苏教版选择性必修1高中化学复习讲义：电解池的工作原理（学生版+解析）

专题'化学反应与能量变化

第二单元化学能与电能的转化

第3课时电解池的工作原理

学习目标

I.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

重点：电解池的工作原理；电极放电规律。

难点：电极放电规律和电极反应式的书写。

思维导图

part.

VO知识导学

1.电解熔融氯化钠的原理

(I)电解熔融态氯化钠原理图

(2)过程分析：

通电前，熔融NaCl中存在可以的。

通电后，阴、阳离子发生迁移，其中，Na，离子向极移动，发生反应；C1.向

极移动，发生反应。

(3)电极反应和电解反应：

阴极：；阳极：O

电解反应：_____________________________________

2.电解和电解池

⑴概念

①电解是在作用下，在两个电极上分别发生反应和反应的过程。

②电解池是将能转化为能的装置。

(2)电解池的工作原理

①电极名称及反应类型

阴极：与电源相连的电极，发生反应；

阳极：与电源相连的电极，发生反应。

②电子流向：、o

③离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。

(3)电解池的构成条件

具有与相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入溶液或熔融中，形成

3.实验探究电解氯化铜溶液

(1)实验探究

(―@-^1^

CuCk溶液

实验现象：①溶液颜色;②阴极上有生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产

生，能使湿润的淀粉-KI试纸。

实验结论：O

(2)实验原理

①放电顺序：通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做移动，向阴极移动，

向a阳极移动。

在阴极，优于在电极上发生反应，在阳极，优于在电极上发生反应。

②反应原理

电极名称阴极阳极

反应类型

电极反应式

电解反应

【易错提示】

(1)电解时必须使用直流电源，不能使用交流电源。

(2)电解质的水溶液或熔融电解质均可以被电解，因为它们均可电离出自由移动的阴、阳离子.

(3)电解法是一种强氧化还原手段，以完成非自发的氧化还原反应。

(4)“惰性”是指电极本身还原性很弱，不易发生反应。活性电极是指金属活动性顺序表中的Ag和排在

Ag前面的金属，惰性电极是指石墨、钳(Pt)、金(Au)等。

二、电解池电极反应规律

1.电极反应规律

(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的一般是溶液中的阳离子。

阳离子放电顺序：

Ag+Hg2+Fc3+Cu2+H4Pb2+Sn2+Fc2+Zn2+H2OAI^Mg^NaVa^K4

李化性(减弱)

11111Illi11Illi

1111fIlli11fill

溶液中只考虑此部分只在烬融放电能力(减弱)

