2026年八年级物理第7课原子结构与性质练习题

2026年八年级物理第7课原子结构与性质练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷量与核外电子所带电荷量相等，但电性相反，因此整个原子对外不显电性。下列说法中正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数，因此原子核的质量几乎等于整个原子的质量B.原子核带正电，核外电子带负电，但它们所带电荷量不相等，导致原子显电性C.原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性，这是原子能够稳定存在的原因之一D.原子核的质量远大于核外电子的质量，因此原子质量主要集中在原子核上2.某元素的原子结构示意图如下，其中圆圈表示原子核，短线表示核外电子。该元素的原子核内质子数为（）（示意图：原子核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子）A.10B.8C.6D.43.在化学反应中，原子核内部的结构（如质子数、中子数）是否发生变化？（）A.总是发生改变，因为化学反应涉及原子核的裂变或聚变B.有时发生改变，例如在核反应中质子数会变化C.从不发生改变，因为化学反应仅涉及核外电子的得失或共享D.以上说法均不正确4.某元素的原子最外层电子数为1，下列关于该元素的描述中正确的是（）A.该元素一定是金属元素，因为金属元素的最外层电子数总是大于1B.该元素容易失去电子形成阳离子，因为最外层电子数较少C.该元素一定位于元素周期表的第ⅠA族，因为只有第ⅠA族元素的最外层电子数为1D.该元素一定位于元素周期表的第Ⅷ族，因为第Ⅷ族元素的最外层电子数为15.原子序数为17的氯原子，其原子核内的中子数可能是（）A.17B.18C.35D.366.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.原子核内的质子数决定了该元素的种类B.原子核内的中子数不同但质子数相同的原子互为同位素C.原子核外的电子排布决定了原子的化学性质D.所有原子的原子核都至少包含一个质子和一个中子7.某元素的原子结构示意图如下，其中圆圈表示原子核，短线表示核外电子。该元素形成的离子（如阳离子或阴离子）最外层电子数可能是（）（示意图：原子核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有7个电子）A.2B.7C.8D.108.在原子结构中，原子半径的大小主要受哪些因素影响？（）A.原子核内的质子数和核外电子数B.原子核内的中子数和核外电子数C.核外电子层数和最外层电子数D.原子核的电荷数和核外电子的动能9.下列关于同位素的描述中，正确的是（）A.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数一定相同，因为它们具有相同的质子数和电子数C.同位素在元素周期表中占据不同的位置，因为它们的化学性质不同D.同位素不会发生放射性衰变，因为它们具有稳定的原子核10.某元素的原子最外层电子数为8，下列关于该元素的描述中正确的是（）A.该元素一定是金属元素，因为金属元素的最外层电子数总是大于8B.该元素一定位于元素周期表的第Ⅷ族，因为第Ⅷ族元素的最外层电子数为8C.该元素化学性质稳定，因为最外层电子数已达到8个，形成稳定的电子结构D.该元素容易失去电子形成阳离子，因为最外层电子数较多二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子是由位于中心的______和核外绕核运动的______组成的。2.原子核内的质子数决定了该元素的______，而原子核内的中子数决定了该元素的______。3.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易______电子形成阳离子。4.原子序数为6的碳原子，其原子核内的质子数为______，中子数可能为______。5.原子核外的电子排布决定了原子的______，因此原子的化学性质主要取决于核外电子的排布情况。6.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，例如氢的同位素有______、______和______。7.原子半径的大小主要受核外电子层数的影响，电子层数越多，原子半径越______。8.某元素的原子最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易______电子形成阴离子。9.原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈______性。10.在元素周期表中，原子序数逐渐增大的过程中，原子核内的质子数和核外电子数都______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数决定了该元素的种类，因此质子数不同的原子一定是不同元素。（）2.原子核内的中子数不同但质子数相同的原子互为同位素，它们的化学性质完全相同。（）3.原子核外的电子排布决定了原子的化学性质，因此原子的化学性质主要取决于核外电子的排布情况。（）4.原子半径的大小主要受核外电子层数的影响，电子层数越多，原子半径越小。（）5.某元素的原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素，因为金属元素的最外层电子数总是大于1。（）6.原子序数为17的氯原子，其原子核内的中子数一定是18，因为氯原子的质量数为35。（）7.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎相同。（）8.原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性。