第3章 物质在水溶液中的行为 章末测试题-高中化学鲁科版选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为章末测试题

一、选择题

I.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论

探究金属钠在氧气中

取少量固体粉末，加入2〜3mL蒸若无气体生成，则固体粉末为NazO；

A燃烧所得固体粉末的

储水若有气体生成，则固体粉木为Na2O2

成分

向等体积饱和AgCl溶液和饱和

比较AgCl和Agl的Ksp得到沉淀n(AgCl)>n(AgI),则

BAgl溶液中分别滴加等量的浓

相对大小Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgN03溶液

比较02、Bn、L的氯向KBr、KI混合溶液中依次加入少溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：

C

化性量氯水和CCL振荡，静置C12>Br2>12

用pH计测定pH：

比较H2c03与pH①>@，证明H2cO3酸性弱于

D①NaHCCh溶液

CH3co0H的酸性CH3COOH

②CH3coONa溶液

2.下列说法中不正确的有:

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

®pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

⑤向某溶液中加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有硫酸根的存在

⑥SO?通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

⑦狒点由高到低排序：止戊烷、异戊烷、新戊烷、止丁烷、异丁烷

⑧分解高钵酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

⑨蒸干氯化铝溶液可得纯净的无水氯化铝

A.5个B.6个C.7个D.8个

3.下列说法正确的是

A.将浓度为0/molL」HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，笔始终保持增

c(H)

大

B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C.将0.2mol-L」的CH.COOH溶液与O.lmolL”的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足

下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO)-c(CHsCOOH)

D.反应A(g)^^2B(g)4H,若正反应的活化能为EJcbmoH,逆反应的活化能为EbkLmoH,则AH=-(Ea-

Eb；kJ-mor1

4.某温度下,向50mLeu。悬河液中缓慢加入Nai固体并搅拌，体系中c(「)与c(Cu+)的变化曲线如图所

示,

c(Cu)/(l(rmolL")

c(I')/(xmolL")

已知：该温度下，KsP(CuI)=1.0x|0^o下列说法正确的是

A.图示中的x为106

B.KSp(CuCl)=l.()xl(p

C向100mL含O.lmolCul的悬浊液中加入足量的饱和食盐水，充分搅拌反应，可实现Cui全部转化为CuCl

D.若c点CuQ未完全溶解，则曲线be段内，c(C「)：c(I-)=l(r

5.化学学习离不开实验。卜.列实验操作能达到实验目的的是

选

操作目的

项

A室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB酸性强弱

向2mL0.1molL-1的AgNCh溶液中滴力口2滴浓度均为

B证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

O.lmolLNaCl和Nai的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色

向含有酚岷的Na2cCh溶液中滴入BaCL溶液至过量，观察溶液颜证明Na2cCh溶液中存在碳酸根

C

色的变化的水解平衡

D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2s与CH3coOH酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24LJ溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为O.INA

B.ILO.lmolL-'H2c◎溶液中含有的H，离子数为。-2N,\

C.ILImol.L」氯化铁水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

D.0.5molN?和1.5molH?充分反应，生成NH1的数目为NA

7.常温下0.1mol・L"CHCOONa溶液，下列说法正确的是

A.加入少量NaOH固体，c(CHCOO)减小

c(CH,COO)c(H*)

B.加入少量FeCL固体，减小、/二，,减小

C(CH5COOH)

C.稀释溶液，溶液的pH减小

++

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH5COO)>c(H)>c(OHj

8.下列说法错误的是

A.加热蒸干AlCy溶液并灼烧可得到AlQi

B.向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，K」呆持不变

C.某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质

D.弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性

9.室温下，将浓度均为0.02mol•「的Ba(OH)2溶液和NaHSCh溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，下

列有关混合后的溶液叙述正确的是

A.pH=12B.由水电离产生的c(H+)=1.0xl0，mol・L-i

C.pH=2D.溶质的物质的量浓度为0.02mol・L”