状态下放电

水电离出的丁放电

(2)阳极：溶液中强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料(电极为电极)本身失去

电子被氧化而溶入溶液中。

阴离子放电顺序：

含氧

S：-rBrCi-OH-H2O.根,还原性（减弱）

4---1----1----1-----1---1-

在溶液中只考虑此部分放电能力（减弱）

水电离出的0H-放电

2.以惰性电极电解电解质溶液的规律

PH复原加入的

类型电解质溶液电极反应特点

变化物质

阴极：__________________________

含氧酸（如H2so4）

阳极：__________________________

电解水阴极：__________________________

强碱（如NaOH）

型阳极：__________________________

活泼金属的含氧酸盐溶阴极：__________________________

液（如Na2so4）阳极：__________________________

无氧酸、不活泼金属的

电解电电解病电离出的阴、阳离子分别在

无氯酸盐溶液（如

解质型两极放电

HCkCuCI2）

放H2生活泼金属的无氧酸盐阴极：__________________________

碱型（如NaQ）阳极：电解质阴离子放电

不活泼金属的含氧酸盐

放。2生阴极：电解质阳离子放电

溶液（如AgNCh、

酸型阳极：__________________________

C11SO4）

【名师点立D电解后溶液pH的变化规律

（1）电解区域：①当阴极是由H+放电产生H2时，阴极区pH变大；②当阳极是由OH-放电产生02时，

阳极区pH变小。

（2）电解质溶液：①电解过程中，既产生H2，又产生02，实质是电解水，溶液浓度增大（饱和溶液除

外），因而原溶液若呈酸性，则pH变小；原溶液若呈碱性，则pH变大；原溶液若呈中性，则pH不变。

②电解过程中，无H?和02产生，pH几乎不变。③电解过程中，只产生H?，溶液中0H-浓度增大，pH

变大。④电解过程中，只产生。2，溶液中H+浓度增大，pH变小。

【易错提示】I.书写电解池电极反应式应注意的问题：

（1）书写电解池中电极反应式时，可以川实际放电的离子表示，但书写电解总反应方程式时，弱电解质

要写成化学式形式。

（2）书写两极电极反应式时，要确保两极得失电子数目相等。

（3）铁作阳极时，铁失去电子生成Fe2+,而不是Fe3+。

（4）书写电极反应式时，要判断阳极溶解生成的阳离子是否和电解质溶液中的阴离子发生反应。

2.对于电解质的复原问题，不仅要求溶质不变，还有注意溶质的浓度也不变。如用惰性电极电解

CuSCh溶液，使电解质溶液复原的方法是加入一定量的CuO或CuCCh，而不是CU(OH)2。

part.

效果检测

I.请判断卜列说法的正误(正确的打“才’，错误的打“X”)

(I)电解池的两个电极必须是活泼性不同的电极()

(2)电解池是把化学能转化为电能的装置()

(3)电解质溶液导电的过程为物理过程()

(4)电解池的阴极是指和直流电源负极相连的电极()

(5)电解池在工作时，阴极上发生还原反应()

(6)某些不能自发的氧化还原反应，可以通过电解来实现()

(7)用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和阳极生成的物质分别是铜和氯气()

(2)用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na++e-=Na()

+

(9)用石墨作阴极、铜作阳极电解疏酸铜溶液的阳极反应式为2H2O-4c=O2t+4H()

(10)用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag'+2H2O普=4Ag+4H++O2T()

(11)铜作阳极电解盐酸的化学方程式为CU+2HC1^=CUC124-H2T()

(12)用情性电极电解盐酸、稀硫酸，I「放电，溶液的pH逐渐增大()

2.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：

①H2so4；②HC1；③NaOH；④Na2so4;⑤C11CI2;©NaCl：⑦C11SO4。

回答下列问题：

(1)分别写出上述电解的电极反应式和总反应式

电解质阴极反应阳极反应电解方程式

①H2s。4

②HC1

③NaOH

④Na2sO4

⑤CuCL

©NaCl

©CuSO4

(2)电解后溶液的pH显著增大的是,减小的是,不变的是。

(3)欲使电解的溶液复原，只加入水的是,只加入电解质本身的是；欲使电解后的⑥复

原需加入,欲使电解后的⑦复原需加入

3.按下图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

|电源卜

CuSO.溶液AgN。,溶液

(1)写出甲杯中两极发生的电极反应式

阴极：；阳极：

(2)写出甲杯中发生反应的化学方程式:

(3)C—C—Fe—Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是

part.

问题探究

A问题一电解原理

【典例1】利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是()

A.b电极上发生氧化反应

B.该装置能将化学能转变成电能

C.电解质溶液中C/+从bit极向a电极迁移

D.若a为铜,则a的电极反应式为Cu-2e===Cu2+

【解题必备】1.电解池的工作原理

(I)与电源正极相连的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的电极为阴极，阳极发生还原

反应。

(2)电子流向：负极一阴极、阳极—正极。

(3)离子的移动方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2.分析电解问题的基本方法思路

(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H，和0H1。

(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电J顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时

优先放电)。

(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。

(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、离子浓度的变化、pH变化等。

活性电吸电极材料失电子溶解-

惰性电极溶液中阴离子根据故

A电顺序失电子

与电极材料无关

只根据阳离子放电顺序确定

【变式bl］如下图所示装置中属于电解池的是(填序号)。

【变式1-2】某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全

正确的是()

选项ABCD

a电极阳极阴极阳极阴极

d电极正极正极负极负极

Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子

A问题二电极反应式的书写

【典例2】下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()

A.电解饱和食盐水阴极：Na++e-Na

B.电解C11SO4溶液阴极：Cu2++2c=Cu

C.电解熔融Na。阴极：Na++e-=Na

D.电解NaOH溶液阳极：4OH-4e-2H2O+O2T

【解题必备】在书写电极反应时，要遵循卜列步骤：

(1)首先看阳极的电极材料，阴极不用关注电极材料。

(2)弄清溶质，无论单一溶液还是混合溶液，需将溶液中存在的离子按阳离子、阴离子分成两组。

(3)根据放电顺序的先后，判断发生反应的离子，但是还要考虑离子的浓度对放电顺序的影响。

(4)写出两极的电极反应式，得出结论。

【变式2-1］用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均

正确的一组是()

