湖南省长沙市2026-2027学年初升高中衔接考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年初升高中衔接考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DBBBCABDAD题号1112131415答案BBACA1．D2．B【详解】1．A．采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．煮粽子过程中，糯米中的淀粉受热糊化、蛋白质变性，生成新物质，属于化学变化，故D正确；故选D。2．A．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；B．对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8=1：1，故B正确；C．对乙烯基苯酚是含有碳元素的有机化合物，故C错误；D．一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D错误；故选B。3．B【详解】A．电池的工作原理是通过自发的氧化还原反应，将储存在电极材料中的化学能转化为电能，放电过程实现了化学能向电能的转化，A正确；B．聚乙烯塑料是性质稳定的高分子化合物，在自然环境中极难降解，随意丢弃会造成“白色污染”，破坏土壤结构、污染地下水，危害生态环境，B错误；C．煤焦化是煤在隔绝空气、高温强热条件下发生分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质的过程，有新物质生成属于化学变化，C正确；D．维生素D的核心生理作用是促进人体对钙、磷元素的吸收，钙是人体骨骼的核心组成元素，因此维生素D有助于骨骼的生长发育，D正确；故选B。4．B【详解】A．在加热条件下与灼热铜网反应生成固体，不与铜反应，可除去杂质，A正确；B．溶解度受温度影响较小，为少量杂质，冷却热饱和溶液时大量仍留在溶液中，无法有效除去，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法除杂，B错误；C．为氢前金属，可与稀盐酸反应生成可溶的，为氢后金属不与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，C正确；D．铁粉可与发生置换反应生成和，过滤除去过量铁粉和生成的，可得到纯净的溶液，D正确；故选B。5．C【分析】先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为乙醇，乙为乙醛，丙为乙酸，再逐一分析选项：【详解】A．乙酸的化学式是，不是，A错误；B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲、乙、丙均含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，B错误；C．甲为，含碳量为，乙为，含碳量为，丙为，含碳量为，比较可知含碳量：乙>甲>丙，C正确；D．转化②的化学方程式为，参加反应的乙和的分子个数比为2:1，D错误；故选C。6．A【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，A正确；B．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误；C．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．可通过氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的自身氧化还原反应实现，不需要额外加入还原剂，D错误；故选A。7．B【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确；B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确；故选B。8．D【详解】A．在化合物中氧元素通常显-2价，设中钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，A正确；B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由钛和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确；C．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钪元素左上角的数字为21，所以钪的原子序数为21，C正确；D．元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钪的相对原子质量为44.96，不是44.96g，D错误；故选D。9．A【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表或，则应该有生成；若代表醋酸，醋酸不能拆写，故只能代表和。答案选A。10．D【详解】A．中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氮元素化合价为-3，A正确；B．a物质对应单质，是氮气，氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，且氮气化学性质不活泼，可作保护气，B正确；C．b点对应的物质为氧化物，其中氮元素化合价为+2价，故b为一氧化氮()，c点对应的物质为氧化物，其中氮元素化合价为+4价，故c为二氧化氮()，一氧化氮和二氧化氮均为大气污染气体，C正确；D．d点对应的物质氮元素化合价为+5价，中氮元素显+3价，D错误。故答案为：D。11．B【详解】A．原子电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，A正确；B．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，可得中子数为39，B错误；C．质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，C正确；D．镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，D正确；故选：B。12．B【详解】已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A．由于氧化性Cl2＞IO，则反应2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2不能发生，故A不符合题意；B．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO能够发生，故B符合题意；C．由于氧化性ClO＞Cl2，则反应3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋不能发生，故C不符合题意；D．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO不能发生，故D不符合题意；答案选B。13．A【详解】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、，其中Mg2+、Al3+、的个数比为3∶3∶1，假设其数目分别为3、3、1，其中正电荷总数为3×2+3×3=15，由于溶液呈电中性，则负电荷总数也应该是15，提供了2个负电荷，那么剩下的13个负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所以可以推断Cl-为13个，故溶液中Al3+、、Cl-的个数比是3∶1∶13，故选：A。14．C【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Br>Se>As>Ge，故A错误；B．Na+和Mg2+有2个电子层，Cl-和S2-有3个电子层，故Cl-和S2-的半径较大，Na+和Mg2+电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径大于Mg2+，Cl-和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大于Cl-，故半径大小：Mg2+<Na+<S2-<Cl-，故B错误；C．元素的非金属性：F>O>S>P，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故C正确；D．