10,2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王

业平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含

有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸核是运载火箭推进剂的

成分之一，下列说法正确的是

A.硝酸铉固体及其水溶液均可以导电

B.适当加热硝酸镀溶液，溶液酸性减弱

+

C.其水溶液显酸性，原理是：NH；+H2O^^NH3H2O+H

D.氮气是硝酸锭在一定条件下分解的产物之一，其电子式为N^N

II.常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•「的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为；

+e

NH2OH+H2ONH3OH+OH"(25C,9=9.0x10-9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟

胺溶液体积的变化如图(已知：lg3=0.5),下列分析正确的是

c水(H。

V(羟胺溶液)/mL

A.0.1mol•匚।羟胺溶液的pH=8.5

B.c点和e点溶液的pH相同

C.b点对应溶液中存在：C(CP)=C(NH2OH)

D.V2=20

12,常温下,用O.lmolL-1氨水滴定10mL浓度均为O.lmolL-1的HCI和CH3coOH的混合液,已知醋酸的

电离常数为Ka=1.8xlO-5,下列说法错误的是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(Q)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3co。户Ka

C.当滴入氨水10mL时，c(NH；)+c(NH3H2O)=以CH3coOH)+c<CH3COO)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,且c(NH；)Vc(Cl)

13.25c时，下列说法不正确的是

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH；)>c(HCO,)>c(H2CO3)>c(NHvH2O)

B.20.OmL0.2moi/LHA溶液中加入10.OmL0.2moi/LKOH溶液后pH=5,则KaAO-

C.向O.IOmolL-1CH3coONa溶液中通HCI至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：

+

c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cr)

D.亚硫酸的电离平衡常数为Kal=1.4Xl(y2,Ka2=6.0xl0-8,向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：

C(K+)>c(SO；)>c(HSO；)>C(OH)

14.根据下列图像分析，下列说法不正确的是

甲

A.甲图：一定条件下Imol的S6（g）和0.5molO2（g）充分反应,放出的热量为98.7kJ

B.乙图：4co（g）+2NO2（g）04co2（g）+N2（g）从Umin起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原

来的一半，则〃（NOJ的变化曲线可能为乙图中的d

C.丙图：表示在常温下，M-指Cu2+或ZM+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向Z/+浓度为

1.0x10-7mol.LT的废水中加入CuS粉末,会有ZnS沉淀析出

D.丁图：常温下,用O.lOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.10门o卜L9H3co0H溶液。则酚取可作本实验

的指示剂.D点为滴定终点

二、填空题

15.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸HCOOHHCNH2CO3

7

Kal=4.3xl0-

410

电离平衡常数（25。。Ka=1.77xl0-Ka=5.OxlO

Ka2=5.6xl0"

⑴体枳相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH②HCN③HC1分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消

耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______（用序号表示）。

（2）25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9,原因是。（用离子方程式表示），该溶液中由水电离出的

OH-浓度为°

（3）浓度相同的四种溶液①HCOONa②NaCN®NaHCO3®Na-C03,其碱性由强到弱的顺序是（用

序号表示）；其中HCOONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（4）浓度均为O.lmolL"三种溶液①HC00NH4、②NHKN、③NHaHCCh,这三种溶液中c（NH：）从大到小的

顺序为（用序号表示）。

16.现有下列物质:①Na2co310H2。晶体,②铜丝,③HjPO,,④二氧化硫，⑤NaHS下固体,@Ba（OH）2

固体，⑦水，⑧稀硝酸，@蔗轴，

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号):

分类标准能导电的物质电解质弱电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质

属于该类的物质—————

(2)某学习小组为证实Ba(OH)?溶液和HRO」溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补

充完整。

【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，观察，据此判断溶液中自由

移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验装置】如图所示。

实验步骤实验现象实验结论

连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的

_______(填写支持实验结论Ba。)溶液和HzSO,

Ba(OH)?溶液和2滴酚酎溶液，逐滴滴加一定浓

的证据)溶液的反应是离子反应

度的H2s0,溶液直至过量，边滴边振荡

(3)书写下列两种情况的离子方程式。

①句NaHSO^容液中，逐滴加入Ba(OH)?溶液至恰好完全沉淀：

②句NaHSO/容液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：。

17.回答下列问题;