直流电源

选项电源实验前U形管中液体通电后现象或结论

A正极Na2s(X溶液U形管两端滴入酚酸后，a管中呈红色

B正极AgNCh溶液b管中电极反应式是4OH-4e---2H2O+O2t

C负极KCI和CuCb混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可

能相等

D负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深

【变式2-2】日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列

问题：

写出三个装置中铁电极的电极反应式:

⑴，

(2)，

(3)。

A问题三电极放电规律

【典例3】为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H+、CU2\Na\SOM、C「5种离

子中两两组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是。若要恢复到电

解前的状态，应加入的物质是。

(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是o若要恢复到电

解前的状态，应加入的物质是。

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是。若要恢复到电

解前的状态，应加入的物质是o

【解题必备】根据实验现象判断阴、阳极和电极产物

实际题目中往往不给出电解池的电源，而是给出一些实验现象，据此先判断出是何种离子放电，从而确

定出电源的正负极和电解池的阴阳极，并进行有关问题的分析。

(1)滴入酚酸试剂显红色的一极(说明H+放电显碱性)是阴极，接电源的负极。

(2)滴入石蕊试剂显红色的一极(说明OH•放电显酸性)是阳极，接电源的正极。

(3)电极增重的一极(说明不活泼金属离子放电析出金属)是阴极，接电源的负极。

【变式3・1】下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()

A.HCKCuCL、Ba(OH)2B.NaOH、C11SO4、H2SO4

C.NaOH>H2so4、Ba(OH)2D.NaBr>H2so4、Ba(OH)2

【变式3-2】用阳极X和阴极Y目解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前的

状态，符合题意的一组是()

组号XYZW

ACFeNaClH2O

溶液

BPtCuCuSO4CuSCU

CCCH2SO4H2O

晶体

DAgFcAgNO3AgNO3

part.

VU分层训练

基础强化

1.下列关于电解池工作原理的说法错误的是()

A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置

B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应

C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

2.如图是电解CuCL溶液的装置.其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

电

流产克流电源比

方I

向

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

3.如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（）

4.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质（方括号内物质），不能使溶液恢复到原

来的成分和浓度的是（）

A.AgNCh溶液［AgOH（s）］B.K2so4溶液［H2O。）］

C.KC1溶液［HCl（g）］D.C11SO4溶液［CuC03（s）］

5.用石墨作电极，电解1mo卜厂下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氯化钠

6.某学生欲完成2HC1+2Ag=2AgCl+H2T反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

7.如图所示的电化学装置电极□为AL其他电极均为Cu,则下列说法正确的是（）

A.电子流动方向：电极：一电流表一电极口

B.电极匚的电极反应：Al—3e==AI3

C.电极匚发生氧化反应

D.右池中的CW+向电极口移动

8.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：I的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有

()

2++

A.2Cu+2H2O^^2CU4-4H+021

B.CM++2C「避与u+Cbf

C.2c「十2H2O遵里=2OH-+H2〔十Chi

D.2H2O遵曳2H2T+O2T

9.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片

表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭

处理20〜30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()

rig

铝片--堂♦-铅片

硫酸溶液

A.电解时，电子从电源负极一导线一铝极，铅极一导线T电源正极

B.在电解过程中，H+向铝片移动，SO1向铅片移动

C.电解过程阳极周围溶液的pH下降

D.电解的总反应为2A1+6H+=2AP++3H2T

10.按下图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加I。

CuSO,溶液AgN。,溶液

(1)写出甲杯中两极发生的电极反应式

阴极：:阳极：

(2)写出甲杯中发生反应的化学方程式：o

(3)C—C—Fe—Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是。

11.如图所示为在直流电源的作用下电解CuS04溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极,

当接通电源，通电一段时间后，将B电极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2g,则:

(l)a电极为电源的极。

(2)写出电极反应式：A极：,B极：o

(3)若使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入,质量为go

I.甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶

液中加入0.111101010和0.11110101(0卜1)2,都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中

转移的电子的物质的量之比为()

