高一化学测试卷二（含答案）

高一化学测试卷二（含答案）

一、单选趣

1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是

A.化学家可■以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

B.化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

C.我国科学家发现并合成了胥蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学

D.法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

2.实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是

A.活泼金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火器灭火

B.实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶探究

C.钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为

D.如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用氢气化钠溶液冲洗

3.下列事实及其解释错误的是

A.氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl?具有漂白性

B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气

C.为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强

D.向包有Na^O?的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO?、比。与Na?。?反应放热且有。2生成

4.下列对应离子方程式书写正确的是

A.Fe粉投入C11SO4溶液中：2Fe+3Cu2>=3Cu+3Fe3+

2

B.向漂白粉溶液中通入过量CO”Ca*+2C10-+CO,+H2O=CaCO3I+2HC1O

C.Cl?通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+Cf+H2O

+

D.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+CO^+C02+H2O=2NaHCO3

5.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的Ca2+、Mg"、SO：以及泥沙等杂质,

实验方案如下，下列说法错误的是

粗盐溶H过敬溶液.滤液抗量杜酸口生3—>精盐

A.试剂a为BaCl2溶液,其目的是除溶液中的SO：

B.若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响

C.粗盐提纯的整个操作过程口共有两处需要使用玻璃棒

D.加入试剂b的主要目的是除去Ca2+和Ba"

A.用含16.25gFe03的饱和溶液制备Fe(OHh胶体，产生0.用八个Fe(0H)3胶粒

B.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为NA

C.常温下，58.5gNaCl固体含NaCl分子总数为NA

D.标准状况下，22.4LNO和N?0混合气体中氧原子数为NA

8.下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.某无色澄清透明的溶液中：NH：、Al"、MnO；、NO；

B.0.足］01/11^$04溶液中：K，Ba?+、HCO；、CP

C.加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、NH：、c「、CO；-

D.澄清透明的溶液中：Fe*、Mg"、Br.CP

9.己知亚磷酸(H3Po3)与足量NaOH溶液反应生成NazHPO],下列关于物质分类的组合正确的是

选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物

A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO,

BBa(OH),CUSO4-5H2ONaJIPO,Na2Oco

CKOHBaSO4NaHSO4CaOso3

D纯碱H2SO4NaHCO3K20co2

A.AB.BC.CD.D

10.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃

时皿中充入64gSO?,II中充入64g02,下列说法正确的是

1II

A.当活塞不再移动时，1、II两部分体枳比为2:1

B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1：2

C.当活塞固定在气缸中间，【、H两部分压强比为I：2

D.当活塞固定在气缸中间，I、H两部分原子个数比为4：3

11.下列实验操作得到的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向Fe(OHh胶体中逐滴滴加盐酸至过Fe(0H)3胶体带电

A生成红褐色沉淀

量荷

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体

B澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有

通入澄清石灰水

CO；

C取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液呈红色溶液一定是酸

蛋白质溶液中有一条此蛋白质溶液属于

D用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液

光亮的通路胶体

A.AB.BC.CD.D

12.某无色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\CWCQ2；SC^中的一种或几种，对其进行如下实验

操作:

①取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，产生白色沉淀；

②问①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO］溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有K+、SO：、CO；B.可能含有C「、IC

c.一定含有so广、co；-、crD.一定不含Ag-、cu2\so：、cr

13.向100mL0.01molI"Ba(OH，溶液中滴加0.1mol•PNaHCO1溶液，测得溶液电导率的变化如图所

NallCO,溶液的体WMnL

A.a-b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH"+2HCQ-=BaCO,+2H,O+CO?