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2c03或NaHCO3o

①Na2cO3俗称纯碱，因CO；水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO；水解的离子方程式(忽略第二步水解):

②已知25c时，CO：的水解常数Kh=2xl0”,则当Na2cO3溶液中c(HCO；)：c(C0；)=2：1时，试求该溶

液的pH=o

③0.1mol・LNa2cO3溶液中：c(OH)-c(H+)=［用含c(HCO；).c(H2co3)的关系式表示］。

④句Na2c03溶液中加入明矶会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：一。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收N02,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。。含0.2molNaOH的水溶

液与0.2molNO2恰好完全反应得IL溶液A,溶液B为的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3).

c(NO?)和c(CH3co0)由大到小的顺序为(已知：HNO2的电离常数Ka^.lxlO^mol-L-',CH3COOH的

电离常数Ka=L7xlO-5mo|・LL可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填选项字母).

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

18.酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有极广泛的存在和应用，请同学们运用所学的电离、

水解等知识解决下列问题。

(1)已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：

化学式CH3cO3HH2CO3HC1O

Kai=4.5xl0-7

8

电离平衡常数Ka=1.75x10-5Ka=4.0xl0-

“4.7x10”

①物质的最浓度均为O.lmol/L的下列四种溶液，pH最小的是：—(填字母)。

a.CH3COONab.Na2cO3c.NaClOd.NaHCOa

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：—。

(2)25℃时，取O.lmol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH)mol/Lo

②该混合溶液中：c(Na+)c(X)(填“>”、"=”或

(3)相同温度，等物质的量浓度的卜.列溶液①NHC1②NH4HSO4③CH3co0NH4④(NH4)2so4⑤NH3・H2O,

c(NH：)中方型小的顺序正确的是一(埴字母)。

A.①②③④⑤B.④②®©⑤C.④®®①⑤D.②④①③⑤

三、实验题

19.亚硝酸钠(NaNC^)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

5

(1)己知：TC时，KU(HNO2)=1X10-

①NaNO:溶液呈碱性原因是______(用离子方程式表示)

②TC时，O.lmoLLTHNO?溶液的pH为

(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

碱灰

石

铜

丝

浓

硝

酸

已知：2NO+NaO,=2NaNO酸性条件下,2+

22；NO和NO2均能与MnO4反应生成NO；和Mn。

①装置A中发生反应的化学方程式为

②装置B、F的作用分别是_______、

③若没有C、E可能产生的副产物是_______

⑶为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶

中，用O.IOOOmollT酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如表：

滴定次数1234

消耗KMn(\溶液体积/mL209020.1220.0019.88

①滴定时应将KMnO「溶液加入_______（填“a”或"b”）滴定管中

②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）

a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时俯视读数d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为0

20.亚硝酰硫酸（NOSO』H）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置（夹持仪器略）制备少最亚

ABCD

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓硫酸而不分解。

②实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2,SCh+HN02=N0S04Ho

回答下列问题：

（1）仪器I的名称为，写出A中反应的化学方程式o

（2成照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接II的字母，部分仪器可以重复使用）。

（3）装置B中的“冷水”控制在20℃左右，温度不宜过高或过低的原因是_______。

（4）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是_______.

