2026年陕西省人教版八年级化学第6课酸碱盐习题

2026年陕西省人教版八年级化学第6课酸碱盐习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常被用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液是中性盐溶液，无指示作用；氢氧化钙固体是强碱，碳酸钠粉末是盐，均不能作为指示剂。故选B。2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，再逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化的过程是？A.红色→橙色→黄色→无色B.红色→无色C.红色→紫色→无色D.红色→蓝色→无色解析：氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；逐滴加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，pH值逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变无色。因此颜色变化为红色→无色。故选B。3.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.氧化铁B.氢氧化铜C.碳酸钠D.铁粉解析：氧化铁与酸反应生成盐和水，与碱不反应；氢氧化铜与酸反应生成盐和水，与碱不反应；碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，与碱发生复分解反应生成盐和水；铁粉与酸反应生成盐和氢气，与碱溶液（如NaOH）在特定条件下反应生成铁盐和氢气。故选D。4.下列关于食盐（氯化钠）的说法中，正确的是？A.食盐是单质B.食盐溶于水时，溶液温度明显升高C.食盐能与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气D.食盐是电解质解析：食盐（氯化钠）是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于化合物而非单质；溶解过程吸热，温度变化不明显；食盐不与稀硫酸反应；食盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。故选D。5.下列物质中，属于盐的是？A.氢氧化钾B.碳酸氢钠C.氧化镁D.硫酸解析：氢氧化钾是碱，氧化镁是氧化物，硫酸是酸，碳酸氢钠是由金属阳离子（钠离子）和酸根阴离子（碳酸氢根离子）构成的化合物，属于盐。故选B。6.下列实验操作中，正确的是？A.用量筒量取5mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁解析：量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平；瓶塞应正放在桌面上防止污染；加热试管液体时体积不超过试管容积的1/3；滴加液体时滴管尖端应悬空，不能接触试管内壁。故选A。7.下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是？A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应一定是复分解反应C.酸碱中和反应一定放出热量D.中和反应后的溶液一定呈中性解析：酸碱中和反应生成盐和水，属于复分解反应，通常放热，但反应后溶液pH值取决于酸碱的相对量，若酸过量呈酸性，碱过量呈碱性，不一定呈中性。故选D。8.下列物质中，不能与金属活动性顺序表中的金属反应的是？A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸钠溶液D.硫酸铜溶液解析：稀硫酸和稀盐酸能与排在氢前的金属反应生成氢气，硫酸钠溶液和硫酸铜溶液能与排在铜前的金属反应置换出铜。故选C。9.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是？A.所有酸溶液都能使紫色石蕊试液变红B.所有碱溶液都能使无色酚酞试液变红C.所有盐溶液都是中性的D.所有酸都能与所有碱发生中和反应解析：酸溶液能使紫色石蕊变红，但无色酚酞不变色；碱溶液能使无色酚酞变红，但酚酞在强碱中颜色可能变深；盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性；酸碱中和反应需满足复分解条件。故选A。10.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是？A.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈B.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性杂质C.用碳酸钠溶液清洗油污D.用氯化钠溶液配制生理盐水解析：铁锈主要成分是氧化铁，能与盐酸反应；氢氧化钠能与酸反应；油污呈弱酸性，碳酸钠水解显碱性，能去油污；生理盐水是0.9%氯化钠溶液。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠俗称______，它是一种______色固体，易______，具有______性。参考答案：火碱；白；潮解；腐蚀解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，为白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐蚀性。2.酚酞试液在酸性溶液中显______色，在碱性溶液中显______色。参考答案：无；红解析：酚酞是常用的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。3.写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。参考答案：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O解析：氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水。4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀酸；稀酸解析：金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀酸反应置换出氢气，氢后的金属不能。5.碳酸钠溶液俗称______，它是一种______性物质。参考答案：纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱、苏打，溶液水解显碱性。6.下列物质中，属于氧化物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______。