B.c点溶液显中性

C.b-c溶液中的c(OH)逐渐减小,c(COj)逐渐增大

D.c-d溶液电导率逐渐增大的原因是：NaHCO3=Na'+H+CO；,使溶液中离子浓度增大

二、多逸趣

14.氯及其化合物的“价■类”二维图如图所示，下列说法正确的是

化作价

--------------内

氧化物恢版仪化物含气酸正盐物做类别

A.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性

B.丙是新型的自来水消毒剂

C.一定条件下能实现乙一庚的转化

D.相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3：5

15.实验室有一包含有Na。、Na2cO/10HQ和NaHCCS的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验,

通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A.装置内中的氯化钙做干燥剂

B.撤去装置戊对NaCl质量分数的测得不会造成影响

C.将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得Na2c。3」。比0的质量分数偏低

D.若能测量样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁不能达到实验目的

三、填空趣

16.卜.列物质:

①石墨②铁③液氨④CO2⑤碳酸氢钠固体⑥氢氧化钢溶液⑦固态硫酸钢⑧熔融氯化钠⑨液态氯

化氢

(1)以上物质属于电解质的是:属于非电解质的是:能导电的是

⑵实验室用饱和的FeCl3溶液制备Fe(OHh胶体的化学反应方程式___________。

(3)洛物质⑤配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥溶液，写出离子方程式：0

(4)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导

电能力越强。已知CatOFT、HCO；的摩尔电导率俾位Sm?/mol)分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断,

向饱和的澄清石灰水中通入过量的co?,溶液导电能力随CO?通入量的变化趋势正确的是(不考虑CO?过量

四、解答趣

17.如图为某“84消毒液”产品参数的•部分：

主要成分：NaCIO

浓度：

c(NaCIO)=4.0mol/L

注意事项：密封保存，

易吸收空气中的CO?

而变质

(I)若此消毒液未变质，计算25mL该消毒液中含NaCIO的质量为g。

(2)变质发生的化学反应方程式°

(3)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是(填字母)。

A.溶液中NaCIO的摩尔质量B.溶液的浓度

C.溶液中NaCIO的物质的量D.溶液的密度

(4)某实验需用100mL上述消毒液，现用6.0mol/LNaCIO溶液配制，涉及以下四步操作操作①、②中玻璃

棒的作用依次是,.

(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是。

A.溶解后未经冷却就移液

B.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸储水

⑹“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某清毒小组人员用18.()mol/L的浓硫酸配制80mL物质

的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取mL上述浓硫

酸进行配制。

18.氯化铝熔点为194。。183%：升华。无水AlCh遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水

AIC13。

B

(1)装置a中盛浓盐酸的仪器名称是。

(2)装置b、c中试剂分别为、,

(3)①直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是:

②某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是o

(4)装置f的作用是o

(5)装置g中发生反应的离子方程式为，，

19.过氧化钙(CaO?)是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。

(l)Ca()2与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释辄剂，增加水中溶解氯。请结合化学方程式和必要

的文字说明解释CaO2与水反应较Na2O2缓慢的原因

(2)实验室可用下列装置制备过氧化钙。

按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号)___________。装置IV中的试剂为

装置III的作用是

(3)上述实验制得的CaC^样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。

稀盐酸召/」I

00Ml£7

①CaO?与稀盐酸反应的化学方程式为____________

②若称取CaO2样品的质量是1.0g,测得生成气体的体积为112mL(已换算成标准状况)，则样品中CaO2的质

量分数为，

(4)一种工业制备过氧化钙的过程如下：

「八口、1,4+双♦水一过滋、洗涤一-八脱水、干豆.八

Ca(OH［悬注液泳水落》---------►CaO2-8H:Omi体---------►CaOj

1

步骤I中反应的化学方程式为0

20.某无色溶液中可能含有KLH+、Fe"、SOj、CO：、HCO：.C「、NO；中的若干种离子，且各种离

子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验:

(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在(填离子符号，下同)。

(2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在，,

(3)甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是o

(4)原溶液中一定存在的离子有。

(5)另取适晟原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH1溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为

向反应后的上层清液中滴加MgCl,溶液，能观察到的现象是一

参藩答案

1.D2.C3.A4.D5.