（5）如果不使用装置C,造成的影响是______o

（6）测定亚硝酰硫酸的纯度

-+

已知：2KM11O4+5NOSO4H+2H?O=K2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO：+5C2O；+16H

2+

=2Mn+10CO2t+8H2Oo

步骤如下：

步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL产品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnCh溶液（过量）和10.00mL

25%H2sO4溶液，然后摇匀。

步骤3：用0.2500mol-L」Na2c2O4标准溶液滴定,消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

把亚硝酷硫酸溶液换为蒸馀水（空白实验），复上述步骤，消耗Na2c2（力溶液的体积为60.00mL。

①达到滴定终点时的现象为。

②亚硝酰硫酸的纯度为(精确到0.1%)o

21.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时,选择酚酰作指示剂。

请回答下列问题：

⑴配制480mL0.KXX)mo|.LTNaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、

等,

(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入滴定管中。(填“甲”或"乙

甲乙

(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的mLo

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

标准NaOH溶液体积

滴定次数待测盐酸的体积/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次25.000.0026.11

笫二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有(填序号)。

A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体中混有Na2cO3固体

D.滴定终点读数时俯视读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后表示已经到达滴定终点。

(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得

到液体的体积是oA.不能确定B.5.00mLC.20.00mLD.大于ZJ.OUmL

四、原理综合题

22.人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUKs)v±Na+(aq)+Ur

(aq)△”>().某课题组配制“模拟关节滑液''进行研究，回答下列问题：

5

已知：①37℃时，儿(HUr)=4xlO"',K产2.4x10』，Kv>(NaUr)=6.4xlO'

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4,c(Ui-)=4.6xlO-4mol-L-'

(1)尿酸电离方程式为。

(2)心为盐的水解常数，37C时，心(Ur­)=。

(3)37'C时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制”模拟关节滑液“，溶液中c(Na+)c(U「)(填“〉

或“=”)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCKs)至c(Na+)=0.2mol-L-'时,(填“铲或“无”)NaUr晶体析出。

(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以卜相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3coOH(aq)一^

Mg2+(aq)+2CHaCOO—(aq)+2H?O(l)在25℃时的平衡常数K,并据此推断Mg(OH”能否溶解于醋酸？(要求

4

有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：Kw=1.0xl0-',

3

MCH3coOH)=1.8x10",/Cv,(Mg(OH)2]=1.8x10-",1.8=5.8)

五、工业流程题

23.以镁铝复合氧化物(MgO-MOj为载体的负载型银铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al。)是一种新型高

效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下，已知：常温下，KjCu(OH),]=2.21x10-2。，K/A1(OH)』二L30X10-33。

回答下列问题：

(1府加热条件下，尿素[CO(NH)]在水中发生水解反应，放出_______和两种气体(写化学式)。

(2)“晶化”过程中，需保持恒温60C,可采用的加热方式为

(3厂洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是.

c(Cu2>)9

(4)常温下，若“悬浊液”中百寸=L7xlO"则溶液的pH=

(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式；、o

24.硫酸镭是重要的微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂、也广泛用于制备新型电池的电极，工业上可由

菱话矿(主要成分MnCOs，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K、Al等元素)制备，工艺流程如图所示。

硫酸试剂X试剂YNH4HCO,水硫酸

||||[

高纯

WrPM-|£化一|1赢1一|沉锦」陡阑一屣浸」除钙镁

MnSO

I1I4

料渣1料液1料液2料渣2

①常温下，几种金属开始及完全形成氢氧化物时的pH

Fe24Fe34Mn2+A产Mg2+

开始沉淀6.31.78.13.49.1

完全沉淀8.53.210.14.712.1

10

②常温下Ks,(MnE)=5xl(AKs,(CaE)=1.0xl0

(1)将菱镒矿粉碎再酸浸的好处是，试剂X是常用的绿色氧化剂，写出氧化反应时的面子方程

Ao

(2)pH的调控范围是,料液2中的金属阳离子主要是___________,除钙镁过程中，当溶液中

c(Mn2')=111101^'时.溶液中c(Ca")=。

(3瓶钵时得到的沉淀是MnCO-写出相应的离子方程式,从高纯乂虏04溶液中获得硫酸钵

晶体的方法是蒸发结晶、、烘干。

(4)欲以料渣1为原料，提取用于冶炼铝的材料AI2O3,写出主要过程：。

参考答案：

1.B

【详解】A.若Na没有完全反应，向固体粉末中加水会产生Hz,若有气体生成，不能说明

固体粉末为NazCh,A错误;

