电解电流，/为

乙人匕入dill

电解时间，e取1.60x1（）79。&〃为铜电极减少的质量，M（Cu）为铜的摩尔质量。

①请补充完整实验方案:

。重复上述操作2〜3次，按公式进行数据处理［实

验中必须使用的试剂和仪器：纯铜片、销丝、CuSCh溶液、秒表、分析天平、直流电源（本实验过程

中电流恒为1A）］。

②本实验中不采用钳电极增加的质量来测定NA，其原因是

2.

(2025・淮安一模)一种以废铜渣(主要是CuO,含有少量FezCh杂质)为原料制备碱式碳酸铜［Cu?(OH)2c

6］的流程如下所示。

盐酸过量氨水蕨酸NaHCOj容液

滤渣滤液

酸浸''时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有(填字母)。

A.升高酸浸温度B.加快搅拌速度

C.缩短酸浸时间D.粉碎废铜渣

(2)“除铁”时滤渣主要成分为(填化学式)。

◎)"蒸氨''过程中生成CuO,写出该过程发生反应的化学方程式：

⑷①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCCh溶液的原因是

②“沉铜”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________

OO

③“沉铜”时也可以利用Na2c。3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为

8.5,溶液中H2co3、HCO3、CO/

的分布系数3随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(CO［)：f(HCOF)

63810.25pH

5)由含少量Fe3+的CuSCh溶液可制取CuSOyFhO晶

体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有少量Fe3+的CuSCh溶液中，

(已知：F03+在pHN3.2时完全转化为氢氧化物沉淀：室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出CuSOQHzO

,CuSOKKO在80〜120℃下干燥得到CuSCUHO。实验中需要使用CuO粉末、pH计)。

3.(2025・南通二调)焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜可镀液。

⑴以酸性CuSO4溶液作电镀液时，镀铜效果不佳。原因：①溶液中的SO

和电解过程中产生的少量Cu+影响镀层光亮度；②

(2)控制铜电镀液pH在8〜8.5,采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。

①配制K6[CU(P2O7)2]溶液过程中主要发生如下转化：

CuSOj(aq)错误!Cu2P26(s)错误!K6[Cu(P2O7)2](aq)

具体操作：向含0/molCuSCh的溶液中加入含mol

K4P2O7溶液，过滤，，再

加入计算量的K4P2。7至沉淀溶解。

②上述配制的K6[Cu(P97)2]溶液中可能会存在少量Cu+o需向溶液中加入H2O2充分反应，再加入柠

檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是_________________________________________________________

⑶在塑料件上镀铜时需要苜先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO+

CU(OH)2+OH-=HCOO-+Cu+2H2O0补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的

烧杯中加入CuSCh溶液，将

侦处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片

，通电一段时间｛实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液

,K6[Q1(P2O7)2]溶液、Cu片;如图所示电解池｝。

—।

xlIY-

4.(2025・南通一调)利用废弃的钳银合金靶材回收金属钳的部分实验过程如下：

盐酸混酸NONHK'I溶液

IIt,I

合金鞋材

⑴拟利用如右图所示装置边搅拌边持续加热8

ho为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为o

⑵将“酸浸”后的固体充分洗涤，后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含H2[PlCk]的溶

液。

①写出Pt发生反应的化学方程式：___________________________________________________________

②该过程需控制在40℃左右的原因是

⑶“沉的"原理为[PtCkF-+2NH才

-6

=(NH4)2lPtCl6]bKsp{(NH4)2：PtC16]}=1.6xl0o向。{[PtCk产一}=().1

mcl/L的溶液中加入等体积的NHG1溶液，为使N[PC6]2-}<10-5

mol/L,所加NHQ溶液浓度最小为mol/L(忽略混合时溶液的体积变化)。

⑷通过还原法或宜接燃烧法均可制金属伯。

①向(NH4)2[P(06]溶液中加入N2H4・凡0溶液，充分反应后得到金属钳，同时有N?逸出。还原0.1mol

(NH4)2[PtC16b参加反应的N2H4H2O的物质的量为mol。

②将(NH4)2[PtC"|隔绝空气煨烧可以得到Pt、N2、NH3和HC1。实验室可通过测定分解产物中HQ的

量计算Pt回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一定质量的(NMHPtCKI样品于硬质

直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生的气体后，稀释至一定体积，

_______________________________________________o已知：⑴当溶液pH介于6.5〜]0时，Cr(VI)的

主要存在形式为CrO/；(ii)K$p(AgCl)=1.8x107。，%(Ag2GO4,砖红色)=1.910一%须使用的试

剂和仪器：KOH溶液、KzCrCh溶液、0.0100()mol/LAgNCh标准溶液；滴定管、锥形瓶、pH计。

5.(2025・常州期末)用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(1^1^04.31420)的实验过程如下：