（）9.原子半径的大小主要受核外电子数的影响，核外电子数越多，原子半径越大。（）10.在元素周期表中，原子序数逐渐增大的过程中，原子核内的质子数逐渐减少，核外电子数逐渐增多。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的作用。2.解释什么是同位素，并举例说明同位素在自然界中的存在。3.为什么原子核外的电子排布决定了原子的化学性质？4.简述原子半径的大小受哪些因素影响，并解释其原因。5.为什么原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性？6.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易形成阳离子，为什么？7.解释什么是原子序数，并说明原子序数与元素种类之间的关系。8.简述原子结构与元素周期律之间的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素的原子最外层电子数为2，该元素在化学反应中容易形成阳离子，试解释其原因，并写出该元素形成的阳离子的电子式。2.原子序数为14的硅原子，其原子核内的质子数为14，中子数可能为14，试解释为什么硅原子可以存在不同的中子数，并说明这些不同中子数的硅原子之间的关系。3.某元素的原子最外层电子数为8，该元素化学性质稳定，试解释其原因，并举例说明该元素在自然界中的存在。4.原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性，试解释为什么原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性，并举例说明。5.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，试解释同位素在自然界中的存在意义，并举例说明同位素在科学研究中的应用。6.原子半径的大小主要受核外电子层数的影响，试解释为什么电子层数越多，原子半径越大，并举例说明。7.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易形成阳离子，试解释其原因，并写出该元素形成的阳离子的电子式。8.原子结构与元素周期律之间的关系是什么？试解释为什么原子结构与元素周期律之间存在这种关系，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：原子核带正电，核外电子带负电，但它们所带电荷量相等，因此整个原子对外不显电性。原子核的质量主要集中在质子和中子上，而核外电子的质量非常小，可以忽略不计。因此，原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。2.A解析：根据原子结构示意图，原子核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，因此该元素的原子核内质子数为2+8=10。3.C解析：在化学反应中，原子核内部的结构（如质子数、中子数）从不发生改变，因为化学反应仅涉及核外电子的得失或共享，而不涉及原子核的变化。原子核的变化属于核反应，而不是化学反应。4.B解析：某元素的原子最外层电子数为1，该元素容易失去电子形成阳离子，因为最外层电子数较少，只需失去1个电子即可达到稳定的电子结构。例如，钠（Na）的原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成Na⁺离子。5.B解析：原子序数为17的氯原子，其原子核内的质子数为17，质量数为35，因此中子数为35-17=18。6.D解析：所有原子的原子核都至少包含一个质子，但并不是所有原子的原子核都至少包含一个中子。例如，氢原子（原子序数为1）的原子核内只有一个质子，没有中子。7.C解析：该元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，使得最外层电子数达到8个，形成稳定的电子结构。因此，该元素形成的离子最外层电子数可能是8。8.C解析：原子半径的大小主要受核外电子层数和最外层电子数的影响。核外电子层数越多，原子半径越大；最外层电子数越多，原子半径越小。因此，原子半径的大小主要受核外电子层数的影响。9.A解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质几乎相同，因为它们的核外电子排布相同，但质量数不同。10.C解析：某元素的原子最外层电子数为8，该元素化学性质稳定，因为最外层电子数已达到8个，形成稳定的电子结构。例如，氖（Ne）的原子最外层电子数为8，化学性质非常稳定。二、填空题1.原子核，核外电子解析：原子是由位于中心的原子核和核外绕核运动的电子组成的。原子核带正电，电子带负电，两者相互吸引，使原子保持稳定。2.元素种类，同位素解析：原子核内的质子数决定了该元素的种类，因为质子数不同，元素种类不同。原子核内的中子数决定了该元素的同位素，因为中子数不同，同位素不同。3.失去解析：某元素的原子最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，因为只需失去1个电子即可达到稳定的电子结构。例如，钠（Na）的原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成Na⁺离子。4.6，6解析：原子序数为6的碳原子，其原子核内的质子数为6，中子数可能为6，因为碳原子的质量数为12，中子数为12-6=6。5.化学性质解析：原子核外的电子排布决定了原子的化学性质，因为核外电子的排布决定了原子的电子亲和能、电离能等化学性质。6.氕，氘，氚解析：氢的同位素有氕（原子核内1个质子，0个中子）、氘（原子核内1个质子，1个中子）、氚（原子核内1个质子，2个中子）。7.