B.向等体积饱和AgCl溶液和饱和Agl溶液中分别滴加等量的浓AgNCh溶液，AgCl(s)

->Ag+(aq)+Cl-(aq),Agl(s尸Ag+(aq)+1(aq)平衡逆向移动产生AgCl和Agl,由得到沉淀

n(AgCI)>n(AgI)可知，原饱和溶液AgCl浓度更大，故Ksp(AgCl)>K、p(AgI),B正确；

C.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振荡，由于「的还原性比Br强，故

少量氯水和KI反应，静置分层后，下层溶液呈紫红色，只能说明氧化性：C12>I2,C错误：

D.溶液浓度相同时，测得pH：①(NaHCO溶液)3coONa溶液)，可证明H2co3酸

性弱于CH3coOH,D错误；

故选B。

2.C

【详解】①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应分别生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒剂，

①正确；

②由于02水中含有HC10分子，具有漂白性，故测定新制氯水的pH时，不能用pH试纸，

应该用pH计，②不正确；

③加碘盐中加入的是KlOj,故用米汤不能直接检验食用盐中是否含有碘元素，③不正确；

@pH小于5.6的降水通常称为酸雨，④不正确；

⑤向某溶液中加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，由于HN0?能将BaSOj

氧化为RaSCh,不可确定有硫酸根存在，也可能含有亚硫酸根存在，⑤不正确：

⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，⑥不正确；

⑦烷燃碳原子越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，戊烷碳原子数多于「

烷，正、异、新三种结构支链数逐渐增加，⑦正确；

⑧分解高锦酸钾制氧气后.残留在试管内壁上的黑色物质为MnCh和K2MnO4,MnCh与稀盐

酸不反应，故不可用稀盐酸洗涤，应该用浓盐酸并加热，⑧不正确：

⑨氯化铝水解且生成HC1.故蒸干AlCh溶液HCI挥发，促进水解，直接蒸干AIC13溶液将

得不到纯净的无水氯化铝，⑨不正确；

错误的有7个，故选C。

3.C

【详解】A.加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离

子浓度接近lO,mol/L,氟离了•浓度继续减小，二者比值减小，A错误；

B.饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：-^-xl00%=w%,该温度下的饱和氯化钠

1(X)+S

溶液的溶质质量分数小于20%,B错误;

C.将0.2mol-L」的CH3coOH溶液与O.lmolL」的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等

浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒，c(Na*)+c(H')=c(CH,COO)+c(OH),物料

守恒，2c(Na')=C(CH3COO)+C(CHXCOOH),整理两式得到：2c(H+)・2c(OH)=c(CH3coO)・

c(CH3coOH),C正确；

D.AH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E「Eh)kJ.mol"，D错误；

故选C。

4.D

【详解】A.根据图像可知b点c(CiT)=1.0xl()-3mo]/L,b点开始产生Cui沉淀，已知Ksp(CuI)=

c(I)xc(Cu+)=1.0xl0'2,故c(r)=l.0x10-9,故A错误；

B.根据图像可知a点CuCl悬浊液中c(Cl)=c(Cu+)=1.0xl03mol/L,则Ksp(CuCI)=

c(Cl)xc(Cu+)=l.0x10-^x1.0x10-3=1.0x1O«,故B错误；

C.根据沉淀的转化可知CW(s)+B(收)uC"C/(s)+「(收)，该转化的平衡常数为

T°，可知该反应不可能转化完全，故C错误；

c(cr)K"sp(芸CuC'l)

D.若c点CuCl未完全溶解,则曲线be段内，c(Cl-)：c(I-)=Ksp(CuCl)：Ksp(CuI)=106,故

D正确；

故答案为D

5.C

【详解】A.不知道NaA和NaB溶液的浓度大小，无法比较HA和HB酸性强弱，故A错

误；

B.该实验中AgNCh溶液过量，无法证明K、p(AgCI)>Ksp(AgI),故B错误；

C.碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酸变红，加入BaCh至过量，溶液中碳酸根离子浓度大幅度