NaOH溶液Mg(谏液

「i二।工।

一矿脱镁废液T除杂净化I恒温转化卜一*MgHPO,•3U：O

⑴磷矿脱镁废液中主要含H2Po屋及少量Mg2+、Ca?+、Fe3+和A13+。

①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5,可达到Ca?+、Fe3+和Ap+的最佳沉淀效果。其中Ca?+转

化为CaHPCh2%。的离子方程式为。

②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回

…固体中镁元素的质量

收率(体系中镁元素的总质量

xlOO%）,产品纯度与反应后溶液pH的关系如图］1所小。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可

能原因是__________________________________________________________________________________

③实验室采用如图2所示装置而产品进行“抽游”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过

滤相比，“抽滤”的优点是____________________________________________________________________

图1图2图3

⑵湿法磷酸（主要含H3PCh及少量H2SO4、H2,iF6）也常用作制备磷酸氢镁的原料.

已知：①H?SiF6为强电解质；磷酸钢不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。

②BaSCh、BaSiF6>NazSiFs的溶度积常数依次为LOxlO^。、LOxlO、和4加］。％

③磷酸氢镁体系的状态、结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如图3所示

O

为获得较高产率和纯度的MgHPO«.3H2O,请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中SO

的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中________________________________________________

，过滤、洗涤，低温干燥（须使用的试剂：BaCCh粉末、Na2c0.3粉末、MgO

浆液）。

⑶磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮（含NH?或NHj）废水的新方法。25〜30C下，调节pH为9.5,磷

酸氢镁可将废水中的氨氮转化为MgNH4P04沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮288

mg/L（以N元素计）的废水中加入6.96gMgHPChS+CX摩尔质量为174

g/mol）,理论上氨氮的去除率可达到%（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

6.（2025.南通三调）氨化铝钠（NaAlH。是有机合成中的重要还原剂，遇水剧烈发生反应。

已知：①氢化铝钠易溶于四氢陕喃（（0）,沸点为66℃）,难溶于戊烷（沸点为36℃）、甲苯（沸点为II

0℃）。

②四氢吠喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶。

③氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构。

⑴以四氢吠喃为溶剂，三乙基铝[AI（C2H5）3，无色液体，沸点194C]为催化剂，A103与NaH反应生

成NaAlH」。

①AI（C2H5）3易溶于戊烷等有机溶剂，其原因是_________________________________________________

②实验室除去四氢吠喃中少量水的操作是_____________________________________________________

③利用AI2O3+3CL+3C错误！2AlCb+3co可制得AlCb。1273K时，该反应的AS明显大于298

K时，其原因是o

④补充完整制备NaAlFL的化学方程式。

I：

Ai（C2H5）3+NaH=Na[A1（C2H5）3H]；II：_________________________________________________

III：NaH+AIH3=NaAlH4o

⑵利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入NaH的四氢吠喃悬浊液，不断通入氮气，

然后边搅拌边缓慢滴加含有计算量AlCb的四氢吠喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。

AIQ，、0

四敏欣喃AA

[JNaH、

蹙步一四..喃

I遨加丽•器I

①析出的白色固体主要成分为（填化学式）。

②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是

③补充完整获取具有较完整晶为结构NaAlFh的实验方案：取静置后的上层清液，

____________________________________________________，过滤、洗涤、干燥（实验中可选用的试剂

：戊烷、甲苯）。

热练15化学综合实验与计算（二）

1.（2025.南京二模）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。

⑴CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液住要成分为KSCN和K2s2O3）中加入C11SO4溶液回

收CuSCN。

①CuSOj与KSCN、K2s2O3反应生成CuSCN沉淀和K2s4O6的化学方程式为_

2CUSO4+2K2s2O;+2KSCN=2CuSCN，+2K2SO4+K2s©6—。

②控制CuSCh溶液的pH,CuSCN产率如图所示。pHV3时，产率随pH减小而降低的原因是

与H+反应，使c(S?*)下降。

%

;

加

占

N

o

s

n

o

⑵(NH4)2S2()8常用于织物漂白，测定(NH/SzOs样品溶液的浓度：量取25.0()

mL该溶液于锥形瓶中，加I入30.00mL0.2000mol/LFeSCh溶液。待充分反应后，用0.01000mol/L

KMnO4标准溶液滴定过量的FeSCh，平行滴定3次，平均消耗KMnCh标准溶液22.80

24

mLo实验过程中的反应如下：S2Ol~+2Fe=2SO+2Fe-"、MnO?