A.1：1B.1：2C,1：3D.1：4

2.如图甲所示的电解池中，Pt电极位于含Cu(NO3)2和AgNCh均为0.05mo卜L/I的电解液中，图乙是该电

解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。下列说法错误的是()

阴

极

的

1

().05mol-L'Ag*质

-1t4

0.05mol-LCu最

口~，-川,

。’转移电字数

甲

乙

A.过程口，在阴极上析出金属银

B.过程口、口、□,溶液的pH均降低

C.过程口，阳极上有氧气放山

D.过程二析出固体的质量是过程□析出固体的质量的2倍

3.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SCh，并用阴极排出的溶液吸收NO2O下列说法正确的是

h

三

三I

一

三

一•

一

较浓H?SO,_E-一

，

=-三s.(

三w

三

三

三

三

三

三

三B

三

三

三

二

」

三

三

三

二

三-

-三

稀H2sO4+SO2-7二

-_Is

三

A.a为直流电源的负极

B.阴极的电极反应式为2HSO；+2H++e-=S2OK+2H2。

+

C.阳极的电极反应式为S02+2H2O-2e==sor+4H

D.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜转移到阳极室

4.由于Fc(0H)2极易被氧化，实验室很难直接用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fc(0H)2沉淀。若

用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

(l)a电极材料为,该电极的电极反应式为o

(2)若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是(填字母，下同)：若白色沉淀在两极之间的溶液中

生成，则电解液d是1,

A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCL溶液

(3)液体c为苯，其作用是o

(4)要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是(填字母)。

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源电压

C.适当降低电解液温度

专题I化学反应与能量变化

第二单元化学能与电能的转化

第3课时电解池的工作原理

学习目标

i.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

重点：电解池的工作原理；电极放电规律。

难点：电极放电规律和电极反应式的书写。

思维导图

part.

VO知识导学

1.电解熔融氯化钠的原理

(I)电解熔融态氯化钠原理图

(2)过程分析：

通电前，熔融NaCl中存在可以自由移动的Na，Cl，

通电后，阴、阳离子发生定向迁移，其中，Na，离子向阴极移动，发生还原反应；C1向阳极移动，发

生氧化反应。

(3)电极反应和电解反应：

阴极：2Na”+2c--2Na；阳极：2C1—Zb-CbT。

电解反应：2NaQ理工2Na+Cl2T

2.电解和电解池

⑴概念

①电解是在直流电作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

②电解池是将电能转化为化学能的装置。

(2)电解池的工作原理

①电极名称及反应类型

阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；

阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

②电子流向：负极一阴极、阳极―正极。

③离子的移动方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

(3)电解池的构成条件

具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电辞质溶液或熔融电解质中，形成闭合同路。

3.实验探究电解氯化铜溶液

(I)实验探究

—卷_

石墨石墨

(a极)

Cud2溶液

实验现象：①溶液颜色变浅；②阴极上有红色物质生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，能使湿

润的淀粉-KI试纸变蓝。

实验结论：电解CuCh溶液，生成了铜和氯气。

(2)实验原理

①放电顺序：通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做定向移动，Cu2\H+向阴极移动，cr>OH

向a阳极移动。

在阴极，CM-优于H+在电极上发生反应，在阳极，C1•优于OH在电极上发生反应。

②反应原理

电极名称阴极阳极

反应类型还原反应氧化反应

电极反应式2+

Cu+2e-^=Cu2Cr-2e-=CI2t

通电

电解反应CuCh—Cu+Cht

【易错提示】

(1)电解时必须使用直流电源，不能使用交流电源。

(2)电解质的水溶液或熔融电解质均可以被电解，因为它们均可电离出自由移动的阴、阳离子.