减小，若观察到颜色变浅甚至褪色，说明碱性由碳酸根离子水解引起，溶液存在对应的水解

平衡，故C正确；

D.醋酸铅溶液能与硫化氢反应生成黑色硫化铅沉淀，反应进行的原因是硫化铅Ksp极小，

降低了溶液中的Pb?+、S?浓度，促进平衡右移，与物质的酸性无关，D错误；

答案选C。

6.C

【详解】A.未指明标准状况，2.24LCl2的物质的量不知道，且氯气溶于水制成饱和氯水

是可逆反应，故不能计算转移的电子数目，A错误；

B.草酸是中强酸、不能完全电离，则ILO.lmolL-'H2ca」溶液中含有的H，离子数小于

0.2NA,B错误;

C.氯化镂溶液中铉离子会水解.，且存在电荷守恒：n(NH；)+n(H+)=n(C「)+n(OH),则IL

Imol.p氯化铉水溶液中NH：与H+物质的量之和大于lmol>离子数之和大于NA,C正确;

D.合成氨反应是可逆反应，则0.5molN?和1.5mol凡充分反应，生成NH：的数目小于NA,

D错误；

答案选C。

7.C

【详解】A.加入少量NaOH固体，抑制醋酸根水解，c(CH、COO)增大，A错误；

B.平衡常数只受温度影响，加入少量Feci,固体能促进醋酸根水解，但

=C(CH5COO).C(HJ

lxaB错误;

(CH5COOH)

C(CH3COOH)

c.醋酸钠溶液水解呈碱性，稀释溶液，促进醋酸根水解但氢氧根浓度下降，溶液的pH减

小，C正确；

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液，则c(H+)x(oir),按电中性可得

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OHj,D错误;

答案选c。

8.D

【详解】A.铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，AlCh溶液蒸干得到氢氧

化铝，灼烧可得到AKh,故A正确；

B.向水中加入金属钠，钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，水的电离正向移动，促进了水

的电离，冷却至室温后，Kw保持不变，故B正确；

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强电解质，次氯酸是弱电解质，故C正确;

D.溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱无关，故D错误；

故选：Do

9.A

【详解】室温下，将浓度均为0.02mol・L”的Ba(OH”溶液和NaHSQi溶液等体积混合发生

反应Ba(OH)2iNaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O,则混合溶液中溶质为NaOH,

0.02niol/LxVL

A.设Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液体枳分别为VL,混合溶液中c(OH>—177而一

in-14

=0.01mol/L,室温下该溶液中c(H+尸U—mol/L=10"i2m&/L,则溶液的pH=12,选项A正

确;

人“in-14

B.由水电离产生的c(H+尸m^TJ=d^>mol/L=10/2mR/L,选项B错误;

1()14

C.根据A知,混合溶液中c(H+)=——mol/L=10-,2mol/L,溶液的pH=12,选项C错误:

0»01

D.根据Na原子守恒得n(NaOH)=n(NaHSO4),两种溶液混合后，溶液体枳变为原来2

倍，则混合溶液中溶质物质的量浓度为0.01mol/L,选项D错误；

答案选A。

10.C

【分析】硝酸钺是强酸弱喊盐，钺离子水解呈酸性，离子方程式为：

NH：+H2O^^NHrH2O+H\适当加热能促进铉离子水解，使酸性增强；

【详解】A.硝酸铉固体不导电，A错误；

B.据分析，适当加热硝酸锈溶液，溶液酸性减弱，B错误；

+

C.据分析•，其水溶液显酸性，原理是：NH；+H2O^^NH3H2O+H,C正确；

D.氮气的电子式为：N三N:,D错误；

答案选Co

II.D

【详解】A.由羟胺的电离方程式可知，勺=C(NHR*)H)=9.0X-所以O.lm&.L

c(NH,OH)