（填化学式）氧化铁；硫酸；氢氧化钾参考答案：Fe₂O₃；H₂SO₄；KOH解析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸电离出氢离子；碱电离出氢氧根离子。7.用化学符号表示：2个钠原子______，3个氢氧根离子______。参考答案：2Na；3OH⁻解析：元素符号前加数字表示原子个数，离子符号前加数字表示离子个数。8.下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。（填化学式）氯化钠；乙醇参考答案：NaCl；C₂H₅OH解析：电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质不能。9.下列物质中，能与水反应生成碱的是______，能与水反应生成酸的是______。（填化学式）氧化钙；二氧化硫参考答案：CaO；SO₂解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化硫与水反应生成亚硫酸。10.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______。（填化学式）碳酸钠参考答案：Na₂CO₃解析：碳酸钠是弱酸强碱盐，能与酸碱反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸性溶液不能使酚酞变色，酚酞遇酸无色。2.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使紫色石蕊试液变蓝。（√）解析：两者溶液均显碱性，能使石蕊变蓝。3.金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属的活动性越强。（√）解析：金属活动性顺序是根据金属与酸、水的反应活性排列的，越靠前越活泼。4.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性。5.酸碱中和反应一定是放热反应。（×）解析：大多数酸碱中和反应放热，但个别反应（如弱酸弱碱）可能吸热。6.氯化钠溶液是电解质，所以它能使紫色石蕊试液变红。（×）解析：氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。7.金属能与酸反应，也能与碱反应。（×）解析：金属一般能与酸反应，但只有少数金属（如铝、锌）能与强碱反应。8.氢氧化钙俗称熟石灰，它是一种白色粉末，微溶于水。（√）解析：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，为白色粉末，微溶于水。9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会产生白色沉淀。（√）解析：两者反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。10.酚酞试液在pH值为7的溶液中显红色。（×）解析：酚酞在pH值7的中性溶液中无色。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱能显示不同颜色的物质，其分子结构在酸碱环境下发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在碱性溶液中分子结构变化显红色，在酸性或中性溶液中结构稳定无色。解析：酸碱指示剂的作用原理是基于其分子结构对酸碱环境的敏感性，通过结构变化引起颜色改变。2.简述酸碱中和反应的应用。参考答案：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛应用，如用熟石灰改良酸性土壤，用氢氧化钠处理石油产品中的酸性杂质，用稀盐酸清洗铁锈，用石灰水处理工业废气中的二氧化硫等。解析：酸碱中和反应可用于调节pH值、处理污染物、生产化工产品等。3.简述金属活动性顺序的应用。参考答案：金属活动性顺序可用于判断金属与酸、水的反应性，预测金属间的置换反应，指导金属的冶炼和防腐。例如，排在氢前的金属可从酸中置换出氢气，排在氢后的金属不能；活泼金属（如钠、钾）需隔绝空气保存，易生锈的金属（如铁）需表面处理防锈。解析：金属活动性顺序是化学学习和工业应用的重要依据。4.简述盐的性质。参考答案：盐的性质包括：①溶解性不同，如氯化钠易溶，碳酸钙难溶；②水溶液的酸碱性不同，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；③能与酸碱发生复分解反应，生成沉淀、气体或水；④受热稳定性不同，如碳酸氢钠受热分解，氯化钠稳定。解析：盐的性质多样，与其组成和结构密切相关。5.简述实验室保存氢氧化钠溶液的方法。参考答案：氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳变质，且具有腐蚀性，应密封保存在带盖的试剂瓶中，置于阴凉处，避免与酸类物质接触。解析：氢氧化钠溶液的保存需注意防潮、防二氧化碳和防腐蚀。6.简述酸碱指示剂的变色范围。参考答案：酸碱指示剂的变色范围通常在pH值2-10之间，不同指示剂的变色范围不同，如酚酞在pH值8-10变红，石蕊在pH值5-8变色。解析：酸碱指示剂的变色范围与其分子结构对pH值的敏感性有关。7.简述金属腐蚀的原理及预防方法。参考答案：金属腐蚀主要是金属与空气中的氧气、水或酸发生化学反应，导致金属表面损坏。预防方法包括：①改变金属结构，如不锈钢；②表面处理，如镀锌、涂油；③电化学保护，如阴极保护。解析：金属腐蚀是化学与实际应用结合的重要问题。8.简述酸碱盐在生产生活中的应用。参考答案：酸碱盐广泛应用于生产生活，如酸用于化肥生产、金属除锈；碱用于造纸、纺织；盐用于食品调味、生理盐水；碳酸盐用于建筑材料、化工原料。解析：酸碱盐是基础化学物质，应用广泛。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶无色溶液，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中的一种。请设计实验方案，确定该溶液的成分。参考答案：①取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若变红，则为氢氧化钠或碳酸钠溶液；若不变色，则为稀盐酸。②若变红，再另取少量溶液，滴加稀盐酸，若产生气泡，则为碳酸钠溶液；若无明显现象，则为氢氧化钠溶液。解析：通过指示剂和酸的反应现象区分三种溶液。2.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱中和实验，记录了实验数据如下表：|实验步骤|加入稀盐酸体积/mL|加入氢氧化钠溶液体积/mL|溶液pH值||----------|-------------------|------------------------|----------||初始|50|50|7||加入10mLHCl后|60|50|3||加入10mLNaOH后|60|60|9|请分析实验结果，说明酸碱是否恰好完全反应。