2+,2+3+

+5Fe+8H-=Mn+5Fe+4H2Oo

①取用30.00mL0.2000mol/LFeSOj溶液时应选用的仪器是D(填字母)。

A.25mL量筒B.50mL量筒

C.25mL酸式滴定管D.50mL酸式滴定管

②计算(NH42S2O8样品溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

计算过程：

ni(Fe2+)=5n(MnOF)=5x0.01000mol/Lx22.80x10-3L=1.140xl0-3mol

心0厂)=52屈+)=/(0.2000mol/Lx30.00xI0-3L-1.140xl0-3mol)=2.430xl0-3mol

C[(NH4)2SO8]=2=9720x12mo,/L

225^^X?0-^L1-O~

⑶电解CuS04溶液可用于测定阿伏加德罗常数(NA),计算公式为NA=笠弟o/为电解电流，/为

电解时间，e取1.60x10-19。为铜电极减少的质量，M(Cu)为铜的摩尔质量。

①请补充完整实验方案：_

用分析天平称量纯铜片质量，将纯铜片与贪流电源正极相连，销丝与直流电源负极相连，两电极平

行浸入CuSCh溶液中；接通电源同时打开秒表，•段时间后关闭电源并记录时间；取出铜片，用蒸

储水洗涤，晾干，用分析天平祢量铜片的质量。重复上述操作2〜3次，按公式进行数据处理[实

验中必须使用的试剂和仪器：纯铜片、伯丝、CuSCh溶液、秒表、分析天平、直流电源(本实验过程

中电流恒为1A)］。

②本实验中不采用销电极增加的质量来测定NA，其原因是

钠电极上析出的铜部分脱落、羽电极上有氢气析出。

2.

(2025・淮安・模)•种以废铜渣(主要是CuO,含有少量FezOs杂质)为原料制备碱式碳酸铜［Cu?(OH)2c

5］的流程如下所示。

盐酸过量氨水碗酸NaHCOj容液

灌渣渔液

{D“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有BD(填字母)。

A.升高酸浸温度B.加快搅拌速度

C.缩短酸浸时间D.粉碎废铜渣

［2)“除铁”时滤渣主要成分为Fe(OH”(填化学式)。

(3)“蒸氨”过程中生成CuO,写出该过程发生反应的化学方程式：Cu(NH3MoH)2错误!

4NH#+CUO+H2。。

⑷①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCQR溶液的原因是—

溶液中Cu2+浓度较低。

②“沉铜”时发生反应的离子方程式为2Cu"+4HCO*-CMOH)2co31+3cO2T+H2O,

③''沉铜"时也可以利用Na2c5和NaHC5的混合溶液，已知25C时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为

8.5,溶液中H2cCh、HCOr、CO『

的分布系数3随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中《COT):c(HCOf)

=10221110

6.3810.25pH

⑸由含少最Fe3+的C11SO4溶液可制取C11SO4H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有