(3)电解法是一种强氧化还原手段，以完成非自发的氧化还原反应。

(4)“惰性”是指电极本身还原性很弱，不易发生反应。活性电极是指金属活动性顺序表中的Ag和排在

Ag前面的金属，悟性电极是指石墨、笛(Pt)、金(Au)等。

二、电解池电极反应规律

1.电极反应规律

(1)阴极：无论是情性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的一般是溶液中的阳离子。

阳离子放电顺序：

Ag+Hg2+Fc3+Cu2+H4Pb2+Sn2+Fc2+Zn24H2OAI^Mg^NaVa^K4

李化性(减弱)

11111Illi11Illi

1111ftill11till

溶液中只考虑此部分只在烟融放电能力(减弱)

状态下放电

水电离出的射放电

(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料(电极为活性电极)本身失去电子被

氧化而溶入溶液中。

阴离子放电顺序:

含氧

S2-rBrCi-OH-H2O那,还原性（减弱）

-------1---------1--------1-------1—I

在溶液中只考虑此部分放电能力（减弱）

水电离出的01T放电

2.以惰性电极电解电解质溶液的规律

pH复原加入的

类型电解质溶液电极反应特点

变化物质

阴极：4H++4eFH2T

含氧酸（如H2so4）减小H：0

+

阳极：2H2O-4e=O2t+4H

电解水

阴极：4H2O+4c=2H2t+4OH-

强碱（如NaOH）增大H2O

型-

阳极：4OH-4e=2H2O4-O2T

活泼金属的含氧酸.盐溶

阴极：4H2O+4e=2H2t+4OH-

不变H：0

液（如Na2s04）阳极：2H204r=02/4H+

无氧酸、不活泼金属的

电解电电解质电离出的阴、阳离子分别在

无氧酸盐溶液（如增大电解质

解质型两极放电

HCkCuCl2）

放H2生活泼金属的无氧酸盐阴极：2H2O+2e-=H2T+20H-

增大无氧酸

碱型（如NaCl）阳极：电解质阴离子放电

不活泼金属的含氧酸盐

放02生阴极：电解质阳离子放电金属氧化物

溶液（如AgNCh、减小

酸型+或碳酸盐

阳极：2H2O-4e-=O2t+4H

C11SO4）

【名师点立U电解后溶液pH的变化规律

（1）电解区域：①当阴极是由H+放电产生H2时，阴极区pH变大；②当阳极是由OH放电产生02时，

阳极区pH变小。

（2）电解质溶液：①电解过程中，既产生H2,又产生02，实质是电解水，溶液浓度增大（饱和溶液除

外），因而原溶液若呈酸性，则pH变小；原溶液若呈碱性，则pH变大：原溶液若呈中性，则pH不变。

②电解过程中，无比和Oz产生，pH几乎不变。③电解过程中，只产生比，溶液中OH-浓度增大，pH

变大。④电解过程中，只产生02，溶液中H+浓度增大，pH变小。

【易错提示】1.书写电解池电极反应式应注意的问题：

（1）书写电解池中电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解总反应方程式时，弱电解质

要写成化学式形式。

（2）书写两极电极反应式时，要确保两极得失电子数F1相等。

（3）铁作阳极时，铁失去电子生成Fe?+,而不是

(4)书写电极反应式时，要判断阳极溶解生成的阳离子是否和电解质溶液中的阴离子发生反应。

2.对于电解质的复原问题，不仅要求溶质不变，还有注意溶质的浓度也不变。如用惰性电极电解

CuSCh溶液，使电解质溶液复原的方法是加入一定量的CuO或CuCCh，而不是CU(OH)2。

Eg*)4效果检测

1.请判断下列说法的正误(正确的打y”，错误的打“X”)

(1)电解池的两个电极必须是活泼性不同的电极(X)

⑵电解池是把化学能转化为电能的装置(X)

(3)电解质溶液导电的过程为物理过程(X)

(4)电解池的阴极是指和直流电源负极相连的电极(J)

(5)电解池在工作时，阴极上发生还原反应(J)

(6)某些不能自发的氧化还原反应，可以通过电解来实现(J)

(7)用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阳极和阳极生成的物质分别是铜和氯气(J)

(8)用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na++e-=Na(V)

(9)用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为2H2O—4C-==O2T+4H+(X)

(10)用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag++2H2O金里4Ag+4H++O2T(J)

(11)铜作阳极电解盐酸的化学方程式为Cu+2HQ理工CuCL+H2T(J)

(12)用惰性电极电解盐酸、稀硫酸，FT放电，溶液的pH逐渐增大(X)

2.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：

①H2so4;@HC1；③NaOH；④Na2so4;@CuCl2;®NaCl；⑦C11SO4。

回答下列问题：

(1)分别写出上述电解的电极反应式和总反应式

电解质阴极反应阳极反应电解方程式

①H2s04