参考答案：实验结果表明酸碱未完全反应。初始pH值为7，加入10mLHCl后pH值降至3，说明盐酸过量；加入10mLNaOH后pH值升至9，说明碱仍过量。因此，酸碱未恰好完全反应。解析：通过pH值变化判断酸碱相对量。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，现计划用氢氧化钙溶液中和处理，已知氢氧化钙溶液的浓度为0.1mol/L。请计算：（1）中和100mL该废水需要多少mL氢氧化钙溶液？（2）若实际加入150mL氢氧化钙溶液，废水的pH值约为多少？参考答案：（1）H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂On(H₂SO₄)=0.1mol/L×0.1L=0.01moln(Ca(OH)₂)=n(H₂SO₄)/2=0.005molV(Ca(OH)₂)=0.005mol/0.1mol/L=0.05L=50mL（2）n(Ca(OH)₂)=0.1mol/L×0.15L=0.015mol中和0.01molH₂SO₄需要0.005molCa(OH)₂，剩余0.015mol-0.005mol=0.01molCa(OH)₂c(OH⁻)=0.01mol/0.25L=0.04mol/LpOH=-log(0.04)≈1.4pH=14-1.4=12.6解析：通过化学计量计算酸碱相对量，再计算pH值。4.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液进行复分解反应实验，记录了实验现象：产生白色沉淀。请写出反应的化学方程式，并说明沉淀的成分。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl沉淀成分为碳酸钙。解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。5.某学生用金属活动性顺序表预测铁与硫酸铜溶液的反应，请写出反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应类型为置换反应。解析：铁比铜活泼，能置换出铜。6.某学生用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，发现溶液变红，请解释原因。参考答案：氢氧化钠溶液变质会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。解析：碳酸钠水解显碱性。7.某学生用稀盐酸清洗铁锈，记录了实验现象：铁锈逐渐溶解，产生气泡。请写出反应的化学方程式，并说明气泡的成分。参考答案：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑气泡成分为氢气。解析：铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氢气。8.某学生用氯化钠溶液配制生理盐水，请简述配制步骤。参考答案：①计算：根据需要配制体积和浓度计算所需氯化钠质量；②称量：用托盘天平称量氯化钠；③溶解：将氯化钠加入适量水中搅拌溶解；④转移：将溶液转移至容量瓶中；⑤定容：加水至刻度线，摇匀。解析：配制生理盐水需精确控制浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.C9.A10.C二、填空题1.火碱；白；潮解；腐蚀2.无；红3.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O4.稀酸；稀酸5.纯碱；碱6.Fe₂O₃；H₂SO₄；KOH7.2Na；3OH⁻8.NaCl；C₂H₅OH9.CaO；SO₂10.Na₂CO₃三、判断题1.×22.√23.√24.×25.×26.×27.×28.√29.√30.×四、简答题1.参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱能显示不同颜色的物质，其分子结构在酸碱环境下发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在碱性溶液中分子结构变化显红色，在酸性或中性溶液中结构稳定无色。解析：酸碱指示剂的作用原理是基于其分子结构对酸碱环境的敏感性，通过结构变化引起颜色改变。2.参考答案：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛应用，如用熟石灰改良酸性土壤，用氢氧化钠处理石油产品中的酸性杂质，用稀盐酸清洗铁锈，用石灰水处理工业废气中的二氧化硫等。解析：酸碱中和反应可用于调节pH值、处理污染物、生产化工产品等。3.参考答案：金属活动性顺序可用于判断金属与酸、水的反应性，预测金属间的置换反应，指导金属的冶炼和防腐。例如，排在氢前的金属可从酸中置换出氢气，排在氢后的金属不能；活泼金属（如钠、钾）需隔绝空气保存，易生锈的金属（如铁）需表面处理防锈。解析：金属活动性顺序是化学学习和工业应用的重要依据。4.参考答案：盐的性质包括：①溶解性不同，如氯化钠易溶，碳酸钙难溶；②水溶液的酸碱性不同，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；③能与酸碱发生复分解反应，生成沉淀、气体或水；④受热稳定性不同，如碳酸氢钠受热分解，氯化钠稳定。解析：盐的性质多样，与其组成和结构密切相关。5.参考答案：氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳变质，且具有腐蚀性，应密封保存在带盖的试剂瓶中，置于阴凉处，避免与酸类物质接触。解析：氢氧化钠溶液的保存需注意防潮、防二氧化碳和防腐蚀。6.参考答案：酸碱指示剂的变色范围通常在pH值2-10之间，不同指示剂的变色范围不同，如酚酞在pH值8-10变红，石蕊在pH值5-8变色。解析：酸碱指示剂的变色范围与其分子结构对pH值的敏感性有关。7.参考答案：金属腐蚀主要是金属与空气中的氧气、水或酸发生化学反应，导致金属表面损坏。预防方法包括：①改变金属结构，如不锈钢；②表面处理，如镀锌、涂油；③电化学保护，如阴极保护。解析：金属腐蚀是化学与实际应用结合的重要问题。8.参考答案：酸碱盐广泛应用于生产生活，如酸用于化肥生产、金属除锈；碱用于造纸、纺织；盐用于食品调味、生理盐水；碳酸盐用于建筑材料、化工原料。解析：酸碱盐是基础化学物质，应用广泛。五、应用题1.参考答案：①取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若变红，则为氢氧化钠或碳酸钠溶液；若不变色，则为稀盐酸。②若变红，再另取少量溶液，滴加稀盐酸，若产生气泡，则为碳酸钠溶液；若无明显现象，则为氢氧化钠溶液。解析：通过指示剂和酸的反应现象区分三种溶液。2.参考答案：实验结果表明酸碱未完全反应。初始pH值为7，加入10mLHCl后pH值降至3，说明