少量Fe3+的CuS04溶液中，—

加入CuO粉末调节溶液DH232沉淀完全后过滤，在室温下将滤液蒸发浓缩得到CuSONHzO晶体

,过滤，洗涤，在80〜120℃下干燥得到CuSCUHzO

(已知：Fe"在pH23.2时完全转化为氢氧化物沉淀：室温下从CuSO』饱和溶液中结晶出CuSChSHQ

,CuSOKHzO在80〜120c下干燥得到CuSOHzO。实验中需要使用CuO粉末、pH计）。

⑴适当升高酸浸温度，加快酸浸反应速率，能提高铜元素浸出率，但温度太高，盐酸挥发速度加快

,反应速率不一定加快，A不符合题意；加快搅拌速度，能提高铜元素浸出率，B符合题意；缩短

酸浸时间，酸浸反应不完全，铜元素浸出率下降，C不符合题意：粉碎废铜渣，增大反应物接触面

积，加快酸浸反应速率，能提高铜元素浸出率，D符合题意。

cC0『cH+

［）③由题图可知，当时，由以）（河得，心=

4pH=10.258F=cHCOfcHCOf

cCOgcH+

=1O-10-25,当饱和碱式碳酸铜溶液的pH约为8.5时，即aH+AlOFmoi/L,代入心=

tHCOf

=］（厂35.3_=0=12岁

CHCOLCHL10-8-5

3.（2025・南通二调）焦磷酸铜盐、柠檬酸铜盐是工业常用的铜目镀液。

⑴以酸性CuSO,溶液作电镀液时，镀铜效果不佳.原因，①溶液中的SO厂

和电解过程中产生的少量Cu+影响镀层光亮度；②―

H十与CM十在阴极竞争放电生成H?,不利于Cu在镶件表面析出。

⑵控制铜电镀液pH在8〜8.5,采用电解法可得到均匀光亮的铜镀层。

①配制K“CU（P2O7）2］溶液过程中主要发生如下转化：

CuSOMaq）错误!Cu2P2（＞7（s）错误!-PzCh-q）

具体操作：向含0.1molC11SO4的溶液中加入含095molK4P溶液，过滤，

用蒸储水洗涤沉淀至最后一次洗涤液中加入BaQ2溶液无沉淀，再加入计算量的K4P2。7至沉淀溶

解。

②上述配制的K6［CU（P2O7）2］溶液中可能会存在少量Cu卜。需向溶液中加入H2O2充分反应，再加入柠

檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是_

调节电镀液的pH；将氧化生成的Cd+转化为柠檬酸铜盐。

（3）在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO+

CU（OH）2+OH-=HCOO-+Cu+2H2O0补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的

烧杯中加入CuSO4溶液，—

边搅拌边加入NaOH溶液至过晟，再加入一定品的甲醛溶液，充分反应，将预处理后的塑料片从

烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片—

与图示电解池中Y极相连，将铜片与X极相连，加入KdCMPzChbl溶液，通电一段时间｛实验中须

使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液，FUCuTzO?”］溶液、Cu片；如图所示电解池｝。

―I

xll-Y

(1)酸性硫酸铜溶液在电解时，

H+、Cu2+都能在阴极上得电子，H+能在阴极上得电子生成H2,不利于Cu在镀件表面析出c(2)©

根据转化关系可得关系式：2CUSO4〜K4P2。7，故加入的K4P2。7的物质的量为0.05

mol；因为Cu2P2O7固体从K2sCU溶液中析出，故只需检验最后一次洗涤液中是否含有SO

来判断沉淀是否洗涤干净。②少量的Cu+在加入H2O2后被氧化为Cu2+,当加入柠檬酸晶体后，柠檬

酸可以调节电镀液的pH,同时能将氧化生成的Cu2+转化为柠檬酸铜盐。(3)结合涉及的反应可知，

应先向CuSCh溶液中加入NaOH溶液制得Cu(OH"，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应后在塑料表

面得到铜；将待镀塑料片与电源的负极(Y极)相连，再将铜片与电源正极(X极)相连，加入K4CU(P2

6)2]溶液后通电一段时间可得到光亮的铜镀层。

4.(2025南通-调)利用废弃的伯银合金靶材回收金属的的部分实睑过程如卜丁

盐酸混酸NONHK'I溶泄

IIt,I

合金靶材pt

⑴拟利用如右图所示装置边搅拌边持续加热8

ho为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为(球形)冷添管。

⑵将“酸浸''后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含H2[PtCk]的溶

液。

①写出Pt发生反应的化学方程式：3Pt+4HN6+18HCl=3H?[PtCl」+4NOT+8H?O。

②该过程需捽制在40℃左右的原因是

温度过低，化学反应速率较小：温度过高，加速硝酸分解、盐酸和硝酸的挥发。

(3)“沉的"原理为[PtCk/一+2NH才

=(NH4)2[PtCl6]b心｛(NH4)2：P©6]｝=1.6x1()-6。向c｛|PtC16心一｝=().I

mol/L的溶液中加入等体积的NH4cl溶液,为使cHPlCl"一｝vKF§

mol/L,所加NH4cl溶液浓度最小为LDmol/L(忽略混合时溶液的体积变化)。

⑷通过还原法或直接燃烧法均可制金属钳。

①向(NHSIPtCk]溶液中加入N2H4-比0溶液，充分反应后得到金属钳，同时有N?逸出。还原0.1mol

(NH4)2[PtC16b参加反应的N2H4此0的物质的量为

②将(NdHPtCk]隔绝空气煨烧可以得到Pt、N2、NH3和HC1。实验室可通过测定分解产物中HQ的

量计算Pt回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一定质量的(NFhHPtCIfJ样品于硬质

直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生的气体后，稀释至•定体积，取10.00〜30.00

mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加KOH溶液，并用阳计测定溶液的pH,当pH介于6.5〜10之间时