5

羟胺溶液中，==9Oxio-9,c(OH)=3.0x10-,所以pH=9.5,故A错误;

B.c点和e点溶液的溶质成分分别为：HQ、NHQHC1和NH?OH、NHQHC1,且c点和

e点溶液中水的电离程度均受到促进，且促进程度相同，f点溶液中水的电离程度既不受到

促进也不受到抑制，此时溶液呈中性，所以c点到e点溶液随着羟胺溶液的滴加，酸性逐渐

减弱，所以pH不同，故B错误；

C.b点对应溶液中溶质成分为：HCKNH.OHC1,由物料守恒可得，

+

c(CD>C(NH2OH)+C(NH3OH),所以C(C「)>C(NH2OH),故C错误;

D.由曲线图可知，常温下稀盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为IO/3mol/L,则该稀盐酸

溶液浓度为0.1mol/L,则20mL的该稀盐酸中滴入01mol•1/的羟胺溶液，当丫2=20时,

水的电离程度最大,故D正确：

故答案选D。

12.D

【详解】A.依据物料守恒，c(Q-尸以CH3coOH)+cCCH；COO-),则混合溶液c(Cl)>

C(CH3COOH),A正确：

c(H+)c(CH.COO)

B.在氨水滴定前，混合溶液Ka=——--―,c(H+户c(CH3coOH),则

c(CH,COOH)

c(CH3coOpKa,B止确:

C.当滴入氨水10mL时，氨水的物质的量与醋酸的物质的量相等，则依据物料守恒，

式NH：)+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),C正确;

D.CH3co0NH4呈中性，NHK1呈酸性，当溶液呈中性时，室水应过量，氨水滴入量大于

20mL,且c(NH：)>«Cl),D错误；

故选D。

13.D

【详解】A.在0.2mol/LNH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：NH；+H2O^>NH?H2O

+H+、HCO3+H20nH2co3+OH,由于溶液的pH>7,NH；的水解程度小于HCO3的水解

程度，从而导致溶液中c(HCOa)减少更多，所以c(NH；)>c(HCOa)>c(H2co3)>C(NH3-H?O),

A正确；

B.20.0mL0.2moi/LHA溶液中加入lO.OmLO.2moi/LKOH溶液后，发生反应后该溶液为

等浓度的HA和KA混合溶液，此时混合溶液的pH=5呈酸性，说明HA的电离程度大于

A一的水解程度，则c(A»c(HA),L=C(HJUA)=C(H,)X4^4〉C(H')=1(P,B止确；

c(HA)''c(HA)''

C.向O.lOmoOI/CH3coONa溶液中通入HCL至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反

+

应后溶液中溶质为NaCI、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na)=c(CH3COO)+c(Cri,由

物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),则c(Na+)>c(CH3coOH)=c(Cl),C正确;

D.若两者反应只生成K2s0?溶液则呈碱性，只生成KHSCh溶液则呈酸性，而溶液呈中性，

说明两者都有，假设K2s03和KHS03浓度为1:1,由so；的第一步水解平衡常数Kh=

K1x10-141

77L=^-r77T==7xl06>Ka2»则溶液会呈碱性，所以向稀KOH溶液中通入S02至溶液呈

K,I26X106

中性时，c(K+)>c(HSO>c(SO；)>c(OH),D错误；

故选D。

14.AD

【详解】A.甲图：一定条件下Imol的SOz(g)和0.5molCh(g)充分反应，由于该反应可逆，

不能完全转化，所以放出的热量小于98.7kJ,故A错误；

B.乙图:4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g),从llmin起其他条件不变,压缩容器的