大解析：原子半径的大小主要受核外电子层数的影响，电子层数越多，原子半径越大，因为电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，电子距离原子核越远。8.得到解析：某元素的原子最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，使得最外层电子数达到8个，形成稳定的电子结构。例如，氯（Cl）的原子最外层电子数为7，容易得到1个电子形成Cl⁻离子。9.电中性解析：原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性，因为质子带正电，电子带负电，两者电荷量相等，相互抵消。10.增加解析：在元素周期表中，原子序数逐渐增大的过程中，原子核内的质子数和核外电子数都逐渐增加，因为原子序数等于原子核内的质子数。三、判断题1.√解析：原子核内的质子数决定了该元素的种类，因此质子数不同的原子一定是不同元素。例如，氢原子（原子序数为1）和氦原子（原子序数为2）是不同元素，因为它们的质子数不同。2.×解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎相同，但物理性质可能不同。例如，碳-12和碳-14是同位素，它们的化学性质几乎相同，但碳-14具有放射性，而碳-12不具有放射性。3.√解析：原子核外的电子排布决定了原子的化学性质，因为核外电子的排布决定了原子的电子亲和能、电离能等化学性质。例如，钠（Na）和氯（Cl）的原子最外层电子数不同，因此它们的化学性质不同。4.×解析：原子半径的大小主要受核外电子层数的影响，电子层数越多，原子半径越大。例如，钠（Na）的原子半径大于氢（H）的原子半径，因为钠的电子层数多于氢。5.×解析：某元素的原子最外层电子数为1，该元素不一定是金属元素，因为非金属元素也可以有最外层电子数为1的情况。例如，氢（H）的原子最外层电子数为1，但氢是非金属元素。6.×解析：原子序数为17的氯原子，其原子核内的中子数可能为18，但不是一定是18，因为氯原子的质量数可以是35或37，因此中子数可以是35-17=18或37-17=20。7.√解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎相同，因为它们的核外电子排布相同。例如，碳-12和碳-14是同位素，它们的化学性质几乎相同。8.√解析：原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性，因为质子带正电，电子带负电，两者电荷量相等，相互抵消。例如，钠原子（Na）的原子核内有11个质子，核外有11个电子，因此钠原子呈电中性。9.×解析：原子半径的大小主要受核外电子层数的影响，核外电子数越多，原子半径越小。例如，钠（Na）的原子半径大于锂（Li）的原子半径，因为钠的核外电子数多于锂。10.×解析：在元素周期表中，原子序数逐渐增大的过程中，原子核内的质子数逐渐增加，核外电子数也逐渐增加，因为原子序数等于原子核内的质子数。四、简答题1.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。质子数决定了元素的种类，中子数决定了同位素。原子核位于原子的中心，几乎集中了原子的全部质量。2.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。例如，氢的同位素有氕（原子核内1个质子，0个中子）、氘（原子核内1个质子，1个中子）、氚（原子核内1个质子，2个中子）。同位素在自然界中的存在意义在于它们可以用于科学研究，例如放射性同位素可以用于医学诊断和治疗。3.原子核外的电子排布决定了原子的化学性质，因为核外电子的排布决定了原子的电子亲和能、电离能等化学性质。例如，钠（Na）和氯（Cl）的原子最外层电子数不同，因此它们的化学性质不同。钠容易失去电子形成阳离子，而氯容易得到电子形成阴离子。4.原子半径的大小主要受核外电子层数和最外层电子数的影响。核外电子层数越多，原子半径越大；最外层电子数越多，原子半径越小。例如，钠（Na）的原子半径大于氢（H）的原子半径，因为钠的电子层数多于氢。5.原子核内的质子数和核外电子数相等时，整个原子呈电中性，因为质子带正电，电子带负电，两者电荷量相等，相互抵消。例如，钠原子（Na）的原子核内有11个质子，核外有11个电子，因此钠原子呈电中性。6.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易形成阳离子，因为只需失去1个电子即可达到稳定的电子结构。例如，钠（Na）的原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成Na⁺离子。7.原子序数是指原子核内的质子数，它决定了元素的种类。例如，原子序数为1的元素是氢，原子序数为2的元素是氦，以此类推。原子序数与元素种类之间的关系是：原子序数不同的元素，其原子核内的质子数不同，因此它们是不同的元素。8.原子结构与元素周期律之间的关系是：原子核外的电子排布决定了原子的化学性质，而元素周期律是元素性质周期性变化的规律。例如，原子序数逐渐增大的过程中，原子核外的电子排布逐渐变化，导致元素的性质呈现周期性变化。例如，钠（Na）和钾（K）的原子最外层电子数都为1，但它们的原子序数不同，因此它们的化学性质不同。五、应用题1.某元素的原子最外层电子数为2，该元素在化学反应中容易形成阳离子，因为只需失去2个电子即可达到稳定的电子结构。例如，镁（Mg）的原子最外层电子数为2，容易失去2个电子形成Mg²⁺离子。该元素形成的阳离子的电子式为Mg²⁺。2.原子序数为14的硅原子，其原子核内的质子数为14，中子数可能为14，因为硅原子的质量数为28，中子数为28-14=14。硅原子可以存在不同的中子数，这些不同中子数的硅原子互为同位素。例如，硅-28和硅-30是同位素，它们的化学性质几乎相同，但质量数不同。