，停止滴加：再加入几滴K?CrOd容液为指示剂，向锥形瓶中慢慢滴加。01000mol/L

AgNOa标准溶液至恰好出现砖红色沉淀，记录加入标准液的体积。重复以上滴定操作2〜3次°已

知：(i)当溶液pH介于6.5〜10时，Cr(VI)的主要存在形式为CrOk；(ii)Ksp(AgCl)=1.8x10-1。,Ksp(Ag

2CrO4,砖红色)=1.lxlO-4须使用的试剂和仪器：KOH溶液、KzCrCli溶液、0.01000mol/L

AgNCh标准溶液；滴定管、锥形瓶、pH计。

(1)盐酸、硝酸均易挥发，故应在a口处添加(球形)冷凝管冷凝回流。(3)

当溶液中c{[PtCl6/一}=l()7mol/L时，c(NH*)=错误！mol/L=0.4mol/L,设原溶液的体枳为1

0.2mol+0.4mol；Lx2L

L,则反应掉的〃网1440)=2〃{仗06]2-}=0.20101,故所加入的c(NH4Q)=

1.0mol/Lo(4)

①根据关系式：(NH/IPtCk]〜Pt〜4e,N2H4〜N2〜4e,结合得失电子守恒可知，还原0.1mol

(MHkMPtCk]时所需N2H4H2O的物质的量为0.1molo

5.(2025・常州期末)用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(MgHPOQHzO)的实验过程如卜.：

NaOH溶液Mg(谏液

Ji।,I,

■矿脱镁废液T除杂净化I恒温转化卜一*MgHPO,•3U：O

⑴磷矿脱镁废液中主要含FhPOr及少量Mg2+、Ca2+>Fe3+和A13+。

①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5,可达到Ca?4"、Fe3+和Al'+的最佳沉淀效果。其中Cz，+转

化为CaHPCXr2H?0的离子方程式为Ca2++H2PQF+OH-+H?O=CaHPC)4・2H2Ol。

②将除杂净化后的清液控制在•定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回

…固体中镁元素的质量

“又依体系中镁元素的总质量

XI00%).产品纯度与反应后溶液pH的关系如图1所示。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可

能原因是_

以OH-)增大，镁回收率变化不明显，部分MgHPO4转化为MgKPOH;部分MgHPO4转化为Mg(OH)2

；MgO不再溶解。

③实验室采用如图2所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过

滤相比，“抽滤”的优点是减小抽滤瓶内压强，内利于加快过滤速率，且可使固体更干燥。

£90

静

堂85

三

墨80

75

5

图2图3

⑵湿法磷酸(主要含H3P04及少量H2s04、H2SiF6)也常用作制备磷酸氢镁的原料。

已知：①H2SiF6为强电解质；磷酸钢不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。

②BaSO4、BaSiF6、NazSiFe的溶度积常数依次为1610一】。、1610-6和aoxloR

③磷酸氢镁体系的状态、结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如图3所示

O

为获得较高产率和纯度的MgHPQ/HzO.请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中SO

r的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中

边搅拌边加入计算量的BaCCh汾末，再向其中加入Na2c0,粉末至不再产生沉淀，过灌，将滤液水浴

加热至40℃以上，边搅拌边加入MaO浆液，直至溶液pH为6,过滤、洗涤，低温干燥(须使用的

试剂：BaCCh粉末、Na2c03粉末、MgO浆液)。

⑶磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含NH3或NHj)废水的新方法。25〜30℃下\调节pH为9.5,磷

酸氢镁可将废水中的氨氮转化为MgNH4P(L沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮288

mg/L(以N元素计)的废水中加入6.96gMgHPChSHzCX摩尔质量为174

g/mol),理论上氨氮的去除率可达到」Z%(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

计算过程：

696o

>/(MgHPO4-3H2O)=174g/T^ol=0.04mol

口去除(N)=〃去除(NH3或NH?)=/?(MgHP04-3H20)=0.04mol,

则加去除(N)-0.04molx!4g/mol_0.56g

氨氮去除率=2LX288就曾0一3M旧1°0%”97%

(1)

②由图示看出，当pH>6以后，随着溶液pH的增大，溶液中c(ObT)增大，但镁回收率变化不明显，

说明部分MgHPCh转化为Mg3(PO,2,甚至还有一部分MgHPO4转