容积使之变为原来的一半，压强增大为原来的2倍，平衡正移，n(NO»变小，其变化曲线

可能为乙图中的d,故B正确；

C.内图：表示在常温下，M"(指C#+或ZM+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向ZB浓

度为1.0x10-7moiL-'的废水中加入CuS粉末，由图可知,此时c(S2")=c(Cu2+)=

35-7-175

^/Ksp(CuS)=71.OxI(r=1.OxIO'^mol/L,Qc=1.OxIOx1.OxIO>Ksp(ZnS),会有ZnS

沉淀析出，故c正确；

D.丁图：常温下，用O.lOmolLTNaOH溶液滴定20.00mL0.10molLTCH3COOH溶液，恰

好完全反应生成CH3coONa,溶液呈碱性，故酚猷可作本实验的指示剂，D点对应的溶液

呈中性，而滴定终点显碱性，应在D点的右边，故D错误；

故答案选ADo

15.(1)®>©>®

(2)HCOO+H20瀚”HCOOH+OH1.0xKPmol/L

(3)④〉②>③>①c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

(4)①:②

【解析】(1)

体积相同、pH相同的三和酸溶液①HCOOH②HCN③HCL溶质物质的量为

n(HCN)>n(HCOOH)>n(HCl),所以与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体

积与酸的物质的量成正比，则消耗NaOH体积由大到小的排列顺序是②乂。〉③。

(2)

HCOONa为强碱弱酸盐,HCOO离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为HCOO+H2O^迫

HCOOH+OH,pH=9的HCOONa溶液中，HCOO7K解，溶液显碱性，溶液中OH全部是水

电离出的,由水电离出的OH-浓度为c(OH)=lxIO14/lx10-9mol/L=1xlO^mol/Lo

(3)

由题中表格电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，即Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>

Ka(HCN)>MHCOj)，所以酸性HCOOHJH2coHCN>HCOW，酸性越弱,其酸根离了水

解程度越大，所以同浓度HCOONa、NaCN、NaHCOs.2cCh这4种溶液碱性由强到弱的

顺序是④Na2c。3>②NaCN>③NaHCCh>①HCOONa；HCOONa溶液中，HCOO水解显碱性，

+

故离子浓度大小为c(Na)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H-)0

(4)

因酸性HCOOH>H2co3>HCN,故水解程度CN>HCOX>HCOO,等浓度的CN、HCO,、

HCOO对NH：的水解促进作用越强，使NH；浓度越小，所以这三种溶液中c(NH；)从大到

小的顺序为①HCOONH4>@NH4HCO3>@NH4CN。

16.(1)②⑧①③©©③⑦④⑨②⑧

(2)灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮

+2++2+

(3)OH+H+Ba+SO；'=H2O+BaSO4j,20H+2H+Ba+SOj=2H2O+BaSO41

【解析】(1)

①Na2cOa・10H2O晶体属于盐,是强电解质,但不能导电:②铜丝能导电,属于单质，既不

是电解质也不是非电解质；③HFO4不能导电，属于弱电解质；④二氧化硫不能导电，属于

非电解质；⑤NaHSO,固体属于盐，是强电解质，但不导电；⑥Ba(OH)［固体属于盐，是强

电解质，不能导电；⑦水走弱电解质，能导电：⑧稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非

电解质，但能导电;⑨蔗糖属于有机物,不能导电,是非电解质；故答案为:②⑦⑧;①③⑤⑥⑦;

@(7);④⑨；②⑧；

(2)

离子浓度越大，电荷越多，灯泡的亮度越大，反之相反，所以可通过观察灯泡的明暗程度判

断离子浓度变化；烧杯中开始有Ba(OH”溶液，灯泡变亮，然后加入H2sCh溶液，生成BaSO4

沉淀，离子浓度开始卜.降，则灯泡会逐渐变暗，当恰好完全中和时，灯泡会熄灭，再加入

H2so4溶液，溶液中离子浓度变大，灯泡又会逐渐变亮，故答案为：灯泡的明暗程度；灯泡

由明变暗，直至熄灭，然后乂逐渐变亮；

(3)

①向NaHSCh溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO；恰好完全沉淀，二者的物质的量之比为

1：1,反应的离子方程式为OH+H++Ba2++SO：=H2O+BaSO”