高中化学练习：化学平衡图像题

化学平衡图像

一、选择题

1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,

下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为

0.158mol/(L-s)

B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)二二=Z(g)

2.FC时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保

持其他条件不变，温度分别为不和“时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论

B./i+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C.FC时，在相同容器中，若由0.3mol.L-A0.1mo卜L—B和0.4010卜1一1€：反应，达到平衡后,

C的浓度仍为0.4mol-L-1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

3.已知可逆反应aA+bB=^C中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法

正确的是()

A.该反应在Ti、T3温度时达到过化学平衡

B.该反应在T2温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

。7\T2T③7（温度）

4.右图表示反应N2(g)+3H2(g)=^2NHs(g)；AII=-92.2kJ/mol<)

在某段时间to〜t6中反应速率与反应过程的曲线图，则密的百分含

量最高的一段时间是()

A.to〜tlB.t2~t3

C.t3~t4D.t5~t6

5.反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中期不判断下列说法正确的

是()物

质

A.10〜15min可能是加入了正催化剂的

址

B.10〜15min可能是降低了温度

/m

C.20min时可能是缩小了容器体积

D.20min时可能是增加了B的量

05101520253()

时间/min

6.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X,Y的转化

率与起始时两物质的物质的量之比m/ny的关系如图所示，则X,Y的反应方程式可表示为()

A.2X+Y=^3Z

B.3X+2Y=^^2Z

C.X+3Y==^Z

D.3X+Y;^Z

7.可逆反应aX(g)+bY(g)■cZ(g)在一定温度下的一密闭

容器内达到平衡后，I。时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说

法中正确的是()

A.若a+b=c,则t。时只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c，则t。时只能是加入了催化剂

C.若a+Wc,则t。时只能是增大了容器的压强

D.若a+brc,则t。时只能是加入了催化剂

8.对达到平衡状态的可逆反应X+Y=^Z+W,在其他条件不变的情况下,

变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为(

M

A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体应

速

B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体率

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

O时间

9.今有反应X©+Y(g)=Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在八时达到平衡，在12时因改

变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的介时改变的条件是

()

A,升高温度或降低Y的浓度

B.加入催化剂或增大X的浓度

C.降低温度或增大Y的浓度

D.缩小体积或降低X的浓度

10.在一定条件下，可逆反应2X(g)==2y(g)+z(g)(正反应放热)，在ti时达到平衡，然后

在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是

A.BCD

11.在一定温度下发生反应：I2<g)+H2(g)—2HI(g);△H<0并达平衡。HI的体积分数V

(Hl)随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下V(HI)的变化如曲线(I)所

示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是()

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A.①⑤，③B.②⑤，④

C.③⑤，②D.③⑤，④

12.密闭容器中，有反应:A2+B?==2AB,产物AB的生成情况如图所示，a为5()()℃,b为30()℃

时的情况，c为300C时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正

确的是()

A.A?、B2>AB均为气体，正反应放热

B.AB为气体，Az、Bz中最少有一种为非气体，正反应吸热

C.AB为气体，A?、Bz中最少有一种为非气体，正反应放热

D.AB为固体，A?、Bz中最少有一种为非气体，正反应吸热

13.在卜列反应中：A](g>+B2(g)ra2AB<g)(正反应放热)当其达到平衡时，在下图的曲线中,

符合勒沙特列原理的曲线是()

A.①②B.③④C.①D.①⑤

14.可逆反应aA（g）+bB（g）（g）+dD（g）；AH同时符合下列两图中各曲线的规律的是

()

A.a+b>c+dT,<T2AH<0

B.a+b>c+dTI<T2AH>0

C.a+bVc+dTI>T2△H<0

D.a+b>c+d△H>0

TI>T2

15.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：人/）+8（€）=^^（2.（正反应放热）有图1

所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分

数）（）

A.P3>P4,y轴表示B的转化率

B.P3Vp4,y轴表示B的体积分数

C.P3Vp4,y轴表示混合气体的密度

D.Pa>P4，y轴表示混合气体的平均mol质量

16.对气体反应：mA+nB=^eC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关

系图，下列结论正确的是（•

A.正反应是放热反应B.m+n<e

B.正反应是吸热反应D.m+n>e

17.反应mA（固）+nB（气始巨pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关

系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）

①m十n>P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；④x点比y点时的反应速

率慢。

A.只有①

B.只有②④

C.只有①②④

D.只有①和③

18.有如下的可逆反应：X（g）+2Y,g）==2Z,g）现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中,

加压到3xl（）7pa,达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，

对应图中坐标上的温度是（）转化率

60%.......................:

40%.............：；

℃℃20%■一…•：•!•5

A.IOOB.200•••

C.300℃D.不能确定100200300(℃)

19.下图表示反应A（气）+B（气）==nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的

百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（）

A.若其它条件相同，a比b的温度高

B.a表示有催化剂，b表示无催化剂

C.若n=2,其它条件相同，a比b的压强大

D.反应由逆反应开始

20.同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）=^C（g）,A的含量和温度的关系如

右图所示，下列结论正确的是（）

A.八>72，正反应吸热

B.「5,正反应吸热

C.T\>Tz，正反应放热

D.T\〈T?,正反应放热

21.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）一2c（g）；AHX）.平衡

移动关系如右图所示.下列说法正确的是（）

A.Pi<P2,纵坐标指A的质量分数

B.Pi>P2,纵坐标指C的质量分数

C.Pi<P2.纵坐标指A的转化率

D.Pi<P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

22.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NCh（g）=^2NO（g）+O2（g）;△HX）,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合

图中曲线的是（）Y

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度_

D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示的物质的量0X

23.右图是温度和压强对*+丫=2反应影啊的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体

积分数。下列叙述正确的是()

A.上述可.逆反应的正反应为放热反应Z

的

B.X、Y、Z均为气态体

积

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态分

数

D.上述反应的逆反应的AH>0

温度

24.在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若

反应分别在400℃和1()()℃下进行，所得曲线分别为Q与P,则正反应是放热反应的图为()

25.加图所示.反应2$。2(g)+O2(g).>2SO3(g)；△H<0,在不同温度、不同陈强(PA

27.对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)=^2ABKg)(正反应放热)，下列图象中正确的是()

28.在容积固定的4L密闭容器生，进行可逆反应：

X（气）+2Y（气）=^=2Z（气），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓

度改变表示的反应运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴

影部分面积表示（）

A.X的浓度减少B.Y的物质的量减少

C.Z的浓度增加D.X的物质的量减少

29.可用右侧示意图象表示的是（）

反应纵坐标甲乙

等质量钾、钠

AH2质量钠K

分别与水反应

相同质量氨，在同一容器氨气的

B500℃400℃

中：2NH3===^N24-3H2转化率

体积比1:3的Nz，氏，

氨气的浓活性高活性一般

C在体积可变的恒压容器

度的催化剂的催化剂

中，2NH3==^=N2+3H2

2molSO?与1molO2,

SO

D在相同温度下：3lOatm2atm

物质的量

2SO2+O2=^=2SO3

30.600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2:g）==^SO3

（g）;△H<0o反应过程中SO2、Ch、SCh物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）

A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

B.反应进行到l（）min至15min的曲线变化可能升高了温度

C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D.在15-20min；25—3（hnin内时反应处于平衡状态

31.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和H中，

使其发生反应，to时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所

示。则下列有关推断正确的是（）

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y=Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（II）,则容器II达到平衡所需时间

大于to

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

32.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

,

2s02(g)+O2(g)=