同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，故碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误；答案选C。15．A【分析】探究性质的实验操作为：在装置A中利用Cu和浓硫酸加热反应生成气体：，进入装置C中收集后通入装置D的品红溶液中检验的漂白性，剩余的尾气用碱性棉球吸收；装置B为尾气储存装置，同时也作安全瓶使用，据此分析解答。【详解】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热时钝化膜被破坏，铁与浓硫酸反应生成：，利用该装置可以由铁与浓硫酸加热制得，A正确；B．根据分析，装置B为尾气储存装置，同时也作安全瓶使用，B错误；C．投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属逐渐溶解，发生反应为：，在该反应中化合价降低，作氧化剂，C错误；D．铜与浓硫酸反应后混合物含过量浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应将反应后的混合物缓慢倒入水中来观察溶液是否呈蓝色来判断有无铜盐生成，D错误；故答案为：A。16．(1)酒精灯(2)(3)BD澄清石灰水变浑浊(4)密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧没有设计二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊纸花变红的对照实验【分析】装置A为固体加热发生装置，装置B为固液常温下反应装置，装置C为排水法收集气体装置，装置D为向上排空气法收集气体装置，装置E为向下排空气法收集气体装置，据此分析解题。【详解】（1）仪器a为实验室常用的加热仪器，名称是酒精灯；（2）装置A为固体加热发生装置，且试管口有一团棉花，这通常是用于加热高锰酸钾制取氧气的特征，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，因此反应化学方程式为：；（3）实验室制取二氧化碳通常使用大理石与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行的，因此应选择装置B，同时二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以应采用向上排空气法收集，即装置D，故应选用装置BD，反应化学方程式为：；将收集的气体通入澄清石灰水中，结论为：该气体为二氧化碳，则观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊，反应化学方程式为：；（4）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体先聚集在容器底部，然后逐渐向上充满容器，这表明二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳的性质有：密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧；实验室放入的是湿润的紫色石蕊纸花，纸花变红说明遇到了酸性物质，虽然二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红，但仅凭此现象不能排除是二氧化碳气体本身直接使石蕊变红的可能性，为了严谨的结论，应设计二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊纸花变红的对照实验；17．(1)分液漏斗防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质(2)⑦⑥④⑤②③(3)(4)A赶尽装置中的空气(或防止铁与空气的氧气发生反应)(5)在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰(6)【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后和铁反应制备氯化铁，据此解答。【详解】（1）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；氯化铁容易吸水变质，装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质；（2）用A装置制备氯气，E吸收HCl，气流长进短出，D干燥氯气，气流长进短出，B中氯气与铁加热反应制备，C是防止空气中的水蒸气进入装置B中，故从左到右的连接顺序是①⑦⑥④⑤②③；（3）B中氯气与铁反应制备，化学方程式为；（4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当生成的氯气充满整个装置后，即排尽装置中的空气后再点燃B处酒精灯，以防止Fe与空气中的氧气反应；（5）该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此实验装置存在安全隐患，应在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰；（6）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易与空气中的水、CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应产生了次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性。18．(1)锥形瓶(2)(3)红色变浅或褪色产生蓝色沉淀(4)不正确反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色(5)AD【分析】缓缓注入溶液后，打开止水夹，瓶内压强变小，B中的液体会被大气压压进圆底烧瓶中，因滴有酚酞，烧瓶内溶液会变红，同理D中液体会被压到C中，造成氢氧化钠被中和，红色变浅或褪色，F中溶液亦会被压到E中，产生蓝色沉淀，据此分析以下各小问；【详解】（1）仪器X是一个底部平坦、向上逐渐收缩呈锥形的玻璃容器，常用于盛装液体或作为反应容器。根据其形状特征，可以判断它是锥形瓶。（2）烧瓶内收集的是纯净的二氧化碳气体。当用注射器注入氢氧化钠溶液并振荡后，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水。这个反应消耗了烧瓶内的气体，导致烧瓶内压强迅速减小，从而形成“喷泉”。化学方程式为。（3）烧瓶内压强减小后，打开止水夹，外界大气压会将B装置中的液体压入烧瓶形成喷泉。同时，整个装置内的气压降低，会导致后续试管中的液体发生倒吸或流动。C试管中盛有滴有酚酞的溶液，呈红色。由于气压差，D试管中的液体被吸入C试管，根据装置图，D试管中是稀盐酸，稀盐酸将其中的中和，溶液碱性减弱至中性或酸性，溶液红色变浅或褪色；同时，F中溶液亦会被压到E中。E试管中是溶液，当F试管总含有的液体进入E试管时，会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。（4）烧瓶内溶液呈红色，说明溶液显碱性。虽然氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，但二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红。因此，仅凭溶液变红无法确定是否还有未反应的剩余。（5）产生“喷泉”现象的原理是烧瓶内的气体极易溶于液体或能与液体迅速反应，导致烧瓶内压强急剧减小。A．：易溶于水且能与溶液反应，能产生喷泉。B．：难溶于水，不与反应，不能产生喷泉。C．：难溶于水，不与反应，不能产生喷泉。D．：极易溶于水且能与溶液反应，能产生喷泉。故选AD。19．(1)18.4mol/L27.2(2)500mL容量瓶胶头滴管、玻璃棒、量筒(3)AE(4)④⑥【详解】（1）该浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，实验室没有480mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设量取的浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，解得V=0.0272L=27.2mL，故答案为：18.2mol/L；27.2；（2）配制500mL1mol/L的H2SO4溶液所需的仪